課題1_常見的酸和堿 2

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 nNaCl固體能導(dǎo)電嗎？為什么？固體能導(dǎo)電嗎？為什么？HCl氣體呢？氣體呢？nNaCl溶液能嗎？為什么？溶液能嗎？為什么？HCl的水溶液呢？的水溶液呢？n所有的溶液都能導(dǎo)電嗎？所有的溶液都能導(dǎo)電嗎？n寫出下列電離方程式：寫出下列電離方程式：nNaClnMgCl2nHClnH2SO4nNaOHnCa（OH）2思考：思考：1、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？的微粒存在的？2、電離需要通電嗎？、電離需要通電嗎？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么

2、？4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是什么？什么？酸：電離生成的陽離子全都是氫酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。離子的化合物。堿：電離生成的陰離子全都是氫堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。氧根離子的化合物。鹽：電離生成金屬離子和酸根離鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。子的化合物。變藍色變藍色淺紅色淺紅色變黃色變黃色變紅色變紅色黃綠色黃綠色淡紅色淡紅色變綠色變綠色紫色紫色紅色紅色紫色紫色紅色紅色淺紫色淺紫色黃綠色黃綠色藍色藍色幾種植物花朵的酒精浸出液幾種植物花

3、朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況在酸堿溶液中的變色情況變紅色變紅色1、判斷下列物質(zhì)的類別：、判斷下列物質(zhì)的類別：硫酸銅硫酸銅 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉氫氧化鈉 氯化鎂氯化鎂碳酸碳酸 氫氧化鋇氫氧化鋇硫酸亞鐵硫酸亞鐵 氨水氨水氯化銨氯化銨 碳酸氫鈉碳酸氫鈉水水 氧化銅氧化銅2、失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀、失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是劑是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 鐵片鐵片 C. 石蕊試液石蕊試液 D. 二氧化碳氣體二氧化碳氣體 3、 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標簽的三瓶無色液

4、體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示出來？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O）中性溶液中性溶液C可以可以一、常見的酸一、常見的酸1、幾種常見的酸、幾種常見的酸【實驗【實驗 】 （1）觀察鹽酸、硫酸的）觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài)；顏色、狀態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸、）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。觀察現(xiàn)象并聞氣味。 聞氣體的方法聞氣體的方法 n鹽酸（鹽酸（HCl）HCl氣體的水溶液氣體的水溶液 濃鹽酸有強揮發(fā)性，濃鹽酸有強揮發(fā)性， HCl氣體極易溶于水（氣體

5、極易溶于水（1 500），），質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)38%無色液體無色液體瓶口有白霧，有揮發(fā)性瓶口有白霧，有揮發(fā)性有強烈的刺激性氣味、有酸味有強烈的刺激性氣味、有酸味工業(yè)品鹽酸因含雜質(zhì)而略帶黃色。工業(yè)品鹽酸因含雜質(zhì)而略帶黃色。 打開盛放濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，打開盛放濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白霧，瓶口有白霧，是何原因？是何原因？濃鹽酸易揮發(fā)濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的揮發(fā)出的HCl氣體與氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合空氣中的水蒸氣結(jié)合,形成白霧形成白霧 n為何制備為何制備H2、CO2不用濃鹽酸？不用濃鹽酸？n為何制備的為何制備的CO2氣體不能使氣體不能使Ca(OH)2變渾濁？變渾濁？n濃濃HCl瓶塞打開，質(zhì)量如何

6、變化？質(zhì)瓶塞打開，質(zhì)量如何變化？質(zhì)量分數(shù)如何變化？量分數(shù)如何變化？n不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎谜舭l(fā)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎谜舭l(fā)溶劑的方式，鹽酸也可以嗎？溶劑的方式，鹽酸也可以嗎？2、硫酸、硫酸無色、無色、粘稠粘稠、油狀油狀的液體的液體無明顯現(xiàn)象，無揮發(fā)性無明顯現(xiàn)象，無揮發(fā)性無刺激性氣味無刺激性氣味（1）吸水性）吸水性 作干燥劑作干燥劑常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度，密度是是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量于水放出大量的熱量，有很強的吸水性有很強的吸水性?！緦嶒灐考?、小木棍、布的脫水實驗：【實驗】紙、小木棍

