中考化學(xué)解題方法和技巧

1、中考化學(xué)解題方法和技巧選擇題選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學(xué)試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數(shù)的高低。每次考試完畢，總有一些同學(xué)因選擇題耗時過多，從而導(dǎo)致后面能做的題沒有時間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習慣于常規(guī)方法去處理，結(jié)果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程，解題人口寬，方法靈活多變”的特點，實施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計算型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案

2、的準確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數(shù)字運算或不用數(shù)字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維和解題技巧訓(xùn)練，強化“綜合智力”，運用巧解方法，從而提高考試成績?；瘜W(xué)選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種：1、直選型 2、篩選型 3、推斷型 4、分析比較型 5、淘汰型 6、平均值型計算7、估算型 8、差量型 9、規(guī)律特殊型 10、圖像分析型 11、綜合分析型1、直選型選擇題 例1 過氧化氫（H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實

3、驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2 MnO22H2O+O2，下列關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是（ ） A每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成B每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成C由氫氧兩種元素組成的化合的D由一個水分子和一個氧原子構(gòu)成審題與思路：由題給信息2H2O2 MnO22H2O+O2可知，過氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯誤的說法。 總結(jié)：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結(jié)，用時直接。練習1、有M1、M2、M3三種含R的元素的化合的，已如下列數(shù)據(jù)

4、（其中R%表示R元素在化合物中所占的質(zhì)量分數(shù)），則R元素的相對原子質(zhì)量為（ ）化合物M1M2M3相對分子質(zhì)量1806016R%40%40%75%2、在通風良好、燃燒正常的煤爐中，下列反應(yīng)最不容易發(fā)生的是（ ）AC+O2點燃CO2 B2CO + O2點燃 2CO2 CCO2+C 2COD2C+O2 點燃 2CO2、篩選型選擇題 例2 分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是（ ）ACuSO4、HCl、KCl BK2SO4、BaCl2、HCl CNa2SO4、KCl、Na2CO3DFeCl3、KOH、NaCl 審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因為

5、含有Cu2+的溶液是藍色；根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。解答：選C 總結(jié)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。 練習： 1、漁民出海時，遇淡水用完應(yīng)該（ ） A立即返航B吃海水 C用海水制淡水D吃魚等海生動物 2、下列基本操作中，正確的是（ ） A給試管中的液體加熱，液體體積為試管容積的2/3 B用扇子扇酒精燈的火焰C用托盤天平稱量時，藥品直接放在托盤上稱量D量取液

6、體時，視線與量筒內(nèi)液體液面的最低處保持水平3自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)?，可有下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是（ ） A酚酞試液B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液 3推斷型選擇題 例3 在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確是（ ） A鐵球一定是空的B拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液

7、體忽略不計，下同）C拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向N移動D拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向M移動審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件（信息）運用物理有關(guān)物體的密度與體積的關(guān)系，杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運用化學(xué)有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、定量計算的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、C。 解答：選A、C 總結(jié)：抓住題

8、目中提供的前提設(shè)置和提出的問題，扣準題眼，運用規(guī)律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。 練習： 1、有下列三組溶液：CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，F(xiàn)eCl3、NaOH、AgNO3。不用其他試劑就能區(qū)別開的是（ ） A B C D 2、對下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl，CaCl2和CaCO3，MnO2和KCl，BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ ） A B C D 3、在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行裕瑧?yīng)該選用的試劑是（ ） A石灰石粉末 B

9、生石灰粉末 C澄清石灰水 D硝酸銀 4、分析比較型選擇題例4 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學(xué)方程式：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2MgO+H2SO4 = Mg

10、SO4+H2OMg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 = MgSO4+H2O+CO2不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四個選項中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生

11、成的水最多，故C項符合題意。解答：選C總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。練習：1、有X、Y、Z三種金屬，把Y投主XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液質(zhì)量比XCl2溶液增加；把X投入Z投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的是（提示：該小題有兩個選項正確）（ ）A相對原子質(zhì)量可能是：YXZBX、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅C金屬活動性順序：YXZDX、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞2、在氧化銅和鐵粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微熱，反應(yīng)停止后濾出

12、不溶物，再向濾液中放入一薄片鐵，足夠時間后取出，鐵片無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，以下結(jié)論正確的是（ ）A濾出的不溶的中只有銅，不可有鐵B濾出的不溶的中一定有銅，也可能有鐵C濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅D濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸。5、淘汰型選擇題例5 下列說法正確的是（ ） A若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素 B若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素 C若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同 D若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同 審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒

