鹽類的水解(123課時)

1、（第一課時）（第一課時）生活中的鹽味精味精 谷氨酸鈉谷氨酸鈉 Na2CO3、NaHCO3卻被視作卻被視作“堿堿”用于油污用于油污清洗和面食制作清洗和面食制作,特別是特別是Na2CO3 俗稱俗稱純堿純堿.它們明它們明明是明是鹽鹽卻為什么又把它叫做卻為什么又把它叫做“堿堿”呢？呢？學學 習習 目目 標標2.理解鹽類水解的本質，能正確書寫出理解鹽類水解的本質，能正確書寫出鹽類水解的方程式。鹽類水解的方程式。1.能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性 ；科學探究科學探究探究鹽溶液的酸堿性？探究鹽溶液的酸堿性？鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3

2、COONa（NH4）2SO4酸堿性酸堿性中中堿堿堿堿酸酸中中堿堿酸酸1、選擇合適的方法測下列溶液顯酸性、堿性、中性？、選擇合適的方法測下列溶液顯酸性、堿性、中性？測試對象測試對象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaHCONaHCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2O(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4H2SO4NH3 H2ONaClNaClHClNaOHNaNa2 2SOSO4 4H2SO4NaOH討論：討論： 由上述實驗由上述實驗結果分析結果分析：鹽溶液的酸堿鹽溶液的

3、酸堿性性與生成該鹽與生成該鹽的的酸和堿的強酸和堿的強弱弱間有什么間有什么關系？關系？ 強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽堿性堿性強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽酸性酸性強堿強堿強酸鹽強酸鹽中性中性測試對象測試對象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaHCONaHCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2O(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4H2SO4NH3 H2ONaClNaClHClNaOHNaNa2 2SOSO4 4H2SO4NaOH規(guī)律：誰規(guī)律：誰強強顯誰性，同強顯顯誰性，同強顯中中性性隨堂練習

4、隨堂練習判斷下列鹽溶液的酸堿性判斷下列鹽溶液的酸堿性堿性堿性中性中性堿性堿性酸性酸性酸性酸性問題問題1 1：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當分別加入當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液后，溶液后，請思考：請思考：（1）相關的電離方程式？）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？）相關的化學方程式？分析后，填寫書分析后，填寫

5、書 P55 表格表格【探究探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成 相關化學方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O無無c(H+) c(OH)=中中性性無無（對水的電離平衡無影響）（對水的電離平衡無影響） 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成 相關化學方程式【探究探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有有（促進促進水的

6、電離）水的電離） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸酸性性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質生成 相關化學方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液形成溶液H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進促進水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)堿堿性性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3

7、COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH水解方程式水解方程式二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽類的水解鹽類的水解【問題【問題3 3】鹽類水解方程式的書寫】鹽類水解方程式的書寫CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_+ + + 觀察下列觀察下列CHCH3 3COONaCOONa和和NHNH4 4ClCl水解反應的離子水解反應的離子方程式方程式 ，總結鹽類水解的方程式書寫規(guī)律和，總結鹽類水解的方程式書寫規(guī)律和規(guī)則。規(guī)則。 書寫規(guī)則：書寫規(guī)則：（3）多元弱酸的鹽的陰離子分步水解，以第一步為

8、主。）多元弱酸的鹽的陰離子分步水解，以第一步為主。 多元弱堿的鹽的陽離子水解簡化一步到位。多元弱堿的鹽的陽離子水解簡化一步到位。（2）鹽類水解的產物很少，不會產生）鹽類水解的產物很少，不會產生氣體氣體或或沉淀沉淀，不標，不標“”或或“”。不把生成物（如。不把生成物（如NH3H2O、H2CO3等）等）寫成其寫成其分解產物分解產物的形式。的形式。（1）一般鹽類水解的程度）一般鹽類水解的程度較小較小，用，用 “ ”表示。表示。 6.6.鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫書寫規(guī)律：書寫規(guī)律：誰弱寫誰，都弱都寫；誰弱寫誰，都弱都寫；弱堿弱堿陽陽離子離子 + + H H2 2O O 弱堿弱堿 + +

9、 H H+ +弱酸弱酸陰陰離子離子 + + H H2 2O O 弱酸弱酸 + OH+ OH- -提醒：書寫鹽類水解方程式同樣要遵循守恒規(guī)律。提醒：書寫鹽類水解方程式同樣要遵循守恒規(guī)律。鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫（一）一元弱酸強堿鹽（一）一元弱酸強堿鹽 如：如：CH3COONa、NaF、CH3COO + H2O CH3COOH + OHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸強堿鹽（二）多元弱酸強堿鹽如：如：Na2CO3、 K2SHCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子

