化學(xué)物質(zhì)及其變化-人教版-必修1

1、高中化學(xué)高中化學(xué)人教版人教版必修必修1 1 本課件為基于精確校對(duì)的本課件為基于精確校對(duì)的wordword書(shū)稿制作的書(shū)稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi) 第第1 1課時(shí)簡(jiǎn)單

2、分類(lèi)法及其應(yīng)用課時(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用 第第2 2課時(shí)分散系及其分類(lèi)課時(shí)分散系及其分類(lèi)第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng) 第第1 1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離 第第2 2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第第1 1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課時(shí)氧化還原反應(yīng) 第第2 2課時(shí)氧化劑和還原劑課時(shí)氧化劑和還原劑本章總結(jié)提升本章總結(jié)提升 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化目錄第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第一節(jié)第一節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)1知識(shí)與技能知識(shí)與技能(

3、1)學(xué)會(huì)用簡(jiǎn)單的分類(lèi)方法學(xué)會(huì)用簡(jiǎn)單的分類(lèi)方法(交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法)根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；(2)了解分散系、液體分散系的分類(lèi)、膠體及其主要性質(zhì)，了解分散系、液體分散系的分類(lèi)、膠體及其主要性質(zhì)，知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)膠體與溶液的區(qū)別。分溶液、膠體和濁液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)膠體與溶液的區(qū)別。2過(guò)程與方法過(guò)程與方法(1)通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法的討論，認(rèn)識(shí)分類(lèi)通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法的討論，認(rèn)

4、識(shí)分類(lèi)法在化學(xué)研究中的作用。法在化學(xué)研究中的作用。(2)指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸類(lèi)的方法，抓住事指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸類(lèi)的方法，抓住事物的特征、個(gè)性，把握事物間的共性，對(duì)收集的信息進(jìn)行科學(xué)物的特征、個(gè)性，把握事物間的共性，對(duì)收集的信息進(jìn)行科學(xué)的、系統(tǒng)的研究，發(fā)現(xiàn)其變化規(guī)律。的、系統(tǒng)的研究，發(fā)現(xiàn)其變化規(guī)律。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等手段對(duì)分散系、膠體進(jìn)行研究，從而引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分類(lèi)的思等手段對(duì)分散系、膠體進(jìn)行研究，從而引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分類(lèi)的思想進(jìn)行研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)和認(rèn)識(shí)混合物體系。想進(jìn)行研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)和認(rèn)識(shí)混

5、合物體系。3情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)分類(lèi)的科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)分類(lèi)的科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。(2)通過(guò)簡(jiǎn)單的分類(lèi)法的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以進(jìn)一步體驗(yàn)到通過(guò)簡(jiǎn)單的分類(lèi)法的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以進(jìn)一步體驗(yàn)到“掌掌握方法比死記硬背更有效握方法比死記硬背更有效”。第一節(jié)第一節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)第一節(jié)第一節(jié) 重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)重點(diǎn)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法。常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法。難點(diǎn)難點(diǎn)膠體及其性質(zhì)。膠體及其性質(zhì)。第一節(jié)第一節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議本節(jié)課的教學(xué)中，一要注意結(jié)合生活情景，例如在講授

6、分類(lèi)本節(jié)課的教學(xué)中，一要注意結(jié)合生活情景，例如在講授分類(lèi)法時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生自己分析日常生活中分類(lèi)法的應(yīng)用。例：圖書(shū)館法時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生自己分析日常生活中分類(lèi)法的應(yīng)用。例：圖書(shū)館中圖書(shū)的分類(lèi)存放與查找；百貨店中日用品的分類(lèi)擺放；實(shí)驗(yàn)室中圖書(shū)的分類(lèi)存放與查找；百貨店中日用品的分類(lèi)擺放；實(shí)驗(yàn)室中對(duì)藥品和儀器的存放和取用；再如講授膠體時(shí)，可以給學(xué)生展中對(duì)藥品和儀器的存放和取用；再如講授膠體時(shí)，可以給學(xué)生展示陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)林、放電影時(shí)銀幕上的光柱等，充分調(diào)動(dòng)起示陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)林、放電影時(shí)銀幕上的光柱等，充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。二要注意把握內(nèi)容的深廣度，例如膠體的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。二要注意把握內(nèi)容的深廣

7、度，例如膠體的性質(zhì)，教材中只要求掌握丁達(dá)爾效應(yīng)，而電泳、聚沉是在科學(xué)視野中呈教材中只要求掌握丁達(dá)爾效應(yīng)，而電泳、聚沉是在科學(xué)視野中呈現(xiàn)，在新授課中不作要求；三要引導(dǎo)學(xué)生適當(dāng)對(duì)初中所學(xué)知識(shí)進(jìn)現(xiàn)，在新授課中不作要求；三要引導(dǎo)學(xué)生適當(dāng)對(duì)初中所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固，例如學(xué)習(xí)分類(lèi)法，可以回顧初中化學(xué)中物質(zhì)的分類(lèi)，學(xué)行鞏固，例如學(xué)習(xí)分類(lèi)法，可以回顧初中化學(xué)中物質(zhì)的分類(lèi)，學(xué)習(xí)膠體時(shí)，可以回顧初中化學(xué)中溶液的知識(shí)。習(xí)膠體時(shí)，可以回顧初中化學(xué)中溶液的知識(shí)。第一節(jié)第一節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入導(dǎo)入一導(dǎo)入一出示圖片：一個(gè)學(xué)生的零亂不堪的抽屜。出示圖片：一個(gè)學(xué)生的零亂不堪的抽屜。問(wèn)：這位同學(xué)抽屜里的物品擺放的怎么

