第九單元溶液過(guò)關(guān)題

1、20172017第九單元第九單元溶液過(guò)關(guān)題溶液過(guò)關(guān)題溶液溶液（1）定義：定義： 分散到分散到 ， 形成形成 的、的、 的的 ，叫做溶液。，叫做溶液。（2）溶液的特性：具有溶液的特性：具有_性、性、_性，屬于混性，屬于混合物。合物。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一溶液的形成考點(diǎn)一溶液的形成一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里另一種物質(zhì)里均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定（3）溶液的組成：溶液由溶液的組成：溶液由_和和_組成。組成。 溶質(zhì)：溶質(zhì)： 的物質(zhì)，可是固體、液體或氣體，的物質(zhì)，可是固體、液體或氣體， 如：如：NaClNaCl、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。溶

2、劑：溶劑： 的物質(zhì)。的物質(zhì)。 是最常用的是最常用的 溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單能溶解其他物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)水水溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑被溶解被溶解判斷下列溶液中的判斷下列溶液中的溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl氣體氣體H2SO4汽油汽油酒精酒精 植物油植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.溶液不一定是無(wú)色的溶液不一定是無(wú)色的:硫酸銅溶液硫酸銅溶液(藍(lán)色藍(lán)色) Cu2+氯化鐵溶液氯化鐵溶液(黃色黃色)

3、Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象（1）溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有: :_、_等。等。（2）溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：_等。等。（3）溶于水時(shí)，溶液溫度無(wú)明顯變化的物質(zhì)有：溶于水時(shí)，溶液溫度無(wú)明顯變化的物質(zhì)有：_等。等。濃硫酸濃硫酸中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單氫氧化鈉氫氧化鈉硝酸銨硝酸銨氯化鈉氯化鈉中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單乳濁液和乳化現(xiàn)象乳濁液和乳化現(xiàn)象（）（）乳濁液

4、：不溶于水的、由許多分子集合而成的乳濁液：不溶于水的、由許多分子集合而成的_分散到液體里形成的混合物。分散到液體里形成的混合物。（）乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)（）乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水?dāng)?shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水_，所形成的乳濁液穩(wěn)定性，所形成的乳濁液穩(wěn)定性_。乳濁液不。乳濁液不穩(wěn)定，乳化能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。穩(wěn)定，乳化能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。不再分層不再分層增強(qiáng)增強(qiáng)小液滴小液滴2、下列物質(zhì)屬于溶液的是（、下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A、礦泉水、礦泉水 B、油水、油水 C、泥水、泥水 D、蒸餾水、

5、蒸餾水A3、洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用、洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用 了乳化原理的是（了乳化原理的是（ ） A、用汽油洗去手上的油污、用汽油洗去手上的油污 B、用洗潔精洗去餐具上的油污、用洗潔精洗去餐具上的油污 C、用酒精洗去試管中的碘、用酒精洗去試管中的碘 D、用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹、用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹B1、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 溶質(zhì)只能是固體溶質(zhì)只能是固體 溶劑一定是水溶劑一定是水 水是溶液水是溶液 一種溶液中只含有一種溶質(zhì)一種溶液中只含有一種溶質(zhì) 溶液是無(wú)色的純凈物溶液是無(wú)色的純凈物 A、 B

6、、 C、 D、D練習(xí)練習(xí)考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液定義定義（）（）在一定在一定_下，向一定量的下，向一定量的_里加入某里加入某種種_，當(dāng)溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的叫做這種溶質(zhì)的_溶液。溶液。 溫度溫度溶劑溶劑中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單溶質(zhì)溶質(zhì) 不能不能不飽和不飽和_結(jié)晶結(jié)晶_、_或或_或或_ 飽和溶液飽和溶液不飽和不飽和溶液溶液中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化(1)對(duì)于大多數(shù)固體，溶解度隨溫度的升高而增大：對(duì)于大多數(shù)固體，溶解

7、度隨溫度的升高而增大：蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 降低溫度降低溫度增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑升高溫度升高溫度增加溶劑增加溶劑冷卻冷卻 _或 _或或 _飽和石飽和石灰水灰水 _或或 _（2 2）對(duì)于極少數(shù)固體，溶解度隨溫度的升高而減小，）對(duì)于極少數(shù)固體，溶解度隨溫度的升高而減小，如如Ca(OH)2：中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑增加溶劑增加溶劑降低溫度降低溫度不飽和不飽和石灰水石灰水增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)升高溫度升高溫度3. 3. 結(jié)晶的方法結(jié)晶的方法(1)(1)冷卻熱飽和溶液法（也叫冷卻熱飽和溶液法（也叫降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶）：適用）：適用于溶解度受溫度影響于溶解度受溫度影響_的物質(zhì)，例如的物質(zhì)，

