高考化學主要考點與題型示例

1、.;高考化學主要考點與題型示例摘要：主要考點熱點題型示例二.元素周期表與元素周期律元素周期表元素周期律元素周期表的結構【示例】(06海南7)下列敘述正確的是( )A.同一主族的元素,原子.關鍵詞：類別：其它來源： HYPERLINK http:/ 牛檔搜索（Niudown.COM）本文系 HYPERLINK http:/ 牛檔搜索（Niudown.COM）根據(jù)用戶的指令自動搜索的結果，文中內(nèi)涉及到的資料均來自互聯(lián)網(wǎng)，用于學習交流經(jīng)驗，作品其著作權歸原作者所有。不代表 HYPERLINK http:/ 牛檔搜索（Niudown.COM）贊成本文的內(nèi)容或立場， HYPERLINK http:/ 牛

2、檔搜索（Niudown.COM）不對其付相應的法律責任！你會做嗎？高考化學主要考點與題型示例主要考點熱點題型示例一.物質(zhì)結構原子結構分子結構及化學鍵晶體結構（選修）1. 構成原子或離子微粒間的數(shù)量關系（AZX）【示例】（07上海2）U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是A U原子核中含有92個中子 B U原子核外有143個電子C U與U互為同位素 D U與U互為同素異形體2. 同位素20983Bi21083Bi【示例】（07廣東1）鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于 和 的說法正確的是20983Bi21083Bi20983Bi2108

3、3Bi20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi A、 和 都含有83個中子 B、 和 互為同位素 C、 和 的核外電子數(shù)不同 D、 和 分別含有126和127個質(zhì)子【示例】（03海南6）人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（ ）A. He B. He C. He D. He+152853. 核外電子排布【示例】（07山東10）根據(jù)磷元素的原子結構示意圖 ，做出如下推理，其中與事實不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強C. 磷單質(zhì)不如氮氣和硫

4、單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑D. 磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定4. 分子空間構型【示例】（07海南18）下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（ ）A環(huán)已烯B丙炔C乙烷 D苯5. 關于8電子穩(wěn)定結構的考查【示例】（05海南6）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl56.等電子粒子【示例】（07全國26）（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號表示）。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分

5、子，其分子式是 。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是 。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是 。你會做嗎？高考化學主要考點與題型示例主要考點熱點題型示例二.元素周期表與元素周期律元素周期表元素周期律元素周期表的結構【示例】（06海南7）下列敘述正確的是（ ）A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸

6、點一定越高【示例】（05海南9）下列說法正確的是（ ）A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子【示例】（07海南13）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符號是 和 ；（2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬最強的元素是 ；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的化學方程式： ， ；無機推斷【示例】

7、（07全國26）(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素。它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化學式分別是 和 。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： 【示例】（07全國26）（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有1

8、8個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是 。你會做嗎？高考化學主要考點與題型示例主要考點熱點題型示例三.化學計量物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量的濃度摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅定律及其推論1.基本概念的理解【示例】（07山東11）下列對“摩爾(mol)”的敘述

9、不正確的是A摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位【示例】（07上海4）下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A 摩爾質(zhì)量g/mol B 氣體摩爾體積L/mol C 溶解度g/100g D 密度g/cm32.阿佛加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系【示例】（07廣東3）下列敘述正確的是A、48gO3氣體含有6.021023個O3分子B、常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子C、0.5molL

10、-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+D、標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子【示例】（07上海20） 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個【示例】（06海南8）NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ）A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為NA B.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1

11、mol CH4所含的電子數(shù)為NA D. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA3.物質(zhì)的量濃度的求算【示例】（07海南12）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為（ ）A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/a D(2y-4x)/a【示例】（07上海30）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）

12、恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。4.化學反應中的計量關系及相關計算【示例】（05海南8）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6 gX與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（ ）A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9【示例】（07寧夏12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H