7、、布的脫水實驗：紙張的筆畫部分變黑紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑部分變黑滴到酸的布由黃變黑，滴到酸的布由黃變黑，容易破損。容易破損。濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性n它能奪取紙張、木材、布料、它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）素的化合物組成）腐蝕性：腐蝕性：濃硫酸有濃硫酸有脫水性脫水性使有機物碳化變黑使有機物碳化變黑【實驗】濃硫酸的稀釋。【實驗】濃硫酸的稀釋。怎樣稀釋濃硫酸？怎樣稀釋濃硫酸？(P52) 在稀釋濃硫酸時，在稀釋濃硫酸時，一定要一定要把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中，并

8、用玻璃棒不斷攪拌入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切不切不可把水倒入濃硫酸中。可把水倒入濃硫酸中。有熱量產(chǎn)生有熱量產(chǎn)生濃硫酸溶于水時濃硫酸溶于水時放出大量的熱放出大量的熱思考思考n如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？應(yīng)該如何處理呢？n應(yīng)立即用大量的水沖洗，應(yīng)立即用大量的水沖洗，n然后涂上然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。n如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸?酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì) 與指示劑的反應(yīng)與指示劑的反應(yīng)【演示實驗演示實驗】在點滴板中滴入在點滴板中滴入2滴稀鹽酸、稀硫酸，

9、再分別滴入滴稀鹽酸、稀硫酸，再分別滴入 1滴紫色石蕊溶液滴紫色石蕊溶液在點滴板中滴入在點滴板中滴入2滴稀鹽酸、稀硫酸，再分別滴入滴稀鹽酸、稀硫酸，再分別滴入 1滴無色酚酞溶液滴無色酚酞溶液實驗結(jié)論實驗結(jié)論1 酸能使紫色的石蕊溶液變酸能使紫色的石蕊溶液變 紅，不能使無色的酚酞變色。紅，不能使無色的酚酞變色。 與某些金屬反應(yīng)與某些金屬反應(yīng)【實驗實驗】試管試管1 鋅粒鋅粒 1mL鹽酸鹽酸 試管試管2 鋅粒鋅粒 1mL硫酸硫酸 試管試管3 鐵釘鐵釘 1mL鹽酸鹽酸 試管試管4 鐵釘鐵釘 1mL硫酸硫酸填寫下表填寫下表實驗結(jié)論實驗結(jié)論2 酸酸 活潑金屬活潑金屬有大量氣泡有大量氣泡,溶液無溶液無色色有大量

10、氣泡有大量氣泡,溶液無溶液無色色有氣泡有氣泡,溶液呈淺綠溶液呈淺綠色色有氣泡有氣泡,溶液呈淺綠溶液呈淺綠色色Zn2HCl=ZnCl2+H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2鹽氫氣鹽氫氣 與某些金屬氧化物反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)【實驗實驗】試管試管1 Fe2O3 加入加入1mL稀鹽酸，加熱稀鹽酸，加熱試管試管2 Fe2O3 加入加入1mL稀硫酸，加熱稀硫酸，加熱試管試管3 CuO 加入加入1mL稀硫酸，加熱稀硫酸，加熱 試管試管4 CuO 加入加入1mL稀硫酸，加熱稀硫酸，加熱填寫下表填寫下表紅色紅色 氧化鐵溶氧化鐵溶解，溶液呈黃解，溶液呈黃

11、色色黑色氧化銅溶解黑色氧化銅溶解溶液呈溶液呈綠色綠色，稀，稀釋后呈釋后呈藍色藍色。黑色氧化銅溶黑色氧化銅溶解，溶液呈解，溶液呈藍藍色色Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OCuO 2 HCl = CuCl2 H2OCuO H2SO4= CuSO4 H2O鹽水鹽水實驗結(jié)論實驗結(jié)論3酸金屬氧化物酸金屬氧化物 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)【實驗實驗4】試管試管1 Cu(OH)2 懸濁液懸濁液 ，加入，加入1mL稀鹽酸稀鹽酸試管試管2 Cu(OH)2 懸濁液懸濁液 ，加入，加入1mL稀硫酸稀硫酸試管試管3 NaOH溶液，加溶液，加2滴酚酞溶液滴酚酞溶

