富集在海水中得氯

1、第二節(jié)第二節(jié)富集在海水中富集在海水中 的元素的元素氯氯 氯的位置、結(jié)構(gòu)氯的位置、結(jié)構(gòu)氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)成鹽元素成鹽元素鹵素鹵素氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)氯氣的發(fā)現(xiàn)及氯氣的發(fā)現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的用途氯氣的用途結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)氯原子結(jié)構(gòu)ClCl得得 e氯原子氯原子氯離子氯離子得到一個(gè)電子得到一個(gè)電子+172 8 7+172 8 8易得電子易得電子一、氯與其單質(zhì)一、氯與其單質(zhì)1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：Cl +17 2 8 7 性質(zhì)：化合價(jià)：性質(zhì)：化合價(jià)：-1，0, +1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得電子能力強(qiáng)，氧化性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)，氧

2、化性強(qiáng) 思考與交流：思考與交流： 游離態(tài)的氯是以氯原子還是氯分子的形式存游離態(tài)的氯是以氯原子還是氯分子的形式存在？在？試從原子的結(jié)構(gòu)分析。試從原子的結(jié)構(gòu)分析。一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒舍勒 【瑞典瑞典】公元公元1742一一1786 MnO2 4HCl （濃）（濃）MnCl22H2O Cl2 舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。取氯氣的主要方法之一。雙原子分子雙原子分子Cl2京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏 新華網(wǎng)報(bào)道新華網(wǎng)報(bào)道:2005年年3月月29日

3、，京日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來(lái)車相撞氯的液罐車和對(duì)面來(lái)車相撞 ,大量大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : “一股一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，唰唰地射向空中，并有刺鼻的地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開味道，眼睛也熏得睜不開 ?！?事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成射，但還是造成350 人中毒進(jìn)醫(yī)人中毒進(jìn)醫(yī)院救治院救治, 28人中毒死亡，附近居民人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味溶

4、解性溶解性密度密度毒性毒性2、氯氣的分子結(jié)構(gòu)、氯氣的分子結(jié)構(gòu)Cl2氯氣屬于氯氣屬于雙原子雙原子分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)二、氯氣的物理性質(zhì)二、氯氣的物理性質(zhì)（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（1 1）、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體）、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體（2 2）、氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色）、氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色 （常溫常壓下，（常溫常壓下，1 1體積水可溶解體積水可溶解2 2體積氯氣）體積氯氣）（3 3）、密度比空氣大）、密度比空氣大聞氯氣的方法是：聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯扇動(dòng)，僅使極少量的

5、氯氣飄進(jìn)鼻孔。氣飄進(jìn)鼻孔。 注意注意: 這是聞各種氣體氣味這是聞各種氣體氣味的方法。的方法。三三. .氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1 1）、氯氣與金屬反應(yīng)）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬反應(yīng)）、氯氣與非金屬反應(yīng)（3）、氯氣與水反應(yīng)）、氯氣與水反應(yīng)（4）、氯氣與堿反應(yīng)）、氯氣與堿反應(yīng)（5）、氯氣與鹽反應(yīng)）、氯氣與鹽反應(yīng)在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕棕黃色黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈

6、藍(lán)綠色。呈藍(lán)綠色?，F(xiàn)象現(xiàn)象Cu + + Cl2 = = CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的色的棕褐棕褐煙煙鈉與氯氣反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生色，生成成晶體晶體2Na + + Cl2 = 2 NaCl點(diǎn)燃2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃白色白色反應(yīng)規(guī)律：生成最高價(jià)金屬的氯化物反應(yīng)規(guī)律：生成最高價(jià)金屬的氯化物黃黃(1)氯氣與金屬反應(yīng)氯氣與金屬反應(yīng)例例2：怎樣制?。涸鯓又迫eCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直：下列化合物中，不能由氯氣和

7、相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是接反應(yīng)來(lái)制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)4-3 現(xiàn)象：現(xiàn)象：氫氣在氯氣中氫氣在氯氣中安靜燃燒安靜燃燒，發(fā)出，發(fā)出蒼白蒼白色火焰，色火焰，瓶口瓶口呈白霧狀呈白霧狀。 生成的生成的HCl極易溶于水，極易溶于水， 與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成 的鹽酸（氫氯酸）小液滴。的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2作還原劑作還原劑Cl2作氧化劑作氧化劑2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 在點(diǎn)燃（或光照）下在點(diǎn)燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)氯氣均能與氫氣

