高一化學(xué)暑假作業(yè)參考答案(2)

1、高一化學(xué)暑假作業(yè)參考答案(2)2005年7月24日58. D59. 先取少量樣品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化鋇溶液，濾出沉淀，然后在沉淀中加入足的鹽酸，如果沉淀不能全部溶解，這就可證明原樣品中混有硫酸鈉；在濾液中滴入酚酞試液，如果發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，這可說明原樣品混有氫氧化鈉60. (1)【解】：1molI-在整個過程中發(fā)生了如下的一系列反應(yīng)：I-+3Br2+3H2O = IO3-+6Br-+6H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2ON2H4+3I2 = 6I-+N2+6H+ 6I-+18Br2+18H2O = 6IO3-+36Br-+36H+，6IO3-+30I-+36H+=18I2

2、+18H2O從以上的反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)，碘元素的量隨著這幾個反應(yīng)的進行而逐級“放大”，從一開始的1mol到最終的18I2，所以被“放大”了36倍。(2)【解】：從反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-可以得到I-與Na2S2O3的反應(yīng)關(guān)系式：I-S2O32-，1mol 1mol?=2.06×10-3mol0.1×2.06×10-3以上得到的I-的含量是已經(jīng)被放大以后的量，所以它的實際含量= = 5.72×10-5molKI的質(zhì)量=166×5.72×10-5= 9.50×10-3克(25mL中的含量)每升KI溶液中所含K

3、I的質(zhì)量=9.50×10-3×= 0.38g/L(3)【解】：所需AgNO3溶液的的體積=0.57mL(注：36是放大倍數(shù))(4)經(jīng)“化學(xué)放大”后相對誤差=±0.1%，如果未經(jīng)“化學(xué)放大”相對誤差=3.51%，用常量分析方法測定低含量的物質(zhì)所造成的誤差較大，而經(jīng)“化學(xué)放大”后，所測物質(zhì)的含量被“放大”，使得對其的測定比較容易，同時，使產(chǎn)生的誤差也相對降低，提高了測定的準確性。2005年7月25日61. B62. （1）氯化銨和熟石灰；稀鹽酸 （2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出 （3）BC之間缺少止水夾；B裝置應(yīng)與大

4、氣相通；通NH3的導(dǎo)管不應(yīng)伸入液面以下 （4）49%；NaHCO3在水中有部分溶解，未能全部沉淀出來 （5）NH4Cl， CO2 63. （1）M(OH)2+2NaHCO3=MCO3¯+Na2CO3+2H2O（2）B（3）提示：從生成氣體4.48L可知MCO3為0.2mol，要求金屬M的原子必須先求得MCO3的質(zhì)量。MCO3的mol質(zhì)量=g/mol，M=137NaHCO3=0.7mol，58.8g2005年7月26日64. D提示：A中燒瓶及B、C組中儀器都不能直接加熱。65. B【提示】：(這是質(zhì)量比，但由于密度相同，所以質(zhì)量比等于體積比)66. 提示：設(shè)混和物中Al為xmol、過

5、氧化鈉為ymol由氯元素守恒得： 3x+2y = 3.5×0.2-(1) (氯元素最后正好完全形成氯化鈉與AlCl3)由質(zhì)量關(guān)系可得：3x+×32 = 3.5-(2)解得：x=0.1moly=0.2mol2005年7月27日67. AC提示：用膠頭滴管加液時，應(yīng)在試管口上方并垂直于試管口，所以A錯。溫度計是用來測量溫度用的，切記專物專用，不可用其攪拌液體，攪拌時易破壞水銀球。加速固體溶解的方法有：塊狀固體應(yīng)研成碎末；振蕩、攪拌；加熱。68. A提示 ：設(shè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg，溶劑的質(zhì)量為yg，則有 ，x+y=120，可得x=20 y=100，也可以這樣考慮，由20g水與5

