非金屬與金屬元素化合物知識復習

1、一、氯氣的性質及用途1物理性質：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2化學性質：氯氣的化學性質很活潑的非金屬單質。（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態(tài)）如：2NaCl2 2NaCl（產生白煙）CuCl2 CuCl2（產生棕黃色的煙）2Fe3Cl22FeCl3（產生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應如：H2Cl22HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）可用于工業(yè)制鹽酸 H2Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸2P3Cl22PCl3（氯氣不足；產生白霧）2P5Cl22PCl5（氯氣

2、充足；產生白煙）（3）與水反應：Cl2H2O = HClHClO（4）與堿反應Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯氣）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質反應如：2FeCl2Cl2 = 2FeCl32KICl2 = 2KCl + I2（使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4（6）與某些有機物反應如：CH4Cl2 CH3Cl + HCl（取代反應）CH2=CH2Cl2 C

3、H2ClCH2Cl（加成反應）3氯水的成分及性質氯氣溶于水得黃綠色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以 Cl2分子狀態(tài)存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液 一元弱酸，比 H2CO3弱 （2）HClO 的基本性質 不穩(wěn)定，2HClO = 2HCl + O2 強氧化性； 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。4氯氣的制法（1）實驗室制法 藥品及原理：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2加熱強調

4、：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成 Cl2，稀鹽酸不與 MnO2反應。儀器裝置：發(fā)生裝置-收集裝置-吸收裝置實驗步驟：檢密裝藥固定加熱收集收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去 HCl，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收三、鹵族元素1鹵素及化合物的性質比較:氟氯溴碘狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點熔、沸點逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色單質物理性質密度密度逐漸增大條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱X2與 H2化合程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解反應2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXOX2與H2O 化合程度劇烈

5、緩慢微弱極弱水溶性反應生成氫氟酸水溶性依次減小，有機溶劑中溶解性依次增大化合價只有-1 價有-1、+1、+3、+5、+7 等化學式無含氧酸有 HXO、HXO2、HXO3、HXO4等含氧酸強弱程度同一價態(tài)的酸性依次減弱顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小鹵化銀感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強2鹵素元素的有關特性：（1）F2遇水發(fā)生置換反應，生成 HF 并放出 O2。（2）HF 是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF 由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易

6、揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物。（5）AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有 CaF2難溶。3鹵素間的置換反應及 X-離子的檢驗：（1）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-加熱加熱加熱點燃加熱加熱點燃點燃結論：氧化性：Cl2 Br2 I2； 還原性：I- Br- Cl- （2）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 橙橙 橙紅橙 橙紅橙 橙

7、紅 I2深黃 褐淡紫 紫紅淡紫 紫紅紫 深紫 密 度 比 水 輕 比 水 輕比 水 重（3）X-離子的檢驗Cl- 白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀 I- 黃色沉淀一、硫及其重要化合物的主要性質及用途1硫（1）物理性質：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去試管壁上的硫） ；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學性質：硫原子最外層 6 個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態(tài)）2Na+S=Na2S （劇烈反應并發(fā)生爆炸） 2Al+3S Al2S3（制取 Al2S3的唯一途徑） Fe

8、+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）與非金屬反應 S+O2 SO2 S+H2 H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（濃） 2SO2+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2硫的氫化物硫化氫的制取：Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2S（不能用濃 H2SO4或硝酸，因為 H2S 具有強還原性）H2S 是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學性質A可燃性：當2/1 時，2H

9、2S+O2 2S+2H2O（H2S 過量）22/OSHnn加熱濃 H2SO4 氧化性 Br2(I2、S)+SO2+H2O S、 C、 Al(或 Fe) 冷 足量 Cu、 足量 Zn、 Fe2+ HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 鈍化運裝濃 H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表現(xiàn)強 氧化性 兼有 酸性 脫水性 吸水性 C2H5OH 去結晶水 膽礬 作干燥劑 C+H2O C2H4+H2O 糖等 無水 CuSO4 中性氣體 無強還原性氣體 非堿性氣體 可干燥 1700 當2/3 時，2H2S+3O2