10、？5種離子，種離子，2種分子。種分子。一步寫一步寫完水解完水解方程式方程式分步水解，分步水解，以第一步以第一步為主為主（三）弱堿強酸鹽水解（三）弱堿強酸鹽水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+【問題【問題2 2】鹽類水解方程式的書寫】鹽類水解方程式的書寫一步寫一步寫完水解完水解方程式方程式隨堂練習隨堂練習寫出下列鹽溶液水解的方程式：寫出下列鹽溶液水解的方程式：Na2S NaHCO3 （NH4)2SO4 Mg(NO3)2 FeCl3 Na2C2

11、O4條件條件定義定義鹽類的水解鹽類的水解1、生成弱電解質、生成弱電解質2、破壞水的電離平衡、破壞水的電離平衡規(guī)律規(guī)律1、鹽中必須有弱根鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水鹽必須溶于水 歸納小結：歸納小結：課后思考課后思考 農業(yè)有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰農業(yè)有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。為什么會糞相混損肥分。為什么會“損肥分損肥分”？（提示：灰指草木灰（提示：灰指草木灰“K2CO3”，糞指含糞指含有銨根的氮肥，比如有銨根的氮肥，比如NH4Cl。）。） 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應用影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素1.內因：反應物本身的性質內因：反應物本身的性質NaA

12、= A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱, 則則A-和和H+更更 結合結合, 水的電離程度更水的電離程度更 , 即即水解的程度更水解的程度更 .容易容易大大大大生成鹽的弱酸生成鹽的弱酸(或弱堿或弱堿)越弱越弱, 鹽的水解程度越鹽的水解程度越大大, 溶液的堿溶液的堿(或酸或酸)性也越強性也越強強堿堿弱酸鹽鹽強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽ACl = A+ + Cl-H2O OH- + H+AOH(弱堿)如如AOH越弱越弱, 則則A+和和OH-更更 結合結合, 水的電離程度更水的電離程度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 .容易容易大大大大（越弱越水解）（越弱越水解） 不同

13、弱酸對應的鹽不同弱酸對應的鹽NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸對應的酸HClO H2CO3堿堿 性性 不同弱堿對應的鹽不同弱堿對應的鹽對應的堿對應的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素1.內因：反應物本身的性質內因：反應物本身的性質同一弱酸對應的鹽同一弱酸對應的鹽Na2CO3（aq） NaHCO3（aq）對應的酸對應的酸HCO3 H2CO3堿性堿性鞏固練習鞏固練習相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液pH的由大到小的順序是（的由大到小的順序是（ ）

14、NaHCO3溶液溶液 Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液 （NH4）2SO4溶液溶液NH4HSO4溶液溶液 Na2SO4溶液溶液影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素（1） 溫度溫度鹽+水水解反應中和反應酸+堿正向：中和反應為放熱反應；正向：中和反應為放熱反應；逆向：水解反應為吸熱反應。逆向：水解反應為吸熱反應。 升高溫度，鹽的水解程度增大升高溫度，鹽的水解程度增大2.外因外因影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素（2） 濃度濃度增大鹽鹽的濃濃度，平衡向著水解的方向移動動，溶液中H+或OH-濃濃度增大，溶液的酸性或堿堿性增強；但是發(fā)生水解的鹽的百分率反而減小。但是發(fā)生水解

15、的鹽的百分率反而減小。減減小鹽鹽的濃濃度（加水稀釋釋），平衡向著水解的方向移動動，鹽鹽的水解程度增大，但溶液中溶液中H+或或OH-濃度減小，濃度減小，溶液的酸性或堿堿性減減弱；2.外因外因影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素2.外因外因（3） 加酸、堿加酸、堿水解呈酸（堿堿）性的鹽鹽溶液，若加入堿堿（酸），就會會中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移動動而促進進水解；若加酸（堿堿）就會會抑制水解。CH3COO + H2O CH3COOH + OH影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素3.雙水解雙水解當弱酸的當弱酸的陰離子陰離子與弱堿的與弱堿的陽離子陽離子同時存在于同時存在

16、于水溶液中時，弱酸的水溶液中時，弱酸的陰離子陰離子水解生成的水解生成的OH-與與弱堿的陽離子水解生成的弱堿的陽離子水解生成的H+生成水而使兩種生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，甚至完全反應。水解，甚至完全反應。HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ + H2O3HCO3-+Al3+ = 3CO2 +Al（OH）3 NH4+Al3+Fe3+S2-(HS-)CO32-(HCO3-)AlO2-25時，在濃度為時，在濃度為1 molL-1的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)

