九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題復(fù)習(xí)

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的 原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。5、會寫常見物質(zhì)的化學(xué)式。、會寫常見物質(zhì)的化學(xué)式。一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子分子、原子、離子二、組成物質(zhì)的基本成分：二、組成物質(zhì)的基本成分：元素元素（微觀）（微觀）（宏觀）（宏

2、觀）概念：概念：分子分子 原子原子 離子離子是保持物質(zhì)是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。的最小粒子。是是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子。中的最小粒子。是是帶電帶電的原子或原子團。的原子或原子團。是具有相同是具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的的一類原子一類原子的總稱。的總稱。地殼在含量占前五位的元素：地殼在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca分子分子原子原子離子離子HH2 2 、OO2 2、N N2 2HH2 2OO、COCO2 2等等金屬：如金屬：如FeFe稀有氣體：如稀有氣體：如HeHe金剛石（金剛石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等表 示 方

3、法表 示 方 法 ： 化 學(xué) 式化 學(xué) 式表示方法：表示方法：元素符號元素符號表示方法：表示方法：離子符號離子符號四、分子、原子、離子的表示方法四、分子、原子、離子的表示方法雙原子單質(zhì)和雙原子單質(zhì)和非金屬化合物非金屬化合物單原子單質(zhì)單原子單質(zhì)金屬化合物金屬化合物分子有哪些基本性質(zhì)呢？分子有哪些基本性質(zhì)呢？1 1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；2 2、分子體積小，質(zhì)量??；、分子體積小，質(zhì)量??；4 4、分子在不停地運動；、分子在不停地運動；3 3、分子之間有間隙；、分子之間有間隙；原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決

4、定元素化學(xué)性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子原子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同電子數(shù)都不相同原原

5、 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上什么是離子？什么是離子？ 離子就是帶電的原子或原子團。是離子就是帶電的原子或原子團。是原子原子得失電子得失電子而形成一種的粒子。而形成一種的粒子。粒子種類粒子種類 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 原子原子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)（1）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：相互聯(lián)系相互聯(lián)系:在在化學(xué)變化化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可再

6、分中分子可以再分，原子不可再分在在化學(xué)變化化學(xué)變化中分子可以分化為原子，中分子可以分化為原子，原子可以重新組合成新分子。原子可以重新組合成新分子。（3）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別：聯(lián)系：元素元素用于描述物質(zhì)的用于描述物質(zhì)的宏觀組成宏觀組成；只講種類，不講個數(shù)只講種類，不講個數(shù)原子原子用于描述物質(zhì)的用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成；既講種類，又講個數(shù)既講種類，又講個數(shù)1、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;2、原子原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素元素的種類的種類， 原子原子的最外層電子數(shù)決定了的最外層電子數(shù)決定了元素

7、元素的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常見的原子團離常見的原子團離子子在在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒七種粒子中子中,相同的是相同的是 ( ) A 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B 電子數(shù)電子數(shù) C 中子數(shù)中子數(shù) D 原子數(shù)原子數(shù)B五、化學(xué)式與化合價五、化學(xué)式與化合價化學(xué)式的定義：化學(xué)式的定義：化學(xué)式的寫法化學(xué)式的寫法單質(zhì)單質(zhì)雙原子分子雙原子分子單原子分子單原子分子只有只有H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2直接用元素符號表示直接用元素符號表示化合物化合物十字交叉法十字交叉法正價元素寫在前正價元素寫在前負(fù)價元素寫在后負(fù)價元素寫

8、在后十字交叉寫個數(shù)十字交叉寫個數(shù)最大公約簡個數(shù)最大公約簡個數(shù)用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 2 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個電子。個電子。8 8 8 8 元素種類元素種類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定元素的種類元素的種類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)金金 屬屬一般少于一般少于4個個易失電子易失電子元素種類元素種類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素

9、的化學(xué)性質(zhì)非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個個易得電子易得電子 物質(zhì)組成、構(gòu)成的說法：物質(zhì)組成、構(gòu)成的說法：2. 物質(zhì)是由物質(zhì)是由 _ 構(gòu)成的構(gòu)成的3. 分子是由分子是由_構(gòu)成的構(gòu)成的4. 一個分子是由一個分子是由_構(gòu)成的構(gòu)成的 分子、原子、離子分子、原子、離子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物質(zhì)是由物質(zhì)是由_組成的組成的例如：例如：水由（水由（ ）構(gòu)成；水由（）構(gòu)成；水由（ ）組）組成；水分子由（成；水分子由（ ）構(gòu)成）構(gòu)成水分子水分子氫元素、氧元素氫元素、氧元素氫原子和氧原子氫原子和氧原子六、化學(xué)符號周圍數(shù)字表示的意義六、化學(xué)符號周圍數(shù)字表示的意義+-R+-R表示表示原子

10、原子個數(shù)個數(shù)表示表示元素元素化合價化合價數(shù)值、數(shù)值、正負(fù)正負(fù)一個一個離子離子所帶所帶電荷的數(shù)值、電荷的數(shù)值、正負(fù)正負(fù)一個一個分子分子中所中所含原子的個數(shù)含原子的個數(shù)2H2表示個氫表示個氫分子分子表示每個氫分子中含有個氫表示每個氫分子中含有個氫原子原子Fe2+表示每個亞鐵表示每個亞鐵離子離子帶個單位的正電荷帶個單位的正電荷Fe+2表示鐵表示鐵元素元素顯顯+2+2價價七、七、 元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)元素周期表的規(guī)律元素周期表的規(guī)律1、有、有7個橫行，個橫行，18個縱列個縱列2 、每個、每個橫行橫行叫一個周期，每個叫一個周期，

11、每個縱列縱列叫一個族叫一個族 （8、9、10共成一個族），共共成一個族），共16個族個族3、 元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù)元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù)4、分金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)、分金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) 、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空請你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電

12、子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)2、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2OA汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子4、用化學(xué)符號表示：、用化學(xué)符號表示：2個氮原子個氮原子 2個氮分子個氮分子 2個鐵離子個鐵離子 2個亞鐵離子個亞鐵離子 2個鐵原子個鐵原子 n個水分子個水分子 1個銨根離子個銨根離子 2個氫氧根離子個氫氧根離子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -3、科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由、科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原

13、子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。名稱。體溫計中的汞是由體溫計中的汞是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；食鹽中的氯化鈉是由食鹽中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。最外層電子5.對于對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正三種微粒的判斷，正確的是（確的是（ ）核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A.B.C.D.

14、A6下列微粒是陽離子的有（）；下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的有是陰離子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ）BCDABCDBCD7.把充滿紅棕色把充滿紅棕色NO2氣體和無色氣體和無色H2的集氣瓶中間的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長時（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長時間才能達(dá)到同樣的效果。間才能達(dá)到同樣的效果。 NO2 NO2 H2 H2觀察、對比實驗現(xiàn)象

15、，你能得出觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：的結(jié)論有：（1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不斷運動分子在不斷運動 （或分子間有間隔）（或分子間有間隔）8 8、下列原子的、下列原子的電子層排布相同電子層排布相同的是的是 ( )( )2.3.69、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（ ） A.單質(zhì)單質(zhì) B.分子分子 C.元素元素 D.離子離子10、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.相對原子質(zhì)量不同相對原子質(zhì)量不同B.質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 C.中子數(shù)不同中子數(shù)不同D.電子數(shù)不同電子數(shù)不同11、關(guān)于水的描述，下列說法不正確的是（、關(guān)于水的描述，下列說法不正確的是（ ） A.水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的 B.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.水是由許許多多的水分子構(gòu)成的水是由許許多多的水分子構(gòu)成的