化學(xué)反應(yīng)的速率與限

1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)反應(yīng)的速率與限化學(xué)反應(yīng)的速率與限第1頁(yè)/共18頁(yè)二化學(xué)反應(yīng)的限度二化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 在在同一條件同一條件下，下，正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向和和逆逆反應(yīng)方向反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可可逆反應(yīng)逆反應(yīng)正向進(jìn)行的反應(yīng)叫正向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)正反應(yīng)逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反逆反應(yīng)應(yīng)第1頁(yè)/共18頁(yè)第2頁(yè)/共18頁(yè)()不同的反應(yīng)，其不同的反應(yīng)，其可逆程度可逆程度不一樣，不一樣，通常我們把可逆程度很小即逆反應(yīng)通常我們把可逆程度很小即逆反應(yīng)很弱很弱的反應(yīng)視為不可逆事實(shí)上可逆是絕對(duì)的反應(yīng)視為不可逆事實(shí)上可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的的，不可逆是相對(duì)的注意：

2、注意：如如:AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgCl()可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)在寫(xiě)化學(xué)方程式在寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)不用時(shí)不用 “”，而用，而用“ ”第2頁(yè)/共18頁(yè)第3頁(yè)/共18頁(yè)化學(xué)反應(yīng)的限化學(xué)反應(yīng)的限度度化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)定定義義當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，達(dá)到了成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上表面上靜止靜止的一種的一種平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)，稱(chēng)之為，稱(chēng)之為“化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”第3頁(yè)/共18頁(yè)第4頁(yè)/共18頁(yè)以以SOSO2 2與與O O2 2反應(yīng)生成反

3、應(yīng)生成SOSO3 3為例：為例： 2SO2 O2 2SO3催化劑第4頁(yè)/共18頁(yè)第5頁(yè)/共18頁(yè)化學(xué)平衡狀態(tài)的特化學(xué)平衡狀態(tài)的特征征逆逆等等定定動(dòng)動(dòng)變變化學(xué)平衡研究的對(duì)象是化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)平衡平衡，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率速率相等相等平衡時(shí)，平衡體系中各組分濃度平衡時(shí)，平衡體系中各組分濃度保持保持不變不變當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，則原平當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，則原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)建立衡被破壞，在新的條件下會(huì)建立新的平衡新的平衡第5頁(yè)/共18頁(yè)第6

4、頁(yè)/共18頁(yè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志a a、正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率等于等于逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率b b、對(duì)對(duì)同一物質(zhì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，斷裂化學(xué)鍵的來(lái)說(shuō)，斷裂化學(xué)鍵的物物質(zhì)的量質(zhì)的量與形與形 成化學(xué)鍵的成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等。相等。e e、對(duì)于、對(duì)于氣體系數(shù)和前后不相等氣體系數(shù)和前后不相等的反應(yīng)的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持，壓強(qiáng)保持 不變不變c c、各組分的、各組分的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度或或物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或量分?jǐn)?shù)或各氣各氣 體組成的體組成的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改不隨時(shí)間的改變而改變變而改變d d、若某組分、若某組分有顏色有顏色，體系的顏色一定，體系的顏色一定不再改變

5、時(shí)。不再改變時(shí)。第6頁(yè)/共18頁(yè)第7頁(yè)/共18頁(yè)練習(xí)練習(xí):1.1.對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng) M + N QM + N Q達(dá)到平達(dá)到平衡時(shí)衡時(shí), ,下列說(shuō)下列說(shuō) 法正確的是法正確的是( )( )A.M.N.QA.M.N.Q三種三種物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度一定相等一定相等B. M.NB. M.N全部全部變成了變成了Q QC.C.反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物各成分的百分比各成分的百分比組成組成不再變化不再變化D.D.反應(yīng)已經(jīng)反應(yīng)已經(jīng)停止停止C第7頁(yè)/共18頁(yè)第8頁(yè)/共18頁(yè)三化學(xué)反應(yīng)條件的控制三化學(xué)反應(yīng)條件的控制原則原則：促進(jìn)對(duì)人們有利的化學(xué)反促進(jìn)對(duì)人們有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制對(duì)人們有害的化應(yīng)，抑制對(duì)人們有害的