8、例如_。(2)(2)蒸發(fā)溶劑法（也叫蒸發(fā)溶劑法（也叫濃縮結(jié)晶濃縮結(jié)晶）：適用于溶解）：適用于溶解度受溫度影響度受溫度影響_的物質(zhì)，例如的物質(zhì)，例如_。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄例題例題較大較大NaCl不大不大KNO34、飽和溶液、不飽和溶液、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液與濃溶液、稀溶液關(guān)系：關(guān)系：（2 2）不飽和溶液不一定是稀溶液；）不飽和溶液不一定是稀溶液； 稀溶液不一定是不飽和溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液?！玖私饬私狻繚馊芤汉拖∪芤菏菨馊芤汉拖∪芤菏谴致源致缘乇硎救芤豪锏乇硎救芤豪锶苜|(zhì)含量溶質(zhì)含量的多少的多少 。（1 1）飽和溶液不一定是濃溶液；）飽和溶液不

9、一定是濃溶液； 濃溶液不一定是飽和溶液。濃溶液不一定是飽和溶液。（3 3）同溫度下）同溫度下, ,同種溶質(zhì)的飽和溶液同種溶質(zhì)的飽和溶液 要比它的不飽和溶液濃。要比它的不飽和溶液濃。1、指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正：、指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正： 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液； 裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體； 使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶 劑倒出一些；劑倒出一些； 在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，在同一溫度下，同

10、體積的某物質(zhì)的飽和溶液， 一定會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；一定會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能。不一定不一定, ,有可能剛好達(dá)到飽和。有可能剛好達(dá)到飽和。依然是不飽和溶液。依然是不飽和溶液。不一定，這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同。不一定，這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同。2、室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入、室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g10g氯化鈉固體，氯化鈉固體， 充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分的固體未溶解，加入充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠值墓腆w未溶解，加入10g10g水后，水后， 固體全部溶解，下列說(shuō)法正確的是（

11、固體全部溶解，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、加水前一定是飽和溶液、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液、加水前可能是飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定不是飽和溶液、加水后一定不是飽和溶液A學(xué)生練習(xí)：學(xué)生練習(xí)：考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線溶解度溶解度 （1 1）定義：固體溶解度表示在）定義：固體溶解度表示在_下，某固態(tài)下，某固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 （2 2）固體溶解度的四要素：）固體溶解度的四要素：_、_、_、_。一定溫度一定溫度100 g溶劑溶劑單位為單位為g飽和狀

12、態(tài)飽和狀態(tài)中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單一定溫度一定溫度100 g1、定義： 在在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑克溶劑里達(dá)到里達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度溶解度。一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑(一般指水）一般指水）飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：?jiǎn)挝唬嘿|(zhì)量（克）質(zhì)量（克）固體的溶解度的四要素：固體的溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20時(shí)，時(shí)，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液達(dá)到飽和。溶液達(dá)到飽和。在在20時(shí)，時(shí)

13、，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。（3）影響因素：影響因素：_、_、_。 溫度對(duì)固體溶解度的影響溫度對(duì)固體溶解度的影響: :大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如，如_、_等；等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響_，如，如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如，如_。 中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單溫度溫度溶質(zhì)自身的溶解性溶質(zhì)自身的溶解性溶劑溶劑氫氧化鈣氫氧化鈣減小減小氯化鈉氯化鈉較小較小氯化銨氯化銨硝酸鉀硝酸鉀增大增大（4）氣體溶解度氣體溶解度定義

14、：氣體的溶解度常用體積來(lái)表示。是指該氣定義：氣體的溶解度常用體積來(lái)表示。是指該氣體的壓強(qiáng)為體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在和一定溫度時(shí)，在1 1體積水里溶體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 影響因素：隨溫度的升高而影響因素：隨溫度的升高而_，隨壓強(qiáng)的增，隨壓強(qiáng)的增大而大而 。 中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單減小減小增大增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)）（1 1）對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，溶液的稀濃可以根據(jù)）對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，溶液的稀濃可以根據(jù)_粗略地表示。溶液稀濃的定量常用粗略地表示。溶液稀濃的定量常用_表示。表示。_越大，溶越大，溶液越液越_。（2