17、2Fe(SO4)2的溶液中，測的溶液中，測得得c(NH4+)分別為分別為a、b、c(單位為單位為molL-1)。下列判斷正確的是（下列判斷正確的是（ ） Aa=b=c Babc Cacb DcabD1.1.為什么為什么KAl(SO4)2(明礬明礬) , FeCl3 等鹽可用做等鹽可用做凈水劑？凈水劑？ 【思考思考】4.在必修在必修I學習膠體性質時，我們知道制取氫學習膠體性質時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？

18、 3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？泡沫滅火器的化學反應原理是什么？二、鹽類水解的應用二、鹽類水解的應用（一）在生活中的應用（一）在生活中的應用（二）在工農生產中的應用（二）在工農生產中的應用（三）在化學實驗中的應用（三）在化學實驗中的應用（四）溶液蒸干中的應用（四）溶液蒸干中的應用 （1）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體) + 3H +（一）在生活中的應用（一）在生活中的應用 高鐵酸鉀（高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強）具有強氧化性，可殺菌消毒。高鐵酸氧化性，可殺菌消毒。高

19、鐵酸鉀的還原產物鉀的還原產物Fe3+水解產生的水解產生的Fe(OH)3膠體有吸附性（有絮膠體有吸附性（有絮凝作用），凝作用）， 可使水變澄清。可使水變澄清。是一種集殺菌消毒、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，經常用于飲用水凈化處理。第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解人教版人教版化學化學選修選修4資料卡片（2）純堿為什么能去污力？去污是為何用熱）純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？水？ HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH 純堿溶液由于水解顯堿性，加熱促進純堿溶液由于水解顯堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，去污能力增強。水解，溶液堿性增強，

20、去污能力增強。（一）在生活中的應用（一）在生活中的應用塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？外筒放入的是什么藥品？37（1）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）K2CO3（草木灰）酸性堿性它們不能混合使用：否則會因相互促進的水解而降低肥效。（二）在工農生產中的應用（二）在工農生產中的應用（2）制備材料 （2）易水解鹽溶液的配制與保存：補充Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉稀硫酸和Fe粉（三）在化學實驗中的應用（三）在化學實驗中的應用

21、 （1）保存：（3）制備膠體：39(4)利用鹽類水解除雜如： MgCl2溶液中混有FeCl3雜質。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg不引入新雜質！(主)(次)（三）在化學實驗中的應用（三）在化學實驗中的應用（四）溶液蒸干中的應用（四）溶液蒸干中的應用（1 1）不水解不分解的鹽（）不水解不分解的鹽（NaClNaCl）溶液蒸干，得）溶液蒸干，得到到 。 水解生成難揮發(fā)性酸的鹽水解生成難揮發(fā)性酸的鹽FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液蒸干，得溶液蒸干，得到到 。（

22、2 2）水解生成揮發(fā)性酸的鹽（）水解生成揮發(fā)性酸的鹽（FeClFeCl3 3）溶液蒸干，得）溶液蒸干，得到到 ，灼燒，得到，灼燒，得到 。（3 3）受熱易分解的鹽）受熱易分解的鹽 CaCa(HCO(HCO3 3) )2 2 溶液蒸干，得溶液蒸干，得到到 。 （4 4）還原性鹽（）還原性鹽（NaNa2 2SOSO3 3）溶液蒸干，得）溶液蒸干，得到到 。鹽（鹽（NaClNaCl）鹽鹽FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 氫氧化物氫氧化物FeFe (OH)(OH)3 3 氧化物氧化物(Fe(Fe 2 2O O3 3) )鹽的分解產物（鹽的分解產物（CaCOCaCO3 3）鹽的氧化產物（鹽的

23、氧化產物（NaNa2 2SOSO4 4）電解質溶液中的守恒關系電荷守恒物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）三三個個守守恒恒質子守恒質子守恒電解質溶液中的守恒關系電荷守恒電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。于陰離子所帶負電荷總數(shù)。NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)電解質溶液中的守恒關系原子守恒在電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子在電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類變多，但是其中所含原子的總數(shù)始終不變。種類變多，但是其中所含原子的總數(shù)始終不變。NaHCO3溶液c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-)K2S溶液c（K+）=2c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)n(Na)=n(C)n(K)=2n(S)電解質溶液中的守恒關系質子守恒水電電離出的c（H+）c（OH-）始終終相等，溶液中的H+或OH-雖與雖與其他離子結結合而以不同形式