非金屬與金屬元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)

1、一、氯氣的性質(zhì)及用途1物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）如：2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）CuCl2 CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）2Fe3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應(yīng)如：H2Cl22HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）可用于工業(yè)制鹽酸 H2Cl22HCl（會(huì)發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸2P3Cl22PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P5Cl22PCl5（氯氣

2、充足；產(chǎn)生白煙）（3）與水反應(yīng)：Cl2H2O = HClHClO（4）與堿反應(yīng)Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯氣）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)如：2FeCl2Cl2 = 2FeCl32KICl2 = 2KCl + I2（使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI 試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4（6）與某些有機(jī)物反應(yīng)如：CH4Cl2 CH3Cl + HCl（取代反應(yīng)）CH2=CH2Cl2 C

3、H2ClCH2Cl（加成反應(yīng)）3氯水的成分及性質(zhì)氯氣溶于水得黃綠色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以 Cl2分子狀態(tài)存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液 一元弱酸，比 H2CO3弱 （2）HClO 的基本性質(zhì) 不穩(wěn)定，2HClO = 2HCl + O2 強(qiáng)氧化性； 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。4氯氣的制法（1）實(shí)驗(yàn)室制法 藥品及原理：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2加熱強(qiáng)調(diào)

4、：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成 Cl2，稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)。儀器裝置：發(fā)生裝置-收集裝置-吸收裝置實(shí)驗(yàn)步驟：檢密裝藥固定加熱收集收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去 HCl，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收三、鹵族元素1鹵素及化合物的性質(zhì)比較:氟氯溴碘狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色單質(zhì)物理性質(zhì)密度密度逐漸增大條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱X2與 H2化合程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時(shí)分解反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXOX2與H2O 化合程度劇烈

5、緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價(jià)只有-1 價(jià)有-1、+1、+3、+5、+7 等化學(xué)式無(wú)含氧酸有 HXO、HXO2、HXO3、HXO4等含氧酸強(qiáng)弱程度同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小鹵化銀感光性難分解見(jiàn)光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2鹵素元素的有關(guān)特性：（1）F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成 HF 并放出 O2。（2）HF 是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF 由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易

6、揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。（5）AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有 CaF2難溶。3鹵素間的置換反應(yīng)及 X-離子的檢驗(yàn)：（1）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-加熱加熱加熱點(diǎn)燃加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃結(jié)論：氧化性：Cl2 Br2 I2； 還原性：I- Br- Cl- （2）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質(zhì) 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 橙橙 橙紅橙 橙紅橙 橙

7、紅 I2深黃 褐淡紫 紫紅淡紫 紫紅紫 深紫 密 度 比 水 輕 比 水 輕比 水 重（3）X-離子的檢驗(yàn)Cl- 白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀 I- 黃色沉淀一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途1硫（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去試管壁上的硫） ；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層 6 個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價(jià)態(tài)）2Na+S=Na2S （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸） 2Al+3S Al2S3（制取 Al2S3的唯一途徑） Fe

8、+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）與非金屬反應(yīng) S+O2 SO2 S+H2 H2S（說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應(yīng)S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（濃） 2SO2+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2硫的氫化物硫化氫的制取：Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2S（不能用濃 H2SO4或硝酸，因?yàn)?H2S 具有強(qiáng)還原性）H2S 是無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A可燃性：當(dāng)2/1 時(shí)，2H

9、2S+O2 2S+2H2O（H2S 過(guò)量）22/OSHnn加熱濃 H2SO4 氧化性 Br2(I2、S)+SO2+H2O S、 C、 Al(或 Fe) 冷 足量 Cu、 足量 Zn、 Fe2+ HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 鈍化運(yùn)裝濃 H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表現(xiàn)強(qiáng) 氧化性 兼有 酸性 脫水性 吸水性 C2H5OH 去結(jié)晶水 膽礬 作干燥劑 C+H2O C2H4+H2O 糖等 無(wú)水 CuSO4 中性氣體 無(wú)強(qiáng)還原性氣體 非堿性氣體 可干燥 1700 當(dāng)2/3 時(shí)，2H2S+3O2

10、2SO2+2H2O（O2過(guò)量）22/OSHnn 當(dāng)時(shí)，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有 SO223222OSHnnB強(qiáng)還原性：常見(jiàn)氧化劑 Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至 SO2均可將 H2S 氧化。C不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解H2S 的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。3硫的氧化物（1）二氧化硫：SO2是無(wú)色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。SO2有強(qiáng)還原性 常見(jiàn)氧化劑（見(jiàn)上）均可與 SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng) 如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO2也