10、2SO2+2H2O（O2過量）22/OSHnn 當時，兩種反應物全部反應完，而產物既有硫又有 SO223222OSHnnB強還原性：常見氧化劑 Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至 SO2均可將 H2S 氧化。C不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解H2S 的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。3硫的氧化物（1）二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反應生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。SO2有強還原性 常見氧化劑（見上）均可與 SO2發(fā)生氧化一還原反應 如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO2也

11、有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S +2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質（可逆、非氧化還原反應）實驗室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO3 + H2O +SO2 或 Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應生成硫酸并放出大量的熱。4硫酸稀 H2SO4具有酸的一般通性，而濃 H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：SO42的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測液澄清液白色沉淀（說明待測液

12、中含有 SO42-離子）硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等三、氧族元素1氧族元素比較：原子半徑 OSSeTe單質氧化性 O2SSeTe單質顏色 無色 淡黃色 灰色 銀白色單質狀態(tài) 氣體 固體 固體 固體氫化物穩(wěn)定性 H2OH2SH2SeH2Te最高價含氧酸酸性 H2SO4H2SeSO4H2TeO42.氮的循環(huán):3.氮及其化合物的衍變關系：NH3 N2 NONO2HNO3NH4NO3NH3 NH3H2ONH4+、OH4.氮氧化物各種價態(tài)氮氧化物：（N2O） 、（NO） 、（N2O3） 、（NO2、N2O4） 、（N

13、2O5） ，其中 N2O3和 N2O51N2N3N4N5N分別是 HNO2和 HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質，在太陽輻射下還會與碳氫化物反應形成光化學煙霧。NO 和 NO2性質比較NO：一種無色氣體，難溶于水，不成鹽氧化物。常溫下，極易被氧化為 NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一種有刺激性氣味的紅棕色氣體,溶于水后與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物溶于水計算方法涉及的可能相關化學反應方程式分別為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。NO

14、與 NO2混合氣體溶于水：反應最后得到的氣體是 NO，其體積=V（NO）+1/3V（NO2）NO 與 O2的混合氣體溶于水：若 V（NO）V（O2）=43，則容器內無氣體剩余，水可充滿容器。若 V（NO）V（O2）43，則容器內剩余氣體為過量的 NO。若 V（NO）V（O2）41，則 NO2過量，容器內剩余氣體為的 NO，體積為過量的 NO2的 1/3。若 V（NO2）V（O2）CaCO3；Na2CO3NaHCO3。熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3；堿金屬正鹽堿金屬酸式鹽: Na2CO3NaHCO3。相互轉化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用) 7.硅硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中

15、居第二，僅次于氧，是構成礦物和巖石的主要成分。晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導體，具有較高的硬度和熔點。硅的化學性質不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應:Si+2F2SiF4、Si+4HFSiF4+2H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質化合：SiO2SiO2。制備：在電爐里用碳還原二氧化硅先制得粗硅：SiO22CSi2CO，將制得的粗硅，再與 C12反應后，蒸餾出 SiCl4，然后用 H2還原 SiCl4可得到純硅。有關的反應為：Si 十 2C12SiCl4、 SiCl4+2H2Si+4HCl。硅在高新技

16、術中的應用：高純硅可作半導體材料，晶體硅還可做光電轉換材料及制作 DNA 芯片為代表的生物工程芯片。 8.SiO2SiO2為原子晶體，是一種堅硬難熔的固體，硬度、熔點都很高。而 CO2通常狀況下是氣體，固體熔點很低。其差別在于晶體類型不同。CO2是分子晶體，故熔點很低。二氧化硅的化學性質很穩(wěn)定，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強堿反應。SiO2+CaOCaSiO3、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中)二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物。a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合，它的對

17、應水化物(硅酸)只能用相應的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得：首先讓 SiO2和 NaOH（或 Na2CO3）在熔化條件下反應生成相應的硅酸鈉：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，然后用酸與硅酸鈉作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl =H2SiO3+2NaCl。b酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應：SiO2+4HFSiF4+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)。光導纖維：從高純度的 SiO2或石英玻璃熔融體中，拉出的直徑約 100m 的細絲，稱為石英玻璃纖維，這種纖維稱為光導纖維。光纖通信是一種新技術，它將光信號在光導纖維中進行全