6、g該鹽正好可組成飽和溶液， 其飽和溶液的濃度為，而從題中不難看出原溶液是不飽和的，故其濃度肯定小于20%。69. 提示：(1)M2+CO32-=MCO3MCO3MOCO2mco2=mMCO3-mMO=9.85-7.652.2(g)M的原子量為153-16=137混合物中含Na2CO3·10H2O286×0.0514.3(g)混合物中含M(OH)2·x H2O45.8-14.331.5(g)(2)NH4+OH-NH3H2O nOH-=nNH3=0.2mol所以，混合物中含M(OH)2·x H2O為0.2÷2=0.1(mol)，M(OH)2

7、3;x H2O的摩爾質(zhì)量為31.5÷0.1315(g·mol-1)故化學(xué)式： M(OH)2·8 H2O2005年7月28日70. B 71. 【提示】：(1)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2­+H2O，放出的二氧化碳氣體的體積為8.4L(2)Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl = NaCl+CO2­+H2O，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積為5.6L。72. (1)提示：MCO3 MO M+60 M+16 9.85 7.65解得M=137(2) Ba(OH)2·8H2O提示：CO32-的物質(zhì)的

8、量=mol，OH-的物質(zhì)的量=mol，Ba(OH)2·xH2O的物質(zhì)的量=0.1mol，所以有：(171+18x)×0.1+286×0.05=45.8，可解得x=82005年7月29日73. D提示：A、B中都有Na+，對檢驗有干擾，而C中的H2SO4不易揮發(fā)，故只能選D。說明：焰色反應(yīng)的實驗順序為：將鉑絲用鹽酸清洗，然后在酒精燈上灼燒至無色，蘸取待測物，再在酒精燈上灼燒，觀察焰色，以確定成分。然后將鉑絲在鹽酸中清洗，再在酒精燈上灼燒，備下次用。74. Na2CO3的濃度=2mol/LNaOH的濃度=1mol/L（說明：原題中應(yīng)該是“加入1.5mol/L稀鹽酸10

9、0mL”）75. 甲、乙兩個燒杯中分別注入100mL蒸餾水，向甲燒杯中加入2.75g固體A，乙燒杯中加入2g固體B，兩種物質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)，分別生成氣體C和D，C和D在相同條件下的體積比為1：4，質(zhì)量比為4：1.向反應(yīng)后的溶液中分別通入1.12LCO2 氣體(STP)，使其中所含物質(zhì)完全反應(yīng)后，再向兩種鹽溶液中繼續(xù)通入1.12LCO2 (STP)氣體時，乙燒杯中鹽的質(zhì)量增加到1.62倍，而甲燒杯中不發(fā)生反應(yīng).試通過計算確定A、B、C、D各是什么物質(zhì)?【解】：從1：4與4：1可知C為O2 ，D為H2 ，所以B是堿金屬或堿土金屬討論：如B為堿金屬2ROH+CO2=R2CO3+H2O R2CO3+

10、CO2+H2O=2RHCO3 (2R+60)×1.62=(R+61)×2R(B)=20，無此金屬，所以B為堿土金屬R(OH)2 +CO2 =RCO3+H2O RCO3+CO2 +H2O=R(HCO3) 2 (R+60)×1.62=R+2×61 R(B)=40，所以B=Ca由于A反應(yīng)以后通1.12LCO2后，再通CO2不再反應(yīng)，說明第一步已形成酸式鹽，則其肯定為堿金屬(CO2消耗量相差一倍)，A肯定是堿金屬的過氧化物Y2O2 Y2O2 2CO2 M 2 mol 2.75 1.12/22.4 M=110Y=39(鉀元素) 所以：A= K2O2 B=Ca C=

