第一節(jié)化學反應與能量的變化 (第2課時)

1、第一節(jié)第一節(jié)化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化 （第（第2 2課時）課時）學習目標1、認識熱化學方程式的意義；2、能正確書寫熱化學方程式；3、了解中和熱的概念及實驗。任何一個化學反應都包括任何一個化學反應都包括物質的變化物質的變化和和能量的變化能量的變化。 有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？H2 + I2 = 2HI只表示只表示物質變化物質變化【例例1】 在在200、101kPa時，時，1 mol H2與碘蒸氣作用生與碘蒸氣作用生成成HI的反應，科學文獻上表示為：的反應，科學文獻上表示為：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101

2、kPaH = 14.9 kJ/mol三、三、熱化學方程式熱化學方程式： 能表示參加反應能表示參加反應物質的量物質的量和和反應熱反應熱的的 關系關系的化學方程式。的化學方程式。1、定義：、定義：2、含義：、含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)碘完全反應，氣態(tài)碘完全反應，生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時，放出時，放出14.9kJ的熱量。的熱量。三、三、熱化學方程式熱化學方程式：3、書寫要點：、書寫要點： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g

3、) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol 一般應注明反應的一般應注明反應的溫度、壓強溫度、壓強；H與實驗的條件與實驗的條件、物質的狀態(tài)有關！物質的狀態(tài)有關?。?50C ，101kPa時不注明）時不注明） 一定標明各物質的一定標明各物質的狀態(tài)（狀態(tài)（s、l、g、aq） ；三、三、熱化學方程式熱化學方程式：3、書寫要點：、書寫要點： 一般應注明反應的一般應注明反應的溫度、壓強溫度、壓強；（250C ，101kPa時不注明）時不注明） 一定標明各物質的一定標明各物質的狀態(tài)（狀態(tài)

4、（s、l、g、aq） ； H只放右邊（數(shù)值及單位）；只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱：放熱： H 0； 系數(shù)系數(shù)僅表示僅表示物質的量物質的量，不表示分子或原子個數(shù)；，不表示分子或原子個數(shù)； 故系數(shù)可以是故系數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)； H的值與系數(shù)相匹配。的值與系數(shù)相匹配。 系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H值也加倍。值也加倍。正逆反應的正逆反應的H絕對值相等，符號相反。絕對值相等，符號相反。10三、三、熱化學方程式熱化學方程式：3、書寫要點：、書寫要點： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H

5、= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/molH2O(l) H2O(g) H=? 反應物反應物完全完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量變成生成物，所釋放或吸收的熱量 熱化學方程式熱化學方程式一般不要寫反應條件一般不要寫反應條件。+ 44 kJ/mol例例1：當：當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應生成反應生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6kJ的熱量，請寫出該的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。反應的熱化學

6、方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應生成反應生成NO2 (g)，需吸收，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃完全燃燒生成燒生成

7、CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（化學方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)狀態(tài)H = 445 kJ/mol 已知：

8、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol，則反應，則反應 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的的H為（為（ ）21D21A、 +184.6 kJ/mol B、 - -92.3 kJ/molC、 - -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol返回 1中和熱中和熱 在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成 時的反應熱時的反應熱(即所放出的熱量即所放出的熱量)。 2實驗原理實驗原理 通過一定量的酸堿溶液在反應前后溫度的變化，計算反應通過一定量的酸堿溶液在反應前后溫度的變化，計算反應放出的熱量

9、，由此求得中和熱。放出的熱量，由此求得中和熱。1 mol H2O返回3實驗裝置和用品實驗裝置和用品(1)實驗裝置：實驗裝置：返回 (2)實驗用品：實驗用品： 大燒杯大燒杯(500 mL)、小燒杯、小燒杯(100 mL)、 、量筒、量筒(50 mL)兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol/L鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。溶液。溫度計溫度計返回4測量步驟測量步驟返回 實驗的注意事項實驗的注意事項 (1)為了保證酸、堿完全中和，常采用堿稍過量的方法。為了保

10、證酸、堿完全中和，常采用堿稍過量的方法。 (2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對其進行保溫、隔熱，以減量熱裝置中需用碎泡沫塑料對其進行保溫、隔熱，以減少實驗過程中熱量的損失。少實驗過程中熱量的損失。 (3)讀取中和反應的終止溫度是反應混合液的最高溫度。讀取中和反應的終止溫度是反應混合液的最高溫度。 (4)測定中和熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時吸測定中和熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時吸收熱量而使測量數(shù)值偏低。收熱量而使測量數(shù)值偏低。 (5)測定中和熱時不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一測定中和熱時不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放出熱量，產生實驗誤差。般都要放出熱量

11、，產生實驗誤差。返回 用用50 mL 0.50 molL1的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55 molL1的的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量。完成下列問題：液態(tài)水時放出的熱量。完成下列問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的生成大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“無影響無影響”，下同，下同)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會_。返回解析：解析：(1)碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。(2)不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測得結果偏小。不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測得結果偏小。(3)由于弱酸弱