鐵銅及其化合物新人教解析實(shí)用教案

1、 鐵位于(wiy)第四周期第族，過渡元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為2 8 14 2+26 鐵具有銀白色金屬光澤,純鐵質(zhì)軟,密度大(7.86g/cm3),熔沸點(diǎn)高(熔點(diǎn)15350C,沸點(diǎn)是27500C) ,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,有鐵磁性,能被磁鐵吸引。 鐵的原子序數(shù)？在周期表中的位置？原子結(jié)構(gòu)示意圖和核外電子排布式？第1頁/共35頁第一頁，共35頁。Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+Fe表現(xiàn)(bioxin)還原性Fe3+比Fe2+穩(wěn)定(wndng)2Fe + 3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃Fe+4HNO3(?。?Fe(NO3)3+NO+2H2O a.鐵與氯氣.硝酸.濃硫酸等強(qiáng)氧化劑反

2、應(yīng)可顯+3價(jià) b.常溫下,鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化+3+3第2頁/共35頁第二頁，共35頁。Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （稀HCl或稀H2SO4)+2Fe + Cu2+ = CuFe2+ （與鹽的反應(yīng)(fnyng)）+2Fe+2Fe3+=3Fe2+2(Fe3+的氧化(ynghu)性) a.鐵與H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化劑反應(yīng)可顯+2價(jià)Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O b.Fe與過量HNO3Fe3+ Fe與少量HNO3Fe2+第3頁/共35頁第三頁，共35頁。3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2 高溫對比(dub)2Na+2H2O=2NaOH+

3、H2Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2第4頁/共35頁第四頁，共35頁。FeFe2+Fe3+Fe3O4 (Fe2+/Fe3+)Cl2 Br2 稀HNO3（足量）O2 H2O(g)I2 S H+ CuSO4強(qiáng)氧化劑弱氧化劑常溫(chngwn), 濃硫酸、濃硝酸鈍化(dn hu)3Fe + 2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃(純氧氣)第5頁/共35頁第五頁，共35頁。第6頁/共35頁第六頁，共35頁。第7頁/共35頁第七頁，共35頁。下列有關(guān)(yugun)鐵的說法中正確的是( )例題(lt)1A.Fe位于元素周期表中第四周期B族B. Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C.生活中的 “增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素

4、 。D.純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹E.與同濃度的鹽酸反應(yīng),生鐵速度快F.鐵制容器貯可存冷的濃HNO3與濃H2SO4 是因?yàn)殍F和冷的濃HNO3與濃H2SO4 不反應(yīng)。G. Fe是一種常見的黑色重金屬具有多種變價(jià)。BCEG第8頁/共35頁第八頁，共35頁。A.已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuSB.已知Fe與Cl2能直接化合得FeCl3 ,推測Fe與I2能直接化合得FeI3C.已知Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生(chnshng)H2 ,推測Fe與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生(chnshng)H2D.已知Na與水常溫下反應(yīng)產(chǎn)生(chnshng)NaOH和H2，Mg與沸水反應(yīng)產(chǎn)生(c

5、hnshng)Mg(OH)2和H2，推測Fe與水要在高溫下反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2E.已知Fe與CuSO4溶液能反應(yīng)，推測Fe與FeCl3溶液能反應(yīng)下列幾種(j zhn)類推的結(jié)論中正確的是（ ）第9頁/共35頁第九頁，共35頁。 鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色紅棕色粉末粉末黑色晶體黑色晶體+2+2+3+3+2+2，+3+3不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2HFeO+2H+ += =FeFe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ += =2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O 高溫時(shí)高溫時(shí), ,都能被都能被C C、COCO、H H2

6、2、AlAl等還原等還原劑還原劑還原, ,最終都生成鐵最終都生成鐵Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O第10頁/共35頁第十頁，共35頁。A.已知Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O, 推測Fe2O36HI=2FeI3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O36H=2Fe3+3H2O,推測FeO和HNO3 反應(yīng)的離子方程式為FeO2H=Fe2+H2OC.已知Fe3O4可以(ky)改寫成FeOFe2O3，推測Pb3O4可以(ky)改寫成PbOPb2O3 ;已知Fe3O4可以(ky)改寫成Fe(Fe2O4)推測Pb3O4可以(ky)改寫成Pb(Pb2O4)例

7、題(lt)3下列幾種(j zhn)類推的結(jié)論中正確的是D高溫高溫FeO + CO=Fe+CO2， Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高溫D.已知Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,推測第11頁/共35頁第十一頁，共35頁。物質(zhì)物質(zhì)Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3狀態(tài)狀態(tài)不溶于水白色固體不溶于水白色固體不溶于水不溶于水固體固體化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ += = Fe Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ += = Fe Fe3+3+3H+3H2 2O O2Fe(OH)2Fe(OH)3 3

8、=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 制取制取新制新制FeSOFeSO4 4溶液與溶液與NaOHNaOH隔絕空氣隔絕空氣：FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 34Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3白色沉淀(chndin)先變成灰綠色，后成為紅褐色第12頁/共35頁第十二頁，共35頁。制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油; 溶解FeSO4配成溶液;把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻;加入少量鐵屑; 加入