13、子才可能是同種元素；淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同?？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。 反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。 解答：選C 總結(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項；或通過分析，確定某一選項

14、，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項）否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。 練習： 1、某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對策的研究”中，得出酸雨的PH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ） 酸雨的PH 3.58 4.59 4.86 小麥減產(chǎn)（%） 10 5 3 A酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大 C酸雨的酸性越強，小麥減產(chǎn)幅度越小 D酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大 2、下列各項措施或操作，不會對環(huán)境造成污染或破壞的是（ ）A過量砍伐森林樹木 B某化工廠大量使用含硫的煤作燃料 C利用風能、太陽能

15、發(fā)電 D將CO還原CuO的尾氣，未經(jīng)處理直接排放到空氣中 3、下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存且得到無色溶液的是（ ） ABaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2 BMg(NO3)2、KNO3、NaCl、KMnO4 CCuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3 DBaCl2、CaCl2、Al(NO3)3、KCl 6、平均值型計算選擇題 例6 兩種金屬粉末的混合物30 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1 g，則這種混合物中的兩種金避可能是（ ） AMg和Al BZn和Fe CMg和Fe DAl和Fe 審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

16、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 18 3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 無論是哪一個化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計量數(shù)為1，使氫氣下面對應(yīng)的相對分子質(zhì)量均為“2”。這樣我們不妨設(shè)金屬混合物的化學(xué)式為R（在其化合物中顯+2價），其平均相對原子質(zhì)量為X，則有：R+2HCl = RCl2+H2 x 2 30 g 1 g = 解得x=60 即得金屬混合的的平均相對原子質(zhì)量為60。 由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al的相

17、對原子質(zhì)量雖為27，但當氫氣下的相應(yīng)相對分子質(zhì)量為2時，我們可以把Al的相對原子質(zhì)量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對原子質(zhì)量只能是大于18且小于24。 如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當中，故選B。 C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)為一個小于56且大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質(zhì)量為一個小于56且大于18的數(shù)。 注意：要理解Al的相對原子質(zhì)量應(yīng)為27，為什么這里說可以看作為18。Al與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式很容

18、易出錯。 解答：選B 總結(jié)：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應(yīng)特征，抓住平均相對原子質(zhì)量和平均相對分子質(zhì)量的實質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。 練習： 1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6 g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應(yīng)時，生成H2 0.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（ ） A銅 B鎂 C鋁 D鈣 2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95 g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300 g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ） ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2 3、將15 g兩種金屬的混合的粉末投入定量鹽酸中，充分反應(yīng)后，得到

19、1 g氫氣，則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是（ ） AMg和Ag BZn和Cu CAl和Fe DAl和Zn 7、估算型選擇題例7：20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（ ）A藍色 B紫色 C紅 D無色審題與思路：此題考察中和反應(yīng)中反應(yīng)物間量的關(guān)系及指示劑變色的情況，本題的解題關(guān)鍵是NaOH與H2SO4反應(yīng)生成NaSO4和H2O，若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍色；若H2SO4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應(yīng)，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。此題有下列解法。解

20、法1：設(shè)NaOH適量，可與質(zhì)量為x的H2SO4恰好完全反應(yīng)。則：所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故A為正確答案。解法2：設(shè)H2SO4適量，可與質(zhì)量為y的NaOH恰好完全反應(yīng)。所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故正確答案為A。解法3：此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時，誰的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O 80 98因為8098所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。由以上三種解法可知：思路一

21、樣，但解法最為簡單的是第三種方法估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。解答：選A總結(jié)：計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進行近似計算。練習：1、某不純的MnO2的粉末，測在其中含氧38.5%，且只有一種雜質(zhì)，則此雜質(zhì)可能是（ ）A銅粉 B鐵粉 C氧化銅 D二氧化硅2、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是（ ）NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 CO(NH2)2A只有 B C D無法確定3、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量

22、分數(shù)最高的是（ ）AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O48、差量型選擇題例8 現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6 g，與過量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A10.2% B20.4% C28.6% D40%審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。解法一：用差量法解題，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為（5.6-x）g有：CO+CuO Cu+CO2 質(zhì)量變化80 64 80-64=16xg 5

