新滬教版九年級(jí)化學(xué)酸堿中和反應(yīng)

1、第七章第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第三節(jié)第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)酸和堿的反應(yīng) 20132013年年1月月5日晚日晚11時(shí)左右，在桂梧高速蒼梧縣京南鎮(zhèn)時(shí)左右，在桂梧高速蒼梧縣京南鎮(zhèn)合水村路段，一輛鹽酸罐車(chē)輪胎突然起火，合水村路段，一輛鹽酸罐車(chē)輪胎突然起火，30噸鹽酸泄漏。事噸鹽酸泄漏。事發(fā)后，梧州消防迅速趕到現(xiàn)場(chǎng)，一邊滅火一邊稀釋鹽酸；其他發(fā)后，梧州消防迅速趕到現(xiàn)場(chǎng)，一邊滅火一邊稀釋鹽酸；其他相關(guān)部門(mén)則調(diào)運(yùn)石灰對(duì)泄漏鹽酸進(jìn)行中和，控制污染。相關(guān)部門(mén)則調(diào)運(yùn)石灰對(duì)泄漏鹽酸進(jìn)行中和，控制污染。6日下日下午午5時(shí)許，現(xiàn)場(chǎng)救援工作告一段落。時(shí)許，現(xiàn)場(chǎng)救援工作告一段落。 一名消防員說(shuō)，鹽酸具

2、有強(qiáng)腐蝕性，不能簡(jiǎn)單地用水進(jìn)一名消防員說(shuō)，鹽酸具有強(qiáng)腐蝕性，不能簡(jiǎn)單地用水進(jìn)行稀釋?zhuān)驗(yàn)辂}酸溶于水后，將會(huì)形成鹽酸的稀釋液，同樣具行稀釋?zhuān)驗(yàn)辂}酸溶于水后，將會(huì)形成鹽酸的稀釋液，同樣具有腐蝕性，會(huì)破壞周邊環(huán)境。因此，對(duì)于此類(lèi)險(xiǎn)情，只能用石有腐蝕性，會(huì)破壞周邊環(huán)境。因此，對(duì)于此類(lèi)險(xiǎn)情，只能用石灰進(jìn)行中和，將影響控制在最小范圍?；疫M(jìn)行中和，將影響控制在最小范圍。 你知道其中的原理嗎？你知道其中的原理嗎？ 農(nóng)業(yè)和工業(yè)上常用熟石灰來(lái)改良酸性土壤和處理酸性農(nóng)業(yè)和工業(yè)上常用熟石灰來(lái)改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？廢水，你知道其中的原理嗎？ 同學(xué)們都被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)，為了減輕癢痛，你都采同學(xué)們都

3、被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)，為了減輕癢痛，你都采取了哪些方法？取了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等堿性物質(zhì)。肥皂水呈堿性，可可以涂抹肥皂水等堿性物質(zhì)。肥皂水呈堿性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內(nèi)的酸性物質(zhì)。以中和蚊子叮咬后分泌在人體內(nèi)的酸性物質(zhì)。 那么其他酸和堿是否也能發(fā)生反應(yīng)呢？那么其他酸和堿是否也能發(fā)生反應(yīng)呢？對(duì)于無(wú)明顯變化的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)對(duì)于無(wú)明顯變化的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)裝置，創(chuàng)設(shè)新的情景來(lái)觀察到改變實(shí)驗(yàn)裝置，創(chuàng)設(shè)新的情景來(lái)觀察到明顯的變化現(xiàn)象，來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。明顯的變化現(xiàn)象，來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。知識(shí)回顧知識(shí)回顧向向10mLNaOH溶液中，滴加適量稀鹽酸溶液中，滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀察現(xiàn)象。

4、并振蕩，觀察現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟取取NaOH溶液適量于試管中，溶液適量于試管中，滴入幾滴滴入幾滴酚酞酚酞試液，然后再向該試液，然后再向該溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入稀鹽酸稀鹽酸。溶液先由無(wú)色溶液先由無(wú)色變紅變紅，再由，再由紅色變無(wú)色紅色變無(wú)色。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。那么怎樣證明那么怎樣證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)呢？溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)呢？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在氫氧化鈉溶液中滴入在氫氧化鈉溶液中滴入1-21-2滴無(wú)色的酚滴無(wú)色的酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸。酞試液，再逐滴加入稀鹽酸。 溶液的顏色變化是溶