15、 2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)顏色的深淺顏色的深淺溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%100%中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)四溶液的濃度考點(diǎn)四溶液的濃度返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄例例溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃濃202. 2. 溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算溶液加水稀釋時(shí)，只是溶液的溶液加水稀釋時(shí)，只是溶液的_發(fā)生變化，而稀發(fā)生變化，而稀釋前后釋前后_的質(zhì)量不變。如果在稀釋前后已知溶液的質(zhì)量不變。如果在稀釋前后已知溶液的體積，需要將體積換算成質(zhì)量，即質(zhì)量（的體積，需要將體積換算成質(zhì)量，即質(zhì)量（m）=_=_。稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量稀溶液的

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶濃溶液的液的_稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量稀溶液的稀溶液的_。3. 3. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制( (詳見實(shí)詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目驗(yàn)突破欄目) )返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄濃度濃度溶質(zhì)溶質(zhì)密度密度( () )體積體積( (V) )質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單21?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線類型二類型二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算返回總目錄返回總目錄命題解讀：命題解讀： 溶解度及溶解度曲線是中考的必考點(diǎn)，其考查的知識(shí)點(diǎn)溶解度及溶解度曲線是中考的必

17、考點(diǎn)，其考查的知識(shí)點(diǎn)有：判斷溶液中溶質(zhì)隨溫度的變化情況；判斷溶液是否有：判斷溶液中溶質(zhì)隨溫度的變化情況；判斷溶液是否飽和以及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；根據(jù)溶解度飽和以及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；根據(jù)溶解度曲線比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大??；溶解度曲線曲線比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；溶解度曲線上交點(diǎn)的含義；根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的升降情況判斷溶液上交點(diǎn)的含義；根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的升降情況判斷溶液中溶質(zhì)的結(jié)晶方法；飽和溶液中溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的中溶質(zhì)的結(jié)晶方法；飽和溶液中溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。貴州省對(duì)該部分知識(shí)的考查主要以溶解度曲線和簡(jiǎn)單計(jì)算。貴州省對(duì)該部分知識(shí)的考

18、查主要以溶解度曲線和溶解度對(duì)應(yīng)的表格數(shù)據(jù)進(jìn)行命題。一般在選擇題和填空題中溶解度對(duì)應(yīng)的表格數(shù)據(jù)進(jìn)行命題。一般在選擇題和填空題中考查?？疾?。類型一溶解度及溶解度曲線類型一溶解度及溶解度曲線?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龉腆w物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化 有什么規(guī)律？舉例說(shuō)明。有什么規(guī)律？舉例說(shuō)明。A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫 度的升高而增大。如：度的升高而增大。如：KNO3B、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫 度的影響較小。度的影響較小。 如：如：NaClC、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫 度的升高而減

19、小。如：度的升高而減小。如：Ca(OH)2從溶解度曲線分析得到物質(zhì)結(jié)晶方法從溶解度曲線分析得到物質(zhì)結(jié)晶方法1、降溫結(jié)晶、降溫結(jié)晶 如：如：KNO3（又叫冷卻熱飽和溶液法）（又叫冷卻熱飽和溶液法）2、蒸發(fā)溶劑法、蒸發(fā)溶劑法 如：如：NaCl3、升溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶 如：如：Ca(OH)250010 20 30 4060 70 80 90100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉.a.b硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鈉氯化鈉硼酸硼酸溫度（溫度（）溶解度（克）溶解度（克）點(diǎn)點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在

20、該溫表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。度下的溶解度。交點(diǎn)交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度該溫度下的溶解度相同。相同。曲線曲線：曲線越陡，：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。溫度影響越大。問(wèn)：?jiǎn)枺簭娜芙舛惹€中，從溶解度曲線中， 你能得到哪些信息？你能得到哪些信息？ 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501

21、020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：4、溶解度曲線的意義：、溶解度曲線的意義：比較在某一溫度下，不同溶質(zhì)溶解度比較在某一溫度下，不同溶質(zhì)溶解度大小；大??；比較在某一溫度下不同溶質(zhì)形成飽和比較在某一溫度下不同溶質(zhì)形成飽和溶液的濃度大小，即溶液的濃度大小，即S越大，飽和溶液濃越大，飽和溶液濃度越大；度越大；交點(diǎn)的意義：交點(diǎn)的意義：表示在此溫度下，兩種溶質(zhì)的溶表示在此溫度下，兩種溶質(zhì)的溶解度相同，形成飽和溶液濃度相解度相同，形成飽和溶液濃度相同，飽和溶液溶