23、.6g-4.8g=0.8g銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%故本題答案為C。 解法二；代數(shù)法求解，設(shè)原混合的中的單質(zhì)銅的質(zhì)量為xg，則CuO質(zhì)量為（5.6-x）g生成的Cu的質(zhì)量為（4.8-x）g則有：CO+CuO Cu+CO280 645.6g-x 4.8g-x = ， 解得x=1.6g所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%= ×100%=28.6%故正確答案為C。故正確

24、答案為C。注意：本題的解法有多種，我們在解此題時應(yīng)該用什么方法，可以由我們自己去確定。關(guān)鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過程，在解題過程中要注意條理清晰、明確?？偨Y(jié)：找準物質(zhì)量之間的關(guān)系，抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計算過程簡潔明了。練習：1、將10g CO2 和CO的混合氣體通過足量的灼熱的氯化銅，在反應(yīng)后冷卻稱量，其質(zhì)量減少3.2g，則混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A14%B28%C56%D32%2、把10g鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會兒取出干燥后固體質(zhì)量增加到10.3g，則有（ ）g銅被置換出來。A0.3%B2.4%C10gD10.3g3、將標準狀況下的

25、CO（密度為1.25 g/L）和CO2（密度為1977 g/L）混合氣體20 L通入過量的灼熱氧化銅，完全反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加了125 g，則原混合氣體中的CO的體積為（ ）A8 LB10 LC15 LD17.5 L9規(guī)律特殊型選擇題例9 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是（ ）A鎂B鋁C鋅D鐵審題與思路：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡潔。本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合物的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例式求解。設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價為+a價。2R+2aHCl=

26、2RCla+aH22r 2am（金屬）m（H2）2r：2a=（金屬）：m（H2）解得：m（H2）= a / r m（金屬）即：m（H2）= (金屬元素的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量) m（金屬）設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有Am(H2)= (2 /24)×1g=1/12 gBm(H2)= (3 / 27)×1g =1/9 gCm(H2)= (2/ 65 )×1g=1/25.5 g Dm(H2)= (2/ 56)×1g=1/28 g故本題正確答案為B。 注意：本題得出和運有的規(guī)律是等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原

27、子質(zhì)量成正比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：設(shè)金屬的質(zhì)量為a g，生成的氫氣按A、B、C、D、依次為x1g、x2g、x3g、x4g，則：Mg+2HCl=MgCl2 + H22Al+6HCl=2AlCl3 + H224 2 546a x1 a x224：2=ag：x1g，解得x1= a/12；54：6=ag：x2g，解得x2= 6a/54 = a/9 。Zn+2HCl = ZnCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2652 562a x3 ax465：2=ag：x3g，解得x3= a/32.5 ;56:2=ag:x4g，x4=a/28 。分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與

28、足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。解答：選B總結(jié)：化學(xué)知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。練習：1、鈉、鎂、鋁分別是跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣時，參加反就的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D4:2:12、某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)不勝數(shù)（ ）A12% B10% C8% D6%3、將Na、Mg、AL分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，

29、其原因是（ ）A放入Na、Mg、AL的質(zhì)量相同B放入Na、Mg、AL的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)C放入過量的Na、Mg、AL，而鹽酸為同質(zhì)量分數(shù)、同體積、同質(zhì)量。D放入Na、Mg、AL的質(zhì)量比為3:2:110、圖像分析型選擇題 例10 某不純的鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)時質(zhì)量關(guān)系如圖所示，x表示在反應(yīng)中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，y表示生成H2的質(zhì)量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質(zhì)是（ ）AMg BZn CCu DAg審題與思路：首先計算生成0.2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量，設(shè)需要純鐵的質(zhì)量為z。Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 2z 0.2g56:2=z:0.2， 解得z=5.6g生成0.2

30、 g氫氣需要5.6 g鐵，而實際只消耗了5 g不純的鐵，這說明鐵中所含的雜質(zhì)不僅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并且等質(zhì)量的這種雜質(zhì)跟稀H2SO2反應(yīng)時產(chǎn)一的氫氣比較多，且大于0.2 g，因此選項C、D不符合題意，因為Cu和Ag不跟酸起置換反應(yīng)。同理可計算生成0.2 g氫氣需2.4 g鎂，即同質(zhì)量鎂和鐵跟酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，生成0.2 g氫氣需要6.5 g鋅，即同質(zhì)量鋅和鐵跟酸反應(yīng)，鋅生成氫氣不。故A符合題意，是題中正確答案。由圖可以看出，5 g不純金屬與稀H2SO4反應(yīng)生成0.2gH2，可根據(jù)極端假設(shè)法求出5g純鐵與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的量，通過比較兩者放出H2的量的大小，再由選項得出結(jié)論。