5、液的顏色變化是_ _ 酸堿性變化是酸堿性變化是_ _ pHpH變化變化_ _ 溫度變化溫度變化_紅色變淺紅色變淺,直至消失直至消失堿性變?nèi)鯄A性變?nèi)鮬H變小變小溫度先升高溫度先升高,后降低后降低酸堿中和視頻酸堿中和視頻酸堿中和酸堿中和21 1、在、在 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說(shuō)明了什么？中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說(shuō)明了什么？2 2、在、在 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 中溶液的溫度有什么變化？這說(shuō)明了什么？中溶液的溫度有什么變化？這說(shuō)明了什么？3 3、在、在 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時(shí)，溶液呈什么顏色？這中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時(shí)，溶液呈什么顏色？這又說(shuō)明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？又

6、說(shuō)明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？4 4、在、在 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無(wú)色中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無(wú)色時(shí)，這又說(shuō)明了什么？溶液呈什么（酸、堿、中）性？時(shí)，這又說(shuō)明了什么？溶液呈什么（酸、堿、中）性？5 5、在、在 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無(wú)色中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無(wú)色時(shí)繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液顯示什么顏色？溶液顯什么（酸時(shí)繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液顯示什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？、堿、中）性？1 1、在一定體積的、在一定體積的1010的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液中滴加中滴加1010的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫的鹽酸，

7、反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：度與加入鹽酸的體積變化如下： （1 1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。體積之間的變化關(guān)系曲線。 (2)(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。 加入鹽酸的量在加入鹽酸的量在2-102-10mLmL之間之間時(shí)：時(shí)： ； 加入鹽酸的量在加入鹽酸的量在lO-20mLlO-20mL之間之間時(shí)：時(shí)： 。 （3)3)若某同學(xué)提出若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直將氫氧化鈉固體直接與接與1010鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱否放熱”，此提議是否合理，此提議是否合

8、理? ?為什么為什么? ?隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，使溫度下降過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，使溫度下降; ;反應(yīng)停止熱量反應(yīng)停止熱量散失散失. 不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱。不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱。酸與堿作用生成鹽與水的反應(yīng)酸與堿作用生成鹽與水的反應(yīng)稱(chēng)為稱(chēng)為中和反應(yīng)中和反應(yīng) 酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水小結(jié)歸納：小結(jié)歸納：（1）用氫）用氫氧化鈣改良氧化鈣改良酸性土壤酸性土壤（2 2）人體胃液中含有少量鹽酸，胃液人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過(guò)多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物

9、。過(guò)多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物。（胃舒平或斯達(dá)舒）原因是什么？（胃舒平或斯達(dá)舒）原因是什么？中和反應(yīng)的中和反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？這些廢水呢？ 應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。進(jìn)行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O如右圖所示，小璐同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)如右圖所示，小璐同學(xué)在進(jìn)行酸堿

10、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小璐從燒否恰好完全反應(yīng)，小璐從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中摘一支試管中，并向試管中摘加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于觀察到酚酞試液不變色。于是她得出是她得出“兩種物質(zhì)已恰好兩種物質(zhì)已恰好完全中和完全中和”的結(jié)論。的結(jié)論。練習(xí)練習(xí)(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確，理由

11、是：理由是：。(2)寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法可能觀察可能觀察到的現(xiàn)象到的現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 2 2一張潔白干燥的濾紙上，依次噴一張潔白干燥的濾紙上，依次噴 灑灑A A、B B、C C三種無(wú)色液體。噴灑三種無(wú)色液體。噴灑A A時(shí)，濾紙時(shí)，濾紙 上上無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化，噴灑，噴灑B B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一 只只紅色小貓紅色小貓，最后噴酒，最后噴酒C C時(shí)，時(shí)，小貓逐漸消小貓逐漸消 失失?；卮鹣铝袉?wèn)題：濾紙上