11、O2 D=H22005年7月30日76. A提示：氧氣是中性氣體，酸性、堿性的干燥劑都可以用；二氧化硫、氯氣是酸性氣體，五氧化二磷干燥劑是酸性的，排除B、C、D。五氧化二磷遇水生成含氧酸，而氨氣是堿性的，遇酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成含氧酸鹽，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，選A。77. 【分析】：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為A，取兩個極端分析當(dāng)5.4g均為R時 = 解得A=35.3當(dāng)5.4g均為R2O時，2×= 解得A=10.735.3與10.7均不可能單獨成立，所以 10.7<A<35.3根據(jù)相對原子質(zhì)量的合理性，A=23(鈉)(余略)78. 設(shè)固體混和物中NaOH的量為xmol，Na

12、HCO3的量為ymol，由題意可知NaHCO3只是少量，所以加熱過程中NaHCO3分解放出的CO2將全部被NaOH所吸收； 由于加入的H2SO4全部轉(zhuǎn)化成Na2SO4，所以H2SO4的量應(yīng)是“Na”量的，卻： 0.5×0.055×10 = -，所有的“C”均以CO2放出，卻：y=-解得：x=0.5 y=0.05W(NaOH)=40×0.5=20g W(NaHCO3)=84×0.05=4.2gW(NaOH)% = 82.6%2005年7月31日79. AD 80. Na2O2=7.8g (NH4)2SO4=6.6g Na2SO4=7.1g K2SO4=1.

13、74g提示：先將NaCl、CuSO4、K2CO3排除；氣體是氧氣與氨氣的混和物81. （1）當(dāng)時，0<W當(dāng)時， W當(dāng)時， W<（2）從給出的數(shù)據(jù)判定Na2O2在反應(yīng)后有余，余量為0.02mol，其可放出O2的物質(zhì)的量為0.01mol；同時生成NaOH0.04mol，而原先生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol，這兩部分NaOH總共0.12mol，將消耗等量的HCl，由于HCl的量為0.28mol，故可以與Na2O2與Na2CO3混和物反應(yīng)的HCl只有0.16mol，可以再生成氣體（O2與CO2的混和物）0.08mol，冷卻后加入鹽酸放出氣體的總量為0.09mol，體積為2.016

14、L。2005年8月1日82. C83. D84. 提示：設(shè)NaCl、KCl物質(zhì)的量分別為x、ymol，則有58.5x+74.5y=12.5-由于加入銅片后能發(fā)生反應(yīng)，所以加入的AgNO3是過量的加入的AgNO3的總質(zhì)量=1.19×800×3.75%=35.7g根據(jù)2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag W 2×170 216-64 ? 50.76-50解得?=1.7g，故與混和物反應(yīng)的AgNO3的質(zhì)量=35.7-1.7=34g,其物質(zhì)的量為0.2mol,所以有x+y=0.2-解得x=0.15mol(8.775g)，y=0.05mol(3.725g)200

15、5年8月2日85. B86. ， +®AgBr+87. 提示：（1）因為與足量NaOH溶液反應(yīng)后還有氣體剩余，所以混和氣體中肯定有過量的氫氣。因為氫氣與氯氣是等體積反應(yīng)，故過量的氫氣的體積=22.4L/mol×(a-b)mol。（2）因為氫氣過量，所以反應(yīng)生成物全部是氯化氫，氯氣中的氯元素全部進入到氯化鈉中，n(NaCl)=2bmol，故m(NaCl)=58.5g/mol×2bmol說明：對第（2）小題，也可以考慮得更復(fù)雜一些：如果Cl2過量，則H2全部與Cl2反應(yīng)形成HCl，這些HCl全部轉(zhuǎn)化為等量的NaCl，過量的Cl2（b-a）mol中的氯元素有一部分也進入

16、到NaCl中，溶液中的NaCl為這兩部分的NaCl之和。2005年8月3日88. B89. （1）2 5-n 2n 2 5-n n+3（2）2， +6（3）BC 90. x=2提示：7 BrO3-®7Br-化合價降低量為42，則3 K2Sx®3x SO42-化合價上升量，解得x=2。3 S22-+7 BrO3-+6OH-=6SO42-+7 Br-+3H2O2005年8月4日91. BC 92. （1）2+21 Cl2+52KOH=2+6+42KCl+26H2O（2）2+ H2O2+2=2+2 H2O 2+ H2O2+2=2+2 H2O +­93. 提示：設(shè)056g