6、化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)措施措施通常通常控制化學(xué)反應(yīng)的條件控制化學(xué)反應(yīng)的條件可從濃可從濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照等方面加以考慮對(duì)于希望發(fā)生等方面加以考慮對(duì)于希望發(fā)生的反應(yīng)，就要?jiǎng)?chuàng)造條件既提高化的反應(yīng)，就要?jiǎng)?chuàng)造條件既提高化學(xué)反應(yīng)速率又提高化學(xué)反應(yīng)限度學(xué)反應(yīng)速率又提高化學(xué)反應(yīng)限度第8頁(yè)/共18頁(yè)第9頁(yè)/共18頁(yè)思考與交流思考與交流建筑物的定向爆破建筑物的定向爆破第9頁(yè)/共18頁(yè)第10頁(yè)/共18頁(yè)答：答：煤被研得越細(xì)，粉末越小煤被研得越細(xì)，粉末越小與空氣中與空氣中的接觸面積越的接觸面積越大，燃燒大，燃燒越充分越充分，反應(yīng)速率越反應(yīng)速率越快快（）煤的狀態(tài)與煤的燃燒速（）煤的狀態(tài)與

7、煤的燃燒速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？有何關(guān)系？實(shí)例：如何提高煤的燃燒實(shí)例：如何提高煤的燃燒效率？效率？第10頁(yè)/共18頁(yè)第11頁(yè)/共18頁(yè)答：空氣答：空氣充足充足，煤燃燒生成，煤燃燒生成CO2越越充分，放熱越多；若空氣充分，放熱越多；若空氣不足不足，則煤燃燒部分生成則煤燃燒部分生成CO，CO排放排放到空氣中造成污染，且生成到空氣中造成污染，且生成CO時(shí)時(shí)，放出的熱量大大減少；但，放出的熱量大大減少；但空氣空氣過(guò)量太多過(guò)量太多也會(huì)帶走部分熱量，也會(huì)帶走部分熱量，應(yīng)應(yīng)該用適當(dāng)過(guò)量的空氣該用適當(dāng)過(guò)量的空氣（）空氣用量對(duì)煤的充分燃（）空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影燒

8、有什么影響？原因是什么？響？原因是什么？第11頁(yè)/共18頁(yè)第12頁(yè)/共18頁(yè)答：答：應(yīng)選擇應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱保溫隔熱且耐熱的爐（的爐（灶）膛灶）膛材料，盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)材料，盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)，但反應(yīng)過(guò)程中，煤燃燒需提供部分能量程中，煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選擇保溫隔選擇保溫隔熱材料的目熱材料的目的，正是為了防止熱量散失的，正是為了防止熱量散失（）應(yīng)選擇什么樣的爐（灶（）應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？）膛材料？理由是什么？理由是什么？第12頁(yè)/共18頁(yè)第13

9、頁(yè)/共18頁(yè)（）如何充分利用煤燃燒后（）如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的廢氣中 熱量？熱量？答：可將燃燒后的廢氣通過(guò)交答：可將燃燒后的廢氣通過(guò)交換裝置，供其他方面使用換裝置，供其他方面使用（）燃料不充分燃燒有何危（）燃料不充分燃燒有何危害？害？答：產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源答：產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；產(chǎn)生污染物，危害人體產(chǎn)生污染物，危害人體健康健康第13頁(yè)/共18頁(yè)第14頁(yè)/共18頁(yè)（）燃料充分燃燒的條件（）燃料充分燃燒的條件是什么？是什么？答：答：燃料燃料燃燒燃燒必須與空氣接觸必須與空氣接觸，且要達(dá)到燃料的著火點(diǎn)，且要達(dá)到燃料的著火點(diǎn)燃料燃料充分充分燃燒要考慮燃燒要考慮兩點(diǎn)兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有一是燃燒

10、時(shí)要有足夠多足夠多的空氣的空氣，二是燃料與空氣要有二是燃料與空氣要有足夠大的足夠大的接觸面接觸面第14頁(yè)/共18頁(yè)第15頁(yè)/共18頁(yè)二化學(xué)反應(yīng)的限度二化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 在在同一條件同一條件下，下，正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向和和逆逆反應(yīng)方向反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可可逆反應(yīng)逆反應(yīng)正向進(jìn)行的反應(yīng)叫正向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)正反應(yīng)逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反逆反應(yīng)應(yīng)第15頁(yè)/共18頁(yè)第16頁(yè)/共18頁(yè)二化學(xué)反應(yīng)的限度二化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 在在同一條件同一條件下，下，正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向和和逆逆反應(yīng)方向反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可可逆反應(yīng)逆反應(yīng)正向進(jìn)行的反應(yīng)叫正向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)正反應(yīng)逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反逆反應(yīng)應(yīng)第16頁(yè)/共18頁(yè)第17頁(yè)/共18頁(yè)答：答：煤被研得越細(xì)，粉末越小煤被