高中化學(xué)中常用計(jì)量化學(xué)計(jì)量總結(jié)

1、高中化學(xué)中常用計(jì)量|化學(xué)計(jì)量總結(jié)化學(xué)中常用計(jì)量 1同位素相對(duì)原子質(zhì)量 以12C的一個(gè)原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值為該同位素相對(duì)原子質(zhì)量，單位是“一”，一般不寫(xiě)。 2元素相對(duì)原子質(zhì)量（即平均相對(duì)原子質(zhì)量）由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，即按各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量。 3相對(duì)分子質(zhì)量 一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)的總和稱(chēng)為相對(duì)分子質(zhì)量。 4物質(zhì)的量的單位摩爾 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位之一

2、，符號(hào)是n。用來(lái)計(jì)量原子、分子或離子等微觀(guān)粒子的多少。 摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用mol表示 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)：原子、分子、離子、電子或其他微觀(guān)粒子。 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)N A，通常用6.02 1023 mol1這個(gè)近似值。 物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（N）有如下關(guān)系：n=NNA 5摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用M表示，單位：gmol1或kgmol1。 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。 物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如下：M=m n 6氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 用Vm表示，Vm=Vn。常用單位Lmol1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1。 阿伏加德羅定律及推論： 定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會(huì)有相同數(shù)目的分子。 理想氣體狀態(tài)方程為： PV=nRT（R為常數(shù)）由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論： 同溫同壓下，V1：V2=n1：n2 同溫同壓下，P1：P2=Ml：M2 同溫同體積時(shí)，nl：n2=Pl：P2 7物質(zhì)的量濃度 以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)CB。 CB=nB(mol)V(L)（nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，