人教版高中化學(xué)課件1.3化學(xué)鍵

1、課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、離子鍵一、離子鍵1離子鍵離子鍵(1)形成形成實驗探究實驗探究白煙白煙理論分析理論分析(2)定義及其理解定義及其理解_之間的相互作用稱為離子鍵。之間的相互作用稱為離子鍵。成鍵粒子：成鍵粒子：_。成鍵元素：一般是成鍵元素：一般是_元素和元素和_元素。元素。2離子化合物離子化合物(1)定義：由定義：由_構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。(2)常見物質(zhì)常見物質(zhì)強堿：如強堿：如_等。等。帶相反電荷離子帶相反電荷離子陰、陽離子陰、陽離子活潑金屬活潑金屬 活潑非金屬活潑非金屬離子鍵離子鍵NaOH、KOH、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽：如絕大多數(shù)鹽：如NaCl、KClO3、K2SO4等。等。

2、金屬氧化物：如金屬氧化物：如_等。等。(3)表示方法表示方法電子式：在元素符號周圍用電子式：在元素符號周圍用“”或或“”來來表示表示_的式子。如：的式子。如：Na2O、CaO、K2O原子最外層電子原子最外層電子原子：原子：Na：Na、Mg：_、Cl： _ 、S： _陽離子：陽離子：Na：Na、Mg2：_陰離子：陰離子：Cl：_、S2：_MgMg2用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程二、共價鍵二、共價鍵1共價鍵共價鍵(1)形成形成(以以Cl2形成為例形成為例)用電子式表示：用電子式表示：_(2)定義及其理解定義及其理解原子間通過原子間通過_所形成的相互作用。所形成的相

3、互作用。成鍵粒子：成鍵粒子：_。成鍵元素：一般是同種或不同種成鍵元素：一般是同種或不同種_元素。元素。共用電子對共用電子對原子原子非金屬非金屬(3)存在存在非金屬元素的多原子單質(zhì)，如非金屬元素的多原子單質(zhì)，如_。共價化合物，如共價化合物，如CO2、HCl、H2SO4。某些離子化合物，某些離子化合物，如如NaOH、Na2O2、NH4Cl。分類分類H2、O2、N22共價化合物：以共價化合物：以_形成分子的形成分子的化合物?；衔铩?含有共價鍵分子的表示方法含有共價鍵分子的表示方法(1)用電子式、結(jié)構(gòu)式表示含共價鍵的粒子用電子式、結(jié)構(gòu)式表示含共價鍵的粒子共用電子對共用電子對HOHO=C=O思考思考:

4、 H H2 2中共用電子對又如何？中共用電子對又如何？H H.共用電子對因受到的吸引力大小相等共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的而居于兩原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用電子對不偏向一方原子共用電子對不偏向一方原子的的共價鍵共價鍵稱為稱為非非極性鍵極性鍵正中央正中央非極性鍵和極性鍵非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子同種原子不同種原子不同種原子小結(jié)小結(jié)鍵型鍵型概念概念共用電子共用電子對偏向?qū)ζ蛐纬蓷l件形成條件極性極性鍵鍵共用電子對偏向一共用電子對偏向一方原子的方原子的共價鍵共價鍵稱稱為為極性鍵極性鍵偏向吸引偏向吸引力強的一力強的一方方不同種元不同種元素原子間素原子間

5、非非極極性鍵性鍵共用電子對共用電子對不不偏向偏向任何原子的任何原子的共價鍵共價鍵稱為稱為非極性鍵非極性鍵不偏向不偏向同同種元素種元素原子間原子間巧記為：同非同非思考感悟思考感悟1(1)只有共價化合物中才含有共價鍵嗎？只有共價化合物中才含有共價鍵嗎？(2)如何判斷某共價鍵是極性鍵還是非極性鍵？如何判斷某共價鍵是極性鍵還是非極性鍵？【提示提示】(1)不是。共價化合物中一定含有共不是。共價化合物中一定含有共價鍵，單質(zhì)和離子化合物中也可能含有共價鍵，價鍵，單質(zhì)和離子化合物中也可能含有共價鍵，如如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共價等均含有共價鍵。鍵。(2)可根據(jù)成鍵元素的種類來判斷。若

6、成鍵元素可根據(jù)成鍵元素的種類來判斷。若成鍵元素相同，如相同，如XX型，則為非極性鍵；若成鍵元素型，則為非極性鍵；若成鍵元素不同，如不同，如XY型，則為極性鍵。型，則為極性鍵。三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵1概念：使概念：使_相結(jié)合或相結(jié)合或_相結(jié)合的相結(jié)合的作用力。作用力。2分類分類離子離子原子原子離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。思考感悟思考感悟2所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎？所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎？【提示提示】不是。稀有氣體的分子都是單原子不是

7、。稀有氣體的分子都是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。分子，分子中不存在化學(xué)鍵。四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵1 、分子分子間作間作用力用力定義定義:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力又稱范德華力特點特點:比化學(xué)鍵比化學(xué)鍵弱弱得多得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、沸它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等點、溶解性等物理性質(zhì)物理性質(zhì),而而化學(xué)鍵化學(xué)鍵主要影響物主要影響物質(zhì)的質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì).(2)分子間作用力分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物數(shù)共價化合物和和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間之間,及及稀有氣體

8、分子稀有氣體分子之間之間.像像SiO2 金剛石金剛石等由共價等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力.(3)變化規(guī)律變化規(guī)律:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分相對分子質(zhì)量越大子質(zhì)量越大,分子間作用力越大分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點越高物質(zhì)的溶沸點越高.如如:I2Br2 Cl2 F2分子間作用力分子間作用力范德范德華力華力（分子之間存在一（分子之間存在一種把分子聚集在一起的種把分子聚集在一起的作用力）作用力）分子間作用力比化學(xué)鍵分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，對物質(zhì)的熔沸弱得多，對物質(zhì)的熔沸點等有影響。點等有影響。一般來說，對

9、于組成和一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。沸點也越高。分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵氫鍵：是一種較強的氫鍵：是一種較強的分子間作用力分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍但比分子間作用力稍強。強。分子間形成氫鍵會使分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升物質(zhì)的熔點和沸點升高。高。氫化物的沸點氫化物的沸點分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點高低并說明理由思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點高低

10、并說明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點等）（熔沸點等）2下列敘述正確的是下列敘述正確的是(雙選雙選)()A兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物非金屬原子間不可能形成離子化合物C共價化合物中可能有離子鍵共價化合物中可能有離子鍵D離子化合物中可能有共價鍵離子化合物中可能有共價鍵解析：解析：選選AD。A項正確，因為兩個非金屬原子項正確，因為兩個非金屬原子間不能得

11、失電子，不能形成離子鍵；非金屬原間不能得失電子，不能形成離子鍵；非金屬原子間能形成離子化合物，如子間能形成離子化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，所以等，所以B項錯；有離子鍵就應(yīng)是離子化合物，項錯；有離子鍵就應(yīng)是離子化合物，共價化合物中不可能有離子鍵，共價化合物中不可能有離子鍵，C項錯；有的離項錯；有的離子化合物中陽離子原子團或陰離子原子團內(nèi)有子化合物中陽離子原子團或陰離子原子團內(nèi)有共價鍵，如共價鍵，如NH4Cl中中NH鍵是共價鍵，即鍵是共價鍵，即D項項正確。正確。3(2011年焦作高一檢測年焦作高一檢測)根據(jù)成鍵元素判斷下根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有非極性共價鍵的是列化合物中含有

12、非極性共價鍵的是()AKCl BH2O2CH2SO4 DMgO書寫電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：書寫電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：（極性共價鍵）（極性共價鍵） CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核四核1010電子的分子電子的分子 三核三核1818電子的分子電子的分子（離子鍵（離子鍵 非極性共價鍵）非極性共價鍵）（極性共價鍵）（極性共價鍵）（離子鍵（離子鍵 極性共價鍵）極性共價鍵）NH3 （極性共價鍵）（極性共價鍵）H2S （極性共價鍵）（極性共價鍵）課堂互動講練課堂互動講練1離子鍵與共價鍵的比較離子鍵與共價鍵的比較離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價離子鍵與共價鍵、離子化合物

13、與共價化合物的比較化合物的比較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵概概念念帶相反電荷的離子之帶相反電荷的離子之間的相互作用間的相互作用原子之間通過共用電子原子之間通過共用電子對所形成的相互作用對所形成的相互作用成成鍵鍵方方式式通過得失電子達到穩(wěn)通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成成鍵鍵粒粒子子陰、陽離子陰、陽離子原子原子形形成成條條件件活潑金屬元素與活潑活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合非金屬元素化合同種或不同種非金屬元同種或不同種非金屬元素化合素化合存存在在離子化合物中離子化合物中絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化

14、合物、某些離子共價化合物、某些離子化合物中化合物中2.離子化合物和共價化合物的比較離子化合物和共價化合物的比較離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物定義定義陰、陽離子之間以陰、陽離子之間以離子鍵相結(jié)合形成離子鍵相結(jié)合形成的化合物的化合物原子間以共用電子原子間以共用電子對形成的化合物對形成的化合物構(gòu)成構(gòu)成粒子粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子粒子粒子間的間的作用作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵熔、熔、沸點沸點較高較高一般較低，少部分一般較低，少部分很高很高(如如SiO2)離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物導(dǎo)電導(dǎo)電性性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的

15、導(dǎo)電水有的導(dǎo)電(如硫酸如硫酸)，有的不導(dǎo)電有的不導(dǎo)電(如蔗糖如蔗糖)熔化熔化時破時破壞的壞的作用作用力力一定破壞離子鍵一定破壞離子鍵一般不破壞共價鍵一般不破壞共價鍵實例實例強堿、大多數(shù)鹽、活強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物非金屬的氧化物特別提醒：特別提醒：(1)存在離子鍵的化合物一定是離子存在離子鍵的化合物一定是離子化合物?；衔铩?2)共價化合物中只含共價鍵，不含離子鍵，只共價化合物中只含共價鍵，不含離子鍵，只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是非金屬單質(zhì)。非金屬單質(zhì)。 (2011