11、有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S +2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無(wú)色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO3 + H2O +SO2 或 Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫：是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。4硫酸稀 H2SO4具有酸的一般通性，而濃 H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：SO42的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測(cè)液澄清液白色沉淀（說(shuō)明待測(cè)液

12、中含有 SO42-離子）硫酸的用途：制過(guò)磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等三、氧族元素1氧族元素比較：原子半徑 OSSeTe單質(zhì)氧化性 O2SSeTe單質(zhì)顏色 無(wú)色 淡黃色 灰色 銀白色單質(zhì)狀態(tài) 氣體 固體 固體 固體氫化物穩(wěn)定性 H2OH2SH2SeH2Te最高價(jià)含氧酸酸性 H2SO4H2SeSO4H2TeO42.氮的循環(huán):3.氮及其化合物的衍變關(guān)系：NH3 N2 NONO2HNO3NH4NO3NH3 NH3H2ONH4+、OH4.氮氧化物各種價(jià)態(tài)氮氧化物：（N2O） 、（NO） 、（N2O3） 、（NO2、N2O4） 、（N

13、2O5） ，其中 N2O3和 N2O51N2N3N4N5N分別是 HNO2和 HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽(yáng)輻射下還會(huì)與碳?xì)浠锓磻?yīng)形成光化學(xué)煙霧。NO 和 NO2性質(zhì)比較NO：一種無(wú)色氣體，難溶于水，不成鹽氧化物。常溫下，極易被氧化為 NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一種有刺激性氣味的紅棕色氣體,溶于水后與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物溶于水計(jì)算方法涉及的可能相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。NO

14、與 NO2混合氣體溶于水：反應(yīng)最后得到的氣體是 NO，其體積=V（NO）+1/3V（NO2）NO 與 O2的混合氣體溶于水：若 V（NO）V（O2）=43，則容器內(nèi)無(wú)氣體剩余，水可充滿(mǎn)容器。若 V（NO）V（O2）43，則容器內(nèi)剩余氣體為過(guò)量的 NO。若 V（NO）V（O2）41，則 NO2過(guò)量，容器內(nèi)剩余氣體為的 NO，體積為過(guò)量的 NO2的 1/3。若 V（NO2）V（O2）CaCO3；Na2CO3NaHCO3。熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3；堿金屬正鹽堿金屬酸式鹽: Na2CO3NaHCO3。相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用) 7.硅硅在地殼中只有化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)。其含量在地殼中

15、居第二，僅次于氧，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導(dǎo)體，具有較高的硬度和熔點(diǎn)。硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強(qiáng)堿溶液反應(yīng):Si+2F2SiF4、Si+4HFSiF4+2H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：SiO2SiO2。制備：在電爐里用碳還原二氧化硅先制得粗硅：SiO22CSi2CO，將制得的粗硅，再與 C12反應(yīng)后，蒸餾出 SiCl4，然后用 H2還原 SiCl4可得到純硅。有關(guān)的反應(yīng)為：Si 十 2C12SiCl4、 SiCl4+2H2Si+4HCl。硅在高新技

16、術(shù)中的應(yīng)用：高純硅可作半導(dǎo)體材料，晶體硅還可做光電轉(zhuǎn)換材料及制作 DNA 芯片為代表的生物工程芯片。 8.SiO2SiO2為原子晶體，是一種堅(jiān)硬難熔的固體，硬度、熔點(diǎn)都很高。而 CO2通常狀況下是氣體，固體熔點(diǎn)很低。其差別在于晶體類(lèi)型不同。CO2是分子晶體，故熔點(diǎn)很低。二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應(yīng)。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)。SiO2+CaOCaSiO3、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中)二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物。a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合，它的對(duì)

17、應(yīng)水化物(硅酸)只能用相應(yīng)的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得：首先讓 SiO2和 NaOH（或 Na2CO3）在熔化條件下反應(yīng)生成相應(yīng)的硅酸鈉：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，然后用酸與硅酸鈉作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl =H2SiO3+2NaCl。b酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)。光導(dǎo)纖維：從高純度的 SiO2或石英玻璃熔融體中，拉出的直徑約 100m 的細(xì)絲，稱(chēng)為石英玻璃纖維，這種纖維稱(chēng)為光導(dǎo)纖維。光纖通信是一種新技術(shù)，它將光信號(hào)在光導(dǎo)纖維中進(jìn)行全

