江蘇省徐州市2015-2016學(xué)年高中化學(xué)第3單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性題組訓(xùn)練

1、第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第1課時(shí)同素異形現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1同素異形體1科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱(chēng)為()A同系物 B同分異構(gòu)體C同素異形體 D同位素2意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化CN4的摩爾質(zhì)量為56DN4與N2互為同素異形體3造成金剛石和石墨性質(zhì)差異的主要原因是()A碳原子種類(lèi)不同B同體積兩種物質(zhì)中碳原子個(gè)數(shù)不同C碳原子成鍵方式不同D物質(zhì)狀態(tài)不同4

2、下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是()AS2、S4 B碘晶體、碘蒸氣CH、D D.O2、O2題組2同分異構(gòu)體5互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不可能具有()A相同的分子式 B相同的結(jié)構(gòu)C相似的化學(xué)性質(zhì) D相同的相對(duì)分子質(zhì)量6下列說(shuō)法正確的是()A.O2和O2互為同位素BH2O2與H2O互為同素異形體CCH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D7下列說(shuō)法中，正確的是()A液溴、溴蒸氣是同素異形體B同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)CSO2、SO3互為同分異構(gòu)體D同分異構(gòu)體的分子組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同8下列說(shuō)法正確的是()AO3和O2互為同位素BO2比O3穩(wěn)定C等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)DO3與O2

3、的相互轉(zhuǎn)變是物理變化9科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為a有抗癌作用，而b沒(méi)有，二者的關(guān)系為()A同分異構(gòu)體 B同素異形體C同一種物質(zhì) D同位素10下列關(guān)于同分異構(gòu)體的描述正確的是()A無(wú)機(jī)物之間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B有機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間可以存在同分異構(gòu)現(xiàn)象C同分異構(gòu)體的性質(zhì)相同D16O和18O互為同分異構(gòu)體能力提升題11下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有_；互為同素異形體的有_；屬于同位素的有_；屬于同一種物質(zhì)的有_。二氧化碳CH3C(CH3)2CH2CH3金剛石干冰氫溴酸溴水 液溴 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH312C石墨14C12根據(jù)以下敘述，回答(1)(2)小題。大

4、氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用，臭氧的分子式為O3。有關(guān)反應(yīng)為O3O2OClO3ClOO2OClO=ClO2總反應(yīng)為2O3=3O2。(1)在上述臭氧變成氧氣的過(guò)程中，Cl原子是_。A反應(yīng)物 B生成物C中間產(chǎn)物 D催化劑(2)O3和O2是_。A同一種物質(zhì) B同素異形體C氧的同位素 D同一種元素13硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是：(1)橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是 11.

5、34 g·L1，則它的化學(xué)式是_。(2)紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是_。(3)無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64，則它的化學(xué)式是_。此事實(shí)說(shuō)明硫有_。 14今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，且均能生成鹽和水。D和E的電子層結(jié)構(gòu)見(jiàn)下表：元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)Dxx4Ex1x4在一般情況下，B元素的單質(zhì)不能與A、C、D、E元素的單質(zhì)化合。請(qǐng)按要求填空：(1)各元素的元素符號(hào)分別為A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)D

6、的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)，E的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)，兩者的穩(wěn)定性：_>_。(3)原子序數(shù)介于E和F之間的元素R能形成R2、R8等幾種單質(zhì)，這幾種單質(zhì)之間的關(guān)系是_。第2課時(shí)不同類(lèi)型的晶體 經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1晶體與常見(jiàn)晶體的判斷1下列晶體中屬于原子晶體的是()A氖 B食鹽C干冰 D金剛石2下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是()A石英 B硫磺C干冰 D食鹽題組2微粒作用與晶體類(lèi)型3關(guān)于幾種常見(jiàn)晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵B離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價(jià)鍵C原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔沸點(diǎn)高D原子晶體都不導(dǎo)電4下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中

7、，錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰氯化銨碘晶體中的粒子陰、陽(yáng)離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力5.下列說(shuō)法正確的是()ANa2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為11B只有非金屬元素之間才能形成共價(jià)化合物C分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體不可能存在共價(jià)鍵D在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子題組3晶體類(lèi)型與晶體性質(zhì)6下列說(shuō)法一定正確的是()A. 其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體C共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體D固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體7下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)()801

8、71278268沸點(diǎn)()1 4651 4121 60057.6則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有()CaCl2屬于離子晶體SiCl4是分子晶體1 500 時(shí)，NaCl可氣化 MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A僅 B僅C D8下列敘述正確的是()A原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可發(fā)生電離，該晶體一定是離子晶體9下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅DNaF、NaCl

9、、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體能力提升題11. (1)NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷(P4)、硫磺、Na2CO3以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是_(填序號(hào)，下同)；屬于分子晶體的是_。(2)氯化鋇是無(wú)色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)963 ，沸點(diǎn)1 560 。它可能屬于_晶體。12有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na

10、、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：晶體種類(lèi)熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A801較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài))導(dǎo)電白色沉淀B>3 550較大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A_，B_，C_。(2)晶體的類(lèi)型分別為A_，B_，C_。(3)構(gòu)成晶體的粒子間的作用力分別為A_，B_，C_。13A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試

11、回答下列問(wèn)題：(1)這四種元素分別是(填名稱(chēng))：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(3)C的單質(zhì)是_晶體，B的單質(zhì)和D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物屬于_晶體。14已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/2 8522 072714190(2.5×105Pa)沸點(diǎn)/3 6002 9801 412182.7請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證

