安徽省蚌埠市五河縣高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度(第3課時(shí))導(dǎo)學(xué)案(無(wú)答案)魯科

1、安徽省蚌埠市五河縣高級(jí)中學(xué)2014高中化學(xué)第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第3課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）魯科版選修4-4目標(biāo)：1.識(shí)記平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)2.平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算重點(diǎn)：平衡轉(zhuǎn)化率的熟練運(yùn)算！!難點(diǎn)：平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的綜合計(jì)算課時(shí)：4課時(shí)本課時(shí)：第3課時(shí)一、知識(shí)整合你可以做好的！知識(shí)鏈接一一扎實(shí)功底一一.可逆反應(yīng)的定義：.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：.特征：V正V逆0,反應(yīng)混合物中各1組分的濃度不隨時(shí)間變化，保持不變。因此，化學(xué)平衡是一種。預(yù)習(xí)之星走在前面.溫度影響認(rèn)真分析、思考課本P47頁(yè)圖2-2-2,可知：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向移動(dòng)。溫度對(duì)

2、化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變來(lái)實(shí)現(xiàn)的。.濃度影響溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)是。認(rèn)真分析、思考課本P48頁(yè)圖2-2-3,可知：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向移動(dòng)。注息：改變和的量，由于它們不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，才對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，如FeCl3+3KSC+Fe（SCN）3+3KCl，增加固體KCl的量，平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵Cl不參與離子反應(yīng)。3.壓強(qiáng)影響：討論、思考、分析P49交流研討：如果不涉及氣體的反應(yīng)，即只涉及或的反應(yīng)，而由

3、于壓強(qiáng)對(duì)于平衡體系的影響及其微弱，可以不考慮壓強(qiáng)的影響；涉及到氣體的反應(yīng)，由于壓強(qiáng)的改變對(duì)氣體的濃度影響較大，且各氣體組分的濃度也作同等倍數(shù)的變化，意即出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，分兩種情況詳述如下：如果反應(yīng)方程式兩邊氣體系數(shù)之和/,則由于Q=K化學(xué)平衡依舊不移動(dòng)，平衡狀態(tài)不變；如果左右兩邊氣體系數(shù)之和,則由于QwK,化學(xué)平衡移動(dòng)，狀態(tài)改變，將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。如：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)之和減小的方向移動(dòng)，讓“增”不起來(lái)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)之和增大的方向移動(dòng)，讓“減”不起來(lái)。4.勒夏特列原理的主要內(nèi)容：（第2題提示：固體純液體第3題提示：固體或液體相等不等）二.知識(shí)、方法、技巧.

4、壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響是因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)，會(huì)導(dǎo)致氣態(tài)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變。增大壓強(qiáng)，也就,相當(dāng)于增大氣體物質(zhì)的濃度，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，不僅正反應(yīng)速率增大，而且逆反應(yīng)速率也增大。正、逆反應(yīng)增大的程度分別取決于反應(yīng)物和生成物中氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)之和的大?。粶p小壓強(qiáng)，亦然。氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)之和越大，壓強(qiáng)增大時(shí)，其反應(yīng)速率增大的程度越大；反之，壓強(qiáng)減小時(shí)，其反應(yīng)速率減小的程度越大。因此，對(duì)于一個(gè)左右氣體物質(zhì)系數(shù)之和不等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)，因?yàn)檎磻?yīng)速率與逆反應(yīng)速率改變的程度不同，必定導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)。.向一個(gè)已建立平衡狀態(tài)、有氣體參與的反應(yīng)、容積不變的密閉容

5、器中（有時(shí)題目敘述：如果做等容或恒容變化）充入一種不參與反應(yīng)的氣體（如惰性氣體），盡管總壓強(qiáng)增大了,但平衡體系(指參與反應(yīng)的體系中各物質(zhì)構(gòu)成的體系)中.各組分的分壓是不變的，即Q=K平衡不移動(dòng)。如：N(g)+3*g)=2NH(g)恒溫、恒容、其他條件不變時(shí)時(shí)，向該平衡體系中充入氮?dú)?，平衡不移?dòng)。.向一個(gè)已建立平衡狀態(tài)、有氣體參與的反應(yīng)、壓強(qiáng)不變的密閉容器中充入一種不參與反應(yīng)的氣體，盡管此時(shí)體系的總壓強(qiáng)保持不變，但原平衡體系中各氣體組分的分壓均減小，化學(xué)平衡將向氣體物質(zhì)系數(shù)之和增大的方向移動(dòng)。如：N2(g)+3Mg)=2NH(g)恒溫、恒壓、其他條件不變時(shí)時(shí)，向該平衡體系中充入氨氣，平衡向左移動(dòng)

6、。三典型例題(2005年全國(guó)高考題)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(s)=pC(g)D達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是()A.(m+nj)必定小于pB.(m+nj)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p解析：A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡被破壞，并左移，；壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。結(jié)合二者，聯(lián)合所學(xué)“增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)之和減小的方向移動(dòng)”，可知，m必小于p(需注意，題中的B物質(zhì)為固體)。答案：C(2008年天津題)對(duì)平衡CO2(g)=CO2(aq);H=-19.75KJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w的在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓解析：由題知，H=-19.75KJ/molQ即反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則依據(jù)所學(xué)“升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)”，則題中化學(xué)平衡將正向移動(dòng)。C錯(cuò)誤。D平衡后加入X,平衡右移，吸收的能量增多，但由于H為發(fā)生某反應(yīng)的一個(gè)固定數(shù)字，不隨因平衡移動(dòng)而改變。四過(guò)關(guān)練習(xí)(2006年全國(guó)高考題)反應(yīng)2A(g)+B(g)-2C(g)AH0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是()A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D