22、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同同，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同結(jié)晶結(jié)晶前提常用方法形成飽和溶液蒸發(fā)溶劑 冷 卻熱飽和溶液適用于溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)溫度/溶解度/gKNO3NaClCa(OH)2右圖是右圖是 A A、B B、C C三種物質(zhì)三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1 1）A A物質(zhì)在物質(zhì)在t t3 3 時(shí)溶解度時(shí)溶解度為為 。（2 2）P P點(diǎn)表示點(diǎn)表示 _ 。（3 3）t t1 1時(shí)，三種物質(zhì)溶解度時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是由大到小的順序是 。（4 4）要從）要從A A物質(zhì)的飽和溶液中得到物質(zhì)的飽和溶液中得到A A物物質(zhì)

23、，可用的方法是質(zhì)，可用的方法是 _，要從，要從 B B物質(zhì)物質(zhì) 的飽和溶液中的飽和溶液中得到得到B B物質(zhì)，可用的方法是物質(zhì)，可用的方法是 。（5 5）如果）如果A A物質(zhì)中混有少量物質(zhì)中混有少量B B物質(zhì)和物質(zhì)和C C物質(zhì)，可用物質(zhì)，可用 _ _ 的方法得到較純的的方法得到較純的A A物質(zhì)。物質(zhì)。80gt2，A A、B B的溶解的溶解度相等度相等BAC降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶A B C 0 溫度 溶解度 t1 t2a 1.右圖為右圖為A、B、C、三種物質(zhì)、三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：的溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大的）溶解度受溫度影響最大的物

24、質(zhì)是物質(zhì)是 ，溶解度隨，溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是溫度升高而減少的物質(zhì)是 。（2）溫度為）溫度為 ，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）t2時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)榇蟮叫〉捻樞驗(yàn)?。（4）t3時(shí)，時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為物質(zhì)的溶解度為 。（5）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t4降到降到 t1時(shí)，溶液時(shí)，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是中析出晶體最多的物質(zhì)是 ，沒(méi)有晶體析出的是，沒(méi)有晶體析出的是 。（6）若若A中混有少量的中混有少量的B物質(zhì)，可以采用物質(zhì)，可以采用的的 方法提純。方法提純。ACt1 B A C a

25、g AC冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液在在t2C時(shí)時(shí)A和和C兩種物質(zhì)的溶解度相同兩種物質(zhì)的溶解度相同1、如圖是如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線， 請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）M點(diǎn)的含義是點(diǎn)的含義是_ （2）當(dāng)溫度為）當(dāng)溫度為t1C,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為 _,當(dāng)溫度為當(dāng)溫度為t3C時(shí)，溶解度最大的是時(shí)，溶解度最大的是_。（3）C可能表示哪種物質(zhì)：可能表示哪種物質(zhì)：_Ca(OH)2或或CO2等氣體等氣體CABA2、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題

26、： a3時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是是 ； a2時(shí)，時(shí)， 和和 的溶解度大小相等；的溶解度大小相等； 三種物質(zhì)中，三種物質(zhì)中， 的溶解度受溫度的的溶解度受溫度的 影響最大，影響最大， 的溶解度受溫度的的溶解度受溫度的 影響最小，影響最小， 的溶解度隨溫度的的溶解度隨溫度的 升高而減小。升高而減小。 溶解度溶解度/g甲甲丙丙乙乙溫度溫度/a1 a2 a3甲丙乙甲丙乙甲甲 丙丙甲甲乙乙丙丙 5.右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：40溶解度 t2，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小 順序是 。 將t2時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液 分別降溫到0時(shí)

27、，析出溶質(zhì)最多的是 ， 無(wú)溶質(zhì)析出的是 。 20時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁?所得溶液的質(zhì)量是 g。 若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序 。ABC0 t1 20 t2 溫度/g40溶解度ABCAC70BAC0溶解度/gABCPttl3.當(dāng)堂演練：如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答問(wèn)題 問(wèn)題1 t 時(shí)A的溶解度是 ，將30g的A溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量是 。問(wèn) 題 2 交 點(diǎn) P 的 含 義 是 。問(wèn)題4 t 時(shí)將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，所得溶液仍為飽和溶液的是 。問(wèn)題3 t分別

