化學(xué)：4.4.2《氨》課件(人教版必修1)

1、人教版高中化學(xué)必修人教版高中化學(xué)必修1課件課件第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四節(jié)第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨第第2課時氨課時氨 1. 了解氨的性質(zhì)、實驗室制法及應(yīng)用。 2. 了解銨鹽的性質(zhì)。 3. 了解NH4的檢驗。 4. 了解氨循環(huán)對生態(tài)平衡的重要意義。 一、氮的固定 (1)氮元素的作用：氮是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。 (2)氮的固定：將_的方法。 二、氨氣的性質(zhì) 1. 氨的物理性質(zhì) 氨氣為_色、有_氣味的氣體，比空氣輕，易液化，_溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度_ ，密度_。 2. 氨的化學(xué)性質(zhì) (1)噴泉實驗實驗裝置 操作現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)

2、象的原因 (2)氨氣與水的反應(yīng) 氨氣溶于水，大部分和水結(jié)合成一水合氨( N H3 H2O ) ， 反 應(yīng) 的 方 程 式 為 ：_。 氨水中所含有微粒有_，氨水中溶質(zhì)通?？醋鳛镹H3，而不是NH3H2O。 (3)與酸反應(yīng) N H3 H N O3= = = N H4N O3 H C l NH3=NH4Cl H2SO42NH3=(NH4)2SO4 氨氣與氯化氫相遇便產(chǎn)生_，可用于NH3與HCl的相互檢驗。 3. 氨的用途 (1)氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。 (2)氨常用作_。 三、銨鹽的性質(zhì) 1. 溶解性：銨鹽都易溶于水。 四、氨氣的制備 1 . 原 理 ： 固 態(tài) 銨

3、 鹽 與 堿 加 熱 反 應(yīng) ：_。 2. 發(fā)生裝置：固固加熱型，與制備_氣體相似。 3. 收集_。 4. 干燥：在干燥管中盛放_作干燥劑。不能用濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣作 干 燥 劑 ， 因 C a C l2吸 收 氨 氣 生 成CaCl28NH3。 5. 驗滿 a. 用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍，則收集滿； b. 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則收集滿。 特別提醒： 制氨氣所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險；而碳銨受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)。 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是

4、：a. NaOH、KOH具有吸濕性、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3；b. 在高溫下能腐蝕大試管。 因氨氣比空氣輕，易與空氣發(fā)生對流，所以收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)插入收集氣體的試管底部附近，管口塞一團干燥的棉花團，來防止NH3與空氣對流，確保收集到純凈的氨氣。 檢查自評 一、(2)游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?二、1. 無色，刺激性，極易，越大，越小。 2(1)操作：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的燒杯。打開止水夾，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。 現(xiàn)象：燒杯中的水由玻璃導(dǎo)管進入燒瓶，形成美麗的噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈現(xiàn)紅色。 原因：能夠形成美麗的

5、噴泉說明氨氣極易溶解于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，燒杯內(nèi)的水在大氣壓的作用下，噴入燒瓶；燒瓶內(nèi)液體呈紅色，說明氨氣溶于水得到的溶液顯堿性。 1. 實驗原理 噴泉形成的原因，是由于燒瓶內(nèi)的氣體溶于水后，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強的驟減，與外界產(chǎn)生很大的壓強差所致。氨氣極易溶于水，如果你只滴1滴水，那么就能吸收大約700滴水體積的氨氣，使里面氣體快速減少，從而使壓強減小，外界大氣壓就把水源源不斷壓入，形成噴泉。氣體體積迅速減小是導(dǎo)致壓強驟減的直接原因，這是設(shè)計噴泉實驗的根本所在。 2. 操作要點 (1)先將帶有玻璃管和滴管的塞子上的滴管吸滿水后，用彈簧夾夾緊橡皮管待用。 (2)用干燥的圓底燒瓶收集滿瓶的氣體，用

6、上述塞子塞緊。立即倒置燒瓶，把玻璃管放進盛有水的燒杯(氯化氫的噴泉實驗滴加紫色或藍色石蕊試液，氨氣的噴泉實驗滴加酚酞試液)。開啟彈簧夾，夾在玻璃管上，擠壓膠頭滴管。 3. 成功的關(guān)鍵 (1)盛氣體的燒瓶必須干燥。 (2)氣體要充滿燒瓶。 (3)燒瓶不能漏氣(實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)。 例1 如圖裝置，燒瓶內(nèi)充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是( ) 解析氨氣極易溶于水，因此可充滿燒瓶；CO2與NaOH反應(yīng)，因此也可充滿燒瓶。 答案BDa(干燥氣體)b(液體)ANO2水B CO24 mol/L

7、 NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 mol/L鹽酸 注意： 計算時氨水中的溶質(zhì)以氨氣計算而不是NH3H2O； 與多數(shù)溶液不同，氨水的濃度越大，密度越小。 2. 氨氣的用途：重要的化工原料，制硝酸等；液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。 例2某無色混合氣體可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl中的一種或幾種，將它們通過濃硫酸后氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色。此混合氣體中一定含有_，一定不含_。 解析因為NH3與HCl、NO與O2在常溫下反應(yīng)，因而NH3與HCl不能共存、NO與O2不能共存；混合氣體通過濃硫酸后氣體體積減少，

8、說明有氣體被吸收，能被濃硫酸吸收的只有NH3，所以有NH3，沒有HCl；剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色，說明有NO2生成，因而混合氣體中有NO，沒有O2；無法確定是否存在H2。 答案NH3、NO HCl、O2 2. 反應(yīng)裝置 (1)發(fā)生裝置：由于使用的藥品是固體，且反應(yīng)需加熱，因此實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與制氧氣的相同。 (2)收集裝置：由于NH3易溶于水，而密度比空氣小，因此只能采用向下排空氣法收集。其中棉花的作用是：防止氨氣與空氣形成對流，不利于氨氣的收集。棉花若用稀硫酸濕潤則可防止氨氣外逸，以避免污染空氣。 (3)干燥裝置：如需制備干燥的氨氣，在收集以前先要通過干燥裝置，一般干燥劑可用堿石灰

9、。干燥劑可放在干燥管或者“U”形管中。 3. 驗滿方法 檢驗氨氣是否收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍則說明已經(jīng)收集滿了；也可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否出現(xiàn)白煙來檢驗。 例3某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗。 (1)從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標(biāo)明所用試劑。 (2)將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 解析根據(jù)題目給出的儀器(沒有加熱用的酒精燈)，所以制取氨氣只能采用固體NaOH(或生石灰)和濃氨水作用，因此選用的儀器可以為分液漏斗、圓底燒瓶(或

10、錐形瓶或廣口瓶)、干燥管(或U型管)等。將NH3通入溴水中，NH3與Br2反應(yīng)除有N2生成外另一種物質(zhì)必然為HBr(若NH3過量則生成NH4Br)。 答案(1)見下圖 (2)2NH33Br2=6HBrN2(或8NH33Br2=6NH4BrN2) 1. (2008上海)如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是( ) A. CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B. NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C. H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D. HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 答案A 1. 試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，

11、檢驗的方法是( ) A. 加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B. 加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 C. 加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D. 加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑 答案B 解析銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙。 2. 只用一種試劑將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是( ) A. NaOH溶液B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 答案D 解析銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，SO42檢驗要用Ba2。 3. 氨是一種重要的制冷劑，這是因為( ) A. 它在常溫下是一種氣體 B. 氨極易溶于水