2021-2022學(xué)年廣東省湛江二中學(xué)港城中學(xué)中考猜題化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列說法正確的是A稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有H+B生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C將硝酸銨固體溶于水溶液溫度會升高D目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括：SO2、NO2、CO2、CO等2港珠澳大橋設(shè)計壽命120年，對橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法，下列分析錯誤的是( )A鋼的含碳量

2、為2-4.3%B鋼構(gòu)件在沙漠地區(qū)銹蝕更慢C銅構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩腐蝕D鋼構(gòu)件表面噴涂涂層，是為了隔絕空氣和水3銀針可以試毒，銀的元素符號是( )AAgBHgCMgDHe4化學(xué)實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關(guān)鍵，同時也反映了實驗者的化學(xué)素養(yǎng)。下列如圖所示的實驗操作正確的是()A過濾B測定空氣中氧氣含量C測定溶液的pHD稀釋濃硫酸5采取正確的措施，能夠避免火災(zāi)發(fā)生或減少災(zāi)害損失。下列滅火方法不恰當(dāng)?shù)氖茿油鍋起火用鍋蓋蓋滅B酒精燈著火用濕抹布蓋滅C森林起火砍伐樹木形成隔離帶D汽車油箱著火用水澆滅6質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )AMgBAlCC

3、uDZn7某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的三個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同）。下列判斷中，錯誤的是（）A通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序B若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序C通過實驗和的反應(yīng)劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱D通過實驗的反應(yīng)現(xiàn)象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱8下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是選項ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.22.44.04.410AABBCCDD9下列用品（或其有效成分）及其用途

4、對應(yīng)錯誤的是選項ABCD用品用途NaCl，做調(diào)味品Al(OH)3，抗酸胃藥Cu，生產(chǎn)電線O2，作燃料AABBCCDD10下列圖像與對應(yīng)選項關(guān)系合理的是A向pH=13的氫氧化鈉溶液中加水稀釋B用相同質(zhì)量的氯酸鉀固體加熱分解來制取氧氣C向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D向一定質(zhì)量一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中加入鐵粉11如表是NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度.下列說法正確的是（）溫度/0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.26

5、0.265.671.377.3ANH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl小B兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍在1020之間C20時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%D若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NH4Cl12若用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是由Cl-離子造成的，下列實驗無意義的是A觀察KCl溶液的顏色B向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置，溶液黃色消失C向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺13在化學(xué)實驗中關(guān)注“氣泡”情況很重要，下列說法中錯誤的是（ ）A復(fù)分解反應(yīng)條件之一：生成物中有氣體

6、(氣泡)產(chǎn)生B排水集氣法：當(dāng)導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時，還不能收集氣體C有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)后質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律D檢查裝置氣密性：導(dǎo)氣管伸入水中，手握容器外壁，有氣泡冒出，則氣密性良好14在物質(zhì)X的溶液中，分別加入另外三種物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則物質(zhì)X可能是（）加入物質(zhì)石蕊溶液鐵銹氯化鋇物質(zhì)X溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)辄S色白色沉淀A硫酸鈉B氯化鈉C稀硫酸D稀鹽酸15下列有關(guān)分子和原子的說法中，正確的是（ ）A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B原子是化學(xué)變化中的最小粒子C分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大D分子可以再分而原子不能再分二、填空題（本大題共1小題，共6分）16用化學(xué)用語表示：空氣中含

7、量占78%的氣體是_；焙制糕點所用發(fā)酵粉主要成分之一的鹽是_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）小明進行H2O2溶液制O2的實驗探究。結(jié)合下列過程，回答有關(guān)問題。MnO2作催化劑，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。寫出用H2O2溶液制備O2的化學(xué)方程式：_。用上述反應(yīng)原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為_ _ _（填標(biāo)號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之前應(yīng)該_。檢驗O2的方法是_ ，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2。FeCl3溶液做催化劑向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的 FeCl3溶液，立即產(chǎn)

8、生大量氣泡。FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl-那種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？假設(shè)一：可能是H2O假設(shè)二：可能是Fe3+假設(shè)三：可能是Cl- 假設(shè)一不可能成立，理由是_。操作現(xiàn)象其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡（結(jié)論）假設(shè)_成立，而假設(shè)一和另一種假設(shè)不成立。催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，_（填化學(xué)式）更適合做該反應(yīng)的催化劑。18（8分）金屬材料與我們的生活息息相關(guān)。請利用所學(xué)的化學(xué)知識回答以下問題：鹽城首條