12、明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是_。答案精析第1課時(shí)同素異形現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象1CC60與C50、C70、C120、C540等都是碳元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體。2DN4是一種單質(zhì)，與N2互為同素異形體，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，N4的摩爾質(zhì)量為56 g·mol1。3C因碳原子的成鍵方式不同造成金剛石與石墨性質(zhì)不同。4AS2和S4是硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)屬于同素異形體；碘蒸氣和碘晶體是碘的不同狀態(tài)，屬于同一物質(zhì)，B項(xiàng)不屬于同素異形體；H和D是氫元素的兩個(gè)同位素，C不正確；D是同一種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是相同的，D項(xiàng)不屬于同素異

13、形體。5B6.C7B同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，可知A錯(cuò)，B對(duì)；同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，不是分子組成相同，C、D錯(cuò)誤。8BO2和O3互為同素異形體，A不正確；不知道溫度、壓強(qiáng)，不能確定O2、O3的物質(zhì)的量，也就是不能確定質(zhì)子數(shù)，C不正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，D不正確。9Aa有抗癌作用，而b沒(méi)有，說(shuō)明二者屬于不同的物質(zhì)，且二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體。10B無(wú)機(jī)物和無(wú)機(jī)物、無(wú)機(jī)物和有機(jī)物之間也可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A不正確，B正確；同分異構(gòu)體的性質(zhì)不同，16O和18O互為同位素，C、D不正確。11與和和和解析烷烴中每個(gè)碳原子都形

14、成空間的四面體結(jié)構(gòu)。與互為同分異構(gòu)體；和互為同素異形體；和屬于同位素；和屬于同一種物質(zhì)。12(1)D(2)B解析(2)由同種元素組成的不同單質(zhì)叫作同素異形體。O3和O2是由氧元素組成的兩種不同的單質(zhì)，所以O(shè)3和O2屬于同素異形體。13(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體解析由題意知：(1)中硫蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為M11.34×22.4254，其單質(zhì)的分子式為S8。(2)中硫蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為M29×6.62192，其單質(zhì)的分子式為S6。(3)中硫蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為M64×2128，其單質(zhì)的分子式為S4。綜上分析，可知硫元素有多種同素異形體。14(1)N

15、aMgAlSiPCl(2)SiH4PH3PH3SiH4(3)互為同素異形體解析由x48可知x4，D、E分別為Si、P元素；由性質(zhì)信息推測(cè)C的氫氧化物具有兩性，C為Al元素，則A為Na元素。由“最外層共有11個(gè)電子”可知F為Cl元素。由“原子序數(shù)依次增大”可知B為Mg元素。第2課時(shí)不同類(lèi)型的晶體1D2.C3D晶體硅屬于原子晶體，是一種常用的半導(dǎo)體材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4C干冰和碘都是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；氯化銨是離子晶體，晶體中的粒子是陰、陽(yáng)離子，熔化時(shí)需克服離子鍵，故C錯(cuò)。5DA項(xiàng)中Na2O2的電子式為，晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為12，不是11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中如BeCl2和AlCl3

16、均為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中稀有氣體元素的原子本身已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)其呈現(xiàn)晶體狀態(tài)時(shí)，沒(méi)有共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，離子晶體中也可能存在共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，故C項(xiàng)也錯(cuò)誤；D項(xiàng)晶體中只要有陰離子存在，那么就一定存在陽(yáng)離子，故D項(xiàng)正確。6D部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導(dǎo)電，石墨固體不是金屬晶體，但能導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電是離子晶體區(qū)別于其他晶體的性質(zhì)，共價(jià)化合物形成的晶體可能是分子晶體，如干冰，也可能是原子晶體，如石英。7D8A原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，克服共價(jià)鍵所需要的能量越多，其熔沸點(diǎn)越高，A項(xiàng)正確；分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，B項(xiàng)不正確；分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子

17、間作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，C項(xiàng)不正確；硫酸晶體溶于水后可電離出自由移動(dòng)的離子，但其固體屬于分子晶體，D項(xiàng)不正確。9AF2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時(shí)僅破壞分子間作用力，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，A正確； 熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時(shí)要破壞HX鍵，從HF到HI，其共價(jià)鍵強(qiáng)弱依次減小，故其穩(wěn)定性減弱，B錯(cuò)誤；由于金剛石中碳碳鍵的強(qiáng)度大于晶體硅中硅硅鍵的強(qiáng)度，因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較晶體硅高，C錯(cuò)誤； NaX為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤。10A由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第2周期，Z、W、Q處于第3周期，X

18、元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，Na和S可形成類(lèi)似于Na2O2的Na2S2，故A正確；二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；同周期自左向右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧等同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯(cuò)誤。11(1)(2)離子解析(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均為離子化合物，形成離子晶體；干冰、冰、白磷、硫磺均由分子構(gòu)成，形成分子晶體。(2)據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應(yīng)為離子晶體。12(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力解析由于A熔點(diǎn)較高，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，熔融也導(dǎo)電知A為離子晶體；B晶體熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水，不導(dǎo)電知B為原子晶體；C的熔點(diǎn)低，為分子晶體。13(1)碳氧硅鈉(2)C(金剛石)>Si>Na>O2(O3)(3)原子離子解析(1)C為主族元素且C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C位于第A族，D位于第A族。因?yàn)锳、B處于同一周期，A、C處于同一主族，原子半徑C>A>B，則C位于第3周期，A、B位于第2周期。故C