18、反射傳播，取代了電信號(hào)在銅線(xiàn)中的傳播，達(dá)到兩地通信的目的。光纖通信優(yōu)點(diǎn)：信息傳輸量大，每根光纜可同時(shí)通過(guò) 10 億路電話(huà)；原料來(lái)源廣；質(zhì)量輕，每千米 27 克；不怕腐蝕，鋪設(shè)方便；抗電磁干擾，保密性好。石英、水晶及其壓電效應(yīng)石英的主要成分是 SiO2,可用來(lái)制造石英玻璃。石英晶體中有時(shí)含有其他元素的化合物,它們以溶解狀態(tài)存在于石英中,呈各種顏色。純凈的 SiO2晶體叫做水晶,它是六方柱狀的透明晶體,是較貴重的寶石。水晶或石英在受壓時(shí)能產(chǎn)生一定的電場(chǎng),這種現(xiàn)象被稱(chēng)為“壓電效應(yīng)”。后來(lái)這種“壓電效應(yīng)”被應(yīng)用在電子工業(yè)及鐘表工業(yè)和超聲技術(shù)上。9硅酸和硅膠硅酸：硅酸有多種形式，如 H4SiO4、H2S

19、iO3、H2Si2O5等。一般用通式 xSiO2yH2O 表示，由于“H2SiO3”分子式最簡(jiǎn)單，習(xí)慣采用 H2SiO3作為硅酸的代表。硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應(yīng)可證明：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3硅膠：剛制得的硅酸是單個(gè)小分子，能溶于水，在存放過(guò)程中，它會(huì)逐漸失水聚合，形成各種多硅酸，接著就形成不溶于水，但又暫不從水中沉淀出來(lái)的“硅溶膠”。如果向硅溶膠中加入電解質(zhì)，則它會(huì)失水轉(zhuǎn)為“硅凝膠”。把硅凝膠烘干可得到“硅膠”。烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復(fù)使用，所以在實(shí)驗(yàn)室中常把硅膠作為作為干燥劑。10.硅及其化合物的“反常”Si

20、 的還原性大于 C，但 C 卻能在高溫下還原出 Si：SiO22CSi2CO非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無(wú) H2放出，但 Si 卻放出H2：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能與 HF 作用：Si+4HFSiF4+2H2非金屬單質(zhì)大多為非導(dǎo)體，但 Si 為半導(dǎo)體。SiO2是 H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備 H2SiO3。酸性氧化物一般不與酸作用，但 SiO2能跟 HF 作用：SiO2+4HFSiF4+2H2O無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，但 H2SiO3難溶于水。因 H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以在 Na2SiO3

21、溶液中通人 CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3，但在高溫下 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2也能發(fā)生。Na2SiO3的水溶液稱(chēng)水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液(即水玻璃)稱(chēng)泡花堿，但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。 11.硅酸鹽硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2OSiO2)；鎂橄欖石 Mg2SiO4(2MgOSiO2)；高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4(A12O32SiO22H2O)云母、滑石、石棉、高嶺石等，它們都屬于天然的硅酸鹽。人造硅酸鹽：主要有

22、玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，難溶于水，有很廣泛的用途。最簡(jiǎn)單硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。12.水泥、玻璃、陶瓷普通水泥的主要成分是硅酸三鈣（3CaOSiO2） 、硅酸二鈣（2CaOSiO2）和鋁酸三鈣（3CaOAl2O3） ，水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反應(yīng)是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，玻璃是無(wú)固定熔點(diǎn)的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍(lán)色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普

23、通玻璃一般呈淡綠色，這是因?yàn)樵现谢煊卸r(jià)鐵的緣故。制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O。13.無(wú)機(jī)非金屬材料無(wú)機(jī)非金屬材料包含除傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細(xì)陶瓷：耐高溫的二氧化鋯（ZrO2）陶瓷、高熔點(diǎn)的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵（GaAs）、硫化鋅（ZnS）、硒化鋅（ZnSe）、氟化鎂（MgF2）、氟化鈣（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超細(xì)微粉體粒子制造的納米陶瓷等。一.本章知識(shí)結(jié)構(gòu)體系及要注意的幾點(diǎn)問(wèn)題 1. Na2O 的穩(wěn)定性要小于 Na2O2，所以 Na2O 在加熱情況下與 O2反應(yīng)變成 Na2O

24、22. NaHCO3溶解度 Na2CO3溶解度，所以向飽和 Na2CO3溶液中通 CO2會(huì)析出 NaHCO3晶體3. NaHCO3受熱易分解，Na2CO3則不易4. 有時(shí)向 Na2O2固體上滴加酚酞試液，開(kāi)始變紅，后來(lái)褪色，那是因?yàn)?Na2O2的強(qiáng)氧化性和漂白作用5. 將 Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中，馬上就會(huì)釋放出氣體。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2，而將稀鹽酸逐滴加入 Na2CO3溶液中則開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)產(chǎn)生氣泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可利用這種正反滴加來(lái)鑒別鹽酸與 Na2CO36. NaOH 與