17、 CaO和含x g 氯化氫的鹽酸反應(yīng)CaO+2HCl=CaCl2+H2O x=073（g）HCl過量，溶液顯酸性，可使石蕊試液變紅色。2005年8月5日94. B提示： NH4HCO3+ Na2O2= NH3+ Na2CO3+H2O+ O2 ­95. Pb3(OH)2(CO3)2+3H2S = 3PbS+4H2O+2CO2­ PbS+4H2O2 =PbSO4+4H2O96. 【答案】：炭粉過量時，CuO%=62.5%（生成CO與單質(zhì)銅） 氧化銅過時， CuO%=95.3%（生成CO2與單質(zhì)銅）2005年8月6日97. C98. 2Al+3O2=2Al2O3、2NH4ClO4

18、=4H2O+2O2+N2+Cl299. 提示：設(shè)總質(zhì)量為100g，H2SO4xmol、H2S2O7ymol（它可以寫成H2SO4SO3）。題給H2SO42H2O的質(zhì)量為50g。有下列關(guān)系式：98x+178y=50-98x+196y（1molH2SO4SO3相當(dāng)于2molH2SO4?。?50×=90-解得x=0.164 y=0.191，x：y=0.862005年8月7日100. D101. (1) AgF的系數(shù)為2a， 推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，既當(dāng)Cl2的系數(shù)為a時， AgCl與AgClO3的系數(shù)之和為2a，所以AgF的系數(shù)為2a(2) AgCl的系數(shù)是5b+4c;在氧化-還原反應(yīng)中

19、，氧化劑得電子的數(shù)目與還原劑失電子的數(shù)目相等，當(dāng)AgClO3的系數(shù)為b時，Cl0失電子5b; O2的系數(shù)為c，O-2失電子4c，而AgCl中的Cl-1是由Cl0還原而來，故其系數(shù)一定為5b+4c。102. （1）由碳酸鈣、亞硫酸鈣的化學(xué)式可知：O%=（2）設(shè)碳酸鈣與亞硫酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：X，則依題意得：Ca%=，解得X=1.25S%=C%=2005年8月8日103. A104. (1)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O SO42-+Ba2+=BaSO4(2)在水中，有復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl在液氨中，有復(fù)分解反應(yīng)：Ba(NO

20、3)2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3105. （1）NaCl提示：只能是氯化鈉，因為題中說最后得到的是一種純凈物。（2）提示：加入的鹽酸總量=0.22mol，而最后溶液中總共含有氯元素的量為0.24mol（一部分是過量的鹽酸，另一部分是NaCl），大于加入的氯元素的物質(zhì)的量，所以可以得出樣品A中一定含有NaCl，而且可知它的量為0.02mol。（3）提示：樣品A有兩種可能組合第一種組合：，由題意得2x+2y=0.12當(dāng)有題中所給氣體放出時，Na2S過量。2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S+3H2O 2mol 1mol 96g 2ymol ymol ?過量的Na2S=x

21、-2y，且x-2y=解得Na2S的物質(zhì)的量=mol第二種組合：，由題意得2x+2y=0.12當(dāng)有題中所給氣體放出時，Na2S過量。2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S+3H2O 2mol 1mol 128g 2ymol ymol ?過量的Na2S=x-2y，且x-2y=解得Na2S的物質(zhì)的量=mol（不難發(fā)現(xiàn)，這兩種組合的結(jié)果相同）（4）2.56【提示】：當(dāng)V=0時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大。第一種組合時，S的最大質(zhì)量=1.92g第二種組合時，S的最大質(zhì)量=2.56g2005年8月9日106. B107. A提示：設(shè)X、Y是同主族元素，X元素所在周期最多可排m種元素，Y在X的下一周

