高一化學(xué)第一學(xué)期期末測(cè)試題及答案

1、高一第一學(xué)期期末測(cè)試題 第卷(55分) 一、選擇題：(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共10分)1在實(shí)驗(yàn)室用37%的濃鹽酸配制100mL1mol/L鹽酸時(shí)，不需要的儀器是 A燒杯B堿式滴定管C膠頭滴管D酸式滴定管測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)H2的密度為11.43，在相同條件下X的相對(duì)分子質(zhì)量是 A11.43 B22.86C68.58 D137.163在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全操作下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是：在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃捧攪拌濃堿對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

2、給試管中的液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管容積的1/3點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈 A僅B僅C僅D全部4自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒某實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是 AFeCl2BAgNO3CAlCl3DNaOH5有一小塊鈉在空氣中久置后，質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的62/23倍，則其成分應(yīng)為 ANa2CO3BNa2CO3H2OCNaOHDNa2CO310H2O二、選擇題(每小題有12個(gè)正確的選項(xiàng)，每小題3分，共45分)6用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，先用自來(lái)水，再用蒸餾水將其洗凈后，還應(yīng)注意 A容量瓶必須干燥B要在室溫下操作C用欲配液潤(rùn)洗2次D瓶塞應(yīng)不漏水7某堿式碳酸鎂Mg(OH)2XM

3、gCO3固體31g恰好跟100mL 8molL-1的鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，則X為 A1B2C3 D48將溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成2a%的NaOH不飽和溶液V mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 Ama/V molL-1Bma/2000V molL-1Cm/2aV molL-1Dma/2V molL-19將40的飽和石灰水冷卻至10，或加入少量CaO，但溶液仍為40這兩種情況下都不改變的是 ACa(OH)2的溶解度B溶液的濃度C溶液的質(zhì)量D溶液中Ca2+的數(shù)目10已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH90%現(xiàn)將此樣品1.00g加入46

4、.00mL 1.000mol/L的鹽酸，過(guò)量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為 A3.00g B3.43gC4.50g D無(wú)法計(jì)算11在一定溫度下，向某飽和Na2SO4溶液中加入a g無(wú)水Na2SO4粉末，攪拌后靜置，析出b g Na2SO410H2O晶體，根據(jù)已知條件和數(shù)據(jù)，可以求出的是該溫度下硫酸鈉的溶解度 原飽和溶液失去水的質(zhì)量 原飽和溶液失去溶質(zhì)的量 析出的晶體中含有Na2SO4的質(zhì)量原飽和溶液物質(zhì)的量濃度 原飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ABCD皆可求12某含結(jié)晶水的化合物RnH2O，R的相對(duì)分子質(zhì)量為M，若加熱a g該化合物，直到結(jié)晶水全部失去，剩余固體

5、為b g，則n的計(jì)算表達(dá)式為 AM(ab)/18bB18M(ab)/abC(ab)b/18MDM(ab)/1813由CO2、H2和CO組成的某混合氣在同溫同壓下與氨氣的密度相同該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 A29813B22114C143 D10291514某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種，向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體下列判斷正確的是 A肯定含BaCl2B肯定含有MgCl2C肯定有Na2CO3D肯定有NaHCO315某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、為12

6、，則與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A23 B43C103 D11316如下圖所示，密閉筒形容器內(nèi)有一活塞位于距一端的全長(zhǎng)1/4處，活塞左邊盛空氣，右邊盛H2、O2混和氣體，若將H2、O2混合氣點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈(設(shè)不漏氣)，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于筒的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比可能是 A27 B54C45 D7217下圖中A、B、C、D、E、F為不同的物質(zhì)，能實(shí)現(xiàn)此變化的物質(zhì)X是 ANaHCO3BNaClCNa2CO3DH2O18某化學(xué)工作者取一定量的銣在O2中燃燒生成棕色的過(guò)氧化銣Rb2O2和深棕色的超氧化銣RbO2的混合物，測(cè)知混合物中銣的質(zhì)量分

7、數(shù) A11B41C14D任意19把25.6g的KOH和KHCO3混合物在250煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量減少了4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為 AKOH的物質(zhì)的量KHCO3的物質(zhì)的量BKOH的物質(zhì)的量KHCO3的物質(zhì)的量CKOH的物質(zhì)的量KHCO3的物質(zhì)的量DKOH和KHCO3的物質(zhì)的量以任意比混合20標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將n L氨氣溶于V mL水中，得到密度為 gcm-3的氨水RL，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為： 第卷(45分) 21(4分)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(填寫標(biāo)號(hào))_ A選用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸B用托盤天平稱取5.85gNaCl固體C用酸式滴定管準(zhǔn)確量取1

8、4.50mLKMnO4溶液D用燒堿溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體E選用有刻度的500mL燒杯，來(lái)配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液F先用稀鹽酸再用水洗滌長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液而有污漬的試劑瓶22(6分)某學(xué)生要做檢驗(yàn)Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實(shí)驗(yàn)他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分為7個(gè)步驟，其中的5個(gè)步驟所用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作均已寫明，見(jiàn)下表：試將上表里尚缺的兩個(gè)步驟所用的試劑(自選)及實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)寫完整，然后按實(shí)驗(yàn)步驟的順序以分別填入相應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)步驟”欄里23(9分)將0.1mol NH4HCO3與Ca(OH)2的混合物，置于一密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后得到固體剩余物質(zhì)a

9、 g求：(1)當(dāng)兩物質(zhì)以等物質(zhì)的量混合，共熱反應(yīng)后，a_g(2)若以b mol表示原混合物中NH4HCO3的物質(zhì)的量，試計(jì)算確定，b在下列取值范圍時(shí)，a值隨b值變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式：當(dāng)0b0.05時(shí)，a_g當(dāng)0.05b0.1時(shí)，a_g24(6分)一定溫度下，V mL密度為dg/cm3的飽和NaOH溶液中含溶質(zhì)m g，則此溫度下該飽和NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)25(6分)市場(chǎng)上出售含碘鹽的包裝袋上明確寫明“煮好菜后下鹽保持碘效”及“防潮、防熱、避光”貯存若含碘鹽中加的是碘酸鉀，請(qǐng)用化學(xué)方程式對(duì)包裝的注意事項(xiàng)加以解釋_26(14分)將一定量的CO2氣體通入500.0 mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50.00 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下：(1)上表中第_組數(shù)據(jù)表明加入的50.00mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是_(2)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，討論，判斷固體A是什么物質(zhì)？其成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？(3)參加第組反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是多少？參考答案一、1B 2C 3C 4C 5B二、6B，D 7C 8D 9B 10B 11C 12A 13C、D 14A、D 15D 16C、D 17B、D 18C