18、反射傳播，取代了電信號在銅線中的傳播，達到兩地通信的目的。光纖通信優(yōu)點：信息傳輸量大，每根光纜可同時通過 10 億路電話；原料來源廣；質量輕，每千米 27 克；不怕腐蝕，鋪設方便；抗電磁干擾，保密性好。石英、水晶及其壓電效應石英的主要成分是 SiO2,可用來制造石英玻璃。石英晶體中有時含有其他元素的化合物,它們以溶解狀態(tài)存在于石英中,呈各種顏色。純凈的 SiO2晶體叫做水晶,它是六方柱狀的透明晶體,是較貴重的寶石。水晶或石英在受壓時能產生一定的電場,這種現(xiàn)象被稱為“壓電效應”。后來這種“壓電效應”被應用在電子工業(yè)及鐘表工業(yè)和超聲技術上。9硅酸和硅膠硅酸：硅酸有多種形式，如 H4SiO4、H2S

19、iO3、H2Si2O5等。一般用通式 xSiO2yH2O 表示，由于“H2SiO3”分子式最簡單，習慣采用 H2SiO3作為硅酸的代表。硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應可證明：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3硅膠：剛制得的硅酸是單個小分子，能溶于水，在存放過程中，它會逐漸失水聚合，形成各種多硅酸，接著就形成不溶于水，但又暫不從水中沉淀出來的“硅溶膠”。如果向硅溶膠中加入電解質，則它會失水轉為“硅凝膠”。把硅凝膠烘干可得到“硅膠”。烘干的硅膠是一種多孔性物質，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復使用，所以在實驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。10.硅及其化合物的“反常”Si

20、 的還原性大于 C，但 C 卻能在高溫下還原出 Si：SiO22CSi2CO非金屬單質跟堿液作用一般無 H2放出，但 Si 卻放出H2：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能與 HF 作用：Si+4HFSiF4+2H2非金屬單質大多為非導體，但 Si 為半導體。SiO2是 H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備 H2SiO3。酸性氧化物一般不與酸作用，但 SiO2能跟 HF 作用：SiO2+4HFSiF4+2H2O無機酸一般易溶于水，但 H2SiO3難溶于水。因 H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以在 Na2SiO3

21、溶液中通人 CO2能發(fā)生下列反應：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3，但在高溫下 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2也能發(fā)生。Na2SiO3的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液(即水玻璃)稱泡花堿，但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。 11.硅酸鹽硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，其結構復雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2OSiO2)；鎂橄欖石 Mg2SiO4(2MgOSiO2)；高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4(A12O32SiO22H2O)云母、滑石、石棉、高嶺石等，它們都屬于天然的硅酸鹽。人造硅酸鹽：主要有

22、玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。硅酸鹽制品性質穩(wěn)定，熔點較高，難溶于水，有很廣泛的用途。最簡單硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。12.水泥、玻璃、陶瓷普通水泥的主要成分是硅酸三鈣（3CaOSiO2） 、硅酸二鈣（2CaOSiO2）和鋁酸三鈣（3CaOAl2O3） ，水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反應是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，玻璃是無固定熔點的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普

23、通玻璃一般呈淡綠色，這是因為原料中混有二價鐵的緣故。制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O。13.無機非金屬材料無機非金屬材料包含除傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細陶瓷：耐高溫的二氧化鋯（ZrO2）陶瓷、高熔點的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵（GaAs）、硫化鋅（ZnS）、硒化鋅（ZnSe）、氟化鎂（MgF2）、氟化鈣（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超細微粉體粒子制造的納米陶瓷等。一.本章知識結構體系及要注意的幾點問題 1. Na2O 的穩(wěn)定性要小于 Na2O2，所以 Na2O 在加熱情況下與 O2反應變成 Na2O

24、22. NaHCO3溶解度 Na2CO3溶解度，所以向飽和 Na2CO3溶液中通 CO2會析出 NaHCO3晶體3. NaHCO3受熱易分解，Na2CO3則不易4. 有時向 Na2O2固體上滴加酚酞試液，開始變紅，后來褪色，那是因為 Na2O2的強氧化性和漂白作用5. 將 Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中，馬上就會釋放出氣體。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2，而將稀鹽酸逐滴加入 Na2CO3溶液中則開始無氣泡，后來產生氣泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可利用這種正反滴加來鑒別鹽酸與 Na2CO36. NaOH 與

25、 NaHCO3不能共存，無論混溶于水或加熱，首先考慮二者之間的反應 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向 Na2CO3與 NaOH 的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先考慮 HCL+NaOH=NaCL+H2O 再考慮 58. 堿金屬從 LiRb 熔沸點逐漸降低9. 焰色反應為物理變化而不是化學變化，它體現(xiàn)了元素的性質10. 將 Na2CO3轉變?yōu)?NaHCO3，可采取持續(xù)不斷的通入 CO2氣體的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3轉變?yōu)?Na2CO3可采取加熱的方法，也可以采取滴加適量 NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. N

26、a2O2的電子式 Na+:O:O:2-Na+其中 O 的化合價為-1 價 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2均為自身的氧化還原反應，而 Na2O2+SO2=Na2SO4則為 Na2O2與 SO2間的氧化還原反應12. 將 NaHCO3加熱時，固體質量的減少并不單為 CO2，而為 CO2與 H2O 的質量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2 168 106 62 m1 m2 m對應成比例來解決具體問題.典型例題典型例題例例 1.寫出鈉和氯化鐵溶液反應的化學方程式和現(xiàn)象，并標出電子轉移方向和總數(shù)?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)鈉與硫酸銅溶

27、液反應過程可寫出此反應方程式：鈉浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作響放出無色氣體，鈉球逐漸消失，溶液中產生紅褐色沉淀。例例 2. 下列各步反應中，A 為金屬，B 為淡黃色固體，且每一物質均含 A 元素寫出 A、B、C、D、E、F 的化學式及有關化學方程式。1.鎂的知識主線上圖的 113 中的有關化學方程式如下： 2Mg+O2=2MgO3Mg+N2 = Mg3N2Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2MgCl2 = Mg+Cl2MgO+H2O = Mg(OH)2Mg(OH)2 = MgO+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)

28、2+2NaClMgCO3=MgO+CO2MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42.鋁的知識主線點燃點燃熔融電解上圖 112 的有關化學方程式如下： 4Al + 3O2 =2Al2O32Al2O3 = 4Al +3O22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H22Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H22Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2OAl2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2OAlCl3 +3N

29、H3H2O + Al(OH)3 +3NH4ClAl(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2ONaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3Al(OH)3 +NaOH = NAAl(OH)42KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4.教材精講：教材精講：知識主線：單質氧化物氧化物對應水化物相應鹽FeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3FeFe3O4Cu2OCuCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓 Fe. Fe(OH)2. Fe(OH)3. Cu(OH)2. Fe3+ . Fe

30、2+ . Cu2+.的特性。1鐵的氧化物的比較化學式FeO Fe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體價態(tài)+2+31/3 正 2 價，2/3 正 3 價水溶性不溶不溶不溶與酸的反應FeO+2H+=Fe2+H2O遇氧化性酸生成 Fe3+ 鹽Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O與 CO 的反應高溫FexOy+yCO=xFe+yCO22Fe2+ 和 Fe3+ 的比較Fe2+Fe3+水合離子顏色淺綠色棕黃色氧化還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性熔融電解加熱點燃水解性Fe2+ +2H2OFe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2

31、OFe（OH）3+3H+與堿的反應Fe2+ +2OH= Fe（OH）2 Fe3+ +3OH= Fe（OH）3 3Fe（OH）2與 Fe（OH）3的比較Fe（OH）2Fe（OH）3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶穩(wěn)定性易氧化為 Fe（OH）3，空氣中加熱得不到 FeO較穩(wěn)定： Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O與酸的反應Fe（OH）2+2H+= Fe2+ +3H2OFe（OH）3+3H+= Fe3+ +3H2O制法在隔絕 O2的條件下 Fe2+與堿反應Fe3+與堿反應4.鐵三角：注：（1）一般是指 Zn .Al .CO. H2. 等還原劑。（2）是指 H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化劑.（3） （5）是指 Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化劑.（4）一般是指 Fe. Cu. HI. H2S.等還原劑.（6）是指 Zn. Al. CO. H2. 等還原劑。根據(jù)鐵三角有關（1）-(6)的化學方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2 FeO+H2=Fe+H2O (2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu