第1章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()。A鋁片和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒C2下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()。A吸熱反應(yīng)的焓變由生成物的焓值決定B生成物與反應(yīng)物的焓值差決定反應(yīng)熱C生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量大，反應(yīng)放熱D生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量小，反應(yīng)吸熱A3已知反應(yīng)：2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H0，該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，據(jù)此完成下列各題：(1)H 的單位是_，且在_條件下等于反應(yīng)熱

2、。(2)該反應(yīng)中，H2 和 O2_化學(xué)鍵_的能量小于H2O_化學(xué)鍵_的能量。(3) 該反應(yīng)體系的能量 _(填 “降低”或“升高”)。放熱kJ/mol(或kJmol1)恒壓斷裂吸收 形成 釋放 降低 4 熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的 _ 和_的關(guān)系。書寫熱化學(xué)方程式需要注意以下四點(diǎn)：(1)需要注明反應(yīng)的_和_。(2)需要注明反應(yīng)物和生成物的_。(3)在化學(xué)方程式右邊標(biāo)出H 的_。(4)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示_，而不表示分子數(shù)，故可為分?jǐn)?shù)。量 反應(yīng)熱 溫度 壓強(qiáng) 狀態(tài) 符號(hào)、數(shù)值和單位 物質(zhì)的量HOH計(jì)算，使酸堿恰好完全反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱5中和熱是指在_中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生

3、成_時(shí)的反應(yīng)熱。有下列實(shí)驗(yàn)用品：燒杯；溫度計(jì)；量筒；碎泡沫；硬紙板；0.50 mol/L 鹽酸；0.55 mol/L 燒堿溶液。(1) 測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn) ，還缺少的玻璃儀器是_，該玻璃儀器的作用是_。(2)因?yàn)?NaOH 溶液極易吸收空氣中的 CO2，小明按關(guān)系式將_(填“偏高”或“偏低”)。稀溶液 1 mol H2O 環(huán)形玻璃攪拌棒 使溶液混合均勻且各部分溫度一致 偏低 一、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與焓變1焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系焓變是生成物和反應(yīng)物的焓值差，符號(hào)H，單位 kJ/mol或 kJmol1，恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)概念放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)與焓變H 的

4、關(guān)系(恒壓)計(jì)算公式H生成物總能量反應(yīng)物總能量吸收的能量釋放的能量HH0 或H 為“”H0 或H 為“”圖示常見(jiàn)反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)；金屬與酸、活潑金屬與水的置換反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)等多數(shù)分解反應(yīng)2放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與焓變3.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2 金屬與酸 、活潑金屬與水的置換反應(yīng) ：2Na2H2O=2NaOHH2酸堿中和反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O燃燒反應(yīng)：CO2CO2(2)吸熱反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng)：2KClO32KCl3O2Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O大多數(shù)需持續(xù)加熱或高溫條件下進(jìn)行的

5、反應(yīng)：制水煤氣：CH2O(g)=COH2高爐煉鐵：CCO2=2CO(化合反應(yīng))。例 1(雙選)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的 N4 分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如下圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1mol NN 鍵吸收 193 kJ 熱量，形成 1 mol NN 鍵放出 941 kJ熱量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。AN4 的熔點(diǎn)比 P4 高B1 mol N4 氣體轉(zhuǎn)化為 N2 時(shí)要吸收 724 kJ 能量CN4 和 N2 互為同素異形體D1 mol N4 氣體轉(zhuǎn)化為 N2 的H724 kJmol1點(diǎn)撥：比較組成和結(jié)構(gòu)相似的兩種分子的熔沸點(diǎn)高低：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，熔沸點(diǎn)就越高

6、；反之，則熔沸點(diǎn)越低。根據(jù)給出的 N4 分子結(jié)構(gòu)，分析每個(gè) N4 所含NN 的數(shù)目，再依據(jù)反應(yīng)：N4=2N2，結(jié)合已知的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)。注意H 的符號(hào)(“”或“”)和單位。答案：CD例 2下列有關(guān)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()。A置換反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C化合反應(yīng)不都是放熱反應(yīng)D分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)點(diǎn)撥：反應(yīng)的熱效應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)沒(méi)有必然的聯(lián)系，記住一些常見(jiàn)的反應(yīng)有助于解答此類題目。如：復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)通常為放熱反應(yīng)，而Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而某些易爆物的分解反應(yīng)為放

7、熱反應(yīng)。答案：C二、熱化學(xué)方程式1標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)條件溫度或壓強(qiáng)不同，則H 不同，故需標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)條件。若為 25 、101 kPa(不是標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可不標(biāo)明。2H 的書寫H 只寫在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間留空格。放熱反應(yīng)，H 為“”；吸熱反應(yīng)，H 為“”。單位一般為 kJ/mol或 kJmol1。3標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)不同，則H 不同，故書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，需標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體為“g”，液體為“l(fā)”，固體為“s”，溶液為“aq”。但無(wú)須標(biāo)“”、“”、“”、“高溫、高壓”等反應(yīng)條件，這一點(diǎn)與化學(xué)方程式不同。4化學(xué)計(jì)量數(shù)與H熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：只表示物質(zhì)的量，故可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)；必須與H 相對(duì)應(yīng)，可同時(shí)增大或減小相同倍數(shù)。例 3下列說(shuō)法正確的是()。A書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