22、期，這一周期最多可排n種元素。若X的原子序數(shù)為A，X、Y為A或A族元素，則Y原子序數(shù)為A+m。108. 【提示】：H2O2= H2O+1/2O2則0.3%×300=0.9g的H2O2，可提供=0.013mol的O2由PV=nRT得V=0.34L又知氧氣約占空氣體積的21%，則0.34L氧氣折合空氣為=1.6L則相當(dāng)于吸入1.6L的空氣。2005年8月10日109. A110. A111. D提示：X、Y只能是第2、3周期的元素，且X顯+3價，Y顯-2價。X可能是A族元素，Y為 A族元素，則可能有以下兩種情況：(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：(2)X在第3周期，Y可能在3周

23、期或2周期：根據(jù)非金屬元素也可顯正化合價，且其正化合價有可變的情況，X也可能是A族元素，則又可能有以下兩種情況：(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：(2)X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：綜上分析，可知選項A、B、C均是可能的，只有選項D不可能。2005年8月11日112. BC 113. B提示：AB如：NaF MgO等114. A-Ca(相對原子質(zhì)量 40) B-P C-Ca3P2 D-CaCl22005年8月12日115. D116. C117. B?！咎崾尽浚涸O(shè)試管的體積為4x，則氧氣的總體積=3x+4x=7x，7x=49。2005年8月13日118. B 119. AC1

24、20. 21.79公斤 408.5mol2005年8月14日121. C122. D123. (1) Fe2+SO42-NH4+H2O(2)1：1：6(3)1：1(4)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O提示：先求得4.704克復(fù)鹽中含“水”0.072mol；加入的氫氧化鋇為0.03mol，由它帶入氫氧根離子與鋇離子的物質(zhì)的量分別為0.06mol和0.03mol，其中的氫氧根離子有0.024mol用于同溶液中的銨根離子作用放出氨氣，則可知溶液中含有銨根離子的量為0.024mol，而帶入的0.03mol鋇離子將溶液中的硫酸

25、根離子全部沉淀下來后還有剩余，還需補充0.006mol硫酸根(由硫酸帶入)才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的物質(zhì)的量為0.03-0.006=0.024mol。到此，已知復(fù)鹽中的“水”、硫酸根、銨根三種微粒，另一種微粒題中也不看出是亞鐵離子，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，可求得亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.012mol。2005年8月15日124. A125. (1)將石蕊試紙潤濕 檢驗容量是否漏水 (2)A、B、C、E126. (1)這可以從它們的原子半徑來考慮：因為這兩種的原子半徑都大于Be，小于Na，由于原子半徑相近，所以在化學(xué)反應(yīng)中失電子能力相近，使它們在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。(2) Li2O，Li

26、3N(3)Be(OH)2+2H+ = Be2+ +2H2O Be(OH)2+2OH- = BeO22-+2H2O2005年8月16日127. (1)BF (2)DG (3)EG128. （1）A：H C：Na（2）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2­+H2O（3）O2+2H2O+4e=4OH-（此式不要求）129. (1)【解】：7.56克混和物中，碳酸鹽的總量=0.06mol從圖中可知，在堿金屬碳酸鹽中含有CO32-和HCO3-，也就是說它是正鹽與酸式鹽組成(如果全是正鹽，則最后消耗鹽酸的總體積應(yīng)等于24mL而不是32mL)，其中：CO32-的物質(zhì)的量=0.25

27、15;0.012×10=0.03molHCO3-的物質(zhì)的量=0.02mol設(shè)堿金屬是X和Y兩種元素，它們的相對原子質(zhì)量分別是x和y，現(xiàn)可分兩種情況進行討論：當(dāng)兩種物質(zhì)的組成是X2CO3和YHCO3時，可列出下式：(2x+60)×0.03+(y+61)×0.02=7.56-1.42整理得：3x+y=1.56-當(dāng)兩種物質(zhì)的組成是Y2CO3和XHCO3時，可列出下式：(2y+60)×0.03+(x+61)×0.02=7.56-1.42整理得：3y+x=1.56-從以上兩式可得：x=y=39，此值符合題意(其余堿金屬均不符合題意)，所以這兩種堿金屬的碳