12、的小貓可能是?；卮鹣铝袉?wèn)題：濾紙上的小貓可能是 用用 畫(huà)的，無(wú)色液體畫(huà)的，無(wú)色液體A A 是是 ，B B是是 ， C C是是 。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液酚酞溶液酚酞溶液水水稀鹽酸稀鹽酸3.國(guó)家環(huán)?？偩忠岩?guī)定將各類(lèi)實(shí)驗(yàn)室納入環(huán)保國(guó)家環(huán)保總局已規(guī)定將各類(lèi)實(shí)驗(yàn)室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級(jí)甲、乙兩個(gè)班的同學(xué)監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級(jí)甲、乙兩個(gè)班的同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所做分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所做的實(shí)驗(yàn)和使用的試劑如圖所示。實(shí)驗(yàn)后廢液分的實(shí)驗(yàn)和使用的試劑如圖所示。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍(lán)色。

13、乙班廢液呈藍(lán)色。 (1)請(qǐng)你分析廢液的成分：甲班廢液含有請(qǐng)你分析廢液的成分：甲班廢液含有 ；乙班廢液中含有乙班廢液中含有 。（2) 甲班的廢液若直接排入甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會(huì)造成什么鑄鐵管下水道，會(huì)造成什么危害危害? ；你建議如何處理甲班的廢你建議如何處理甲班的廢液液? 。 (1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2 (2)廢液會(huì)腐蝕水管，造成污染。用適量的堿性物質(zhì)中和(或?qū)砂嗟膹U液按照一定的比例混和等) 謝謝 謝謝 傾聽(tīng)！傾聽(tīng)！酸酸堿堿概念概念常見(jiàn)常見(jiàn)物質(zhì)物質(zhì)溶液溶液pH化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)酸酸=H+酸根離子酸根離子HCl H2

14、SO4 HNO3NaOH Ca(OH)2 NH3H2OpH7使紫色石蕊試液變藍(lán)；使紫色石蕊試液變藍(lán)；無(wú)色酚酞試液變紅無(wú)色酚酞試液變紅使紫色石蕊試液變紅；無(wú)使紫色石蕊試液變紅；無(wú)色酚酞試液不變色色酚酞試液不變色FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4ZnZn+2HCl=ZnCl+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2NaOH+HCl=NaC

15、l+H2O堿堿=金屬離子金屬離子+OH-知識(shí)回顧知識(shí)回顧1、鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？、鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出你能寫(xiě)的方程式（與金屬、金屬氧寫(xiě)出你能寫(xiě)的方程式（與金屬、金屬氧化物、堿、鹽）化物、堿、鹽）2、氫氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？、氫氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出你能寫(xiě)的方程式（與非金屬氧化物、寫(xiě)出你能寫(xiě)的方程式（與非金屬氧化物、酸、鹽）酸、鹽）你已經(jīng)知道了哪些常見(jiàn)的、重要的鹽？你已經(jīng)知道了哪些常見(jiàn)的、重要的鹽？1 1、食鹽、食鹽- -重要的調(diào)味品重要的調(diào)味品 2 2、碳酸鈣、碳酸鈣- -建筑、雕刻用的大理石、漢建筑、雕刻用的大理石、漢白玉的主要成分白玉的主要成分 3 3、硫酸鈣、硫酸鈣- -石膏的主

16、要成分石膏的主要成分 4 4、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀- -明礬的主要成分明礬的主要成分 5 5、碳酸氫銨、硫酸銨、碳酸銨、碳酸氫銨、硫酸銨、碳酸銨- -常見(jiàn)的常見(jiàn)的化肥化肥 6 6、純堿、小蘇打、純堿、小蘇打( (碳酸氫鈉碳酸氫鈉)-)-常用于洗常用于洗滌、蒸饅頭滌、蒸饅頭 7 7、高錳酸鉀、高錳酸鉀- -常用于消毒常用于消毒 8 8、硫酸鋇、硫酸鋇-x-x光透視中的鋇餐光透視中的鋇餐觀察與思考觀察與思考根據(jù)下面所給出的鹽的化學(xué)根據(jù)下面所給出的鹽的化學(xué)式，說(shuō)出它們可能是由哪些式，說(shuō)出它們可能是由哪些酸和堿反應(yīng)得到的？酸和堿反應(yīng)得到的？ K K2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CaSOCaS

17、O4 4、KClKCl、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 寫(xiě)出并讀出下列鹽的名稱(chēng)寫(xiě)出并讀出下列鹽的名稱(chēng) CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2、ZnSOZnSO4 4、 MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2S S 歸納總結(jié)歸納總結(jié)你從這些讀法中發(fā)現(xiàn)鹽是怎樣命名的？你從這些讀法中發(fā)現(xiàn)鹽是怎樣命名的？含氧酸鹽：讀作含氧酸鹽：讀作“某酸某某酸某”如如CuSO4（一）鹽的命名、鹽的分類(lèi)（一）鹽的命名、鹽的分類(lèi)無(wú)氧酸鹽：讀作無(wú)氧酸鹽：讀作“某化某某化某”如如NaCl（二）鹽的分類(lèi)（二）鹽的分類(lèi)根據(jù)陽(yáng)離子分：根據(jù)陽(yáng)離子

18、分：如：如：NaNaClCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、如：如：K KClCl、K K2 2COCO3 3、K KMnOMnO4 4如：如：NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4NONO3 3、( (NHNH4 4) )2 2SOSO4 4如：如：CaCaCOCO3 3、CaCaSOSO4 4、CaCaClCl2 2如：如：FeFeClCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3如：如：FeFeClCl2 2、FeFeSOSO4 4鈉鹽：鈉鹽：鉀鹽：鉀鹽：銨鹽：銨鹽：鈣鹽：鈣鹽：鐵鹽：鐵鹽：亞鐵鹽：亞鐵鹽：按陰離子分：按陰離子分：如如Na

19、Cl、CaCl2、KCl、MgCl2如如Na2SO4、Al2(SO4)3、BaSO4如如KNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、如如CaCO3、Na2CO3、K2CO3鹽酸鹽：鹽酸鹽：硫酸鹽：硫酸鹽：硝酸鹽：硝酸鹽：碳酸鹽：碳酸鹽：按溶解性分可溶性鹽可溶性鹽不溶性鹽不溶性鹽交流與討論查閱附錄四，查閱附錄四， 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性； 碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性； 鹽酸鹽、硫酸鹽的溶解性；鹽酸鹽、硫酸鹽的溶解性；總結(jié)記憶：鉀、鈉、銨鹽均可溶鉀、鈉、銨鹽均可溶硝酸鹽入水無(wú)影蹤硝酸鹽入水無(wú)影蹤鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶

20、硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨二二 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與金屬的反應(yīng)、鹽與金屬的反應(yīng)觀察與思考觀察與思考下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？1 1、將鋁、鐵分別放入硫酸銅溶液里、將鋁、鐵分別放入硫酸銅溶液里2 2、銅片上滴幾滴硝酸汞、銅片上滴幾滴硝酸汞3 3、銅片放入硫酸鋅溶液里、銅片放入硫酸鋅溶液里總結(jié)總結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPbKCaNaMgAlZnFeSnPbH HCuHgAgPtACuHgAgPtAu u 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱在金屬活動(dòng)性順序中，在金屬活動(dòng)性順序中，只有只有排在前面的金排在前面的金屬

21、屬才能把才能把排在后面的金屬排在后面的金屬?gòu)乃膹乃柠}溶液鹽溶液里里置換出來(lái)置換出來(lái)排在排在H H前面的金屬才能置換出酸中的氫前面的金屬才能置換出酸中的氫2 2、在硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，、在硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，加入加入過(guò)量過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上留下的物質(zhì)是濾紙上留下的物質(zhì)是_ _ 濾液里濾液里有有_。3 3、下列物質(zhì)按、下列物質(zhì)按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序操的順序操作，可將它們一一分離的是（作，可將它們一一分離的是（ ） A NaCl KNOA NaCl KNO3 3 B CaCO B CaCO3 3 Na Na2 2COCO3

22、3 C BaSO C BaSO4 4 AgCl D NaOH KOH AgCl D NaOH KOH練習(xí)練習(xí) 1 1 有有X X、Y Y、Z Z三種金屬，它們?cè)谌芤褐心苋N金屬，它們?cè)谌芤褐心馨l(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：1 1、X+YClX+YCl2 2=XCl=XCl2 2+Y, 2+Y, 2、Z+XClZ+XCl2 2=ZCl=ZCl2 2+X 3+X 3、X+2HCl=XClX+2HCl=XCl2 2+H+H2 2。已。已知知Y Y不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則三種金屬的不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榛顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。4、怎樣用實(shí)驗(yàn)證明鋁、鐵、銅、怎樣用實(shí)驗(yàn)證明鋁