9、時速250公里的高鐵徐宿淮鹽鐵路將于2019年12月底竣工投運，該高鐵建成通車必將促進鹽城經(jīng)濟的飛速發(fā)展。鐵路和火車站建設(shè)都需要大量的鋼鐵，鋼和生鐵的最主要區(qū)別是_不同，在煉鐵高爐中將赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）還原為鐵的化學(xué)方程式是_。日常生活中使用得最多的金屬材料就是合金，一般來說，合金與組成它的純金屬相比，其性能會發(fā)生一些改變，例如改變之一是_。鐵在潮濕的空氣中很容易銹蝕。某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，你認為下列推斷錯誤的是_（填字母序號）A 裝置的鐵釘這一側(cè)的液面上升 B 裝置

10、比裝置中的鐵釘腐蝕更嚴重C 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 D 比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置比裝置I的高為了達到“變廢為寶、節(jié)能減排”的目的，某廢舊品公司從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：請回答：操作a的名稱是_；金屬B是_；寫出步驟所涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_；實驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑_（填序號）。a硫酸銅溶液 b氯化鈉溶液 c硝酸銀溶液四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）今年的實驗測試考核時，某小組同學(xué)抽到的題目是區(qū)分碳酸鈉與氫氧化鈉溶液，提供的藥品有：酚酞溶液、稀硫酸、氯化鋇溶液、氫氧化鋇溶液、稀硝

11、酸。實驗探究分別取兩種溶液樣品，標(biāo)注為1號和2號，再分別加入一定量的稀硫酸，觀察到1號樣品無明顯現(xiàn)象，2號樣品中產(chǎn)生氣泡；實驗結(jié)論（1）_；實驗結(jié)束，他們將兩支試管里的廢液倒入廢液缸時沒有看到任何現(xiàn)象，同學(xué)們利用所給的藥品對廢液缸中的成分繼續(xù)探究。提出問題廢液中除含有Na2SO4外，還可能含有哪些溶質(zhì)？（用化學(xué)式填寫）猜想與假設(shè)小明：NaOH； 小天：Na2CO3；小勝：NaOH、Na2CO3；你：（2）_實驗探究小勝同學(xué)為了驗證自己的猜想，做了如下實驗：解釋與結(jié)論小勝觀察到步驟一中產(chǎn)生了白色沉淀，步驟二中上層清液變紅，所以得出結(jié)論：自己猜想正確。評價與交流請你評價小勝同學(xué)的結(jié)論：（3）_；同

12、學(xué)們經(jīng)討論后一致認為：小勝同學(xué)若將步驟一中的Ba（OH）2溶液換成另一種試劑，步驟二后過濾，再向濾渣中加入（4）_，就可以通過明顯的現(xiàn)象驗證自己的猜想。若小勝同學(xué)的猜想正確，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是（5）_；歸納與總結(jié)通過上述實驗我們能夠總結(jié)出：如果被驗證的溶液中兩種溶質(zhì)成分化學(xué)性質(zhì)有相似點時，則應(yīng)（6）_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸在溶液中都能電離出氫離子，故二者的化學(xué)性質(zhì)相似，正確；B、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如酸與金屬氧化物反應(yīng)有鹽和水生成，但是不是中和反應(yīng)，錯誤；C、硝酸銨固體溶液水溫度降低，錯誤；

13、D、二氧化碳氣體不計入空氣污染指數(shù)，錯誤。故選A。2、A【解析】A、鋼的含碳量為0.03%2%，符合題意；B、鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣接觸，在沙漠地區(qū)，空氣干燥，故鋼構(gòu)件在沙漠地區(qū)銹蝕的更慢，不符合題意；C、合金的耐腐蝕性更強，故可采用不銹鋼材料以減緩腐蝕，不符合題意；D、鋼構(gòu)件表面噴涂涂層，是為了隔絕空氣和水，防止生銹，不符合題意。故選A。3、A【解析】根據(jù)所學(xué)的常見元素及元素符號的書寫，銀的元素符號是Ag；故選：A。4、D【解析】A、圖中沒有玻璃棒引流，漏斗的下端沒有緊貼燒杯的內(nèi)壁，故實驗操作錯誤；B、木炭和氧氣反應(yīng)后生成二氧化碳氣體，生成了新的氣體，故實驗操作錯誤；C、pH試紙直接浸入