25、 NaHCO3不能共存，無(wú)論混溶于水或加熱，首先考慮二者之間的反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向 Na2CO3與 NaOH 的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先考慮 HCL+NaOH=NaCL+H2O 再考慮 58. 堿金屬?gòu)?LiRb 熔沸點(diǎn)逐漸降低9. 焰色反應(yīng)為物理變化而不是化學(xué)變化，它體現(xiàn)了元素的性質(zhì)10. 將 Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)?NaHCO3，可采取持續(xù)不斷的通入 CO2氣體的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2CO3可采取加熱的方法，也可以采取滴加適量 NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. N

26、a2O2的電子式 Na+:O:O:2-Na+其中 O 的化合價(jià)為-1 價(jià) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2均為自身的氧化還原反應(yīng)，而 Na2O2+SO2=Na2SO4則為 Na2O2與 SO2間的氧化還原反應(yīng)12. 將 NaHCO3加熱時(shí)，固體質(zhì)量的減少并不單為 CO2，而為 CO2與 H2O 的質(zhì)量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2 168 106 62 m1 m2 m對(duì)應(yīng)成比例來(lái)解決具體問(wèn)題.典型例題典型例題例例 1.寫(xiě)出鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)鈉與硫酸銅溶

27、液反應(yīng)過(guò)程可寫(xiě)出此反應(yīng)方程式：鈉浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作響放出無(wú)色氣體，鈉球逐漸消失，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀。例例 2. 下列各步反應(yīng)中，A 為金屬，B 為淡黃色固體，且每一物質(zhì)均含 A 元素寫(xiě)出 A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式及有關(guān)化學(xué)方程式。1.鎂的知識(shí)主線(xiàn)上圖的 113 中的有關(guān)化學(xué)方程式如下： 2Mg+O2=2MgO3Mg+N2 = Mg3N2Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2MgCl2 = Mg+Cl2MgO+H2O = Mg(OH)2Mg(OH)2 = MgO+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)

28、2+2NaClMgCO3=MgO+CO2MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42.鋁的知識(shí)主線(xiàn)點(diǎn)燃點(diǎn)燃熔融電解上圖 112 的有關(guān)化學(xué)方程式如下： 4Al + 3O2 =2Al2O32Al2O3 = 4Al +3O22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H22Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H22Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2OAl2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2OAlCl3 +3N

29、H3H2O + Al(OH)3 +3NH4ClAl(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2ONaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3Al(OH)3 +NaOH = NAAl(OH)42KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4.教材精講：教材精講：知識(shí)主線(xiàn)：?jiǎn)钨|(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)鹽FeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3FeFe3O4Cu2OCuCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓 Fe. Fe(OH)2. Fe(OH)3. Cu(OH)2. Fe3+ . Fe

30、2+ . Cu2+.的特性。1鐵的氧化物的比較化學(xué)式FeO Fe2O3Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體價(jià)態(tài)+2+31/3 正 2 價(jià)，2/3 正 3 價(jià)水溶性不溶不溶不溶與酸的反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2O遇氧化性酸生成 Fe3+ 鹽Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O與 CO 的反應(yīng)高溫FexOy+yCO=xFe+yCO22Fe2+ 和 Fe3+ 的比較Fe2+Fe3+水合離子顏色淺綠色棕黃色氧化還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性熔融電解加熱點(diǎn)燃水解性Fe2+ +2H2OFe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2

31、OFe（OH）3+3H+與堿的反應(yīng)Fe2+ +2OH= Fe（OH）2 Fe3+ +3OH= Fe（OH）3 3Fe（OH）2與 Fe（OH）3的比較Fe（OH）2Fe（OH）3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶穩(wěn)定性易氧化為 Fe（OH）3，空氣中加熱得不到 FeO較穩(wěn)定： Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O與酸的反應(yīng)Fe（OH）2+2H+= Fe2+ +3H2OFe（OH）3+3H+= Fe3+ +3H2O制法在隔絕 O2的條件下 Fe2+與堿反應(yīng)Fe3+與堿反應(yīng)4.鐵三角：注：（1）一般是指 Zn .Al .CO. H2. 等還原劑。（2）是指 H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化劑.（3） （5）是指 Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化劑.（4）一般是指 Fe. Cu. HI. H2S.等還原劑.（6）是指 Zn. Al. CO. H2. 等還原劑。根據(jù)鐵三角有關(guān)（1）-(6)的化學(xué)方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2 FeO+H2=Fe+H2O (2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu