高考化學選擇題匯編

1、2010高考化學選擇題匯編化學計算（1）黑龍江省慶安一中 孫秀民1.（廣東理綜卷10）設(shè)  為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    ).A.16g 中含有4個CH鍵B.1mol·溶液含有個C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生 個NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子【解析】每個中含有4個C-H鍵，故16 g （1 mol）中含有4個C-H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu2mol NO，故C錯；常溫常壓下，22.4 L 不是1 mol?！敬鸢浮緼 2.（201

2、0山東卷9）和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    ).A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12 L和1.12 L均含有0.1個氧原子【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12 L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確?！敬鸢浮緿 3.（2010福建卷7）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( 

3、   ).A在18中含有個氧原子B標準狀況下，224L空氣含有個單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個的溶解于1 L水中，的物質(zhì)的量濃度為1【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷。A 18正好是0. 5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為1B 空氣是混合物C 在氯氣與水的反應中，1 mol Cl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子D 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.【答案】A 4.（2010上海卷7）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

4、    ).A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA  D標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA【答案】B【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1 mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1 mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7 g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7 g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9 mol，數(shù)目為0.9 NA，B對；Na2O2固體中，含有的

5、是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3 mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24 L不是0.1 mol，D錯。 5.（2010江蘇卷5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(    ).A常溫下，1 L 0.1 mol/L的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1 mol羥基中電子數(shù)為10C在反應中，每生成3 mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，22.4 L乙烯中鍵數(shù)為4【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4 L/mol的正確使用；考

6、查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應中，每生成3 mol ,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4 L/mol。綜上分析得知，本題選A項?！敬鸢浮緼 6.（2010四川理綜卷7）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    ) .A.標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為個B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64 g【解析】

7、本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1 mol，A項錯誤；1 mol SO2中含有氧原子2 mol,故含有個氧原子的的物質(zhì)的量為0.5 mol，B項正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為0.4 mol，1 mol丙烷中含有極性鍵8 mol，故0.4 mol中含有極性鍵3.2 mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移2 mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64 g，D項錯誤?！敬鸢浮緽 7.（2010四川理綜卷12）標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量

8、分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(    ).A.         B. C.                 D.C=1000V/(17V+22400) 【解析】本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜?，嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可?！敬鸢浮緼 8

9、.（2010全國卷1）下列敘述正確的是(    ).A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1 Ml 的鹽酸與100 mL 溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，ba，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為

10、V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11。【答案】D 9.（2010全國卷12）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(    ).A1：2            B2：3       C3：1    &

11、#160;   D5：3【解析】設(shè)n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.40.028，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C?！敬鸢浮緾 10.（2010重慶卷12）已知 蒸發(fā)1 mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為(    )A404          

12、; B260           C230           D200【解析】本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30 kJ/mol，則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= 102kJ/mol。436+a-2×369=102；a=200 kJ，D項正確。【答案】D 11.（2010福建卷12）化合物Bilirubin在一定

13、波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結(jié)果應是(    )A 2.5m  mol·L-1·min-1和2.0m  mol·L-1B 2.5m  mol·L-1·min-1和2.5m  mol·L-1C 3.0m  mol·L-1·min-1和3.0m  mol·L-1D 2.5m mol·L-1·m

14、in-1和3.0m mol·L-1【解析】本題考察化學反應速率的計算第8秒與第4秒時反應物濃度差C為10m  mol·L-1·min-1，為4秒，所以在48間的平均反應速率為2.5m  mol·L-1·min-1，可以排除CD兩個答案；圖中從0開始到8反應物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10m  mol·L-1·min-1降低到2.5m  mol·L-1·min-1，因此推測第16反應物的濃度為2.5m  mol&#

15、183;L-1·min-1，所以可以排除A而選B【答案】B 12.（2010上海卷21）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(    ).A甲中沉淀一定比乙中的多    B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少    D甲中和乙中的沉淀可能一樣多【解析】此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中

16、生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確?！敬鸢浮緽D 13.（2010上海卷22）由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO組成的混合物，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是(    )A4:3    B3:

17、2    C3:1    D2:l【解析】此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知當Fe2O3+Fe=3FeO時，反應后混合物中含有6 mol FeO、4 mol Fe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應后混合物中含有2 mol FeO、4 mol Fe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能?！敬鸢浮緽C 14.（2010江蘇卷5）設(shè)為阿伏加

18、德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(    ).A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1 mol羥基中電子數(shù)為10C在反應中，每生成3 mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，22.4 L乙烯中鍵數(shù)為4【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1 mol羥基中有9個電子；C項，在該反應中，每生成3 mol,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4 L/mol。綜上分析得知，本題選A項?！敬鸢浮緼 15.（2010四川理綜卷12）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/mL,質(zhì)量分數(shù)為