12、液,加入加入1mL 稀鹽酸稀鹽酸試管試管4 NaOH溶液溶液,加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液, 加入加入1mL 稀硫酸稀硫酸氫氧化銅逐漸氫氧化銅逐漸溶解溶解,溶液呈溶液呈藍色藍色紅色褪去紅色褪去,溶溶液呈無色液呈無色填寫下表填寫下表Cu(OH)22HCl= CuCl22H2ONaOHHCl = NaClH2OCu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O實驗結(jié)論實驗結(jié)論4 酸酸 堿堿鹽鹽 水水 與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)【實驗實驗】 試管試管1 碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 加入鹽酸加入鹽酸 試管試管2 碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 加入硫酸溶液加入硫酸溶液 試管試管3

13、硝酸銀溶液硝酸銀溶液 加入鹽酸加入鹽酸 試管試管4 氯化鋇溶液氯化鋇溶液 加入硫酸溶液加入硫酸溶液填寫下表填寫下表有氣泡有氣泡,溶液無色溶液無色有氣泡有氣泡,溶溶液無色液無色白色沉白色沉淀淀白色沉白色沉淀淀Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4 H2OCO2AgNO3HCl=AgCl HNO3BaCl2H2SO4=BaSO4 2HCl【實驗結(jié)論實驗結(jié)論5】酸酸 鹽鹽新酸新酸 新鹽新鹽【小結(jié)小結(jié)】酸的通性酸的通性 酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不 能使無色的酚酞變色。能使無色的酚酞變色。 酸酸 活潑金屬活潑金屬鹽氫氣鹽氫氣酸酸

14、金屬氧化物金屬氧化物鹽水鹽水酸酸 堿堿鹽鹽 水水酸酸 鹽鹽新酸新酸 新鹽新鹽 鹽酸、硫酸等酸為什么具有相似的化鹽酸、硫酸等酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)? 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 不同的酸溶液中都含有相同的陽離子不同的酸溶液中都含有相同的陽離子 （H）所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。）所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物相互交換成分，生成另由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。外兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果成

15、物中如果有沉淀析出、有氣體放出、或有沉淀析出、有氣體放出、或有水生成，有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。 CuO 2HCl = CuCl2 H2O2NaOH H2SO4 = Na2SO42H2O AgNO3 HCl = AgCl HNO3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1 1、兩種化合物交換成分后有、兩種化合物交換成分后有水水生成生成 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2 2、兩種化合物交換成分后有、兩種化合物交換成分后有氣體氣體生成生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23 3、兩種化合物交換成分后有、兩種化合物交換成分后有沉淀沉

16、淀生成生成 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4反饋練習(xí)反饋練習(xí) 下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是（下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是（ ） A. Fe和和H2SO4 B. Al和濃和濃H2SO4 C. Zn和和HNO3 D. Ag和稀和稀HCl 不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 （ ） A. MgSO4 B. FeSO4 C. CuSO4 D. Al2(SO4)3AC 向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量的鹽酸向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量的鹽酸,預(yù)預(yù)測有何現(xiàn)象發(fā)生測有何現(xiàn)象發(fā)生,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.鐵銹消失鐵銹消失

17、,溶液呈黃色溶液呈黃色;有氣體放出有氣體放出.Fe2O3 6HCl = FeCl3 3H2OFe 2HCl = FeCl2 H2 人體胃液中含有少量鹽酸人體胃液中含有少量鹽酸,胃液過多的病人胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物可服用含有氫氧化鋁的藥物,寫出反應(yīng)的化學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式.3HCl Al(OH)3= AlCl3 3H2O FeFe和和H H2 2SOSO4 4 B. AlB. Al和濃和濃H H2 2SOSO4 4C. ZnC. Zn和和HNOHNO3 3 D. AgD. Ag和稀和稀HClHCl反饋練習(xí)反饋練習(xí)1 1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是

