幾種重要的鹽(全)

1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -BaClBaCl2 2 = Ba = Ba2+2+ + + 2 Cl2 Cl- -NaNa2 2SOSO4 4 = 2 Na = 2 Na+ + + SO+ SO4 42 2 KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3NaNa2 2COCO3 3 = 2 Na = 2 Na+ + + + COCO3 32 2電離出的陽離電離出的陽離子都是金屬離子都是金屬離子或銨

2、根離子，子或銨根離子，陰離子都是酸陰離子都是酸根陰離子。根陰離子。NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl+ Cl電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子( (或銨根離子或銨根離子) )和酸根陰和酸根陰離子的化合物，叫做鹽。離子的化合物，叫做鹽。綠礬綠礬硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉晶體氯化鈉晶體硫酸銅晶體硫酸銅晶體綠柱石綠柱石橄欖石：含硅酸鹽橄欖石：含硅酸鹽幾種鹽的性質(zhì)幾種鹽的性質(zhì) 一、碳酸鈉一、碳酸鈉NaNa2 2COCO3 3.10H.10H2 2O O1)1)俗稱俗稱: :又稱又稱. .2)2)是一種色粉末是一種色粉末, ,易溶于易溶于. .3)3)從水溶液中析出時(shí)從水

3、溶液中析出時(shí), ,晶體含有結(jié)晶水晶體含有結(jié)晶水, ,化學(xué)化學(xué)式是式是 。純堿純堿蘇打蘇打白白水水純堿晶體純堿晶體明礬明礬純堿晶體純堿晶體重鉻酸鉀重鉻酸鉀像碳酸鈉晶體（像碳酸鈉晶體（NaNa2 2COCO3 3.10H.10H2 2O O）這樣的化合）這樣的化合物含有結(jié)晶水，這類化合物歸為一類物含有結(jié)晶水，這類化合物歸為一類結(jié)晶結(jié)晶水合物。水合物。4 4）結(jié)晶水合物的定義：）結(jié)晶水合物的定義：。含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物說明：說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物純凈物，化學(xué)式中的化學(xué)式中的“.表示結(jié)合，算相對(duì)分子量時(shí)，表示結(jié)合，算相對(duì)

4、分子量時(shí)，表示加。表示加。5 5）風(fēng)化：）風(fēng)化：。結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化純堿的風(fēng)化純堿的風(fēng)化思考思考: :“潮解潮解”和結(jié)晶水合物的和結(jié)晶水合物的“風(fēng)化風(fēng)化”相同嗎相同嗎? ?為什么為什么? ?答答: :風(fēng)化：風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬化學(xué)變化化學(xué)變化。潮解：潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中會(huì)吸收空氣一些固體物質(zhì)在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象現(xiàn)象在初

5、中范圍內(nèi)主要是在初中范圍內(nèi)主要是物理變化物理變化。 探究探究實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 溶液變紅溶液變紅可見：可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來稱的由來. .1)1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)B.B.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 2)2)、碳酸鈉與酸反應(yīng)：、碳酸鈉與酸反應(yīng)：完成下列化學(xué)方程式完成下列化學(xué)方程式: :1.CaCO1.CaCO3 3 + HCl - + HCl -2.Na2.Na2 2COCO3 3 + HCl- + HCl-3.Na3.Na2 2COCO3

6、3 + H + H2 2SOSO4 4 - -1.CaCO1.CaCO3 3 + 2 HCl = CaCl + 2 HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 22.Na2.Na2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 23.Na3.Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +H +H2 2O + COO + CO2 2 得出得出: :用途用途: :做饅頭時(shí)可除去酸味做饅頭時(shí)可除去酸味, ,且使饅且使饅頭多孔松軟頭多孔松

7、軟. . 3)3)、與堿反應(yīng)：、與堿反應(yīng)： Na Na2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 制造燒堿制造燒堿應(yīng)用：應(yīng)用： 碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。二、碳酸鈣二、碳酸鈣 CaCOCaCO3 3鐘乳石鐘乳石大理石大理石貝殼貝殼珍珠珍珠雞蛋雞蛋殼殼鍋爐里的水垢鍋爐里的水垢水水壺壺里里的的水水垢垢水垢水垢 CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO CO CO2 2 碳酸鈣是一種難溶的鹽碳酸鈣是一種難溶的鹽回顧回顧: :我們已經(jīng)學(xué)過了二氧