8、樣。問(wèn)：這位同學(xué)抽屜里的物品擺放的怎么樣。答：亂答：亂過(guò)渡：可見(jiàn)這個(gè)同學(xué)平常對(duì)他的學(xué)習(xí)用品缺少整理。整過(guò)渡：可見(jiàn)這個(gè)同學(xué)平常對(duì)他的學(xué)習(xí)用品缺少整理。整理就是對(duì)物品進(jìn)行分門(mén)別類(lèi)。同樣道理，自然界中的物質(zhì)很多，理就是對(duì)物品進(jìn)行分門(mén)別類(lèi)。同樣道理，自然界中的物質(zhì)很多，為了更好的識(shí)別與研究他們，我們也需要對(duì)他們進(jìn)行分類(lèi)。為了更好的識(shí)別與研究他們，我們也需要對(duì)他們進(jìn)行分類(lèi)。導(dǎo)入二導(dǎo)入二教師：如果你們走在街上突然餓了，想去超市買(mǎi)一包餅干，教師：如果你們走在街上突然餓了，想去超市買(mǎi)一包餅干，你如何能最快的在超市里找到它？你如何能最快的在超市里找到它？學(xué)生：先去食品區(qū)，再找餅干的貨架。學(xué)生：先去食品區(qū)，再找餅

9、干的貨架。教師：大超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你們能迅速挑教師：大超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你們能迅速挑出自己所需要的商品？出自己所需要的商品？學(xué)生：思考交流學(xué)生：思考交流教師：這種分類(lèi)的方法有什么作用？教師：這種分類(lèi)的方法有什么作用？第一節(jié)第一節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入學(xué)生：分類(lèi)之后，可以更快地找到自己需要的東西。學(xué)生：分類(lèi)之后，可以更快地找到自己需要的東西。教師：好，我們生活里還有哪些地方用到了分類(lèi)法？教師：好，我們生活里還有哪些地方用到了分類(lèi)法？學(xué)生：圖書(shū)館、商場(chǎng)、網(wǎng)頁(yè)、藥房、查字典、戶(hù)籍管學(xué)生：圖書(shū)館、商場(chǎng)、網(wǎng)頁(yè)、藥房、查字典、戶(hù)籍管理理教師：物質(zhì)種類(lèi)繁多、數(shù)量巨大，只有進(jìn)行科學(xué)分類(lèi)，

10、再教師：物質(zhì)種類(lèi)繁多、數(shù)量巨大，只有進(jìn)行科學(xué)分類(lèi)，再分別研究其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，才容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物分別研究其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，才容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。第一節(jié)第一節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入第第1 1課時(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用課時(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用第第1 1課時(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用課時(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用 第第1 1課時(shí)課時(shí) 新課感知新課感知1根據(jù)組成物質(zhì)的成分是一種還是多種，把物質(zhì)分為根據(jù)組成物質(zhì)的成分是一種還是多種，把物質(zhì)分為_(kāi)和和_；根據(jù)組成物質(zhì)的元素是一種還是多種，；根據(jù)組成物質(zhì)的元素是一種還是多種，把純凈物分為把純凈物分為_(kāi)和和_。2化學(xué)反應(yīng)按

11、反應(yīng)前后反應(yīng)物、產(chǎn)物的多少和種類(lèi)，可化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后反應(yīng)物、產(chǎn)物的多少和種類(lèi)，可分為分為_(kāi)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和_；按照反；按照反應(yīng)中物質(zhì)得氧、失氧，可將反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。應(yīng)中物質(zhì)得氧、失氧，可將反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。3下列名詞中：長(zhǎng)度、千克、時(shí)間、摩爾、下列名詞中：長(zhǎng)度、千克、時(shí)間、摩爾、物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的濃度、L/mol。其中屬于物理量的有。其中屬于物理量的有_，屬于，屬于單位的有單位的有_。新課感知新課感知純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究自主探究自主探究不同的

12、標(biāo)準(zhǔn)不同的標(biāo)準(zhǔn)一、常見(jiàn)的分類(lèi)方法一、常見(jiàn)的分類(lèi)方法1交叉分類(lèi)法：對(duì)物質(zhì)采用交叉分類(lèi)法：對(duì)物質(zhì)采用_進(jìn)行分類(lèi)。如：進(jìn)行分類(lèi)。如：2樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)物質(zhì)按照某種屬性再進(jìn)行分類(lèi)。如：樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)物質(zhì)按照某種屬性再進(jìn)行分類(lèi)。如：根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究純凈物純凈物酸酸 堿堿 鹽鹽 金屬金屬 想一想想一想 是不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物？是不是所是不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物？是不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物？有的金屬氧化物都是堿性氧化物？第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究答案答案 不是。有些非金屬氧化物沒(méi)有對(duì)

