第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)匯編

1、年 級(jí)初三學(xué) 科化學(xué)版 本人教新課標(biāo)版課程標(biāo)題第十單元 課題2 酸和堿的中和反響編稿老師楊洪響一校林卉二校黃楠審核王慧姝一、考點(diǎn)突破課標(biāo)掃描考點(diǎn)展示?？碱}型分值會(huì)利用一定的方法判斷酸、堿之間發(fā)生的化學(xué)反響；知道酸堿中和反響及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用中和反響的判斷；探究酸堿之間能否發(fā)生反響選擇題、填空簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題26分初步學(xué)會(huì)利用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；知道溶液酸堿度在生產(chǎn)和生活中的重要意義溶液酸堿性與pH的關(guān)系；pH的測(cè)定方法選擇題、填空簡(jiǎn)答題12分二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：中和反響及其應(yīng)用；溶液酸堿性與pH的關(guān)系。難點(diǎn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究酸堿中和反響。一、中和反響【注意】 = 1 * GB3 中

2、和反響是復(fù)分解反響中的一類(lèi)，不是根本反響類(lèi)型。 = 2 * GB3 中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一定是中和反響。隨堂練習(xí)：酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途以下應(yīng)用一定與中和反響原理無(wú)關(guān)的是A. 用肥皂水來(lái)消除蚊蟲(chóng)的叮咬B. 服用含AlOH3的藥物治療胃酸過(guò)多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D. 用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸思路導(dǎo)航：中和反響是酸和堿反響生成鹽和水的反響，要抓住反響的物質(zhì)為酸和堿。A、肥皂水顯堿性，與酸反響生成可以消除蚊蟲(chóng)的叮咬，故A正確；B、氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反響為酸和堿的中和反響，故B正確；C、熟石灰與

3、硫酸銅的反響為堿和鹽的反響，不是中和反響，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉與硫酸的反響為酸和堿的中和反響，故D正確。答案：C二、溶液的酸堿度與pH【注意】 = 1 * GB3 用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕。 = 2 * GB3 不能將pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中，防止污染試劑。 = 3 * GB3 用普通pH試紙測(cè)出的pH為近似值，結(jié)果取整數(shù)。隨堂練習(xí)：以下關(guān)于pH的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 酸溶液的pH越大酸性越強(qiáng)B. 堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7 C. 測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先將pH試紙濕潤(rùn)D. 測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況思路導(dǎo)航：A、酸性溶液PH小于7且pH越

4、小酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、堿溶液的pH大于7，但鹽溶液的pH不一定等于7，有的鹽溶液不一定呈中性例如純堿溶液顯堿性，pH大于7，故B錯(cuò)誤；C、測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能先將pH試紙濕潤(rùn)，故C錯(cuò)誤；D、人體內(nèi)液體的pH需要在一個(gè)正常范圍，所以測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況，故D正確。答案：D知識(shí)點(diǎn)1：酸堿中和反響例題1 煙臺(tái)某實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反響過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如下圖曲線。以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. 該實(shí)驗(yàn)是將酸滴入氫氧化鈉溶液中B. B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響C. A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅D. C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉思路導(dǎo)

5、航：此題借助圖像考查酸堿之間的中和反響。根據(jù)圖像可知，反響開(kāi)始時(shí)，溶液顯堿性，隨著反響的進(jìn)行，溶液逐漸由堿性變?yōu)橹行裕詈笞優(yōu)樗嵝?，因此，該?shí)驗(yàn)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，A正確；圖中B點(diǎn)處的溶液顯中性，表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響，B正確；A點(diǎn)處的溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，C正確；C點(diǎn)處的溶液顯酸性，說(shuō)明此時(shí)鹽酸已過(guò)量，但溶液中肯定還有中和反響生成的NaCl，D錯(cuò)。答案：D例題2 如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 反響結(jié)束時(shí)溶液顯中性B. 反響前后元素的種類(lèi)沒(méi)有變化C. 反響后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl D. 該反響的實(shí)質(zhì)是H+