8、化碳的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制我們已經(jīng)學(xué)過了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制取取, ,請(qǐng)你寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)你寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式. .CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2高溫高溫現(xiàn)在你能說出碳酸鈣有什么化學(xué)性質(zhì)嗎現(xiàn)在你能說出碳酸鈣有什么化學(xué)性質(zhì)嗎? ?CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 21 1) )、碳酸鈣與酸反應(yīng)、碳酸鈣與酸反應(yīng)2 2) )、碳酸鈣高溫分解、碳酸鈣高溫分解鹽鹽 = = 金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈣的化學(xué)

9、性質(zhì) CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO CO CO2 2 高溫高溫CCO3高溫高溫COH H2 2O OCa(OH)2+CO2碳酸鈣碳酸鈣氧化鈣氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈣石灰家族三大成員間的相互轉(zhuǎn)化石灰家族三大成員間的相互轉(zhuǎn)化石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰化學(xué)式：化學(xué)式：化學(xué)名：化學(xué)名：2.2.如何除去熱水瓶中的水垢？如何除去熱水瓶中的水垢？3.3.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白色物質(zhì)，長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白色物質(zhì)，請(qǐng)問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？請(qǐng)問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3

10、+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2MgCOMgCO3 3+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 1 1、碳酸鈣是重要的建筑材料、碳酸鈣是重要的建筑材料( (石柱或工藝品石柱或工藝品) ) 2 2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。碳酸鈣的用途碳酸鈣的用途都含有都含有碳酸根碳酸根 CO32-統(tǒng)統(tǒng) 稱稱碳酸鹽碳酸鹽 碳碳 酸酸 鈉：鈉：碳碳 酸酸 鉀：鉀：碳碳 酸酸 鈣：鈣：碳酸氫銨：碳酸氫銨：Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3NH4H

11、CO3碳酸鹽碳酸鹽 碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì): :能與酸能與酸( (如稀鹽酸如稀鹽酸) )反應(yīng)反應(yīng), ,產(chǎn)生二氧化碳。產(chǎn)生二氧化碳。觀察下列化學(xué)式，分析它們有什么共同點(diǎn)？觀察下列化學(xué)式，分析它們有什么共同點(diǎn)？碳酸鹽的檢驗(yàn)碳酸鹽的檢驗(yàn): : 加入加入鹽酸鹽酸產(chǎn)生能使產(chǎn)生能使澄清石灰水澄清石灰水變變渾濁的氣體（渾濁的氣體（COCO2 2），則原物質(zhì)含有），則原物質(zhì)含有碳酸鹽（即含有碳酸根離子）碳酸鹽（即含有碳酸根離子）1 1氯化鈉俗稱食鹽，氯化鈉俗稱食鹽，白色固體、易溶于水。白色固體、易溶于水。好大的一座鹽山好大的一座鹽山三、氯化鈉三、氯化鈉井鹽井鹽海鹽海鹽湖鹽湖鹽巖鹽巖鹽22食鹽有自然中

12、分布廣，但主要食鹽有自然中分布廣，但主要存在于海水中。存在于海水中。海水海水粗鹽粗鹽蒸蒸發(fā)發(fā)溶解、過濾、蒸溶解、過濾、蒸發(fā)發(fā)精鹽精鹽海水曬鹽、井水制鹽海水曬鹽、井水制鹽NaCNaCl l+AgNO+AgNO3 3 =AgC=AgCl l+ NaNO+ NaNO3 3實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀白色沉淀 氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫出有氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：關(guān)反應(yīng)的方程式：鹽的制取鹽的制取一、一、鹽的溶解性鹽的溶解性(1).根據(jù)鹽的

13、溶解性的不同可將鹽分為根據(jù)鹽的溶解性的不同可將鹽分為_鹽和鹽和_鹽。鹽?？扇苄钥扇苄圆蝗苄圆蝗苄遭涒c銨鹽都可溶硝酸遇水影無蹤鹽酸不溶氯化銀硫酸不溶硫酸鋇溶堿有五位鉀鈉鈣銨鋇根據(jù)溶解性口訣，判斷下列根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuC

14、l2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶二、二、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1 1、實(shí)驗(yàn)：在盛有、實(shí)驗(yàn)：在盛有NaNa2 2COCO3 3溶液的試管里溶液的試管里加入加入CaClCaCl2 2溶液，可發(fā)現(xiàn)：溶液，可發(fā)現(xiàn)：_白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 2

15、NaCl2NaCl NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽：兩種新的鹽： CaCOCaCO3 3和和NaClNaCl。這個(gè)反這個(gè)反應(yīng)的原理是怎樣的？應(yīng)的原理是怎樣的？ 鹽鹽 鹽鹽 新鹽新鹽 新鹽新鹽 Na2CO3 溶液中溶液中 含有的離子含有的離子 CaCl2溶液中溶液中 含有的離子含有的離子 2Na+CO32 Ca2+2CINa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl這種反應(yīng)類型的特點(diǎn)是：兩種化合這種反應(yīng)類型的特點(diǎn)是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。物互相交換成分生成新的化合物。 (2) (2) 定義：由于化合物互相交

16、換成分生成定義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。新化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。這種反應(yīng)類型叫復(fù)分解反應(yīng)。這種反應(yīng)類型叫復(fù)分解反應(yīng)。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl(3)(3)復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2下列下列4 4

17、個(gè)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？個(gè)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？看看它們的生成物有什么規(guī)律？NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl這個(gè)反應(yīng)是這個(gè)反應(yīng)是不能進(jìn)行。不能進(jìn)行。下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？嗎？為什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO +BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=

18、2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl上述物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是：上述物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是： _4下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？嗎？為什么？5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2NaCl2HCl= 2NaCl H H2 2O+O+ COCO2 26 6、Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba

19、(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO2NaCl+Cu(NO3 3) ) 2 2= 2NaNO= 2NaNO3 3+CuCl+CuCl2 2上述物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是：上述物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是： _5、6中和反應(yīng)是否是復(fù)分解中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？反應(yīng)？(4)(4)酸堿鹽之間的反應(yīng)一般是復(fù)分酸堿鹽之間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。解反應(yīng)。鹽的制取鹽的制取 1 1、酸金屬、酸金屬= =鹽氫氣鹽氫氣 7 7、鹽鹽、鹽鹽= =新鹽新鹽新鹽新鹽8 8、金屬鹽、金屬鹽= =新金屬新鹽新金屬新鹽( (待學(xué)待學(xué)) ) 6 6、堿酸性氧化物、堿酸性氧化物= =鹽水鹽水

20、5 5、堿鹽、堿鹽= =新堿新鹽新堿新鹽 4 4、酸鹽、酸鹽= =新酸新鹽新酸新鹽3 3、酸堿、酸堿= =鹽水鹽水2 2、酸金屬氧化物、酸金屬氧化物= =鹽水鹽水二、鹽與化肥二、鹽與化肥1.1.什么是化肥？什么是化肥？2.2.化肥有哪些類型？化肥有哪些類型？氮肥氮肥: :化肥主要含有氮元素的稱氮肥化肥主要含有氮元素的稱氮肥。磷肥磷肥: :化肥主要含有磷元素的稱磷肥?；手饕辛自氐姆Q磷肥。鉀肥鉀肥: :化肥主要含有化肥主要含有鉀鉀元素的稱鉀肥。元素的稱鉀肥。復(fù)合肥復(fù)合肥: :化肥中含有化肥中含有兩種或兩種兩種或兩種以上以上 主要營(yíng)養(yǎng)元素的稱主要營(yíng)養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥復(fù)合肥。氮肥氮肥磷肥磷肥鉀肥

21、鉀肥復(fù)合肥料復(fù)合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KClkNO3(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物質(zhì)分別屬于哪一以上物質(zhì)分別屬于哪一類化肥？用線條連接。類化肥？用線條連接。能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素含有組成葉綠素的重要元素(1)(1)作用：作用：(2)(2)氮肥氮肥( (銨鹽銨鹽) )的制?。旱闹迫。阂虼耍蝴}的組成中，所含的陽離子不一定因此：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團(tuán)）（帶電原子團(tuán)）實(shí)

22、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？寫出化學(xué)方程式。液，發(fā)生了什么變化？寫出化學(xué)方程式。(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 42NaOH= Na2NaOH= Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3(3) (3) 銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)：產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2、把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試、把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)變化的原因是什么？變化的原因是什么？產(chǎn)生氨氣，氨氣是堿性的。產(chǎn)生氨氣，氨氣是堿性的。銨鹽能與堿反應(yīng)，生成氨氣銨鹽能與堿反應(yīng)，生成氨氣 檢驗(yàn)檢驗(yàn)NHNH4 4+ +的方法：的方法：加加NaOHNaOH等堿溶液。等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NHNH4 4+ + 因此，使用銨鹽作肥料時(shí)，不因此，使用銨鹽作肥料時(shí)，不能跟熟石灰等堿混施。能跟熟石灰等堿混施。(NH(NH4 4) )2 2SOSO4