28、用50g的A、C制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A C。5050g75gA , B0ABCPttl50問(wèn)題5 t100g水中分別溶解A、B、C形成飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 將上述三種溶液降溫到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是結(jié)論：溶解度越大，對(duì)應(yīng)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大A BCB CA問(wèn)題6 t時(shí)將等質(zhì)量的A、B飽和溶液降溫至t1，析出晶體A B。問(wèn)題7 t時(shí)將A、B飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出晶體A B 問(wèn)題8 A中混有少量的B，要提純可采用的方法 。0ABCPttl50溶解度/gt/結(jié)論：結(jié)晶法分離混合物時(shí)，誰(shuí)的量多誰(shuí)結(jié)晶 1.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解

29、度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.b的溶解度大于a的溶解度 B.t1時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等 C.將t2時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1，一定能得到b的飽和溶液 D.t2時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B 3右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ） A甲的溶解度受溫度影響比乙小 B15時(shí)甲、乙的溶解度相等 C30時(shí)乙的溶解度為30g D升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虰 4.（13福建省)請(qǐng)根據(jù)圖7中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。 (l)在_時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。 (2) t2時(shí)，

30、100g水中溶解_ gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水 g。 (3)將t2時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_ _。t12520125B6.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。 (1)50時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是。 (2)30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序。 (3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化 。除了加濃硫酸外，還可以加 物質(zhì)，也會(huì)發(fā)

31、生這樣的變化。16(4分)(1)40g (2)甲乙 (3)甲減少，乙增多 NaOH(或CaO) 7.(13遼寧)小明同學(xué)繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線： (1)當(dāng)溫度為 時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等。 (2)若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽?！睋?jù)此你認(rèn)為圖中 (填“A”或“B”)物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似。(1)40 (2)蒸發(fā) (3)A 8. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A甲和乙的飽和溶液，從t1升溫到t2，仍是飽和溶液 Bt1時(shí)，甲和

32、乙的溶解度相等 Ct1時(shí)，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解 Dt2時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液50-40-30-20-10-甲 乙溫度/t1t20溶 解度/gB 9.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 B乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液 C20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 D.可以通過(guò)升高溫度的方法把乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液C 11.右下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） At2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C分別將t3時(shí)甲、乙、丙的飽

33、和溶液降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙 Dt1時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%甲乙丙400t1t2t3溶解度/g溫度/D 12.右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法正確的是( ) A在t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙 B在t2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙B 13.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。 (1)20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 g； (2) 40時(shí)，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是 （選填“飽和”或“不飽和”

34、）； (3)欲將40時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?； (4) 40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量 （選填“”或“”或“”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。(1) 40 (2) 不飽和 (3) 加水或降溫（4）4、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、t1時(shí)甲和乙的飽和溶液，時(shí)甲和乙的飽和溶液， 升溫到升溫到t2時(shí)仍是飽和溶液時(shí)仍是飽和溶液 B、甲和乙的溶解度相等、甲和乙的溶解度相等 C、t1時(shí)，甲和乙各時(shí)，甲和乙各30g分別加分別加 入入100g水中，均

35、形成飽和溶液水中，均形成飽和溶液 D、t2時(shí)，在時(shí)，在100克水中加入克水中加入 60克甲，形成不飽溶液克甲，形成不飽溶液2005安徽中考安徽中考將將20時(shí)硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡蜁r(shí)硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?溶液可采用溶液可采用 A.升高溫度升高溫度 B.加入溶劑加入溶劑 C.加入溶質(zhì)加入溶質(zhì) D.倒掉一半溶液倒掉一半溶液CC0707安徽中考安徽中考 常溫下，在兩只各盛有常溫下，在兩只各盛有100100mL水的燒杯中，水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是果如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的

36、是( ) A.甲溶液是不飽和溶液甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解 D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液甲甲 乙乙甲固體甲固體D7、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10含含l00 g水水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60(水的蒸發(fā)忽略不汁水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.溶液變渾濁溶液變渾濁

37、 B.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和溶液仍飽和 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：3 3、稀釋問(wèn)題：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。、稀釋問(wèn)題：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 m濃c濃%= m稀c稀%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)考點(diǎn)7 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算質(zhì)量質(zhì)量=密度密度體積（體積（m=Vm=V）下

38、列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A. 10 時(shí)，將時(shí)，將40 g NaCl固體加入固體加入100 g水中，可得到水中，可得到 140 g NaCl溶液溶液B. KNO3和和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大的溶解度受溫度的影響都很大C. 將將30 的的KNO3飽和溶液升溫至飽和溶液升溫至60 ，會(huì)變成不飽，會(huì)變成不飽和溶液和溶液D. 20 時(shí)，時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36變式練習(xí)變式練習(xí)1 NaCl和和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下：在不同溫度時(shí)的溶解度如下：C?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄命題解讀：命題解讀：