28、酸鹽分別是碳酸氫鉀和碳酸鉀(2)【解】：該不溶性碳酸鹽的物質(zhì)的量=0.06-0.03-0.02=0.01mol，所以它的相對分子質(zhì)量=142，如果它是正鹽，則它共能消耗鹽酸0.02mol，但實際上它消耗的鹽酸的量=.5×0.016=0.04mol，比正鹽所要消耗的量超出0.02mol，這說明其肯定是堿式鹽，而且從中可以得知每mol該鹽中含有2molOH-；則可寫出它的分子式為Z2(OH)2CO3，從它的相對分子質(zhì)量數(shù)值可求得Z=24，也就是該不溶性鹽的分子式是Mg2(OH)2CO32005年8月17日130. B【提示】：設(shè)加入的水的體積為xmL（質(zhì)量是xg），18mol·

29、L-1的濃硫酸的密度是d1，最后得到的溶液（9mol·L-1）的密度是d2.原溶液的n(H2SO4)=L×18mol·L-1加入xmL水后溶液的體積=L，由題意，H2SO4的物質(zhì)量稀釋前后不變，所以有：L×9mol·L-1=L×18mol·L-1，整理得：x=(200×-100)mL，由于d1>d2，所以x<100。131. CaCO3、Na2CO3， CaCl2， NaNO3、K2SO4132. 提示：先求Ba(OH)2溶液的濃度CBa(OH)2Ba(OH)2 2HCl 1mol2mol 0.02 C

30、Ba(OH)2 0.0364×0.1CBa (OH)2=0.091mol/L求Ba(OH)2的總量=0.05×0.091=4.55×10-3mol余下Ba(OH)2的物質(zhì)的量=鹽酸量的量×=0.0204×0.1×× =2.55×10-3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的量=4.55×10-3-2.55×10-3=2.0×10-3mol求CO2的體積Ba(OH)2 CO2由題意可知，Ba(OH)2過量，所以兩者以1：1反應(yīng)1mol22.4L2.0×10-3 ?=0.0448L

31、VCO2%=2005年8月18日133. C提示：本題考查了學(xué)生的理解鑒別能力。A組中的兩種物質(zhì)在受熱時會發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；B組中的NH4HCO3受熱分解后生成H2O、CO2及NH3，其中的H2O和CO2要繼續(xù)與Na2O2反應(yīng)；C組的碘受熱后會發(fā)生升華，然后又會再冷凝，而食鹽受熱時不發(fā)生反應(yīng)，故該組兩物質(zhì)可通過加熱而分離；D組中的硝酸銨在受熱時易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。據(jù)此，本題的答案應(yīng)選C。134. C?！咎崾尽浚簶O限估算法.加入的是等質(zhì)量的鐵，為什么產(chǎn)生的氫氣不是11，說明等質(zhì)量的金屬在一種酸中未溶解完，在另一種酸中溶解完了.具體地說，金屬在

32、鹽酸中應(yīng)有剩余.鹽酸0.3mol含H+0.3mol，硫酸0.3mol含H+0.6mol，如果兩酸都反應(yīng)完了，則氫氣質(zhì)量之比應(yīng)為12，已知其比為34，故含H+多的硫酸未反應(yīng)完；含H+較少的鹽酸反應(yīng)完了，但鐵過量(有剩余).找極限.硫酸最多耗鐵16.8g(0.6×56/2=16.8)，鹽酸最多耗鐵8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根據(jù)上述分析可以想象，加入的鐵粉必然小于最高極限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因鐵過量)，不必經(jīng)過計算，符合34要求的鐵究竟是多少克，可以估算出來，答案是(C).135. （1）不漏氣，由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強