6、和OH一結(jié)合生成水思路導(dǎo)航：此題借助微觀示意圖考查對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響的認(rèn)識(shí)。解題的關(guān)鍵是從圖中獲取信息并進(jìn)行分析判斷。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響后溶液顯中性，A正確；任何化學(xué)反響前后元素的種類(lèi)都不變，B正確；氫氧化鈉溶液中存在的粒子是H2O、Na+和Cl，C錯(cuò)；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反響的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O分子，D正確。答案：C例3小強(qiáng)向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響，他取少量反響后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出了“兩種物質(zhì)恰好完全反響的結(jié)論。 (1)小雨認(rèn)為小強(qiáng)的結(jié)論是

7、不合理的，你認(rèn)為小雨的理由是 ； (2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響。要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論思路導(dǎo)航：此題要求學(xué)生對(duì)該同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行分析，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉與鹽酸是否已恰好完全反響，主要考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的能力。解題的關(guān)鍵是明確無(wú)色酚酞在酸性和中性溶液中均不變色，根據(jù)題中信息“向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色可知，反響后的溶液呈酸性或中性，即氫氧化鈉與鹽酸可能恰好完全反響，也可能鹽酸過(guò)量，究竟是哪種情況，結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與紫色石蕊試液、活潑金屬、碳酸鹽等的反響即可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)。答案：1如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試

8、液也不變色 2 = 1 * GB3 取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過(guò)量 = 2 * GB3 取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好完全中和 = 3 * GB3 取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量 = 4 * GB3 取樣，滴加碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生恰好完全中和 = 5 * GB3 取樣，參加鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量 = 6 * GB3 取樣，參加鋅粒等活潑金屬無(wú)氣泡產(chǎn)生恰好完全中和例題4 2012年3月10日，某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經(jīng)過(guò)消防官兵現(xiàn)場(chǎng)處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫HF氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當(dāng)氫氟酸少量泄漏時(shí)，可用砂土和枯燥熟石灰的混

9、合物處理。氫氟酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能與熟石灰 CaOH2 發(fā)生中和反響生成氟化鈣CaF2和水。根據(jù)上述信息，完成以下問(wèn)題：氫氟酸的pH 7選填“、“或“；劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的 性質(zhì)；現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的氫氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰才能剛好完全反響？要求寫(xiě)出具體的解題過(guò)程思路導(dǎo)航：此題聯(lián)系實(shí)際考查酸堿中和反響的應(yīng)用。1根據(jù)氫氟酸呈酸性，可知其pH7 2劇毒性和腐蝕性應(yīng)屬于化學(xué)性質(zhì) 3先根據(jù)題給信息書(shū)寫(xiě)氫氟酸與熟石灰發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式，再根據(jù)氫氟酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出溶質(zhì)HF的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式即可求出所需熟石灰的質(zhì)量。 答案：12化學(xué)3設(shè)理論上需要熟

10、石灰的質(zhì)量為x千克。4千克氫氟酸中HF的質(zhì)量為4千克2HF+CaOH2 = CaF2+2H2O 40 74 x解得x=千克答：需要千克熟石灰才能剛好完全反響。知識(shí)點(diǎn)2：溶液的酸堿性與pH例題1 日常生活中局部常見(jiàn)物質(zhì)的pH如下圖。據(jù)圖判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都是酸雨 C. 肥皂的堿性比氨水強(qiáng) D. 檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅思路導(dǎo)航：此題考查溶液酸堿性與pH的關(guān)系。由圖可知，橙汁、酸奶的pH都小于7，顯酸性，A正確；由于空氣中有二氧化碳，所以正常的雨水略顯酸性，只有pH小于5.6的雨水才屬于酸雨，B錯(cuò)；肥皂的pH小于氨水的pH，因此，肥皂的