9、少量CCl4; 向FeSO4溶液中滴入足量氨水;把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中(qzhng)必須進(jìn)行的操作及其正確順序是 ( )A BC D B第13頁/共35頁第十三頁，共35頁。方法(fngf)一mol/L的NaOH溶液(不含O2)苯直接(zhji)滴加法第14頁/共35頁第十四頁，共35頁。方法(fngf)二微型(wixng)混合法5%FeSO4溶液1mol/LNaOH（不含O2）橡皮管（1）將右邊(yu bian)注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到 . . 。其化學(xué)方程式為

10、： .4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3第15頁/共35頁第十五頁，共35頁。方法(fngf)三集氣排液法 方法(fngf)四電解法若反接電源,會有何現(xiàn)象(xinxing)？第16頁/共35頁第十六頁，共35頁。與KSCN與苯 酚與 銅 片與淀粉(dinfn)KI試紙淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色(hngs)不顯紫色 顯 紫 色無明顯(mngxin)現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變藍(lán)色試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈立即產(chǎn)生沉淀直 接 觀 色顯色反應(yīng) 利 用利用沉淀顏色與OH-作用氧化性 利用 的Fe3+還原性 利用 的與KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色不褪第17頁

11、/共35頁第十七頁，共35頁。加入(jir)KSCN溶液加入(jir)KSCN溶液滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3(血紅色)不顯紅色(hngs)血 紅 色第18頁/共35頁第十八頁，共35頁。第19頁/共35頁第十九頁，共35頁。 實(shí)驗(yàn)室有兩瓶溶液(rngy),一瓶是FeSO4溶液(rngy)，另一瓶是FeCl3溶液(rngy),但瓶上無標(biāo)簽,請你設(shè)計(jì)方案判斷哪一瓶是FeCl3？第20頁/共35頁第二十頁，共35頁。1.Fe2+檢驗(yàn) (1) 加入NaOH溶液,白色沉淀灰綠色紅褐色 (2) 先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再滴加氯水呈血紅色2.Fe3+

12、檢驗(yàn)（1）遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血紅色（3）遇苯酚溶液呈紫色3.亞鐵鹽溶液的配制及保存 配制亞鐵鹽溶液應(yīng)加少許對應(yīng)酸抑制(yzh)水解,加少許鐵粉可防止Fe3+的生成。 第21頁/共35頁第二十一頁，共35頁。1) Fe Fe2+2) Fe Fe3+3)Fe2+ Fe3+第22頁/共35頁第二十二頁，共35頁。4) Fe2+ Fe 5) Fe3+ Fe6) Fe3+ Fe2+第23頁/共35頁第二十三頁，共35頁。FeFe3Fe2+弱氧化劑S I2 H+ Cu2+ Fe3+Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：A

13、l、Zn等還原(hun yun)FeO:C CO H2 Al Fe2+ : Al Zn等還原(hun yun)強(qiáng)氧化劑Cl2 Br2 O2 濃H2SO4 HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I、S2-等小結(jié)第24頁/共35頁第二十四頁，共35頁。Fe3O4FeFeOFe+Fe2O3Fe+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe Fe+ Fe+的相互(xingh)轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵三角第25頁/共35頁第二十五頁，共35頁。創(chuàng)新方案P39課堂反饋第26頁/共35頁第二十六頁，共35頁。 1.蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于其中含有亞鐵離子,在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色,生產(chǎn)上常在其中加入維生素

14、C以防止其變色(bins),這是利用了維生素C的 （ ） A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性B2.下列物質(zhì)(wzh)不能通過化合反應(yīng)制備的是（ ）A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2 E.Fe(OH)3 F.H2SiO4D F第27頁/共35頁第二十七頁，共35頁。 3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是( ) A.H2O2 B.NH4NO3和NaHSO4的混合液 C.KMnO4溶液 D.84消毒液（NaClO) E.新制的氯水 F.NaOH溶液 G.濃氨水(n shu) H.KSCN溶液 I.Na2CO3溶液 J.pH=1的硫酸溶液鞏固(gngg)練習(xí)J

15、第28頁/共35頁第二十八頁，共35頁。鞏固(gngg)練習(xí) 4.下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A.配制FeCl3溶液應(yīng)加少許HCl和少許Fe粉 B.將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中,會形成紅褐色的膠體。蒸干溶液并灼燒,得到(d do)Fe2O3 C.明礬用于飲用水的凈化,FeCl3用于工業(yè)凈水。鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種更好的凈水劑。 D.FeCl3溶液加入Zn粉,一定有Fe生成B C第29頁/共35頁第二十九頁，共35頁?？偨Y(jié)(zngji)FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+第30頁/共35頁第三十頁，共35頁。第31頁/共35頁第三十一頁，共35頁。紫紅色金屬，熔沸點(diǎn)高(熔點(diǎn)約 1083.4沸點(diǎn)2567) 密度(md)大（8.92g/cm3）具有良好的延展性能夠?qū)щ姟?dǎo)熱 2Cu + O2=2CuO創(chuàng)新方案P40章末知識整合第32頁/共35頁第三十二頁，共35頁。b.銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