33、增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無法確定，由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。2005年8月19日136. 提示：（1）D，沒有指明試管的規(guī)格；（2）C，燒杯的容積大小應(yīng)該是溶液體積的二倍左右為宜。137. 提示：解析；設(shè)金屬為M，生成MSO4為xmol。M+H2SO4=MSO4+H21mol1mol液。140-105=35(g)是減少的飽和溶液的質(zhì)量，其中有MSO4·7H2O 20.5g，則140g飽和溶液中有MSO4·7H2O為yg。3520.5=140y y

34、=82(g)M+96+7×18=246 M=24設(shè)溶解度為Sg。S=40(g)138. 提示：（1）無論二氧化硅與碳如何反應(yīng)，反應(yīng)生成的二氧化碳與二氧化硅的關(guān)系都是：SiO22CO60g44.8L?=12g 8.96L所以m(SiO2)%=×100%=67.2%（2）按兩個極端處理：當(dāng)完全按SiO2+2C=Si+2CO反應(yīng)時：24g 44.8L ?=4.8g 8.96L當(dāng)完全按SiO2+3C=SiC+2CO反應(yīng)時：36g 44.8L ?=7.2g 8.96L所以：4.8gm(C)7.2g2005年8月20日139. D提示：該反應(yīng)為(x+y)C+=xCO+y，存在下列關(guān)系：

35、140. 鈉塊將落在苯和蒸餾水的界面上，有氣泡產(chǎn)生，使鈉塊上浮，當(dāng)附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應(yīng)耗盡，逐漸消失。用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶的煤油里。141. (1)0.0536 mol/L (2)0.0536 mol/L (3)0.489L解析：(1)25時，Ag2SO4的溶解度為0.836g，故200g水在25最多可溶解Ag2SO42×0.8361.672g，即燒杯中加入6.24gAg2SO4實0.0536mol/L。(2)在燒杯中

36、加入50mL，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4+BaCl2BaSO42AgCl，消耗了溶液中的Ag+和SO42-，使未溶解的Ag2SO4固體繼續(xù)溶解。消耗的Ag2SO4質(zhì)量為0.05×0.0268以共又溶解了0.4180.418=0.8366.24-1.672。即溶液仍為飽和溶液，所以溶液中Ag+=0.0536molL。(3)假設(shè)燒杯中6.24g Ag2SO4被剛好溶解完，則溶液中Ag2SO4的物0.0200mol/L即Ag2SO4的濃度降至0.0100mol/L；根據(jù) Ag2SO4BaCl2=2AgClBaSO4 0.0268V 0.0268V

37、2005年8月21日142. C提示：由于反應(yīng)放熱，溫度升高會導(dǎo)致壓強增大?。ㄗ⒁馀c139的區(qū)別，有沒有上當(dāng)？）143. 分取三種少量溶液于試管中，分別逐滴滴入Ba(OH)2溶液，始終沒有沉淀的是鹽酸，第一滴就有沉淀的是H2SO4，一開始沒有沉淀，后來有沉淀的是H3PO4144. ：無K+離子。無Cu2+離子無Ag+離子無Cl離子 無SO42離子無NH4+離子 Z為NaNO32005年8月22日145. C提示：在氧氣充足的情況下，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量與原氧氣的量相等，當(dāng)氧氣完全轉(zhuǎn)化成CO時，容器內(nèi)的壓強達到最大值，該值應(yīng)是121的兩倍。當(dāng)炭的質(zhì)量為4g、5g時，反應(yīng)產(chǎn)物是CO與的混和物

