第三章1節(jié)(2)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)(用)

1、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔化成閃亮的小球鈉熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱小球在水面上到處游動(dòng)，逐漸變小，最后消失反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”的響聲鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放熱并生成氣體反應(yīng)后溶液的顏色變紅有 NaOH 生成復(fù)習(xí)1：鈉與水的反應(yīng)反應(yīng)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2（1）常溫下鈉與 O2 反應(yīng)：4NaO2=2Na2O；加熱時(shí)鈉與 O2 反應(yīng)：2NaO2 = Na2O2。(2)在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜?；瘜W(xué)方程式為：4Al3O2=2Al2O3。加熱時(shí)鉀與 O2 反應(yīng)：KO2 =KO2。復(fù)習(xí)：（超氧化鉀）復(fù)習(xí)3：下圖是

2、鈉長(zhǎng)期露置于空氣中的變化。根據(jù)現(xiàn)象填空，并完成每步涉及的化學(xué)方程式(除外)。_；_；_；_。Na2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO34NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O復(fù)習(xí)4： 將一小塊鈉投入到 CuCl2 溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()。A鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生B只有氣體產(chǎn)生C只有沉淀產(chǎn)生D既有氣體產(chǎn)生，又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生點(diǎn)撥：Na 跟 CuCl2 溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是 Na 先與水反應(yīng)，生成的 NaOH 再與 CuCl2 反應(yīng)。答案：D方法方法

3、一方法二實(shí)驗(yàn)裝置氣體用小試管收集一試管氣體，點(diǎn)燃，聽(tīng)到輕微爆鳴聲，證明生成了 H2用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，證明生成了 H2實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵在高溫時(shí)能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe鐵與水蒸氣反應(yīng) 第 2 課時(shí) 鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)一、鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)試管中有氣泡冒出，鋁片慢慢溶解；燃著的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲試管中有氣泡冒出，鋁片慢慢溶解；燃著的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲例 1除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()。A稀鹽酸B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D氨水答案：C例2用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是

4、()。DA將鈉放入足量的稀鹽酸中B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的硫酸鋁溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中例3若 18 g 某金屬與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，放出 22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該金屬是()。AAAlBMgCFeDZn二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與各化學(xué)計(jì)量間的關(guān)系2Na2H2O=2NaOHH2質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)微粒個(gè)數(shù)46 g22NA36 g22NA80 g22NA2g1NA物質(zhì)的量2 mol 2 mol2 mol1 mol結(jié)論：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比參加反應(yīng)的各

5、物質(zhì)的氣體體積(相同條件，適用于氣體反應(yīng))之比。方法指津1鋁與酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的計(jì)算技巧金屬鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別為：2Al當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)中鋁的量相同時(shí)，生成的氫氣的體積取決于鋁與酸或堿的相對(duì)關(guān)系。(1)等物質(zhì)的量的鋁分別與足量鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為 1 1。(2)等物質(zhì)的量的 HCl 和 NaOH 分別與足量的鋁反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為 1 3。(3)相同量的鋁分別與相同物質(zhì)的量的鹽酸和 NaOH 溶液分別反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比介于 1 3 和 1 1 之間時(shí)，有：鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而 NaOH

6、過(guò)量。2由于鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故當(dāng)其他金屬混有鋁雜質(zhì)時(shí)，如鐵粉中混有鋁粉，可選用加入強(qiáng)堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾來(lái)提純金屬。例 稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出氣體的體積之比為 2 3，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()。A1 1C3 2B2 3D1 6答案：B【練習(xí)1】把 10 g 銅鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到 10.08 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)2 moln(Al)322.4 L10.08 Ln(Al)0.3 mol，則 w(Al)0.327/10100%81%。2Al6HCl=2AlCl33H2解：銅鋁合金中只有鋁與鹽酸反應(yīng)。2(1)利用已學(xué)知識(shí)