39、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是貴州中考的必考點(diǎn)，近溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是貴州中考的必考點(diǎn)，近年來(lái)多結(jié)合化學(xué)方程式以計(jì)算題的形式考查，也會(huì)年來(lái)多結(jié)合化學(xué)方程式以計(jì)算題的形式考查，也會(huì)出現(xiàn)根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算溶液的質(zhì)量，但以前者考查為主。出現(xiàn)根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算溶液的質(zhì)量，但以前者考查為主。類型二類型二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼ɡ?13畢節(jié)）畢節(jié)）課外活動(dòng)小組的同學(xué)為測(cè)定某鹽酸中課外活動(dòng)小組的同學(xué)為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將50 g該鹽酸滴入該鹽酸滴入40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該鹽酸的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算

40、該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到計(jì)算結(jié)果精確到0.1)?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥吭诒绢}中要求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在本題中要求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則必須知道溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，本題中鹽酸溶液的則必須知道溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，本題中鹽酸溶液的質(zhì)量質(zhì)量50 g已知。故缺少鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量。可先用題已知。故缺少鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量?？上扔妙}目給出的目給出的40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液（反的氫氧化鈉溶液（反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40 g10=4 g）帶入化學(xué)方帶入化學(xué)方程式中求出鹽酸中程式中求出鹽酸中HCl的質(zhì)量，再用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量，

41、再用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%來(lái)求解即可。來(lái)求解即可。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鼋猓涸O(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40 g10%4 gNaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 4 g x = x =3.65 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100=7.3答：略。答：略。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?036.54 g x3.65 g 50 g變式練習(xí)變式練習(xí)2 某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為19.6%的稀硫酸和鋅粒反

42、應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，試計(jì)算：的濃硫酸，試計(jì)算：（1）將將10 g濃硫酸配制成稀硫酸，需要水的質(zhì)量為濃硫酸配制成稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？多少？（2）取上述配制好的稀硫酸取上述配制好的稀硫酸20 g與足量鋅粒反應(yīng)，與足量鋅粒反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2）常考類型剖析?？碱愋推饰鼋猓航猓海?）設(shè)需要水的質(zhì)量為設(shè)需要水的質(zhì)量為 x ，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可列出以下等式：質(zhì)量不變可

43、列出以下等式： 10 g98%（ x +10 g）19.6 x = =40 g（2）20 g稀硫酸中含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量是稀硫酸中含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量是20g19.6 3.92 g設(shè)能制得氫氣質(zhì)量為設(shè)能制得氫氣質(zhì)量為 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 3.92 g y y = 0.08 g常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄3.92 g3.92 g y98982= =答：略。答：略。貴州貴州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查1次，命題點(diǎn)有：儀次，命題點(diǎn)有：儀器的選用；儀器的作用（天平、量筒、玻璃棒）。器的選用；儀器的作用（天平、量

44、筒、玻璃棒）。1. 儀器的選用及各儀器的作用儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器：托盤天平所用儀器：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。藥匙、量筒、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制返回總目錄返回總目錄(2)主要儀器的作用：玻璃棒的作用是攪拌主要儀器的作用：玻璃棒的作用是攪拌,加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；量筒的作加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時(shí)量程要比量用是量取液體的體積，選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略大且越接近越好；量筒不能作取液體的體積略大且越接近

45、越好；量筒不能作為配制溶液的容器。為配制溶液的容器。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破返回總目錄返回總目錄(1)所配制溶液的溶質(zhì)為固體時(shí)所配制溶液的溶質(zhì)為固體時(shí)計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積；計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積； 稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體；稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體；量取：用量筒量取一定體積的水；量?。河昧客擦咳∫欢w積的水；溶解：將固體倒入燒杯中，然后將量取的水倒入溶解：將固體倒入燒杯中，然后將量取的水倒入 燒杯中燒杯中, ,再用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；再用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破2操作步驟操作步驟 (2)用濃溶液稀釋配制稀溶液用濃溶液稀釋配制稀溶液計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積；體積；量取：用量筒量取濃溶液量?。河昧客擦咳馊芤? (接近所需體積時(shí)接近所需體積時(shí)改用膠頭滴管改用膠頭滴管)