31、假設(shè)5 g純鐵與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為z，則Fe+H2SO4 = FeSO4+H256 2 z56:2=5: z，解得z=10/56g因為 10/56 0.2，則不純鐵粉中的雜質(zhì)與稀H2SO4反應(yīng)生成的H2比等質(zhì)量的純鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2要多，從中不難看出，不純鐵粉中的雜質(zhì)要符合兩個條件：能與稀H2SO4反應(yīng)；相對原子質(zhì)量比較小。故本題的正確答案為A。解答：選A總結(jié)：抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，搞清圖象的意義以及特殊點（原點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點），進行全面而綜合地分析，做到變繁為簡，化難為易而靈活求解。11、綜合分析型選擇題 例11 取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體

32、，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為（ ） A1：1B1：2C28：44D181：209 審題與思路：題中涉及的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2 = BaCO3+H2O，由題意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相對分子質(zhì)量為197，不妨設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為197 g，則CO和CO2的總質(zhì)量也為197g，然后利用有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式即可求解。因為CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O，由題給條件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），設(shè)生成BaCO3質(zhì)量為197g，

33、則原混合氣體中CO2質(zhì)量為44g，CO質(zhì)量為：197 g44 g=153 g。 原混合氣體中CO和CO2分子個數(shù)比為： 153/ 28 ：44 /44 =153：28 則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為：（153+28）： =181:209。 解答：選D 本題為無數(shù)據(jù)計算題，既考查了化學(xué)方程式的計算，又考查了分子、原子個數(shù)比的計算，綜合性強，較好地考查了學(xué)生的發(fā)散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關(guān)鍵是要反握物質(zhì)（或元素）質(zhì)量與分子（或原子）個數(shù)間的關(guān)系。 對于這種無數(shù)據(jù)的計算題，我們要抓住變化的本質(zhì)、透徹審題，把握題設(shè)中關(guān)鍵的要點，根據(jù)題給等量關(guān)系，巧妙選取有關(guān)純凈物的相對

34、分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）作為特殊值，便可化繁為簡，化難為易。 有的化學(xué)題目知識綜合性較強，知識的容量大。解答時要充分地利用所學(xué)知識以及知識間的聯(lián)系，運用已掌握的有關(guān)知識，對題目進行全面而周密地分析，將多種方法應(yīng)用于解題之中，以求出正確的答案。 練習： 1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6 g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（ ） A5.61 gB8.00 g C4.2 g D6.11 g 2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100 g 9.8%的硫酸溶液，向兩個燒中同時加入哪組金屬，反

35、應(yīng)終止時天平仍保持平衡（ ） A鋅、鐵各7 gB鋅、鐵各5 g C鋅、鐵各4 gD鋅、鐵各3 g 3、在天平的兩個找盤里分別放上等重的兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新達到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（ ） A100 g CaCO3B0.48 g Mg粉 C0.924 g MgCO3D0.44 g Cu-Al合金化學(xué)方程式的書寫及配平（一）掌握書寫化學(xué)式的要領(lǐng)化學(xué)式在化學(xué)用語系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)；后有化學(xué)方程式和電離方程式等，這又是以化學(xué)式為基礎(chǔ)的，其中如有一個化學(xué)式錯誤，則全式

36、毫無意義，若再以這樣的錯誤化學(xué)方程式作依據(jù)進行化學(xué)計算，則錯得更遠，真可謂是“失之毫厘，差之千里”?？梢?，掌握書寫化學(xué)式的要領(lǐng)，直接影響著其他化學(xué)用語、其他化學(xué)知識和技能的學(xué)習。就僅以初中化學(xué)中，出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個。記憶和書寫物質(zhì)的化學(xué)式，絕不能靠死記硬背，而應(yīng)掌握其書寫要領(lǐng)，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。要正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學(xué)式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法?？偲饋碚f，這就是書寫化學(xué)式的要領(lǐng)?；瘜W(xué)式的一般寫法是：(1)單質(zhì)

37、的化學(xué)式除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質(zhì)為雙原子分子外，其余單質(zhì)（惰性氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號表示其化學(xué)式。(2)化合物的化學(xué)式書寫時一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫；排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學(xué)式。定位：確定元素或原子團的順序。AlO、HPO4、CuOH、FeSO4標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。 交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數(shù)