18、放出氫氣的是( )( )A反饋練習(xí)反饋練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 ( )( ) A. MgSOA. MgSO4 4 B. FeSO B. FeSO4 4 C. CuSO C. CuSO4 4 D. Al D. Al2 2(SO(SO4 4) )3 3C反饋練習(xí)反饋練習(xí)3 3：向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑酉蚍庞袖P鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)。預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象，入過量鹽酸，充分反應(yīng)。預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2反饋練習(xí)反饋練

19、習(xí)4 4：人體胃液中含有少量鹽酸，人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O思考：思考：1 1、你所知道的堿有哪些？、你所知道的堿有哪些？2 2、還記得澄清石灰水的一種用、還記得澄清石灰水的一種用途嗎？途嗎？10 1 堿的性質(zhì)堿的性質(zhì) 第三課時常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物

20、理性質(zhì)俗名俗名氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣物理性質(zhì)物理性質(zhì)火堿、燒堿、火堿、燒堿、 苛性鈉苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固體、白色固體、極易溶于極易溶于水、溶解時放出大量水、溶解時放出大量的熱、的熱、水溶液有滑膩水溶液有滑膩感、有澀味、感、有澀味、易潮解易潮解。白色粉末、微溶白色粉末、微溶【實驗實驗10 - 6】1. 試管內(nèi)放幾小塊氫氧化鈉試管內(nèi)放幾小塊氫氧化鈉 觀察顏色觀察顏色 白色固體白色固體 幾塊氫氧化鈉放在濾紙上幾塊氫氧化鈉放在濾紙上,放置一會兒放置一會兒 氫氧化鈉表面變潮氫氧化鈉表面變潮,濾紙也變潮濾紙也變潮(有吸水性有吸水性,易潮解易潮解,可作干燥劑可作干燥劑) 試管內(nèi)

21、放入幾小塊氫氧化鈉試管內(nèi)放入幾小塊氫氧化鈉,再加少量水再加少量水,并并用手觸摸試管外壁用手觸摸試管外壁 試管外壁燙手試管外壁燙手(極易溶于水極易溶于水,放出大量的熱放出大量的熱)生石灰跟水反應(yīng)生成氫氧化鈣生石灰跟水反應(yīng)生成氫氧化鈣 CaO H2O = Ca(OH)2氫氧化鈉有強烈的腐蝕性；氫氧化鈉有強烈的腐蝕性；氫氧化鈣有腐蝕性。氫氧化鈣有腐蝕性。 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕。膚、衣服被它腐蝕。 如果堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，如果堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液?！緦嶒瀸嶒灐空舭l(fā)皿中放一小塊生

22、石灰，加少量水。蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水。 觀察現(xiàn)象。（觀察現(xiàn)象。（冒熱氣，塊狀固體成粉狀冒熱氣，塊狀固體成粉狀）堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì) 與指示劑的反應(yīng)與指示劑的反應(yīng)【實驗實驗】試管試管1 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 滴滴2滴紫色溶液滴紫色溶液試管試管2 氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液 滴滴2滴紫色溶液滴紫色溶液試管試管3 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 滴滴2滴無色酚酞溶液滴無色酚酞溶液試管試管4 氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液 滴滴2滴無色酚酞溶液滴無色酚酞溶液填寫下表填寫下表氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液藍色藍色藍色藍色紅色紅色紅色

23、紅色實驗結(jié)論實驗結(jié)論1 堿溶液能使紫色石蕊溶液變堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色藍色; 堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色. 與大多數(shù)非金屬氧化物的反應(yīng)與大多數(shù)非金屬氧化物的反應(yīng)【實驗實驗】1. 往充滿二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氫氧化往充滿二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氫氧化鈉溶液振蕩鈉溶液振蕩 2. 往澄清石灰水中吹氣往澄清石灰水中吹氣【實驗結(jié)論實驗結(jié)論2】堿堿 非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽 水水思考思考 含二氧化硫的廢氣用何種方法處理？含二氧化硫的廢氣用何種方法處理？現(xiàn)象現(xiàn)象分析并寫出化學(xué)分析并寫出化學(xué)方程式方程式往充滿二氧化碳的往充滿二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入塑料瓶中迅速倒

