2013大綱卷高考化學(xué)解析

1、2013年高考理綜化學(xué)（卷大綱版）版6、下面有關(guān)發(fā)泡飯盒的敘述，不正確的是A.主要材質(zhì)是高分子材料B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品D.不適于盛放含油較多的食品賞析：以泡為背景有機(jī)化合物知識。發(fā)泡飯盒屬于，是高分子材里。選擇 C。料，價廉、質(zhì)輕、保溫性能好，但不耐高溫，可以溶解在7、反應(yīng) X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 B.加入催化劑，Z 的產(chǎn)率增大D.降低溫度，Y 的轉(zhuǎn)化率增大A.減小容器體積，平衡向右移動C.增大 c(X)，X 的轉(zhuǎn)化率增大賞析：平衡移動原理。該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動；加入催化劑，平衡不移動，

2、Z 的產(chǎn)率不變；增大X 濃度，平衡正向移動，X 的轉(zhuǎn)化率降低；降低溫度，平衡正向移動，Y 的轉(zhuǎn)化率增大。選擇 D。8、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O 和 14N 的判斷正確的是2A.體積相等時密度相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等賞析：定律。12C18O 的相對分子質(zhì)量為30，電子數(shù)14，中子數(shù)16，質(zhì)子數(shù)14，而14N2 的相對分子質(zhì)量為28，電子數(shù)14，中子數(shù)14，質(zhì)子數(shù)14。所以，同溫同壓C。積相等時，質(zhì)量不等，密度不等，中子數(shù)不等，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)相等。選擇29、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有 Cr2O7 ）時，

3、以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反22應(yīng) Cr2O7 6Fe 14H2Cr36Fe37H O，最后 Cr3以 Cr(OH) 形式除去，下列說法23不正確的是A.陽極反應(yīng)為 Fe2eFe2B.電解過程中溶液不會變化2D.電路中每轉(zhuǎn)移 12 mol 電子，最多有 1 mol Cr2O7 被還C.過程中有 Fe(OH)3 沉淀生成原賞析：電解池原理。陽極：Fe2e=Fe2，Cr2O726Fe214H 2Cr36Fe3 7H2O，陰極：2H2O2e=2OHH2；所以A 正確，增大，有Fe(OH)3 沉淀生成。根據(jù)Cr2O726 e，電路中每轉(zhuǎn)移12 mol 電子，最多有1 mol Cr2O72被還原。

4、選擇 B。10、下列操作不能達(dá)到目的的是賞析：實驗操作。A 項，100 mL 蒸餾水不代表100 mL 溶液；B 項正確，用結(jié)晶法；C 項，雙氧水將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2，正確；D 項，Na2CO3 與CaCl2 溶液生成白色選項目的操作A.配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液將 25 g CuSO4·5H20 溶于 100 mL 蒸餾水中B.除去 KNO3 中少量 NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.2在溶液中將 MnO4 完全轉(zhuǎn)化為 Mn向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色D.確定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3取少量

5、溶液滴加 CaCl2 溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁沉淀，正確。選擇 A。11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是2A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的 SO2：2NH3·H20SO22NH4 SO3 H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO 33Fe3NO3H O22D.明礬溶液中滴入 B a ( O H ) 2 溶液使 SO4 恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO 242Ba SO4Al(OH)3賞析：離子方程式正誤判斷。A 項，過量氨水生成(NH4)2SO3，正確；B 項，濃硫酸不會氧化NaCl；C 項，磁性氧化鐵為

6、Fe3O4，要保留化學(xué)式；D 項，生成AlO2。選擇 A。12、右圖表示溶液中 c(H)和 c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 A.兩條曲線間任意點均有 c(H)×c(OH)KwB.M 區(qū)域內(nèi)任意點均有 c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ 線上任意點均有7賞析：水的電離平衡。兩條曲線內(nèi)任意點均有c(H)×c(OH)Kw，；M 區(qū)域，是非平衡區(qū)域，c(H) c(OH)；隨著溫度升高，水的電離正向移動，c(H)與c(OH)都增大，Kw 增大，T1T2；XZ 線有一點有7，不是任意點。選擇 D。13、某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃

7、燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的 CO2 和 H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮異構(gòu)）A.4 種賞析：B.5 種C.6 種D.7 種分子式的確定和同分異構(gòu)現(xiàn)象。C、H 原子個數(shù)比為1：2，若為一個O 原子，則分子式為C3H6O；可能是CH3COCH3、CH3CH2CHO、環(huán)丙醚、環(huán)丙醇、甲基環(huán)乙醚。烯醇、烯醚有兩種官能團(tuán)，排除。選擇 B。27、（15 分）五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族， C 離子和B 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A 和B、D、E 均能形成共價型化合物。A 和B 形成的化合物在水中呈堿性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

8、（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號）；（2）由 A 和B、D、E 所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性的是（用化學(xué)式表示）；（3）A 和 E 形成的化合物與 A 和 B 形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；（4）D 最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為；（ 5 ） 單 質(zhì) D 在 充 足 的 單 質(zhì) E 中 燃 燒 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為；D 在不充足的 E 中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為；（6）單質(zhì)E 與水反應(yīng)的離子方程式為。賞析：元素推斷。大膽假設(shè)A 是H，A 和B 形成的化合物在水中呈堿性，B 是N，B 和D 同族，D 是P，A