16、年哈爾濱高一檢測年哈爾濱高一檢測)關(guān)于化學(xué)鍵的各關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是種敘述中正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵在離子化合物里，只存在離子鍵B共價化合物里，一定不存在離子鍵共價化合物里，一定不存在離子鍵C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵在極性鍵【答案答案】B【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】對于化學(xué)鍵對于化學(xué)鍵(包括離子鍵和共價包括離子鍵和共價鍵鍵)和離子化合物及共價化合物的概念辨析及判和離子化合物及共價化合物的概念辨析及判斷是該部分知識出錯率較高的，常犯錯誤有：斷是該部

17、分知識出錯率較高的，常犯錯誤有：(1)離子化合物中只有離子鍵離子化合物中只有離子鍵()，還可存在共，還可存在共價鍵價鍵()。(2)離子化合物中必有金屬元素離子化合物中必有金屬元素()，銨鹽也是，銨鹽也是離子化合物離子化合物()。(3)共價化合物中一定無離子鍵共價化合物中一定無離子鍵()，一定無金，一定無金屬元素屬元素()，如，如AlCl3。(4)極性鍵只存在于共價化合物中極性鍵只存在于共價化合物中()，非極性，非極性鍵只能存在于單質(zhì)分子中鍵只能存在于單質(zhì)分子中()，前者如，前者如NaOH，后者如后者如Na2O2、H2O2等。等。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列說法正確的是下列說法正確的是()AP4和和N

18、O2都是共價化合物都是共價化合物BCCl4和和NH3分子中都含有極性鍵分子中都含有極性鍵CCaO和和SiO2都是離子化合物都是離子化合物DNa2O2是離子化合物，只含有離子鍵是離子化合物，只含有離子鍵物質(zhì)的變化過程中化學(xué)鍵的變化物質(zhì)的變化過程中化學(xué)鍵的變化1化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：H2F2=2HF，HH鍵、鍵、FF鍵均被破壞，鍵均被破壞，形成形成HF鍵。鍵。1化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破

19、壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：H2F2=2HF，HH鍵、鍵、FF鍵均被破壞，鍵均被破壞，形成形成HF鍵。鍵。2離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物的溶解或熔化過程3共價化合物的溶解或熔化過程共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解溶解4單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化化學(xué)鍵變化舉例舉例由分子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)固體單質(zhì)熔化或升華時只熔化或升華時只破壞分子間作用破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)力，不破壞化學(xué)鍵鍵P4的熔化，的熔化，I2的升華的升華由原子構(gòu)成的由原子構(gòu)成的單質(zhì)單質(zhì)熔化時破壞共價熔化時破壞共價鍵鍵金剛石或金剛石或晶體硅晶

20、體硅能與水反應(yīng)的能與水反應(yīng)的某些活潑非金某些活潑非金屬單質(zhì)屬單質(zhì)溶于水后，分子溶于水后，分子內(nèi)共價鍵被破壞內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等等特別提醒：特別提醒：(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有 的 化 學(xué) 鍵 都 被 破 壞 ， 如有 的 化 學(xué) 鍵 都 被 破 壞 ， 如 ( N H4)2S O4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。的離子鍵，而共價鍵未被破壞。(2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如如NaCl、金剛石的受熱熔化、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。

21、溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的生成，只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。故不是化學(xué)變化。【解析解析】化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞，化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞，物理變化過程要注意分析過程才能確定。物理變化過程要注意分析過程才能確定。A、C兩項發(fā)生的都是化學(xué)變化，加熱兩項發(fā)生的都是化學(xué)變化，加熱NH4Cl破壞了破壞了NH4Cl內(nèi)的離子鍵和共價鍵；水通電分解破壞內(nèi)的離子鍵和共價鍵；水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價鍵；了水分子內(nèi)的共價鍵；D項中，項中，HCl溶于水，破溶于水，破壞了壞了HCl分子內(nèi)的共價鍵；分子內(nèi)的共價鍵；B項中，干冰升華沒項中，干冰升華沒有化學(xué)鍵的破壞，只是破壞了分子間作用力。有化學(xué)鍵的破壞，只是破壞了分子間作用力。【答案答案】B【規(guī)律方法規(guī)律方法】解答時首先要明確構(gòu)成物質(zhì)的微解答時首先要明確構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子還是離子，確定構(gòu)成物質(zhì)的微粒粒是分子、原子還是離子，確定構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的相互作用屬于離子鍵、共價鍵還是分子間作間的相互作用屬于離子鍵、共價鍵還是分子間作用力，然后根據(jù)物質(zhì)的變化分析解答，并注意化用力，然后根據(jù)物質(zhì)的變化分析解答，并注意化學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成，物理變化