38、，當(dāng)容器中的氧氣完全反應(yīng)生成CO(xmol)時，容器內(nèi)的壓強達到最大值，據(jù)此可列出下式：或，解得x=0.6mol，故原有氧氣0.3mol。146. 玻璃塞耐酸而且嚴密，但在貯存堿和具有堿性的物質(zhì)時不宜使用，原因是瓶頸可能沾有的堿性物質(zhì)會與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有很強粘結(jié)能力的硅酸鹽而可能使瓶塞與容器粘連。橡此塞能跟高錳酸鉀、溴、氯氣及汽油、苯、二硫化碳等有機物反應(yīng)，盛上述物質(zhì)的試劑瓶不宜用橡皮塞。147. 提示：（1）最后得到的5.00g沉淀全是CaCO3，所以鈣元素的總量為0.05mol。在0.672L氣體中，H2與O2能夠完全反應(yīng)生成水，所以H2的體積是0.448L，而O2的體積則是0

39、.224L。而這部分H2完全由單質(zhì)鈣與水反應(yīng)得到的，可求得加入的單質(zhì)鈣的物質(zhì)量為0.02mol，故加入的CaO的物質(zhì)量0.05mol-0.02mol=0.03mol，其質(zhì)量1.68g（2）由Na2CO3、NaHCO3帶入的碳元素最后完全進入到CaCO3沉淀中，而n(CaCO3)0.05mol，則n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.05，則混和固體的平均摩爾質(zhì)量97.2g/mol，根據(jù)十字交叉法求得，可求m(Na2CO3)106g/mol×0.03mol=3.18g，m(NaHCO3)84g/mol×0.02mol=1.68g（3）最后溶液中的溶質(zhì)是NaOH，鈉元素來

40、自三個部分，Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，后二者的物質(zhì)量由（2）求得，而過氧化鈉的量可以由產(chǎn)生的O2的量求得，將這三者的鈉元素相加，得到n(鈉元素)0.12mol，當(dāng)溶液的體積為4L時，c(NaOH)=0.03mol/L。2005年8月23日148. C149. 在使用酒精燈時要注意以下四個方面：(1)酒精燈內(nèi)的酒精量不能超過酒精燈總?cè)萘康娜种?，也不能少于四分之一?2)只能用火柴或燃著的木條去點燃酒精燈，決不能用酒精燈去點另一盞酒精燈。(3)熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。(4)酒精燈熄滅后，應(yīng)稍提起燈帽，再蓋上燈帽。150. 【提示】：在200mL原溶液中，n(H2SO

41、4)=0.2mol，n(Na2SO4)=0.1mol由于Na2SO4在配制過程中不再加入，所以其物質(zhì)量是固定不變的，始終為0.1mol。要使這些Na2SO4在溶液中的濃度為0.2mol/L。則可求得最后溶液的體積V=0.5L(500mL)，此時，溶液中的n(H2SO4)=2mol/L×0.5L=1.0mol，而原有的H2SO4的物質(zhì)量=0.2mol，所以必須另外加入H2SO4的物質(zhì)量=0.8mol：V(H2SO4)=0.8解得V(H2SO4)=0.104L104mL所以應(yīng)該加入指定硫酸104mL后再將溶液稀釋至500mL卻可。2005年8月24日151. 坩堝，干燥器，【提示】：H2

42、SiO3 SiO2·nH2O 78g 60+18ng 15.6g 12.6g 解得：n=152. 原混和氣體由HCl和CO組成】153. （1）雙氧水氧化能力適宜，對皮膚損傷小，且容易清洗。（2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O2005年8月25日154. 提示：Mg在空氣中燃燒時，有一部分與N2發(fā)生反應(yīng)，如果單考慮這個因素，是不是會上當(dāng)，這可以根據(jù)題給的數(shù)據(jù)得出：如果生成氮化鎂以后質(zhì)量夠了，則這種解釋是可以的，但如果全部生成氮化鎂的質(zhì)量還不夠，則應(yīng)該考慮鎂與其中的二氧化硅的反應(yīng)了?。ㄦV可以在高溫下與SiO2反應(yīng)：2Mg+SiO22MgO+Si產(chǎn)物全是固體物質(zhì)，不是引起質(zhì)量變化）155. (1)試管沒有塞橡