23、、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序的金屬活動(dòng)性順序見(jiàn)課本見(jiàn)課本P196頁(yè)頁(yè)活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究KCaNaMgAlZnFeSnPbKCaNaMgAlZnFeSnPbH HCuHgAgPtACuHgAgPtAu u 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 在金屬活動(dòng)性順序中，在金屬活動(dòng)性順序中，只有只有排在前排在前面的金屬面的金屬才能把才能把排在后面的金屬排在后面的金屬?gòu)乃鼜乃牡柠}溶液鹽溶液里置換出來(lái)里置換出來(lái)排在排在H H前面的金屬才能置換出酸中的氫前面的金屬才能置換出酸中的氫二二 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與金屬的反應(yīng)、鹽與金屬的反應(yīng)金屬金屬+ +鹽鹽=新金屬新金屬+ +新鹽新鹽 （置換反應(yīng)）（置換

24、反應(yīng)）排在前面排在前面的金屬的金屬排在后面排在后面的金屬的金屬回顧與思考回顧與思考練習(xí)練習(xí) 1 1 有有X X、Y Y、Z Z三種金屬，它們?cè)谌芤褐心苋N金屬，它們?cè)谌芤褐心馨l(fā)生如下反應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)（1 1）X+YClX+YCl2 2=XCl=XCl2 2+Y, +Y, （2 2）Z+XClZ+XCl2 2=ZCl=ZCl2 2+X +X （3 3）X+2HCl=XClX+2HCl=XCl2 2+H+H2 2。 已知已知Y Y不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則三種金屬不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榈幕顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。2 2、在硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，、在硫酸銅和硫酸鎂的

25、混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上留下的物質(zhì)是濾紙上留下的物質(zhì)是_ _ 濾液里有濾液里有_。3 3、廢液中含有、廢液中含有ZnClZnCl2 2 FeCl FeCl2 2 和和CuClCuCl2 2三種物質(zhì)，要回收金屬銅，某同學(xué)向三種物質(zhì)，要回收金屬銅，某同學(xué)向其中加入稍過(guò)量的鐵，充分反應(yīng)過(guò)濾，其中加入稍過(guò)量的鐵，充分反應(yīng)過(guò)濾，濾渣中含有濾渣中含有_，這位同學(xué)需要繼續(xù)完，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是成的實(shí)驗(yàn)是_。知識(shí)小比拼知識(shí)小比拼4、把適量的稀硫酸倒入、把適量的稀硫酸倒入過(guò)量過(guò)量鐵粉鐵粉和少量氧化銅的和少量氧化銅的試管試管里微熱后，靜里微熱后，

26、靜置片刻后過(guò)濾，濾紙上留下什么物置片刻后過(guò)濾，濾紙上留下什么物質(zhì)？濾液里有什么物質(zhì)？質(zhì)？濾液里有什么物質(zhì)？CuOCuO+ H+ H2 2SOSO4 4=CuSOCuSO4 4 + H+ H2 2O OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H25、在硝酸鈉、硝酸銅、硝酸銀的、在硝酸鈉、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加稀鹽分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀，則濾紙上一定有酸，有白色沉淀，則濾紙上一定有_。6 6、下列物質(zhì)按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序、下列物質(zhì)按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序操作，可將它們一

27、一分離的是（操作，可將它們一一分離的是（ ） A NaCl KNOA NaCl KNO3 3 B CaCO B CaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 C BaSO C BaSO4 4 AgCl D NaOH KOH AgCl D NaOH KOH鹽還有哪些化學(xué)性質(zhì)？鹽還有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、鹽與酸的反應(yīng)、鹽與酸的反應(yīng)回憶鹽酸、硫酸與某些鹽的反應(yīng)，并寫(xiě)回憶鹽酸、硫酸與某些鹽的反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式出化學(xué)方程式HCl+AgNO3=AgCl +HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 3 3、鹽與堿反應(yīng)（、鹽與堿反應(yīng)（反應(yīng)物都溶于