13、應(yīng)的酸，也不能不是。有些非金屬氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)的酸，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如與堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO等，稱(chēng)為不成鹽氧化物，不是等，稱(chēng)為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；而有些金屬氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)的堿，卻有對(duì)應(yīng)的酸性氧化物；而有些金屬氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)的堿，卻有對(duì)應(yīng)的酸，如酸，如Mn2O7對(duì)應(yīng)的酸是對(duì)應(yīng)的酸是HMnO4，它不是堿性氧化物，是酸，它不是堿性氧化物，是酸性氧化物。性氧化物。第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCO2H2O=H2CO3 第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第

14、第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析答案答案 A解析解析 電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，酸，電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，電離時(shí)生成含有金屬陽(yáng)離子電離時(shí)生成含有金屬陽(yáng)離子(或或NH)和酸根離子的化合物是鹽。和酸根離子的化合物是鹽。根據(jù)定義判斷，根據(jù)定義判斷，A正確；正確；B項(xiàng)中純堿不是堿項(xiàng)中純堿不是堿(屬于鹽屬于鹽)；C項(xiàng)中生項(xiàng)中生石灰不是堿石灰不是堿(屬于氧化物屬于氧化物)；D項(xiàng)中苛性鈉不是鹽項(xiàng)中

15、苛性鈉不是鹽(屬于堿屬于堿)。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析答案答案 B解析解析 SO2、CO2、SO3都屬于非金屬氧化物。都屬于非金屬氧化物。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析答案答案 B解析解析 Na2CO3屬于鈉鹽、正鹽、碳酸鹽。屬于鈉鹽、正鹽、碳酸鹽。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1

16、1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判1水、水、酸、堿、鹽、氧化物五類(lèi)物質(zhì)的組成酸、堿、鹽、氧化物五類(lèi)物質(zhì)的組成一定含有氧元素的是一定含有氧元素的是() 答案答案 2CuSO4是銅鹽，也是硫酸鹽是銅鹽，也是硫酸鹽()答案答案 解析解析 CuSO4從陽(yáng)離子的組成看是銅鹽，從陰離子的組從陽(yáng)離子的組成看是銅鹽，從陰離子的組成看是硫酸鹽。成看是硫酸鹽。正誤立判正誤立判3H2O是氧化物、化合物、純凈物是氧化物、化合物、純凈物() 答案答案 解析解析 氧化物、化合物、純凈物

17、的范圍依次增大，故氧化物、化合物、純凈物的范圍依次增大，故H2O是氧化物，必然是化合物、純凈物。是氧化物，必然是化合物、純凈物。 4純堿是堿純堿是堿()答案答案 解析解析 純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿。純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿。 5非金屬氧化物不一定是酸性氧化物非金屬氧化物不一定是酸性氧化物() 答案答案 第第1 1課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判第第2 2課時(shí)分散系及其分類(lèi)課時(shí)分散系及其分類(lèi)第第2 2課時(shí)分散系及其分類(lèi)課時(shí)分散系及其分類(lèi) 第第2 2課時(shí)課時(shí) 新課感知新課感知1溶液是由溶液是由_分散到另一種物質(zhì)里，形分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的成的均一、穩(wěn)定的_。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)

18、可。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是以是_體，也可以是體，也可以是_體或體或_體。體。2食鹽水、黃河水、稀硫酸、石灰乳、牛奶、食鹽水、黃河水、稀硫酸、石灰乳、牛奶、碘酒，屬于溶液的有碘酒，屬于溶液的有_，屬于濁液的有，屬于濁液的有_，屬，屬于懸濁液的有于懸濁液的有_。3溶液具有均一性和穩(wěn)定性，而濁液一般不均一、不穩(wěn)溶液具有均一性和穩(wěn)定性，而濁液一般不均一、不穩(wěn)定。懸濁液靜置一段時(shí)間后會(huì)定。懸濁液靜置一段時(shí)間后會(huì)_，乳濁液會(huì)，乳濁液會(huì)_。新課感知新課感知一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)混合物混合物固固液液氣氣生成沉淀生成沉淀 分層分層第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究自主探究自主探究把一種把一種(

19、 (或多種或多種) )物質(zhì)物質(zhì)另一種另一種( (或多種或多種) )物質(zhì)中物質(zhì)中被分散被分散容納分散質(zhì)容納分散質(zhì)答案答案 水溶液中水是分散劑，溶質(zhì)是分散質(zhì)。水溶液中水是分散劑，溶質(zhì)是分散質(zhì)。第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究溶液溶液膠體膠體濁液濁液沸水沸水逐滴逐滴紅褐紅褐第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體 盛Fe(OH)3膠體的燒杯中有_，而盛CuSO4溶液的燒杯中無(wú)此現(xiàn)象 膠體能夠發(fā)生_ 將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾 過(guò)濾Fe(OH)3

