高一化學物質量在化學方程式計算中應用PPT課件

1、一、物質的量與其他各物理量之間的關系第1頁/共14頁二、化學方程式中化學計量數與各化學計量間的關系2Na2H2O2NaOHH2質量之比：計量數之比：46 g236 g280 g22g1擴大 NA 倍：2NA 2NA2NANA物質的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol結論：化學方程式中化學計量數之比_之比_之比。組成各物質的粒子數各物質的物質的量第2頁/共14頁物質的量在化學方程式計算中的應用1解題步驟(1)設未知數。設未知數時可直接用各物理量的符號表示，如設參加反應的 NaOH 溶液的體積為 VNaOH(aq)，并且不帶單位。(2)寫出有關化學方程式，并注意隱含條件。在方程

2、式相關物質下面注明相應的關系量，比較復雜的數量關系可先化簡。(3)建立未知數和已知數之間的定量關系，可以是等式也可以是不等式。把已知量代入計算中，計算時都要帶單位。(4)運用數學工具選取容易解決的突破口求解，并寫出答案。第3頁/共14頁2解題方法(1)定量規(guī)律金屬與酸反應失去電子的物質的量生成 H2 的物質的量的 2 倍。由 RmHClRClmm2H2可知，相同物質的量的金屬與足量的酸反應產生氫氣物質的量之比等于反應后對應金屬呈現的化合價之比。 第4頁/共14頁(2)常用方法守恒法包括原子守恒(質量守恒)、電荷守恒、電子守恒等。如根據電子守恒，1 mol Al 不論與酸還是與堿反應失去的電子都

3、是 3 mol，即生成的 H2 為 3/2 mol。第5頁/共14頁第6頁/共14頁定量規(guī)律在物質的量計算中的應用例1(2010 年廣東中山檢測，雙選)標準狀況下，6.72 LNH31.2041023 個 H2S5.6 g CH40.5 mol HCl ，下列關系正確的是()A體積大?。築原子數目：C密度大?。篋質量大?。旱?頁/共14頁解析：轉換為物質的量分別為0.3 mol、0.2 mol、0.35 mol及0.5 mol，對應標準狀況下體積分別為6.72 L、4.48 L、7.84 L、11.2 L，即；對應原子數目分別為1.2 mol、0.6 mol、1.75 mol及1.0 mol，

4、即；對應的密度大小與分子的摩爾質量成正比，即；對應質量分別為5.1 g、6.8 g、5.6 g及18.25 g，即；故選AB。答案：AB第8頁/共14頁1鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應后，標準狀況下得到氫氣 5.6 L，則混合物中三種金屬的物質的量之和可能為()A0.2 molB0.3 molC0.4 molD0.5 mol答案：A第9頁/共14頁守恒法在物質的量計算中的應用例2將等物質的量的鎂和鋁相混合，取四份等質量的該混合物，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()第10頁/共14頁答案：A第11頁/共14頁第12頁/共14頁2將一份鋁樣品投入一定量的稀鹽酸中反應，充分反應后鋁有剩余，過濾，向濾液中加入過量 NaOH 溶液，則上述過程中溶解 Al(OH)3 沉淀所需的 NaOH 與