38、。原子或原子團的個數(shù)為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應(yīng)加上括號。檢驗：當正價總數(shù)與負價總數(shù)之和為零時，化學(xué)式正確。Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3上述步驟是對初學(xué)者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應(yīng)手一次寫出。要注意的是，化學(xué)式表示某物質(zhì)的組成，因此，只有某種物質(zhì)是確實存在的，表示這種物質(zhì)的化學(xué)式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。（二）掌握書寫化學(xué)方程式的技巧1書寫化學(xué)方程式的步驟以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：根據(jù)反應(yīng)的事實（該反應(yīng)生成鐵和二氧化

39、碳氣體），在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應(yīng)物之間的“+”號表示“跟反應(yīng)”，生成物之間的“+”號表示“跟”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確，否則，寫出的式子無意義！C+Fe2O3Fe+CO2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了”）。應(yīng)當注意，配平時只能選擇適當?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2在等號上、下方注明反應(yīng)條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“”號

40、表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“”號（反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“”號。3C+2Fe2O34Fe+3CO2概而言之，在書寫化學(xué)方程式時，必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學(xué)式系數(shù)要配平中間聯(lián)等號條件要注清生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。2化學(xué)方程式配平的方法化學(xué)方程式的配平，是書寫完整的化學(xué)方程式的基本功和重要步驟。這里，結(jié)合初中化學(xué)的學(xué)習

41、，歸納一下兩種配平方法。(1)最小公倍數(shù)法奇偶法這是一種最簡單的方法，適用于初學(xué)者配平一些簡單的化學(xué)方程式。配平的著眼點，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對應(yīng)原子的偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系。配平步驟是：找出最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對應(yīng)原子的偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系；求出最小公倍數(shù)；求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)；將相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。例如，配平Al+Fe3O4Fe+Al2O3 解：從反應(yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對應(yīng)氧原子個數(shù)是偶數(shù)4；最小公倍數(shù)為：3×4=12求相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)：  配平：Al+3F

42、e3O4Fe+4Al2O3上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應(yīng)增為8個，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個，則整個方程式配平為：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3(2)觀察-推理法這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進一步加以推理來完成配平的方法。觀察-推理法應(yīng)用較廣泛，通常根據(jù)著眼點不同又分為兩種情況：第一，從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是：找出在化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)為最大奇數(shù)的元素；將含該元素最大奇數(shù)個原子的化學(xué)式配上適當?shù)呐紨?shù)系數(shù)；以此為基礎(chǔ)，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，將方程式配平。例如，配平FeS2+O2Fe2O3+

43、SO2解：由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大；將Fe2O3配上系數(shù)2，則FeS2+O22Fe2O3+SO2從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則4FeS2+O22Fe2O3+SO2從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則4FeS2+O22Fe2O3+8SO2從氧元素著眼，再回到氧原子個數(shù)的計算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11，化學(xué)方程式兩邊就平衡了，即4FeS2+11O2=2Fe2O3+8

44、SO2化學(xué)方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價升降法及觀察法等等，今后，同學(xué)們會逐步學(xué)習到。3化學(xué)方程式書寫中常見錯誤簡析化學(xué)方程式的書寫，是元素符號和化學(xué)式書寫能力的綜合運用，因而也是化學(xué)用語學(xué)習中顯得尤為重要和難度較大的部分。這里，跟同學(xué)們談一談書寫化學(xué)方程式中應(yīng)注意避免的幾種錯誤，概括起來，主要有“四亂”。一是亂套“公式”。一些同學(xué)書寫化學(xué)方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學(xué)式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法，加之缺乏化學(xué)基礎(chǔ)知識，因而把記住的某個熟悉的化學(xué)方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。如： 當然，某些化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)，可以發(fā)生一些相似

45、的化學(xué)反應(yīng)，這在典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法中已敘述過。由此可見，書寫化學(xué)方程式不一定象數(shù)學(xué)、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)的條件，運用化學(xué)基礎(chǔ)知識和理論來推測反應(yīng)能否發(fā)生，從而寫出正確的化學(xué)方程式來。二是亂寫逆反應(yīng)。如： 產(chǎn)生此類錯誤的原因是，同學(xué)們把化學(xué)方程式與數(shù)理方程式混為一談，隨意把化學(xué)方程式倒過來寫。我們知道，數(shù)理方程式可以移項，或?qū)⒌忍栕笥覂啥朔催^來寫；而化學(xué)方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學(xué)反應(yīng)是可逆的，但多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并非如此。至于有些反應(yīng)，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進行，也不一定是可逆反應(yīng)，而是意義完全相反的反應(yīng)類型。

