§2化學(xué) 高一化學(xué)課件教案 人教版

1、 第二章 化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反響的快慢速率 化學(xué)反響的限度轉(zhuǎn)化程度 化學(xué)反響的反向推動(dòng)力 第一節(jié) 化學(xué)反響速率一、化學(xué)反響速率的意義、化學(xué)反響速率衡量化學(xué)反響快慢的物理量、表示方法：體系為氣態(tài)或溶液時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。、表達(dá)式： cV = t常用mol(Lmin)1單位：mol(Ls)1【練習(xí)1】以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說(shuō)法正確 的是 A.化學(xué)反響速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反響物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反響速率為“0.8mol/(LS)所表示的意思是: 時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反響速率的大小可以知道化學(xué)反響進(jìn) 行的快慢D.

2、對(duì)于任何化學(xué)反響來(lái)說(shuō),反響速率越大,反響現(xiàn)象 越來(lái)越明顯C對(duì)于Ag+Bg=3Cg的反響。在單位時(shí)間內(nèi)，在容器1，經(jīng)測(cè)定，減少了5molA；在容器2中減少了3molA，問(wèn)在哪個(gè)容器中反響速率快？【練習(xí)2】答：無(wú)法確定根據(jù)：CO+H2O CO2+ H2，填寫表格COH2OCO2H2濃度（mol/L）反應(yīng)前0.020.02001min后0.005化學(xué)反應(yīng)速率 mol/（Lmin）【練習(xí)3】在以下反響中2AgBs3Cg+4Dg表示該化學(xué)反響速率最快的數(shù)據(jù)是 VA=0.6 mol/LsB. VB=0.3 mol/LsC. VC=0.8 mol/LsD. VD=1.0 mol/Ls【練習(xí)4】A比較反響快慢

3、時(shí)，轉(zhuǎn)化為“同一物質(zhì)比較。 某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式是：_，反響開始至2min，z的平均速率是 。3x+y=2z0.05mol/(L.min) yxz時(shí)間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質(zhì)的量mol 1 2 3 4 5【練習(xí)5】 歸納反響速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率， 而不是瞬時(shí)速率反響速率，都取正值 不能用固體和純液體來(lái)表示反響速率必須指明是哪一種反響物(或生成物) 同一反響中:速率(v)之比=系數(shù)之比=濃度變化( c)之比隨著反響的進(jìn)行,速率逐漸減小對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反響速率的快慢？【思考與討論】二、測(cè)定化學(xué)反響速率的方法觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的 高、低實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷反響的快慢 定性描述測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反響的熱量變化實(shí)驗(yàn)測(cè)量來(lái)判斷反響的快慢 定量描述化學(xué)反響速率定量描述如何通過(guò)用注射器測(cè)量氫氣的體積的方法來(lái)判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反響的速率快慢？確定變量找出某