8、反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與還能與P、S、C等非金屬直接化合。等非金屬直接化合。2P+3Cl 2PCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P+5Cl2 2PCl5點(diǎn)燃點(diǎn)燃純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火蒼白色火焰焰，放出大量的熱，瓶口有大量，放出大量的熱，瓶口有大量白霧白霧產(chǎn)生。產(chǎn)生。氫氣和氯氣的混合氣體氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點(diǎn)燃后發(fā)生光照或點(diǎn)燃后發(fā)生。2.與非金屬反應(yīng)（與與非金屬反應(yīng)（與H2反應(yīng)）反應(yīng)） 思考與交流思考與交流 通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒的條件

9、及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒燃燒不一定不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是燃燒的本質(zhì)是氧化還原氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。燃燒。點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？ 點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件 燃燒是一種劇烈的化學(xué)反應(yīng)，特點(diǎn)是有發(fā)光燃燒是一種劇烈的化學(xué)反應(yīng)，特點(diǎn)是有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。發(fā)熱的現(xiàn)象。 在化學(xué)方程式等號(hào)的上方或下方在化學(xué)方程式等號(hào)的上方或下方書寫的是反

10、應(yīng)條件，因此只能寫書寫的是反應(yīng)條件，因此只能寫點(diǎn)燃點(diǎn)燃而不能寫而不能寫燃燒燃燒。描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙固體小顆粒分散在空氣中煙固體小顆粒分散在空氣中霧小液滴分散在空氣中霧小液滴分散在空氣中2. 不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說(shuō)成是：有氯化銅生成。不要說(shuō)成是：有氯化銅生成。 （這是反應(yīng)的結(jié)果）（這是反應(yīng)的結(jié)果）1. 區(qū)分煙和霧：區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生(3)氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO閱讀與閱讀與思考思考（1）打開自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？）打開自來(lái)水龍頭為

11、何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸次氯酸既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑次氯酸次氯酸(HClO)的性質(zhì)的性質(zhì)一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (殺菌、消毒殺菌、消毒)漂白性漂白性 (強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn))不穩(wěn)定易分解不穩(wěn)定易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照氯氣的化學(xué)性質(zhì)3. 3. 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 向一支充滿氯氣的試管中加入少量水，迅速塞緊塞子，充分振蕩。溶液有點(diǎn)發(fā)黃溶液有點(diǎn)發(fā)黃上部空間氣體

12、顏上部空間氣體顏色變淺色變淺 氯氣能溶于水，氯氣能溶于水，但溶解度不大但溶解度不大氯水中有游離態(tài)氯水中有游離態(tài)的氯的氯現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：氯氣的化學(xué)性質(zhì)3. 3. 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 用玻棒蘸取氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上。滴有氯水的滴有氯水的試紙中間變?cè)嚰堉虚g變白白外圍變紅外圍變紅 含有能使有含有能使有色物質(zhì)褪色的物色物質(zhì)褪色的物質(zhì)質(zhì)有酸生成有酸生成Cl2 + H2O =次氯酸次氯酸思考：思考： 氯水中哪種物質(zhì)具氯水中哪種物質(zhì)具有漂白作用？怎樣用實(shí)驗(yàn)證有漂白作用？怎樣用實(shí)驗(yàn)證明？明？+ HClOHCl怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？2 HClO 2 HC

13、l + O2光照 氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，顏色氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，顏色有何變化？組成上有何變化？有何變化？組成上有何變化？氯水顏色變淺氯水顏色變淺鹽酸成份增多鹽酸成份增多干燥紅紙沒有褪色，潤(rùn)濕紅紙褪色。干燥紅紙沒有褪色，潤(rùn)濕紅紙褪色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-4及及4-5現(xiàn)象：現(xiàn)象：氯水性質(zhì)小結(jié)：氯水性質(zhì)小結(jié)：1 1、氯水：氯氣的水溶液；黃綠色。、氯水：氯氣的水溶液；黃綠色。2 2、氯水的強(qiáng)氧化性、氯水的強(qiáng)氧化性次氯酸具有強(qiáng)氧化性。次氯酸具有強(qiáng)氧化性。3 3、氯水的不穩(wěn)定性、氯水的不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定。次氯酸不穩(wěn)定。4 4、氯水的酸性、氯水的酸性鹽酸、次氯酸電離出鹽酸、次氯酸電離出H H+ +。5 5、氯水的成份：