24、入氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液塑料瓶變癟塑料瓶變癟石灰水變渾石灰水變渾濁濁CO2 2NaOH= Na2CO3H2O 瓶內(nèi)氣壓減小瓶內(nèi)氣壓減小往澄清石灰水往澄清石灰水中吹氣中吹氣CO2 Ca(OH)2= CaCO3H2O3. 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)紅色褪去，紅色褪去，溶液呈無溶液呈無色色紅色褪去，紅色褪去，溶液呈無溶液呈無色色澄清石灰水澄清石灰水(加入無色加入無色 酚酞溶液酚酞溶液,呈呈紅色紅色)鹽酸鹽酸鹽酸鹽酸硫酸硫酸硫酸硫酸NaOH HCl = NaCl H2O2NaOH H2SO4= Na2SO4 2H2OCa(OH)22HCl= CaCl2 2H2OCa(OH)2 H2SO4= CaSO4 2H2

25、O實驗結(jié)論實驗結(jié)論3酸酸 堿堿 鹽鹽 水水(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)) 與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)【實驗實驗】試管試管1 往氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸銅往氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸銅 溶液溶液試管試管2 往氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵往氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵 溶液溶液 試管試管3 往氫氧化鈣溶液中逐滴加入碳酸鈉往氫氧化鈣溶液中逐滴加入碳酸鈉 溶液溶液試管試管4 往氫氧化鈣溶液中逐滴加入硫酸銅往氫氧化鈣溶液中逐滴加入硫酸銅 溶液溶液填寫下表填寫下表氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液氯化鐵氯化鐵溶液溶液氫氧化氫氧化鈣溶液鈣溶液碳酸鈉碳酸鈉溶液溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)

26、方程式藍色絮藍色絮狀沉淀狀沉淀紅褐色紅褐色沉淀沉淀白色白色沉淀沉淀天藍色天藍色沉淀沉淀2NaOH CuSO4 = Na2SO4 Cu(OH)23NaOHFeCl3= 3NaCl Fe(OH)3Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHCa(OH)2CuSO4= CaSO4Cu(OH)2 實驗結(jié)論實驗結(jié)論4堿鹽堿鹽新鹽新堿新鹽新堿(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))小結(jié)小結(jié) 堿的通性堿的通性 堿能使紫色的石蕊溶液變藍堿能使紫色的石蕊溶液變藍; 能使無色的酚酞溶液變紅。能使無色的酚酞溶液變紅。 堿堿 非金屬氧化物非金屬氧化物鹽水鹽水 堿堿 酸酸鹽水鹽水 堿鹽堿鹽新鹽新堿新鹽新堿在不同的堿的溶液里都含有

27、在不同的堿的溶液里都含有相同的氫氧根離相同的氫氧根離子子,所以所以,它們都有相似的一些化學(xué)性質(zhì)。它們都有相似的一些化學(xué)性質(zhì)。思考思考 哪些反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？鹽水鹽水酸堿酸堿鹽水鹽水酸鹽酸鹽新酸新鹽新酸新鹽堿鹽堿鹽新堿新鹽新堿新鹽鹽鹽 鹽鹽另兩種新鹽另兩種新鹽酸金屬氧化物酸金屬氧化物二、堿的命名二、堿的命名根據(jù)它的組成，命名為根據(jù)它的組成，命名為“氫氧化某氫氧化某”。若金屬元素有可變化合價，高價：氫氧化某若金屬元素有可變化合價，高價：氫氧化某 低價：氫氧化亞某低價：氫氧化亞某例：例：Fe(OH)3 Fe(OH)2四、堿的用途：四、堿的用途：氫氧化鈉：重要的化工原料。氫氧

