高一化學(xué)物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用PPT課件

1、一、物質(zhì)的量與其他各物理量之間的關(guān)系第1頁(yè)/共14頁(yè)二、化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與各化學(xué)計(jì)量間的關(guān)系2Na2H2O2NaOHH2質(zhì)量之比：計(jì)量數(shù)之比：46 g236 g280 g22g1擴(kuò)大 NA 倍：2NA 2NA2NANA物質(zhì)的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol結(jié)論：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比_之比_之比。組成各物質(zhì)的粒子數(shù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量第2頁(yè)/共14頁(yè)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1解題步驟(1)設(shè)未知數(shù)。設(shè)未知數(shù)時(shí)可直接用各物理量的符號(hào)表示，如設(shè)參加反應(yīng)的 NaOH 溶液的體積為 VNaOH(aq)，并且不帶單位。(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并注意隱含條件。在方程

2、式相關(guān)物質(zhì)下面注明相應(yīng)的關(guān)系量，比較復(fù)雜的數(shù)量關(guān)系可先化簡(jiǎn)。(3)建立未知數(shù)和已知數(shù)之間的定量關(guān)系，可以是等式也可以是不等式。把已知量代入計(jì)算中，計(jì)算時(shí)都要帶單位。(4)運(yùn)用數(shù)學(xué)工具選取容易解決的突破口求解，并寫出答案。第3頁(yè)/共14頁(yè)2解題方法(1)定量規(guī)律金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量生成 H2 的物質(zhì)的量的 2 倍。由 RmHClRClmm2H2可知，相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。 第4頁(yè)/共14頁(yè)(2)常用方法守恒法包括原子守恒(質(zhì)量守恒)、電荷守恒、電子守恒等。如根據(jù)電子守恒，1 mol Al 不論與酸還是與堿反應(yīng)失去的電子都

3、是 3 mol，即生成的 H2 為 3/2 mol。第5頁(yè)/共14頁(yè)第6頁(yè)/共14頁(yè)定量規(guī)律在物質(zhì)的量計(jì)算中的應(yīng)用例1(2010 年廣東中山檢測(cè)，雙選)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 LNH31.2041023 個(gè) H2S5.6 g CH40.5 mol HCl ，下列關(guān)系正確的是()A體積大小：B原子數(shù)目：C密度大?。篋質(zhì)量大小：第7頁(yè)/共14頁(yè)解析：轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.2 mol、0.35 mol及0.5 mol，對(duì)應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積分別為6.72 L、4.48 L、7.84 L、11.2 L，即；對(duì)應(yīng)原子數(shù)目分別為1.2 mol、0.6 mol、1.75 mol及1.0 mol，

4、即；對(duì)應(yīng)的密度大小與分子的摩爾質(zhì)量成正比，即；對(duì)應(yīng)質(zhì)量分別為5.1 g、6.8 g、5.6 g及18.25 g，即；故選AB。答案：AB第8頁(yè)/共14頁(yè)1鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氫氣 5.6 L，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為()A0.2 molB0.3 molC0.4 molD0.5 mol答案：A第9頁(yè)/共14頁(yè)守恒法在物質(zhì)的量計(jì)算中的應(yīng)用例2將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()第10頁(yè)/共14頁(yè)答案：A第11頁(yè)/共14頁(yè)第12頁(yè)/共14頁(yè)2將一份鋁樣品投入一定量的稀鹽酸中反應(yīng)，充分反應(yīng)后鋁有剩余，過濾，向?yàn)V液中加入過量 NaOH 溶液，則上述過程中溶解 Al(OH)3 沉淀所需的 NaOH 與