28、水反應(yīng)物都溶于水）NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHCuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3+3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaCl4、鹽與另一種鹽反應(yīng)（、鹽與另一種鹽反應(yīng)（反應(yīng)物都溶于水反應(yīng)物都溶于水）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl問(wèn)題與思考問(wèn)題與思考 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般為酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般為復(fù)分解。那么，它們滿足

29、什么條件復(fù)分解。那么，它們滿足什么條件才能發(fā)生反應(yīng)？才能發(fā)生反應(yīng)？1、有沉淀生成、有沉淀生成NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHCuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3+3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

30、CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22、有氣體生成、有氣體生成NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3、有水生成、有水生成復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：解反應(yīng)的條件是：有有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成生成 下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，為什么？應(yīng)，為什么？1、NaOH+KCl2、HCl+K2SO43、NaNO3+KOH 思考思考練習(xí)練習(xí)1 判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生

31、復(fù)分解反判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若能，請(qǐng)預(yù)測(cè)反應(yīng)的現(xiàn)象？應(yīng)，若能，請(qǐng)預(yù)測(cè)反應(yīng)的現(xiàn)象？1、 BaCl2+Na2CO3 2 、 BaCO3+HNO33、 BaCl2+Na2SO4 4、 BaSO4+HNO35、 AgNO3+NaCl 6、 AgCl+HNO37、 AgNO3+Na2CO3 8、 Ag2CO3+HNO39、 CaCl2+Na2CO3 10、 FeCl3+NaOH11、 Fe(OH)3+HCl 12、 CuSO4+NaOH1下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是應(yīng)的是 ( ) CaCO3、HCl B. KNO3、NaCl C. Cu(OH)2

32、、HCl D. FeCl3、NaOH2下列化合物中，屬于含氧酸鹽且不溶下列化合物中，屬于含氧酸鹽且不溶于水的是于水的是 A CaCO3 B AgClC CuSO4D Na2S 酸酸 的的 通通 性性 1.能使指示劑變色能使指示劑變色 2.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+H2 3.酸酸+堿性氧化物堿性氧化物=鹽鹽+水水 4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)） 5. 酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽石蕊：酸紅、堿藍(lán)石蕊：酸紅、堿藍(lán) 酚酞：酸無(wú)、堿紅酚酞：酸無(wú)、堿紅 條件：條件：(1)金屬指金屬指H前面的前面的 (2)酸指非氧化性酸酸指非氧化性酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=

33、FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HC l=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有條件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2堿堿 的的 通通 性性 1.能使指示劑變色能使指示劑變色 2.堿堿+酸性氧化物酸性氧化物=鹽鹽+水水 3.堿堿+酸酸=鹽鹽+水水4.堿堿+鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2OCO2+

34、2NaOH=Na2CO3+H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O條件條件：(1)生成物中有生成物中有 或或或水或水 (2)反應(yīng)物均可溶反應(yīng)物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHNH4NO3+NaOH=NH3 +H2O+NaNO3 鹽鹽 的的 性性 質(zhì)質(zhì)1.金屬金屬+鹽鹽=新金屬新金屬+新鹽新鹽 (置換反應(yīng)置換反應(yīng))2.鹽鹽+酸酸=新鹽新鹽+新酸新酸 3.鹽鹽+堿堿=新鹽新鹽+新堿新堿 4.鹽鹽+鹽鹽=新鹽新鹽+新鹽新鹽 條件：條件：(1)排在前面的金屬置換

35、排在后面的排在前面的金屬置換排在后面的 (除了除了K、Ca、Na) (2)鹽要可溶鹽要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)） 5. 酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽6.酸酸+堿性氧化物堿性氧化物=鹽鹽+水水 3.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+H2 7.堿堿+酸性氧化物酸性氧化物=鹽鹽+水水9.堿堿+鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽8.金屬金屬+鹽鹽=新金屬新金屬+新鹽新鹽 10.鹽鹽+鹽鹽=新鹽新鹽+新鹽新鹽1.金屬金屬+非金屬非金屬=鹽鹽 2.堿性氧化物堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物=含氧酸鹽含氧酸鹽十種制鹽方法十種制鹽方法NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3）NaNa2 2SOSO4 4（NaNa2 2COCO3 3）2 2、怎樣除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)、怎樣除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)NaOH (NaNaOH (Na2 2COCO3 3) )