13、2SO4 的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7【示例】（05海南7）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4高考化學主要考點與題型示例你會做嗎？主要考點熱點題型示例四.化學反應與能量變化熱化學（反應熱、熱化學反應方程式、蓋斯定律）電化學（原電池、電解池）熱化學方程式的正誤判斷【示例】（05海南13）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式

14、正確的是（ ）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H = 2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = b kJ/mol2.反應熱的計算及大小比較【示例】（07海南5）已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)， H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s) + 1/2 O2（g）= Ag2O(s)， H

15、=-31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3kJ/molB-379.3kJ/mol C-332.8kJ/mol D317.3 kJ/mol【示例】（07全國9）已知：1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molC氫氣和氯氣反

16、應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/mol【示例】（07江蘇7）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1B反應中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g

17、)的H1929kJmol13.原電池原理的應用4.原電池正負極的判斷，電極反應方程式的書寫，電極材料，電流與電子的流向.【示例】（07廣東9）科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為：A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OC、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-【示例】（07海南14）（9分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題： （

18、1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ；（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。你會做嗎？高考化學主要考點與題型示例主要考點熱點題型示例五.化學反應速率與化學平衡化學反應速率化學平衡1.實驗探究影響化學反應速率的外界條件【示例】（07全國6）已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是A 升高溫度和減小壓強 B 降低溫度和減小壓強C 降低溫度和增大壓強 D 升高溫度和增大壓強2.化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)3.化學平衡移動的分析【示例】（06海南11）在0.1 molL

19、-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（）加入水時，平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動4.化學平衡圖象題的分析方法【示例】（07全國13）右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC.該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平

20、衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.同一反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等【示例】（03海南12）右圖是溫度和壓強對 X+Y 2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）A.上述可逆反應的正反應為放熱反應 B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D.上述反應的逆反應的H 05.化學平衡計算的一般思路和方法【示例】（07寧夏13）一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%6.化學平衡常數(shù)的

21、計算【示例】（07海南16）（6分）PCl5的熱分解反應如下： PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。你會做嗎？高考化學主要考點與題型示例主要考點熱點題型示例六.電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的電離水的電離及溶液的酸堿性（PH）有關PH的計算離子反應鹽的水解溶液的質(zhì)量分數(shù)1.強酸（堿）與弱酸（堿）的比較【示例】（07上海13）下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B

22、 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小2.溶液加水稀釋后PH的計算【示例】（07海南3）下列敘述正確的是A 95純水的pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)你會做嗎？高考化學主要考點與題型示例主要考點熱點題型示例七. 有機化合物合成有機物的分類與命名同系物及同分異構分子式與結構簡式 官能團與性質(zhì) 有機化學反應方程式書寫與反應類型判斷1.結構（官能團）與性質(zhì)的關系【示例】（07海南20）

23、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結構的化合物： 現(xiàn)在試劑：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有（ ）ABCD【示例】（07上海19）莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A 兩種酸都能與溴水反應B 兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同2.同分異構體的書寫與判斷【示例】（07海南19）分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）（ ）A5種B6種C7種 D

24、8種【示例】（07寧夏7）根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4 C5D63.一元取代物和二元取代物種類的判斷【示例】（07海南5）下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（ ）4.分子式的確定【示例】（07海南15）（10分）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。（1）X的分子式是 ；（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是 （有機物用結構簡式表達）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是 ；5.有機合成與推斷【示例】（07海南21）（11分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結構簡式：A ，E ，G ；（2）反應的化學方程式（包括反應條件）是 ，反應化學方程式（包括反應條件）是 ；（3）寫出、的反應類型： 、 。你會做嗎？高考化學主要考點與題型示例主要考點熱點題型示例八. 化學實驗藥品儀器及裝置原理及操作物質(zhì)檢驗實驗設計與評價1.基本儀器的使用【示例】（07上海）下列有關實驗操作錯誤的是A 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B 用膠頭滴管滴加少量液體C 給盛有2/3體積液體的試管加熱 D 傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心2.