20、膠體的濾紙上_殘留物；過(guò)濾泥水的濾紙上_殘留物 膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙的孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能通過(guò)光亮的光亮的“通路通路”丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)有有無(wú)無(wú)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)用光束照射膠體時(shí)，在與光束用光束照射膠體時(shí)，在與光束_的方向進(jìn)行觀察，的方向進(jìn)行觀察，可以看到可以看到_，這條光亮的通路是由于，這條光亮的通路是由于_對(duì)光線(xiàn)對(duì)光線(xiàn)_(光波偏離原來(lái)方向而分散傳光波偏離原來(lái)方向而分散傳播播)形成的，叫作丁達(dá)爾效應(yīng)。形成的，叫作丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法。利用丁達(dá)

21、爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法。(2)布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中，在膠體中，_做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。垂直垂直一條光亮的一條光亮的“通路通路”第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究膠體粒子膠體粒子散射散射膠粒膠粒(3)電泳電泳膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里劑里_的現(xiàn)象叫電泳。的現(xiàn)象叫電泳。溫馨提示溫馨提示 電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，同種膠粒帶同電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，同種膠粒帶同種電荷，但膠體是呈電中性的；種電荷，但膠體是呈電中性的；膠體粒子因帶有同種電荷，相互排斥，不易聚成大顆膠體粒子因帶有同種

22、電荷，相互排斥，不易聚成大顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。(4)聚沉聚沉概念：膠體的概念：膠體的_被破壞，膠體粒子聚集成較被破壞，膠體粒子聚集成較大的顆粒而以沉淀形式從分散劑中析出的過(guò)程，叫聚沉。大的顆粒而以沉淀形式從分散劑中析出的過(guò)程，叫聚沉。聚沉方法：加入聚沉方法：加入_、_和加熱。和加熱。做定向移動(dòng)做定向移動(dòng)介穩(wěn)性介穩(wěn)性第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究電解質(zhì)電解質(zhì) 帶有相反電荷的膠體帶有相反電荷的膠體第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析 典例類(lèi)析典例類(lèi)析 類(lèi)型一溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系的比較類(lèi)型一溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系的比較分散系溶液膠體濁

23、液分散質(zhì)粒子的直徑1 nm1100 nm100 nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子的集合體或單個(gè)高分子巨大數(shù)目分子的集合體外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定性質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)有無(wú)能否透過(guò)半透膜能不能不能能否發(fā)生電泳現(xiàn)象不能能不能特別提醒特別提醒 (1)關(guān)于分散系的關(guān)于分散系的“兩個(gè)兩個(gè)”大小的比較大小的比較分散質(zhì)粒子的大?。喝芤耗z體濁液。分散質(zhì)粒子的大?。喝芤耗z體濁液。分散系穩(wěn)定性的大小：溶液膠體濁液。分散系穩(wěn)定性的大?。喝芤耗z體濁液。(2)關(guān)于分散質(zhì)的關(guān)于分散質(zhì)的“兩個(gè)兩個(gè)”只有只有只有濁液不能透過(guò)濾紙，溶液和膠體都能透過(guò)。只有濁液不能透過(guò)濾

24、紙，溶液和膠體都能透過(guò)。只有溶液能透過(guò)半透膜，濁液和膠體都不能透過(guò)。只有溶液能透過(guò)半透膜，濁液和膠體都不能透過(guò)。第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析答案答案 D解析解析 溶液與膠體對(duì)外都不顯電性，溶液與膠體對(duì)外都不顯電性，A正確；溶質(zhì)和膠正確；溶質(zhì)和膠粒的顆粒都能透過(guò)濾紙，粒的顆粒都能透過(guò)濾紙，B正確；溶液和膠體都屬于較穩(wěn)定正確；溶液和膠體都屬于較穩(wěn)定的分散系，都是透明的，的分散系，都是透明的，C正確；三氯化鐵溶液呈黃色，正確；三氯化鐵溶液呈黃色，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)

25、析典例類(lèi)析答案答案 C解析解析 A項(xiàng)中的蔗糖水、項(xiàng)中的蔗糖水、B項(xiàng)中的食鹽水、硫酸銅溶液項(xiàng)中的食鹽水、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D項(xiàng)中的硫酸銅晶體是項(xiàng)中的硫酸銅晶體是純凈物，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；純凈物，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；C項(xiàng)中的三種物質(zhì)均屬于膠項(xiàng)中的三種物質(zhì)均屬于膠體。體。第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析 答案答案 (1) (1)(2)(2)(3)(3)(4)(4) 類(lèi)型二考查膠體的制備類(lèi)型二考查膠體的制備制備氫氧化鐵膠體時(shí)應(yīng)將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，且制備氫氧化鐵膠體時(shí)應(yīng)將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，且

26、不能攪拌，不能長(zhǎng)時(shí)間加熱以及不能用自來(lái)水配制溶液，否則不能攪拌，不能長(zhǎng)時(shí)間加熱以及不能用自來(lái)水配制溶液，否則這些操作都可能使得到的膠體聚沉。氯化鐵溶液加入氫氧化鈉這些操作都可能使得到的膠體聚沉。氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液中得到的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體。溶液中得到的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體。第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析答案答案 (1)1100(2)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)紅褐色膠體紅褐色膠體FeCl3溶液太稀，生成的溶液太稀，生成的Fe(OH)3太太少少生成紅褐色沉淀自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)