28、化鈉：重要的化工原料。 作干燥劑作干燥劑NaOH易潮解易潮解 肥皂、洗滌劑肥皂、洗滌劑NaOH與油脂反應(yīng)與油脂反應(yīng)氫氧化鈣：氫氧化鈣： 建筑業(yè)：建筑業(yè)： 用熟石灰、粘土和沙子制三合土用熟石灰、粘土和沙子制三合土 用石灰沙漿砌磚、抹墻，可以使墻更堅硬用石灰沙漿砌磚、抹墻，可以使墻更堅硬 農(nóng)業(yè)上：降低土壤酸性農(nóng)業(yè)上：降低土壤酸性 配制農(nóng)藥波爾多液配制農(nóng)藥波爾多液 Ca(OH)2和和CuSO4改良酸性土壤用改良酸性土壤用Ca(OH)2，為何不用，為何不用NaOH呢？呢？原因：原因： Ca(OH)2微溶于水，可以很好地中和酸性土壤，微溶于水，可以很好地中和酸性土壤，以免加得過多；以免加得過多； 而而N

29、aOH易溶于水，又不好控制。易溶于水，又不好控制。 Ca(OH)2的堿性稍弱于的堿性稍弱于NaOH， 后者堿性太強。后者堿性太強。 Ca(OH)2比較便宜，成本低。比較便宜，成本低。 NaOH+ KNO3= NaNO3+KOH 這個反應(yīng)能發(fā)生嗎？這個反應(yīng)能發(fā)生嗎？ 哪些反應(yīng)可以生成鹽和水？哪些反應(yīng)可以生成鹽和水？ 酸金屬氧化物酸金屬氧化物 堿非金屬氧化物堿非金屬氧化物 酸堿酸堿鹽水鹽水鹽水鹽水鹽水鹽水 氫氧化鈉固體怎樣保存氫氧化鈉固體怎樣保存?氫氧化鈉易吸水潮解氫氧化鈉易吸水潮解,吸收二氧化碳變吸收二氧化碳變質(zhì)質(zhì),所以要密封保存所以要密封保存與酸堿指示與酸堿指示劑的反應(yīng)劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變

30、使紫色石蕊試液變藍色藍色； 能使無色能使無色酚酞試液變酚酞試液變紅色紅色與多數(shù)非金屬與多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng)2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O與酸發(fā)生與酸發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O與某些鹽與某些鹽的反應(yīng)的反應(yīng)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH堿的通性堿的通性NaOHCa(OH)2像這樣兩種化合物像這樣兩種化合物相互交換成分相互交換成分的反應(yīng)就叫做的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，

31、屬于，屬于四大基本反應(yīng)類型之一。四大基本反應(yīng)類型之一。思考：思考：為什么氫氧化鈉與氫氧化鈣有相似的化為什么氫氧化鈉與氫氧化鈣有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？學(xué)性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，兩者都可以電離出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，兩者都可以電離出氫氧氫氧根離子根離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。思考：思考：是否任意兩種化合物都能相互交換成分，是否任意兩種化合物都能相互交換成分，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？NaOH與與 NaNO3能反應(yīng)嗎？能反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1 1、兩種化合物交換成分后有、兩種化合物交換成分后有水水生成生成2 2、兩種化合物交換成分后有、兩種化合物交

32、換成分后有氣體氣體生成生成3 3、兩種化合物交換成分后有、兩種化合物交換成分后有沉淀沉淀生成生成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+ KNO3= NaNO3+KOH這個反應(yīng)能發(fā)生嗎？這個反應(yīng)能發(fā)生嗎？想一想：想一想：反饋練習(xí)1 1、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液仍顯紅色的是（恰好完全反應(yīng)，溶液仍顯紅色的是（ ） A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、氯化銅溶液、氯化銅溶液 C C、碳酸鉀溶液、碳酸鉀溶液 D D、二氧化碳、

33、二氧化碳 C 2 2化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但COCO2 2與與NaOHNaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明象說明COCO2 2與與NaOHNaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實驗：了如下探究實驗：（1 1）第一組同學(xué)把一支收集有）第一組同學(xué)把一支收集有COCO2 2的試管倒立在裝的試管倒立在裝有飽和有飽和NaOHNaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生（ ）A A溫度差溫度差 B B重力差重力差 C C壓強差壓強差 D D浮力差浮力差 （2 2）第二組同