14、分子（、氯水的成份：分子（H H2 2O ClO Cl2 2 HCl0 HCl0） 離子（離子（H H+ + Cl Cl- - ClOClO- - OHOH- - ）氯水的性質(zhì)氯水的成分氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl-氧化性：氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-漂白性：使有色布條、品紅褪色漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅酸性：使石蕊變紅 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Cl- + Ag+ = AgCl液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯液氯氯

15、水氯水分分類類成成分分性性質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClOOHOH分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，無(wú)有氧化性，無(wú)酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時(shí)時(shí)HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性只有酸性例例3、下列說(shuō)法正確的是：、下列說(shuō)法正確的是：A、Cl2

16、有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣化學(xué)性質(zhì)一樣C、 Cl2和和Cl-都是黃綠色都是黃綠色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是）是_(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO與與 NaOH發(fā)生中發(fā)生中和反應(yīng)，使和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余。無(wú)剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色具有漂白性，使紅色溶液褪色D想一想想一想根據(jù)

17、氯氣與水的反應(yīng)原根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理理,推測(cè)氯氣與推測(cè)氯氣與NaOH能能否發(fā)生反應(yīng)否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng)若反應(yīng),其其產(chǎn)物是什么產(chǎn)物是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成有效成分分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成有效成分分:Ca(ClO)2氯氣化學(xué)性質(zhì)氯氣化學(xué)性質(zhì)想一想想一想4、氯氣與堿反應(yīng)、氯氣與堿反應(yīng) 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有程式有規(guī)律規(guī)律嗎？嗎？氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水日常日常 Ca(ClO)2+C

18、O2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的應(yīng)生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思思考考 為什么不直接用次氯酸作漂白劑？為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。 怎樣保存漂白粉？怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。密封，保存于干燥處。2 HClO 2 HCl

19、+ O2光照 漂白性的比較漂白性的比較名稱名稱原理原理實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)程度程度范圍范圍過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉氯氯 水水將有色的色素將有色的色素氧化氧化為穩(wěn)定的為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)無(wú)色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì) 氧化氧化作用作用 氧化作用氧化作用永久性永久性 永久性永久性 漂白漂白大多大多數(shù)數(shù)有色物質(zhì)有色物質(zhì) 漂白大多數(shù)有色物漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色褪色活性炭活性炭吸附吸附有色有色色素色素物理吸附物理吸附（5）、與鹽溶液的反應(yīng)）、與鹽溶液的反應(yīng)與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）（

20、表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- I- + Cl2 = I2 + 2Cl-課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （A）溶液變紅色）溶液變紅色 （B）溶液變藍(lán)色）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色）溶液不變色 （D）溶液先變紅后褪色）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅）溶液先褪色后變紅（D）2. 用自來(lái)水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)水的魚用自來(lái)水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)水的魚缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是（缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是（ ） （A）除

21、去水中的）除去水中的HClO （B）紫外線殺菌消毒）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量）增加水中含氧量 （D）提高水溫）提高水溫A3、下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中正確的是、下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中正確的是( )A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)?、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌有毒，能毒殺細(xì)菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)4、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是( )A、活性炭、活性炭 B、二氧化碳、二氧化碳C、NaCl溶液溶液 D

22、、酸化的、酸化的NaClO溶液溶液DAD5、當(dāng)有大量、當(dāng)有大量Cl2逸出在周圍空間時(shí)，逸出在周圍空間時(shí)，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：是：( )A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO3D6、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：( ) A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 C7、氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙、氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 ( ) A、褪色、褪色 B、變成紅色、

23、變成紅色 C、先褪色后變紅、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色、先變紅后褪色 D課堂練習(xí) 次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 1. 次氯酸是一種次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？怎樣證明？思考與討論思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO氯氣性質(zhì)

24、小結(jié)自然界有氯氣存在嗎？為什么？自然界有氯氣存在嗎？為什么？ 氯氣是一種活潑非金屬，氯氣是一種活潑非金屬，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，能與非金屬反應(yīng)，能與非金屬反應(yīng)，能與水反應(yīng)，能與水反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，能與堿反應(yīng)， 所以，自然界中沒有氯氣所以，自然界中沒有氯氣存在。存在。在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置制法原理制法原理收集裝置：收集裝置：尾氣處理：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（堿液（NaOH)吸收吸收氧化劑氧化

25、劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2 + 4HCl = = MnCl2 +2H2O +Cl2 氯氣的制取4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 已知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集已知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集 純凈干燥純凈干燥的氯氣而且不造成空氣污染，下列裝置的連接順序是：的氯氣而且不造成空氣污染，下列裝置的連接順序是：C D A H G FBE除去氯化氫除去氯化氫干燥氯氣干燥氯氣收集氯氣收集氯氣吸收氯氣吸收氯氣制取氯氣制取氯氣氣體凈化氣體凈化洗氣瓶洗氣瓶4. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備

26、（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理）（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理）考考你的智慧考考你的智慧 20克克 36.5%的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反應(yīng)，能生成多少克氯氣？應(yīng)，能生成多少克氯氣？解： 設(shè)能生成氯氣的質(zhì)量為 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl214671 2036.5%gx2036.5%71 146x = 3.6g 答：能生成氯氣3.6 克此答案對(duì)嗎？為什么？此答案對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)！隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就不對(duì)！隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就停止了，故生成的氯氣必少于停止了，故

27、生成的氯氣必少于3.6克?？恕? (五五) )氯氣的用途氯氣的用途 閱讀課本相關(guān)閱讀課本相關(guān)文字文字,聯(lián)系氯氣聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。氣的注意事項(xiàng)。閱讀與思考閱讀與思考六、六、ClCl- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式解釋或化學(xué)方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀鹽酸稀鹽酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自來(lái)水自來(lái)水蒸餾水蒸餾水白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO

28、3白色沉淀白色沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡溶解并產(chǎn)生氣泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2渾濁渾濁渾濁渾濁自來(lái)水含有少量自來(lái)水含有少量Cl_無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論： . .思考思考: :檢驗(yàn)檢驗(yàn)ClCl- -時(shí)，為什么要滴加稀時(shí)，為什么要滴加稀HNOHNO3 3? ?先加入稀先加入稀HNO3 ，再加入，再加入AgNO3溶液溶液排除排除CO32_等離子的干擾。等離子的干擾。蒸餾水不含有蒸餾水不含有Cl_復(fù)習(xí)有關(guān)陰離子的檢驗(yàn)陰離子陰離子檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式離子方程式SO4

29、2-稀鹽酸稀鹽酸BaCl2溶液溶液生成不溶于稀生成不溶于稀鹽酸的白色沉鹽酸的白色沉淀淀Ba2+SO42_=BaSO4 （白色）（白色）CO32-鹽酸、澄清石鹽酸、澄清石灰水灰水生成能使澄清生成能使澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的無(wú)色氣體CO2CO32_+2H+=CO2+H2OCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO3 （白色）（白色）Cl_稀稀HNO3AgNO3溶液溶液生成不溶于稀生成不溶于稀硝酸的白色沉硝酸的白色沉淀淀Ag+Cl_=AgCl （白色）（白色）氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753

30、 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素三、成鹽元素鹵素鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？性和遞變性？想一想想一想最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比對(duì)比Cl2，寫出，寫出Br2與與 Na 、

31、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià) 的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成個(gè)電子，生成FeI2。對(duì)比對(duì)比Cl2，寫出，寫出F2 、Br2、I2與與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ 對(duì)比對(duì)比Cl2，寫出，寫出Br2與與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr

32、3Br2+2Fe=2FeBr3名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 2. 2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系

33、：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反應(yīng)應(yīng)越越來(lái)來(lái)越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性強(qiáng)弱順序及強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：Cl-、Br-、 I-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 試劑：硝酸銀和稀硝酸試劑：硝酸銀和稀硝酸