9、和C 同族C 是Na，C 和E 形成的化合物在水中呈中性，C Cl。（1） 原子半徑最大的原子是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl；（2） 穩(wěn)定性：NH3> 3；（3） HCl 與NH3 化合生成NH4Cl，含有離子鍵、極性鍵。（4）P 的最高酸是H3PO4 或HPO3；（5）P 在充足的氯氣中燃燒生成PCl5；P 在不充足的氯氣中燃燒生成PCl3；是（6）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2H2OHClHClO（2分）參考：（1）Na（1 分） Cl （1 分）（2）3（2 分）（3）NH4Cl（2 分） 離子鍵和共價鍵（2 分）（4）H3PO4（2 分）(5)2P5Cl2 2PCl5（2 分）

10、 PCl3（1 分）（6）Cl2H2OHClHClO（2 分）28、（15 分）氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是，a 的名稱是，b 的名稱是 ；（2）寫出 NaNO2 和(NH4)2SO4 反應(yīng)氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式；（3）C 的作用是，D 的作用是，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由；（4） 寫出E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5） 請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象。賞析：以氣體識和實驗操作。為基礎(chǔ)的物質(zhì)方案實驗設(shè)計為題型元素及其化合物知（1）氣密性檢驗和儀器名稱。微熱b，這時G 中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在

11、溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好。a 是分液漏斗，b 是圓底燒瓶。（2）（3）反應(yīng)原理：2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O裝置作用。A 裝置產(chǎn)生氮?dú)?，B 裝置起緩沖作用，C 裝置除去氧氣，D 裝置干燥氮?dú)猓珽 裝置生成Mg3N2，F(xiàn) 裝置起緩沖作用，G 裝置用于吸收可能產(chǎn)生的二氧化氮或NO。A、D 不能對調(diào)，否則，不能出去水蒸氣，影響Mg 與氮?dú)獾姆磻?yīng)。（4）反應(yīng)原理：N23MgMg3N2（5）Mg3N2 水解產(chǎn)生氨氣，實質(zhì)上是檢驗氨氣。取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含

12、有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。參考：（1）微熱b，這時G 中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2 分） 分液漏斗（1 分） 圓底燒瓶（1 分）（2）2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O（2 分）（3）除去氧氣（及氮氧化物）（1 分） 除去水蒸氣（1 分） 不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣（1 分）（4）N23MgMg3N2（2 分）（5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；29、（15

13、 分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用得。Al2O3 和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制鋁土礦的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。從鋁土礦中提煉 Al2O3 的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng) 1 的化學(xué)方程式；（ 2 ） 濾 液 中 加 入 CaO 生 成的 沉 淀 是 ，反應(yīng) 2 的 離 子方 程 式為；（3）E 可作為建筑材料，化合物 C 是，寫出由 D冰晶石的化學(xué)方程式；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是。賞析：以工藝流程元素及其化合物知識。（1）（2）A 是反應(yīng)原理：2NaOHSi

14、O2Na2SiO3H2O；2NaOHAl2O32NaAlO2H2O反應(yīng)原理：CaO 與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，再與Na2SiO3 生成CaSiO3 沉淀；氣體，與AlO2反應(yīng)：2AlO2CO23H2O2Al ( O H ) 3 CO32（3）反應(yīng)原理：CaF2H2SO4CaSO42HF；Na2CO32HF=NaFCO2H2O Al(OH)33HF=AlF33H2O AlF33NaF=Na3AlF6所以C 是濃硫酸，總反應(yīng)是：12HF3Na2CO32Al ( O H ) 3 2Na3AlF63CO29H2O（4）反應(yīng)原理：2Al2O34Al3O2；陽極：2O24e=O2，再和石墨反應(yīng)生成CO、

15、。參考：（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2 分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（2 分）（2）CaSiO3（2 分） 2AlO2CO23H2O2Al ( O H ) 3 CO32（2 分）（3）濃H2SO4（1 分） 12HF3Na2CO32Al ( O H ) 3 2Na3AlF63CO29H2O（2 分）（4）2Al2O34Al3O2（2 分） O2、CO2（CO）（2 分）30、（15 分）芳香化合物 A 是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA 是一種重要的有機(jī)化工。A、B、C、D、E、F 和 OPA 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問題：（1）A 的化學(xué)

16、名稱是；（2） 由 A 生成 B 的反應(yīng)類型是。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與 B 互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；（3） 寫出C 所有可能的結(jié)構(gòu)簡式；（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用 A、不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑 為 原 料 ， 經(jīng) 兩 步 反 應(yīng)D 。 用 化 學(xué) 方 程 式 表 示路線；（5）OPA 的化學(xué)名稱是，OPA 經(jīng)E 可一種聚酯類高分子化合物 F，由 EF 的 反 應(yīng) 類 型 為 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為 。（ 提 示）（6）芳香化合物 G 是 E 的同分異構(gòu)體，G 分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出 G 所有可能的結(jié)構(gòu)簡式賞析：以框圖有機(jī)化合物知識。根據(jù)B，A 是鄰二甲苯，AB 是光鹵代，AC是苯環(huán)