27、生生成紅褐色沉淀自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉聚沉生成紅褐色沉淀加熱情況下膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀加熱情況下膠體發(fā)生聚沉(4)電解質(zhì)電解質(zhì)H2SO4使使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀2Fe(OH)33H2SO4= Fe2(SO4)36H2O第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課

28、時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判1霧、云、煙都是氣溶膠霧、云、煙都是氣溶膠() 答案答案 2可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉() 答案答案 解析解析 溶液和膠體中的分散質(zhì)均能透過(guò)濾紙的孔隙。溶液和膠體中的分散質(zhì)均能透過(guò)濾紙的孔隙。 正誤立判正誤立判3布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)()答案答案 解析解析 布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式。布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式。 4膠體帶電荷，溶液不帶電荷膠體帶電荷，溶液不

29、帶電荷()答案答案 解析解析 膠體呈電中性，膠體粒子可能帶電。膠體呈電中性，膠體粒子可能帶電。第第2 2課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判5鹵水點(diǎn)豆腐屬于膠體的聚沉鹵水點(diǎn)豆腐屬于膠體的聚沉() 答案答案 解析解析 豆?jié){屬于蛋白質(zhì)和水形成的膠體，鹵水的主要成豆?jié){屬于蛋白質(zhì)和水形成的膠體，鹵水的主要成分是分是MgCl2溶液，豆?jié){中加入鹵水后使蛋白質(zhì)凝聚沉淀，屬于溶液，豆?jié){中加入鹵水后使蛋白質(zhì)凝聚沉淀，屬于膠體的聚沉。膠體的聚沉。第第2 2課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二節(jié)第二節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)1知識(shí)與技能知識(shí)與技能(1)了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中

30、能發(fā)生了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。電離。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。(3)了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。2過(guò)程與方法過(guò)程與方法學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、遷移等方法對(duì)信息進(jìn)行加工升華。分類(lèi)、遷移等方法對(duì)信息進(jìn)行加工升華。3情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)

31、生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。(3)對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。第二節(jié)第二節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)第二節(jié)第二節(jié) 重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)重點(diǎn)酸、堿、鹽的電離及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。酸、堿、鹽的電離及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。難點(diǎn)難點(diǎn)離子方程式與書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。離子方程式與書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。第二節(jié)第二節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議第二節(jié)第二節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入導(dǎo)入一導(dǎo)入一觀看視頻演示：演示酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電性以觀看視頻演示：演示酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電性以及硝酸鉀在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及硝酸鉀在熔融狀態(tài)下的

32、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)提問(wèn)我們初中觀察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)提問(wèn)我們初中觀察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)大家回憶一下，下面的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電呢？驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)大家回憶一下，下面的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電呢？NaOH固體及溶液、固體及溶液、NaCl固體及溶液、蔗糖固體及溶液、固體及溶液、蔗糖固體及溶液、蒸餾水、蒸餾水、H2SO4、酒精。、酒精。第二節(jié)第二節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入第二節(jié)第二節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入第第1 1課時(shí)課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離第第1 1課時(shí)課時(shí) 新課感知新課感知 新課感知新課感知不不不不能夠能夠不不離子離子 電離電離 第第1 1課時(shí)課時(shí) 新課感知新課感知

33、 答案答案 取樣品溶液分別加入適量的取樣品溶液分別加入適量的BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。H2SO4BaCl2=BaSO42HClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在_或或_下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷腳叫作電解質(zhì)。叫作電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在_和和_下都不能導(dǎo)電的下都不能導(dǎo)電的_叫作非電解質(zhì)。叫作非電解質(zhì)。水溶液里水溶液里熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)自主探究自主探究第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究化合物化合物水溶液里水溶液里熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)化合物化合物第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究非電解質(zhì)非電解質(zhì)

34、電解質(zhì)電解質(zhì)第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究離解成自由移動(dòng)離子離解成自由移動(dòng)離子自由移動(dòng)自由移動(dòng)陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子定向移動(dòng)定向移動(dòng)NaClKClO3-答案答案 不需要。因?yàn)殡娊赓|(zhì)電離的條件是溶于水或不需要。因?yàn)殡娊赓|(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，而不是通電后才電離。受熱熔化，而不是通電后才電離。第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究答案答案 不一定。因?yàn)橛行}如不一定。因?yàn)橛行}如NaHSO4也可電離出也可電離出H，但是，但是NaHSO4屬于鹽類(lèi)。屬于鹽類(lèi)。第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究電離電離自由移動(dòng)自由移動(dòng)定向移動(dòng)定向移動(dòng)四、電離與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的關(guān)系四、電離與電解質(zhì)溶液導(dǎo)

35、電的關(guān)系電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生了電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了能夠，產(chǎn)生了能夠_的陰、陽(yáng)離子，離子的陰、陽(yáng)離子，離子帶電荷，在外加電場(chǎng)的作用下能夠發(fā)生帶電荷，在外加電場(chǎng)的作用下能夠發(fā)生_，從，從而導(dǎo)電。而導(dǎo)電。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析 類(lèi)型一考查電解質(zhì)的概念類(lèi)型一考查電解質(zhì)的概念1能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。2有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本

