《電解質(zhì)溶液中的離子濃度問題》課件4.23

1、專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)溶液中的離子平衡溶液中的離子平衡-離子濃度關(guān)系灤南一中 朱秀媛考綱解讀：考綱解讀：1.能夠準(zhǔn)確判斷溶液的酸堿性并進行簡單能夠準(zhǔn)確判斷溶液的酸堿性并進行簡單計算。計算。2.掌握鹽類水解的原理，能夠分析鹽類水掌握鹽類水解的原理，能夠分析鹽類水解的影響因素。解的影響因素。3.能夠應(yīng)用電離、水解知識比較水溶液中能夠應(yīng)用電離、水解知識比較水溶液中離子濃度的大小。離子濃度的大小。4.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能夠了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能夠解釋沉淀的轉(zhuǎn)化。解釋沉淀的轉(zhuǎn)化。 如何比較單一溶液中離子濃如何比較單一溶液中離子濃度大??？度大??？以以NaHCO3、NaHSO3為例展示你的為

2、例展示你的比較過程。比較過程?？键c一：單一溶液考點一：單一溶液思考并討論：已知思考并討論：已知NaHA為為強電解質(zhì)，強電解質(zhì)，則則NaHA溶液中溶液中離子濃度由大到小的順序為離子濃度由大到小的順序為: : 考點一：單一溶液考點一：單一溶液實戰(zhàn)演練實戰(zhàn)演練1已知某溫度下已知某溫度下0.1 molL-1的的NaHB溶液中溶液中c(H+)c(OH-)，則下列關(guān)，則下列關(guān)系中一定正確的是系中一定正確的是 A. c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-）B. c(Na+)=0.1 molL-1c(B2-) C. c(H+)c(OH-)=10-14 D. 溶液的溶液的pH=1 B已知已知H2

3、A在水中存在以下平衡在水中存在以下平衡H2A=H+HA- HA- H+A2-請回答下列問題：請回答下列問題：（1）NaHA溶液顯溶液顯 性，原因是性，原因是 。（2）某溫度下，若向）某溫度下，若向0.1mol/L的的NaHA溶液溶液中逐滴滴加中逐滴滴加0.1mol/L的的KOH溶液至中性（忽溶液至中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時該溶液的略混合后溶液的體積變化）。此時該溶液的下列關(guān)系一定正確的是下列關(guān)系一定正確的是A.c(H+)c(OH-)=110-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)c(K+)D. c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L等

4、值訓(xùn)練等值訓(xùn)練已知已知HA為一元弱酸，比較下列溶液中各種離為一元弱酸，比較下列溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度。子的物質(zhì)的量濃度。1. 0.1 mol/L的的HA和和0.2 mol/L的的NaOH溶液溶液等體積混合等體積混合 2.0.2mol/L的的HA和和0.1 mol/L的的NaOH溶液溶液等體積混合等體積混合 c(Na+) c(OH-) c(A-)c(H+)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)或或c(A-) c(Na+)c(H+)c(OH-)考點二：酸堿混合考點二：酸堿混合4.pH=2的醋酸和的醋酸和pH=12的的NaOH溶液等溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到體積混合，所得溶

5、液中離子濃度由大到小的順序為小的順序為5.向醋酸溶液滴加向醋酸溶液滴加NaOH溶液至恰好完全溶液至恰好完全反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為順序為6.向醋酸溶液滴加向醋酸溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中溶液至溶液呈中性，所得溶液中離子濃度由大到小的順性，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為序為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)（2011江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是物質(zhì)的

6、量濃度關(guān)系正確的是 D.常溫下，常溫下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶混合溶液液pH=7, c(Na)=0.1 molL-1 ：c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(H)=c(OH ) 實戰(zhàn)演練實戰(zhàn)演練6等值訓(xùn)練等值訓(xùn)練考點三：守恒考點三：守恒質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：2c(H+) + c(HA)=2c(OH-)+ c(A-) 如何書寫溶液中的質(zhì)子守恒？如何書寫溶液中的質(zhì)子守恒？以以0.2mol/L的弱酸的弱酸HA和和0.1 mol/L的的NaOH溶液等體積混合后所得溶液溶液等體積混合后所得溶液為例為例展示你的書寫過程。展示你的書寫過程。實戰(zhàn)演練實戰(zhàn)演練8A室溫下，向室溫

7、下，向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液溶液中滴加中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H)D25，pH =4.75、濃度均為、濃度均為0.1 molL-1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-) c(Na+)c(CH3COOH)D.0.1molL-1的的KOH溶液與溶液與0.1molL-1H2C2O4溶液溶液以任意體積比混合所得溶液中：以任意體積比混合所得溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol.L-1C.常溫下，常溫下，pH=6的的NaHSO3溶液中：溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.910-6mol.L-1常溫下某溶液中只含有常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四四種離子。下列說法正確的是種離子。下列說法正確的是A.若溶質(zhì)為若溶質(zhì)為NaA和和HA，則一定存在，則一定存在 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.若若c(OH-)c(H+)，則溶液中不可