11、堿性比氨水的堿性弱，C錯(cuò)；檸檬酸的pH小于7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，D錯(cuò)。答案：A例題2 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定稀鹽酸的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為該同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比擬 A. 偏低 B. 偏高 C. 不變 D. 無(wú)法判定思路導(dǎo)航：稀鹽酸顯酸性，用pH試紙測(cè)其pH時(shí)，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上，這樣相當(dāng)于稀釋了稀鹽酸，導(dǎo)致稀鹽酸的濃度變小，酸性減弱，測(cè)得的pH必然偏高。答案：B例題3 小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為了判斷兩者是否恰好完全

12、反響，他取少量反響后的溶液參加試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。 1根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反響的結(jié)論。小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是_。 2小白利用pH試紙測(cè)反響后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反響。請(qǐng)你選用其它試劑再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反響要求寫(xiě)出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論_。 3小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反響的過(guò)程中，溶液的pH是如何變化的這一問(wèn)題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：鹽酸的體積/毫升010203040pH13121

13、17321以下圖中能合理表示該反響過(guò)程中pH變化的圖像是 。思路導(dǎo)航：1根據(jù)題中信息“向反響后的溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色可知，反響后的溶液可能呈酸性，也可能呈中性，這就是說(shuō)在小明的實(shí)驗(yàn)中，有兩種可能的情況，一種是參加的鹽酸可能與氫氧化鈉恰好完全反響，另一種是參加的鹽酸已經(jīng)過(guò)量了。因此，小明的結(jié)論是不合理的。2至于小明所做實(shí)驗(yàn)是哪種情況，可通過(guò)測(cè)定反響后溶液的pH來(lái)確定，如果溶液的pH等于7，說(shuō)明二者恰好完全反響，如果溶液的pH小于7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量。除此之外還可以選用適宜的試劑通過(guò)檢驗(yàn)溶液中是否含有鹽酸來(lái)確定二者是否完全中和。結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，如能使紫色石蕊試液變

14、紅色、能與活潑金屬反響生成氫氣、能與碳酸鹽反響生成二氧化碳?xì)怏w等即可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)。3根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，鹽酸顯酸性可知，向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，溶液的堿性逐漸減弱，當(dāng)二者恰好完全中和時(shí)，溶液顯中性，再參加鹽酸，溶液顯酸性，且酸性逐漸增強(qiáng)，因此，隨著鹽酸的參加，所得溶液的pH會(huì)逐漸減小。根據(jù)表中記錄的數(shù)據(jù)，再抓住pH=7附近溶液的pH變化特別迅速，即可判斷能合理表示該反響過(guò)程中pH變化的圖像是C。答案：1無(wú)色酚酞遇到酸也不變色 2Na2CO3 如果出現(xiàn)氣泡，那么鹽酸有剩余溶液顯酸性，如果沒(méi)有出現(xiàn)氣泡，恰好完全反響，那么溶液顯中性 3C 1. 溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系。酸堿

15、性表示溶液是酸性還是堿性，用指示劑的變色情況即可檢驗(yàn)；酸堿度表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，用pH來(lái)表示，一般用指示劑的變色情況不能檢驗(yàn)。2. 酸溶液與酸性溶液、堿溶液與堿性溶液的關(guān)系。1鹽酸、硫酸等酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如某些鹽NaHSO4的溶液也顯酸性。 2堿溶液與堿性溶液NaOH溶液、石灰水等堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如某些鹽Na2CO3的溶液也顯堿性。1. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究酸堿中和反響。當(dāng)探究NaOH溶液與稀鹽酸之間是否完全中和時(shí)，由于該反響沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此，應(yīng)事先在NaOH溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液顯紅色，然后逐滴滴加酸溶液，當(dāng)?shù)巫詈笠坏?/p>

16、酸溶液使溶液變成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明酸堿之間恰好完全中和。如果一開(kāi)始忘記了滴加酚酞試液，而后再滴加酚酞試液，即使觀察到酚酞試液不變色，也不能確定酸堿之間恰好發(fā)生反響，因?yàn)樗徇^(guò)量時(shí)酚酞也是無(wú)色的。要確定是不是恰好完全反響，只要參加一種能與酸反響且出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的物質(zhì)如活潑金屬、紫色石蕊試液、碳酸鹽等即可。2. 測(cè)定溶液的pH時(shí)，事先將試紙潤(rùn)濕對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。 1如果測(cè)的是酸性溶液，pH試紙用水潤(rùn)濕，溶液濃度減小，酸性減弱，pH偏大。 2如果測(cè)的是堿性溶液，pH試紙用水潤(rùn)濕，溶液濃度減小，堿性減弱，pH偏小。 3如果測(cè)的是中性溶液，pH試紙用水潤(rùn)濕，仍為中性， pH不變。第十一單元 課題1 常見(jiàn)的幾種鹽一

17、、預(yù)習(xí)新知1. 鹽是由_和_組成的化合物。2. 幾種常見(jiàn)的鹽 1氯化鈉：俗名_，是一種_色固體，_溶于水。主要用途：生活中的調(diào)味品，醫(yī)療上配制_，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種，重要的工業(yè)原料，還可用來(lái)消除公路上的積雪。 2碳酸鈉：俗名_，_ 色粉末，_溶于水。用途：重要的化工原料。 3碳酸氫鈉：俗名_。用途：制作糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療_。 4碳酸鈣：_色固體，_溶于水，是_的主要成分。用途：重要的建筑材料，碳酸鈣可用作_劑。3. 組成里含有_或_的鹽都能與鹽酸反響，生成二氧化碳?xì)怏w。4. 復(fù)分解反響是指由兩種_相互交換成分，生成另外兩種_的反響。發(fā)生的條件是生成物中有_、_

18、或_。二、問(wèn)題思考 1. 復(fù)分解反響有哪些特點(diǎn)？2. 酸與堿、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間發(fā)生復(fù)分解反響需具備哪些條件？答題時(shí)間：60分鐘1.眉山以下是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強(qiáng)的是 A. 膽汁B. 唾液C. 血液D. 胃液2.泰安下表是局部農(nóng)作物生長(zhǎng)對(duì)土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，那么該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是 農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯pHA. 大豆 B. 茶 C. 玉米 D. 馬鈴薯 3. 以下反響屬于中和反響的是A. CuOH2SO4=CuSO4H2OB. CaOH2CO2=CaCO3H2OC. K2OH2O=2KOHD. BaOH2H2SO4=BaSO42H2O4. 酸與

19、堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。以下應(yīng)用一定與中和反響原理無(wú)關(guān)的是 A. 施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤B. 服用含AlOH3的藥物治療胃酸過(guò)多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D. 用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸*5.廣州將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是 A. 6 B. 8 C. 11 D. 14*6. 20時(shí)，在密閉與外界不發(fā)生熱交換容器中，將400g10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反響過(guò)程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. 該反響是放熱反響 B. 恰好中和時(shí)溶液溫度到達(dá)最高點(diǎn)C. 恰好中和

20、時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量是m gD. 假設(shè)用濃硫酸代替稀硫酸，那么恰好反響時(shí)溶液溫度為T(mén) *7. 小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴參加稀鹽酸至過(guò)量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 A. 紫色紅色藍(lán)色 B. 藍(lán)色紫色紅色C. 藍(lán)色紅色紫色 D. 紫色藍(lán)色紅色*8. 鹽城如下圖，魚(yú)、肉的新鮮度不同，其浸出液的pH會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化。魚(yú)、肉浸出液的pH變大，其新鮮度的變化情況為 A. 越來(lái)越新鮮 B. 趨向腐敗變質(zhì) C. 沒(méi)有發(fā)生變化 D. 無(wú)法判斷*9. U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊

21、溶液呈紅色B. 開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色，右邊溶液呈紅色C. 充分反響后U形管中溶液可能呈紅色D. 充分反響后U形管中溶液一定呈無(wú)色*10. 蘇州以下檢測(cè)某溶液pH的操作正確的選項(xiàng)是 A. 將pH試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B. 用枯燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在置于潔凈外表皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)C. 用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D. 用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在pH試紙上，3分鐘后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)*11. 胃潰瘍嚴(yán)重的病人胃酸過(guò)多，可內(nèi)服含有能跟鹽酸起反響的物質(zhì)成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。以

22、下物質(zhì)中，最適宜作為胃藥成分的是 A. 碳酸鈣 B. 氫氧化鋁 C. 氫氧化鈉 D. 氫氧化鈣*12. 假設(shè)將50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的鹽酸混合，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 混合溶液顯中性B. 得到的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC. 混合溶液的質(zhì)量為100 gD. 混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%*13. 小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反響時(shí)，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反響后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的選項(xiàng)是 實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法 A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽

23、酸已經(jīng)過(guò)量BpH試紙如果pH7，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C 硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量*14. 相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三份鹽酸，分別與CaO、CaOH2、CaCO3恰好完全反響，得到無(wú)色澄清溶液，那么所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的比擬，以下正確的選項(xiàng)是A. = B. C. D. =*15. 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，反響過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖。1該反響的化學(xué)方程式為： 。2該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。3當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為寫(xiě)化學(xué)式 。4當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶

24、液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。*16. 株洲如圖是氫氧化鈉與鹽酸反響的微觀示意圖，請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析此圖，寫(xiě)出一條你從圖中獲取的信息用文字或化學(xué)用語(yǔ)表述 。*17. 廣東肇慶少年兒童按以下圖時(shí)間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：口腔假設(shè)經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點(diǎn)考慮，你認(rèn)為三次刷牙時(shí)間最好安排在 A. 三次吃點(diǎn)心后 B. 早、午、晚餐前C. 早餐、午餐、晚睡前 D. 早、午、晚餐后 *18. 在做氫氧化鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感。他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反響會(huì)放出大量的熱。但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是氫氧化

25、鈉與稀鹽酸反響放出的。1你認(rèn)為乙同學(xué)提出異議的理由是_。2針對(duì)乙同學(xué)提出的異議，甲、乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究：【提出問(wèn)題】氫氧化鈉與稀鹽酸反響是否會(huì)放出熱量？【猜測(cè)與假設(shè)】氫氧化鈉與稀鹽酸反響會(huì)放出熱量。【實(shí)驗(yàn)方案】可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：請(qǐng)完成下表空格實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量NaOH固體放入燒杯中，參加適量的水，攪拌，_。_。_，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟 = 1 * GB3 所得的溶液中。_。氫氧化鈉與稀鹽酸反響會(huì)放出熱量。3丙同學(xué)取步驟反響后所得的溶液，繼續(xù)進(jìn)行探究。他向溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)無(wú)色酚

26、酞溶液不變色。因此他得出此溶液呈中性的結(jié)論。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？_填“是或“否。理由是_。*19. 廣西實(shí)驗(yàn)室常用酸和堿之間發(fā)生的反響確定酸溶液或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下圖是剛配制好的氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息進(jìn)行計(jì)算：1該氫氧化鈉溶液中溶劑D 質(zhì)量為 g。2取10 g該氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，再滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的稀硫酸，并充分?jǐn)嚢?，?dāng)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去稀硫酸。請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程*20. 為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反響，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：往小燒杯中倒入8的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞

27、試劑后，溶液呈紅色；另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失的瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。假設(shè)停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反響。請(qǐng)分析小明的實(shí)驗(yàn)后答復(fù)：1實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_；2計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?精確到0.11. D 2. C 3. D 4. C5. B 解析：氫氧化鈉溶液加水稀釋后堿性減弱，因此，pH應(yīng)大于7，小于10。6. D 解析：將稀硫酸參加400g 10%的氫氧化鈉溶液中，二者發(fā)生中和反響，放出熱量，隨著反響的進(jìn)行，放出的熱量逐漸增加，溶液溫度逐漸升高，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液溫度到達(dá)最高，此后，隨著稀硫酸的參加，溶液溫度又

28、逐漸降低。由于濃硫酸本身溶于水會(huì)放出大量的熱量，因此，假設(shè)用濃硫酸代替稀硫酸，恰好反響時(shí)溶液溫度肯定高于T 。7. B 解析：氫氧化鈉溶液顯堿性；滴入的稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響，恰好完全反響時(shí)，溶液顯中性；當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性。紫色石蕊在堿性溶液中顯藍(lán)色，在中性溶液中顯紫色，在酸性溶液中顯紅色。8. B 解析：此題借助魚(yú)、肉的變質(zhì)過(guò)程中酸堿性的變化情況考查溶液酸堿性與pH的關(guān)系。由圖可以看出，隨著魚(yú)、肉的變質(zhì)，其浸出液的pH逐漸變大。9. C 解析：酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅，遇稀鹽酸或中性溶液不變色，因此，開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈紅色，右邊溶液呈無(wú)色。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反響后的

29、溶液可能呈酸性、堿性或中性，因此，反響后的溶液可能呈紅色，也可能呈無(wú)色。10. B 解析：此題考查測(cè)溶液pH的方法。用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：不能將pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中，否那么會(huì)使整瓶待測(cè)溶液受到污染；要用枯燥的pH試紙，如果事先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，就相當(dāng)于將待測(cè)溶液稀釋了，這樣測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確；在pH試紙上滴上待測(cè)溶液后，應(yīng)該在半分鐘之內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照顏色，不能時(shí)間太長(zhǎng)。11. B 解析：解答此題應(yīng)從所給物質(zhì)自身的性質(zhì)及其與胃酸反響后的產(chǎn)物進(jìn)行分析。氫氧化鈉和氫氧化鈣都具有腐蝕性，不宜服用；碳酸鈣與鹽酸反響會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)加重胃潰瘍病情；氫氧化鋁能與鹽酸發(fā)生中

30、和反響，適合作胃藥成分。12. C 解析：根據(jù)化學(xué)方程式NaOH + HCl = NaCl + H2O50 g 18% 50 g 18%50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的鹽酸混合，充分反響后鹽酸過(guò)量，因此，溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)除NaCl外還有HCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合溶液的質(zhì)量為100g，生成物NaCl的質(zhì)量為50 g 18%58.5/36.5，顯然，混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于18%。13. C 解析：氯化鈉溶液中參加硝酸銀溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。14. A 解析：首先寫(xiě)出三個(gè)反響的化學(xué)方程式：CaO2HClCaCl2H2O；CaOH22HClCaCl22H

31、2O；CaCO32HClCaCl2H2OCO2。分析比擬三個(gè)化學(xué)方程式可看出：所得溶液都是CaCl2溶液，即溶質(zhì)都是CaCl2，溶劑都是水。根據(jù)題意知參加的鹽酸質(zhì)量相等，且反響恰好完全反響，所以我們不妨設(shè)參加的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為73 g，根據(jù)化學(xué)方程式明顯可以看出：三個(gè)反響生成的溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量都是111g，生成水的質(zhì)量反響是18g、反響是36g、反響是18g。根據(jù)溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可以看出三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是=。15. 1NaOH+HCl=NaCl+H2O 2氫氧化鈉溶液 3HCl、NaCl 4紅解析：此題用圖像形式考查酸堿中和過(guò)程中溶液酸堿性的變化情況。由圖示可知，隨著溶