36、身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、CO2。3有些物質(zhì)由于很難溶解，致使電離產(chǎn)生的離子濃度太有些物質(zhì)由于很難溶解，致使電離產(chǎn)生的離子濃度太小，測(cè)不出導(dǎo)電性能，但卻是電解質(zhì)，如小，測(cè)不出導(dǎo)電性能，但卻是電解質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。等。這是因?yàn)檫@類(lèi)化合物在水中溶解的那部分是完全電離的，且在這是因?yàn)檫@類(lèi)化合物在水中溶解的那部分是完全電離的，且在熔融時(shí)，也是完全電離的。熔融時(shí)，也是完全電離的。典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析答案答案 B解析

37、解析 氯化鈉溶液是混合物，因此氯化鈉溶液不是電解質(zhì)；氯化鈉溶液是混合物，因此氯化鈉溶液不是電解質(zhì)；二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，因二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，因CO2與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H2CO3發(fā)生發(fā)生了電離，故了電離，故CO2屬于非電解質(zhì)；金屬銅是單質(zhì)，因此它不屬于屬于非電解質(zhì)；金屬銅是單質(zhì)，因此它不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。變式變式1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A鹽酸鹽酸 B蔗糖蔗糖 CFe DBaSO4答案答案 D解析解析 鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)；蔗糖在水鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，蔗糖

38、是非電解質(zhì)；溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)；Fe是單質(zhì)，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；不是電解質(zhì)；BaSO4是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析變式變式2溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO2答案答案 D解析解析 CH3COOH與與NH4NO3屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，既是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；熔融態(tài)不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；熔融態(tài)SO2不導(dǎo)電，其水溶不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是因液能導(dǎo)電是因SO2與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生了電離，故發(fā)生了電離，故

39、SO2屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析變式變式3下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A將將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，所以放入水中不能導(dǎo)電，所以AgCl不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)C金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D固體的固體的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電可以導(dǎo)電第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析答案答案 D解析解析 A項(xiàng)，項(xiàng)，AgCl難溶于水，但溶于水的那部分完全電難溶于水，但溶于水的那部分完全電離且它在熔融態(tài)時(shí)可導(dǎo)電，屬于電解

40、質(zhì)；離且它在熔融態(tài)時(shí)可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，項(xiàng)，CO2溶于水生溶于水生成成H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以H2CO3是電是電解質(zhì)，而解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，電解質(zhì)必須是化合物，而金項(xiàng)，電解質(zhì)必須是化合物，而金屬是單質(zhì)，所以金屬不是電解質(zhì)；屬是單質(zhì)，所以金屬不是電解質(zhì)；D項(xiàng)，項(xiàng)，NaCl在熔融時(shí)電離產(chǎn)在熔融時(shí)電離產(chǎn)生生Na和和Cl，所以，所以NaCl可以導(dǎo)電。可以導(dǎo)電。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析 類(lèi)型二考查酸、堿、鹽在水中的電離類(lèi)型二考查酸、堿、鹽在水中的電離1電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物

41、叫作酸，如的化合物叫作酸，如硫酸、硝酸等。但像硫酸、硝酸等。但像NaHSO4這樣的物質(zhì)，其電離能產(chǎn)生這樣的物質(zhì)，其電離能產(chǎn)生H，但由于但由于NaHSO4中還有中還有Na這種陽(yáng)離子，故其不屬于酸，而是這種陽(yáng)離子，故其不屬于酸，而是一種酸式鹽。一種酸式鹽。2電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫作堿。的化合物叫作堿。如如NaOH、KOH、Ca(OH)2等都屬于堿，而等都屬于堿，而Cu2(OH)2CO3雖雖能電離出能電離出OH，但它不是堿，而是一種堿式鹽。，但它不是堿，而是一種堿式鹽。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析3電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子或

42、銨根離子)和酸根離子的化和酸根離子的化合物叫作鹽，如合物叫作鹽，如NaCl、BaSO4等。特別注意等。特別注意NH4NO3中雖不含中雖不含金屬陽(yáng)離子，但由于銨根的性質(zhì)與金屬離子類(lèi)似，所以金屬陽(yáng)離子，但由于銨根的性質(zhì)與金屬離子類(lèi)似，所以NH4NO3也是一種鹽。也是一種鹽?！咀⒁庾⒁狻?酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液卻不一定酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液卻不一定是酸溶液，如是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但溶液呈酸性，但NaHSO4是一種鹽；同是一種鹽；同理，堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的物質(zhì)不一定是堿溶液，理，堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的物質(zhì)不一定是堿溶液，如鹽如鹽Na2CO3溶液就呈堿性

43、。溶液就呈堿性。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析例例2下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法中，正確的是下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的才化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的才是鹽是鹽DNH4Cl電離的電離方程式是電離的電離方程式是NH4Cl=NH4+Cl，所以所以NH4Cl是鹽是鹽第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析答案答案 D第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析第第

44、1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析變式變式 下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A酸根中可能含有氧元素酸根中可能含有氧元素B正鹽中一定不含氫元素正鹽中一定不含氫元素C堿中一定含有氫元素和氧元素堿中一定含有氫元素和氧元素D酸式鹽中含有氫元素酸式鹽中含有氫元素答案答案 B第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析答案答案 B第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類(lèi)析典型類(lèi)析答案答案 C第第1 1課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判1電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生H的化合物是酸的化合物是酸() 答案答案 解析解析 電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H的化合物是

45、酸，如的化合物是酸，如NaHSO4電離也產(chǎn)生電離也產(chǎn)生H，但，但NaHSO4為酸式鹽。為酸式鹽。2銅、石墨能導(dǎo)電，因此二者是電解質(zhì)銅、石墨能導(dǎo)電，因此二者是電解質(zhì)() 答案答案 解析解析 電解質(zhì)不是單質(zhì)，必須是化合物。電解質(zhì)不是單質(zhì)，必須是化合物。 正誤立判正誤立判3氯化氫是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不氯化氫是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電能導(dǎo)電()答案答案 4固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，故氯化鈉不是電解質(zhì)固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，故氯化鈉不是電解質(zhì)()答案答案 解析解析 固態(tài)氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，故氯化固態(tài)氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，故氯化鈉是電解質(zhì)。鈉是電解質(zhì)。51 m

46、ol/LNaCl溶液與溶液與1 mol/L FeCl3溶液的導(dǎo)電能力相溶液的導(dǎo)電能力相同同() 答案答案 解析解析 1 mol/L FeCl3溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 第第1 1課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判第第2 2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性口訣常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性口訣鉀鈉銨鹽都易溶。鉀鈉銨鹽都易溶。(即即酸鉀、酸鉀、酸鈉、酸鈉、酸銨都易溶酸銨都易溶)硝酸鹽入水無(wú)影蹤。硝酸鹽入水無(wú)影蹤。(即硝酸鹽都能溶于水即硝酸鹽都能溶于水)硫酸鋇、鉛沉水中。硫酸鋇、鉛沉水中。(硫酸鈣微溶硫酸鈣微溶)鹽酸不溶銀亞汞。鹽酸不溶銀亞汞。(即氯化銀、氯化亞汞不溶即氯

47、化銀、氯化亞汞不溶)碳酸鹽中多不溶。碳酸鹽中多不溶。(只有鉀鈉銨鹽溶只有鉀鈉銨鹽溶)堿類(lèi)只有：鉀、鈉、氨、鋇溶。堿類(lèi)只有：鉀、鈉、氨、鋇溶。第第2 2課時(shí)課時(shí) 新課感知新課感知新課感知新課感知2NaOH是由離子構(gòu)成的化合物，溶于水后發(fā)生電離，是由離子構(gòu)成的化合物，溶于水后發(fā)生電離，電離方程式是電離方程式是_，其水溶液，其水溶液_(填填“存在存在”或或“不存在不存在”)NaOH分子；分子；HCl是由分子構(gòu)成的化合是由分子構(gòu)成的化合物，溶于水后發(fā)生電離，電離方程式是物，溶于水后發(fā)生電離，電離方程式是_，其水溶液中其水溶液中_(填填“存在存在”或或“不存在不存在”)HCl分子。分子。鹽 酸 和鹽 酸

48、 和 N a O H 溶 液 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為溶 液 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)，此反應(yīng)屬于，此反應(yīng)屬于_反反應(yīng)。應(yīng)。第第2 2課時(shí)課時(shí) 新課感知新課感知 NaOH=NaOH 不存在不存在HCl=HCl 不存在不存在NaOHHCl=NaClH2O復(fù)分解復(fù)分解( (或中和或中和) ) 3NaOH溶液中存在的溶質(zhì)離子是溶液中存在的溶質(zhì)離子是_，鹽酸中存，鹽酸中存在的溶質(zhì)離子是在的溶質(zhì)離子是_。若。若NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到得到NaCl溶液，其中存在的溶質(zhì)離子是溶液，其中存在的溶質(zhì)離子是_，反應(yīng)后與，反應(yīng)后與反應(yīng)前比較減

49、少的離子是反應(yīng)前比較減少的離子是_。此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NaOH溶溶液中的液中的OH與鹽酸中的與鹽酸中的H反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O，而，而_(填離子填離子符號(hào)符號(hào))并未參加反應(yīng)。并未參加反應(yīng)。第第2 2課時(shí)課時(shí) 新課感知新課感知 Na、OHH、ClNa、ClH、OHNa、Cl第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_的的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究探究溶液中的離子反應(yīng)。探究溶液中的離子反應(yīng)。自主探究自主探究離子之間離子之間 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯

50、現(xiàn)象產(chǎn)生_產(chǎn)生_實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu2、SO42、Na、Cl之間不反應(yīng)_結(jié)合生成BaSO4沉淀_結(jié)合生成_第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀Ba2與與SO42 Ag與與C lAgCl沉淀沉淀 2.離子反應(yīng)的特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著離子濃度離子反應(yīng)的特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著離子濃度_的方向進(jìn)行。的方向進(jìn)行。二、離子方程式二、離子方程式1離子方程式：用離子方程式：用_來(lái)表示反來(lái)表示反應(yīng)的式子。應(yīng)的式子。減小減小實(shí)際參加反實(shí)際參加反 應(yīng)的離子符號(hào)應(yīng)的離子符號(hào)第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究2離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以以CuSO4溶液與溶液與BaCl2溶液的

51、溶液的反應(yīng)為例反應(yīng)為例)(1)寫(xiě)寫(xiě)(是基礎(chǔ)是基礎(chǔ))：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2(2)拆拆(是關(guān)鍵是關(guān)鍵)：把易溶于水并且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成：把易溶于水并且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成_，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用_表示。表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：_。(3)刪刪(是途徑是途徑)：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去不參加反應(yīng)的去不參加反應(yīng)的_和和_后上述方程式變?yōu)楹笊鲜龇匠淌阶優(yōu)開(kāi)。離子形式離子形式化學(xué)式化學(xué)式 Cu2SO42-Ba22Cl=BaS

52、O4Cu22ClCu2ClSO42-Ba2=BaSO4 第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究(4)查查(是保證是保證)：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等，即荷數(shù)是否相等，即_守恒和守恒和_守恒。守恒。三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是生成酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是生成_、放出氣體或有、放出氣體或有_生成。生成。2離子共存離子共存同一溶液中若離子之間符合下列任何一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)同一溶液中若離子之間符合下列任何一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。生離子反應(yīng)，離子之

53、間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如如Ba2與與CO32、Ag與與Cl、Ca2與與SO42、Fe3與與OH等不能大量共存。等不能大量共存。質(zhì)量質(zhì)量電荷電荷沉淀沉淀水水第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究生成氣體：生成氣體：如如H與與CO32、HCO等不能大量共存。等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如如H與與OH生成水、生成水、CH3COO與與H生成醋酸，這些離生成醋酸，這些離子不能大量共存。子不能大量共存。想一想想一想 離子方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別和聯(lián)系？復(fù)離子方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別和聯(lián)系？復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什

54、么？分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？答案答案 化學(xué)方程式和離子方程式的區(qū)別和聯(lián)系在于：化化學(xué)方程式和離子方程式的區(qū)別和聯(lián)系在于：化學(xué)方程式只能描述化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式還可以揭示化學(xué)反學(xué)方程式只能描述化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式還可以揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)的本質(zhì)，可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有氣體生成。生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有氣體生成。第第2 2課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例

55、類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析 第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析 第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析 第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析 第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析答案答案 B 第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析答案答案 D 第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課

56、時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 典例類(lèi)析典例類(lèi)析第第2 2課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判1NaCl溶液和溶液和Ca(NO3)2溶液之間不能發(fā)生離子反應(yīng)溶液之間不能發(fā)生離子反應(yīng)()答案答案 2CO32-2H=CO2H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)之間的反應(yīng)()答案答案 正誤立判正誤立判3碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-2H=CO2H2O()答案答案 解析解析 碳酸鎂微溶于水，不

57、能改寫(xiě)為離子形式。碳酸鎂微溶于水，不能改寫(xiě)為離子形式。4K、OH、HCO3-、Na在溶液中能大量共存在溶液中能大量共存()答案答案 解析解析 OH、HCO3-不能大量共存。不能大量共存。5稀硫酸滴到銅片上的離子方程式為稀硫酸滴到銅片上的離子方程式為Cu2H=Cu2H2()答案答案 解析解析 稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。第第2 2課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)第三節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)1知識(shí)與技能知識(shí)與技能(1)了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同

58、的使用范圍。于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。(2)學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，并會(huì)利用化還原反應(yīng)，并會(huì)利用“雙線(xiàn)橋雙線(xiàn)橋”分析氧化還原反應(yīng)。分析氧化還原反應(yīng)。(3)了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清這了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清這些概念的關(guān)系。些概念的關(guān)系。2過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)分析一些典型的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)氧化還原反通過(guò)分析一些典型的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的判斷方法及四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還應(yīng)、氧化劑、還原劑的判斷方法及四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)

59、的相互關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生比較、分類(lèi)、類(lèi)比、歸納和演繹原反應(yīng)的相互關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生比較、分類(lèi)、類(lèi)比、歸納和演繹等整理科學(xué)事實(shí)的方法；通過(guò)探究化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)等整理科學(xué)事實(shí)的方法；通過(guò)探究化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系來(lái)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生探究科學(xué)知識(shí)系來(lái)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生探究科學(xué)知識(shí)的能力。的能力。第三節(jié)第三節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)3情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀在理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、電子得和失的相互依存及相在理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、電子得和失的相互依存及相互對(duì)立的關(guān)系上，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)教互對(duì)立的關(guān)系上，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義

60、觀點(diǎn)教育；通過(guò)分析典型反應(yīng)，歸納氧化還原反應(yīng)的外觀特征及實(shí)質(zhì)，育；通過(guò)分析典型反應(yīng)，歸納氧化還原反應(yīng)的外觀特征及實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維能力及形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力，從而培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維能力及形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力，從而培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。第三節(jié)第三節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)第三節(jié)第三節(jié) 重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)重點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。第三節(jié)第三節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)