46、例如：上述情況，雖在獨立場合都正確，但絕不能相互代替。此外，對于復(fù)分解反應(yīng)中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應(yīng)發(fā)生外，還應(yīng)注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)中，鹽和堿都必須是可溶性的電解質(zhì)。否則反應(yīng)照樣不能發(fā)生。三是亂標生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如： 四是亂寫化學(xué)式。例如：H2+O2H2O2Na+Cl=NaClNaOH+CuSO4=NaSO4+CuOHAl+H2SO4=AlSO4+H2這類錯誤較為嚴重。這是對物質(zhì)的化學(xué)式的書寫規(guī)則不懂或沒有入門造成的?？朔霓k法是：在書寫每一個化學(xué)式時，都要運用化合價規(guī)則去檢驗校正，在所有化學(xué)式都正確的基礎(chǔ)上再進行配平。物質(zhì)推斷題推斷題是初中

47、化學(xué)試題中常見，但卻十分重要的一類題型。該類題目考查知識面廣、變化多端、思維量大、綜合性強，是考查學(xué)生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題。但學(xué)生普遍感覺難度較大，解題時沒有把握，倍感頭痛。其實推斷題就好比是公安人員偵破案情，要緊抓蛛絲馬跡，并以此為突破口，順騰摸瓜，最終推出答案。解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。在平時，必須具備一些“有用”有知識，如（僅列一部分）：1、 碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，并放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO

48、2。2、 含Cu2的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3的溶液呈黃色。3、 CuSO4粉未為白色，但它的晶體CuSO45H2O（膽礬）卻顯藍色，但膽礬受熱后又會變成白色（CuSO4）。4、 藍色絮狀沉淀為Cu(OH)2，紅褐色絮狀沉淀為Fe(OH)3。5、 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSO4。下面把初中化學(xué)中常見的題型及解法分述如下：一、文字敘述型推斷題：例1、有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)論：（1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末

49、中一定含有，一定不含有。分析：該類題中往往會有明顯的現(xiàn)象特征，解題時就以此為突破口中。（1）中“上層溶液為無色”可推得無“氯化鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個推斷過程中，始終無法確定硝酸鈉的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉。練習 某固體混合物可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇。現(xiàn)進行以下實驗：（1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液；（2

50、）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)。二、方程式敘述型推斷題：例2、已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(藍色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。分析：其實該類題與前一類型一樣，往往會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象特征。本題的突破口在反應(yīng)式（4），由復(fù)分解反應(yīng)的知識可知

51、：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質(zhì)”，故F為BaSO4,之后又可推得E為KCl。另一個突破口在反應(yīng)式（2），因為D為“藍色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)2；再結(jié)合E為KCl，可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl，在（1）中可推得A為CuO。練習有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1）A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A ；B ；C ；D ；E 。三、流程線式推斷題：例3、現(xiàn)有全透明液體物質(zhì)A和固體物質(zhì)B，用其進行實驗的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下圖所

52、示：（1）根據(jù)上述變化可推斷A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的名稱依次是： 、 、 、 、 、 。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B: ,C+KOH: .分析：本題的突破口有兩處：（1）初中化學(xué)中紅褐色沉淀僅有Fe(OH)3，據(jù)此可斷定E為Fe(OH)3，E受熱后生成的固體物質(zhì)B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,經(jīng)逆推知D溶液中必含SO42-，其陽離子是KOH溶液中的K+。從C+KOHD(K2SO4)+EFe(OH)3的變化中可知C為Fe2(SO4)3溶液，再從A+BCFe2(SO4)3溶液+H2O的變化中可推出A為H2SO4。練習 有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四種無色溶液，某同學(xué)僅用一種試劑X溶液（X是一種鎂鹽）即可將它們一一確定。其實驗過程及有關(guān)現(xiàn)象如下：ABCDEA-B-C-DE-由此確定X、A、D的化學(xué)式分別是：X ；A ；D 。四、表格型推斷題：例4、有A、B、C、D、E5種無色溶液，它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇溶液。各取少許進行兩兩混合試驗，結(jié)果記于右表。表中“”表示有沉淀出現(xiàn)，“”表示有氣體產(chǎn)生，“-”表示觀察不到明顯的變化現(xiàn)象。據(jù)表可以判斷（寫化學(xué)式）A為 ，B為