高考復習專題——無機化工流程圖題專題突破

1、2021年1月14日華美高三化學備課組張亮鵬高考第一輪復習教學目標： 1、熟悉化工流程題題型特點； 2、掌握化工流程題的解題思路和方法； 3、積累化工流程題的常見考向與考點。一、題型特點1呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖象。2設問方式：措施、成分、物質(zhì)、原因。3能力考查：獲取信息的能力、分析問題的能力、遷移推理能力、表達能力。4知識落點：根本理論、元素化合物、實驗。無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，表達能力立意的命題指導思想，能夠綜合考查學生各方面的根底知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。(1)氧化復原反響的判斷。(2)化學方程式或離子方程式的書寫 難點陌生信息方程書寫(

2、3)化學反響速率和化學平衡理論的應用。(4)化學反響中的能量變化 熱化學方程式、蓋斯定律。(5)與化學實驗相結(jié)合的實驗操作,如除雜、別離、提純、檢驗等。(6)環(huán)境保護與綠色化學。二、設問考向與知識點儲藏三、常見物質(zhì)的工業(yè)制備方法1.鈉、鎂、鋁的冶煉：常用電解法，如工業(yè)上煉鋁的化學方程式為_。2.漂白粉的制備：化學方程式為_。3.制晶體硅：化學方程式為_ (制得粗硅)。2Al2O3=4Al+3O2通電，Na3AlF6950 970 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2C + SiO2 = Si+2CO 4.合成氨：化學方程式為_。5.氯堿工業(yè)：離子方程式為_。6.

3、接觸法制硫酸：FeS2_H2SO4。 高溫、高壓催化劑N2+3H2 2NH32Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-通電=SO2SO3四、化工生產(chǎn)中反響條件的控制1.調(diào)節(jié)溶液的pH：常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀1假設要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可參加_等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可參加NaOH溶液、氨水等。2以下物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，應先_，再調(diào)節(jié)溶液的_pH_。用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+2.工業(yè)合成氨反響條件的選擇1壓強：加壓可_反響速率，同時可提高N、H的轉(zhuǎn)化率。但增

4、壓受到動力、設備條件制約，結(jié)合實際生產(chǎn)條件，只能適當增壓。一般為 _。2溫度：生產(chǎn)中既要保證N、H的轉(zhuǎn)化率，又要保證較快的反響速率，選擇的溫度為_左右，且在該溫度時催化劑活性最大，催化效率最高。3催化劑：催化劑只改變反響速率，不會影響平衡移動，但使用了催化劑可以使合成氨生產(chǎn)在較低溫度下到達較高速率。 加快2107 Pa5107 Pa500 五、化工生產(chǎn)中常用的別離方法1.除去KNO3中的少量NaCl可用_的方法。2.除去NaCl中的少量KNO3可用_的方法。3.依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_方法。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾蒸餾4、其它別離方法： 過濾、

5、蒸發(fā)、萃取分液、升華、滲析、鹽析等考查方法的選擇及相應儀器選擇與本卷須知六、常見考點、考向必備知識積累1、對原料進行預處理的常用方法及其作用。研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反響速率。水浸與水接觸反響或溶解。酸浸與酸接觸反響或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。調(diào)節(jié)溶液的pH使某些離子水解平衡移動I、調(diào)高pH值：常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：a.能與

6、H+反響，使溶液pH增大；b.不引入新雜質(zhì)。例如：假設要除去Cu2+中混有的Fe3+，可參加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可參加NaOH溶液、氨水等。、調(diào)低pH值：使某些弱酸根等轉(zhuǎn)化為沉淀例如：AlO2、 SiO222、常用的控制反響條件的方法?？刂茰囟龋焊鶕?jù)需要升溫或降溫，改變反響速率或使平衡向需要的方向移動。控制壓強：改變速率，影響平衡。使用正催化劑：加快反響速率，縮短到達平衡需要的時間。趁熱過濾：防止某些物質(zhì)降溫時析出。冰水洗滌：洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。2、常用的控制反響條件的方法。3、明確常用的提純方法1水溶法

7、：除去可溶性雜質(zhì)。2酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。3堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。4氧化劑或復原劑法：除去復原性或氧化性雜質(zhì)。5加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。6調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性銅溶液中的Fe3+等。4、明確常用的別離方法1過濾：別離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。2萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取別離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。3蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl。4冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。5

8、蒸餾或分餾：別離沸點不同且互溶的液體混合物，如別離乙醇和甘油。6冷凝法：利用氣體易液化的特點別離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法別離氨氣與氮氣、氫氣。題頭中的相關信息流程圖中相關環(huán)節(jié)找到設問中的關鍵點來定位知識點再現(xiàn)基本理論、基本概念元素化合物化學計算化學實驗（綠色化學、經(jīng)濟的視角、實際生產(chǎn)）等或定位結(jié)合掌握的常見考點知識，快速突破。規(guī)范作答七、解題思路與方法 明確目的、審題認真、扣住關鍵點、 善挖信息、標準作答！八、難點突破1扣住關鍵點、善挖信息 11年廣州一模31 亞氯酸鈉NaClO2主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝

9、流程如下2采取“減壓蒸發(fā)而不用“常壓蒸發(fā)，原因是_。常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解1寫出反響1、反響2的化學方程式 。設問：【2021 江蘇鹽城一?！康栌捕却蟆⑷埸c高、不溶于酸氫氟酸除外，是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物，硅的熔點是1420，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：2在氮化爐中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度： ？信息整合過程：“控制氮氣的流速以控制溫度，要如何控制？是防止流速過快還是過慢？是防止溫度過高還是過低？“3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol“氮化爐反響溫度：1200-1400防止N2流速過快，反響放熱速度過快，導致溫度過高。溫度過高又會如何呢？“硅的熔點是1420硅會熔融硅熔融會有什么影響？“硅塊粉碎聯(lián)想到影響化學反響速率的因素硅熔融會減小與N2的接觸面積，影響反響的速率。 這是放熱反響，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸。九、難點突破2標準作答，爭取得高分【2021 廣州天河區(qū)二模32】鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦主要成分是TiO2和Fe的氧化物制備Ti