14、待測液，這樣會污染溶液，故實驗操作錯誤；D、在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故實驗操作正確。故選：D?！军c睛】掌握過濾的正確方法、空氣中氧氣體積的測定、溶液pH測定的正確方法、稀釋濃硫酸的正確方法，了解各操作的注意事項是解題的關(guān)鍵。5、D【解析】A、油鍋起火用鍋蓋蓋滅，利用隔絕空氣的原理，正確； B、酒精燈著火用濕抹布蓋滅，利用隔絕空氣的原理，正確；C、森林起火砍伐樹木形成隔離帶，使燃燒物與可燃物隔絕，正確；D、汽油、酒精著火不能用水滅火，錯誤。故選D。6、B【解析】試題分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可總結(jié)出金屬質(zhì)量與產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量

15、的關(guān)系式：氫氣質(zhì)量=化合價數(shù)/相對原子質(zhì)量金屬質(zhì)量，即當(dāng)金屬質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，但由于Al的化合價為+3，故質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是Al，故選B考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算7、B【解析】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【詳解】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵的活動性比氫強；銅與硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀的活動性強；鋅與鹽酸反應(yīng)說明鋅的活動性比氫的強；對比，鋅比鐵反應(yīng)快，說明鋅的活動性比鐵強；但是不能

16、比較銅和鐵的活動性強弱，若增加一個銅鐵活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序。故選B。8、D【解析】A、新鮮牛奶pH=7，溶液為中性，不能使無色酚酞試液變色，故不符合題意；B、新鮮檸檬汁溶液為酸性，不能使無色酚酞試液變色，故不符合題意；C、選項西紅柿汁，溶液顯酸性不能使無色酚酞試液變色，故不符合題意；D、肥皂水溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故符合題意；故選D。9、D【解析】A NaCl有咸味，可作調(diào)味品；B Al(OH)3可與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可作抗酸胃藥；C Cu有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)電線；D O2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。點評：正確掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及其

17、用途。10、D【解析】A、氫氧化鈉的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但溶液始終顯堿性，不會小于7，故A錯誤；B、催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能增加生成物的量，用相同質(zhì)量的氯酸鉀固體加熱分解來制取氧氣，加入催化劑的反應(yīng)速率快，但是最終生成氧氣的量相等，故B錯誤；C、鹽酸溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，所以向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時隨著反應(yīng)的進行溶液的pH不斷變小，直至完全反應(yīng)時溶液的pH7，再滴加稀鹽酸，呈酸性，pH小于7，反應(yīng)過程與圖像表示的不一致，故C錯誤；D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液中鐵元素的質(zhì)量增大，當(dāng)酸完全反應(yīng)后，鐵元素的質(zhì)量不再增加，故D

18、正確。故選D?！军c睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。11、B【解析】A、由NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)，NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl大，故選項錯誤；B、在1020時，NaCl和NH4Cl的溶解度分別為35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍在1020之間，故選項正確；C、20時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%36%，故選項錯誤；D、氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響

19、變化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，故選項錯誤。故選B。12、D【解析】A、氯化鉀溶液中存在的離子有：鉀離子、氯離子、水分子，可以與氯化鐵溶液中的離子分析比較，得出顯色的是鐵離子，故A正確，B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，將鐵離子轉(zhuǎn)化成了沉淀，只有氯離子和水分子留下來了，得出顯色的是鐵離子，故B正確，C、加入硝酸銀后將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但溶液的黃色未消失，可以得出顯色的不是氯離子而是鐵離子，故C正確，D、加水后改變了氯化鐵溶液的濃度，而對離子不會造成消除，故D錯誤。故選：D13、C【解析】試題分析：有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)后質(zhì)

20、量減少的原因是沒有測量到氣體的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。考點：化學(xué)實驗14、C【解析】在物質(zhì)X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈酸性，不可能是硫酸鈉、氯化鈉。加入鐵銹后，溶液變?yōu)辄S色，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)生成含有鐵離子的鹽溶液而呈黃色，證明X溶液為酸；加入氯化鋇后生成白色沉淀，說明為硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，而鹽酸和氯化鋇不反應(yīng)。故選C。15、B【解析】試題分析：分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，A錯誤；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，B正確；分子不一定比原子大，C錯誤；分子在化學(xué)變化中可分解生成原子，原子不能再分，D錯誤。故選B?？键c：分子、原子二、填空題

21、（本大題共1小題，共6分）16、N2 NaHCO3 【解析】空氣主要由氮氣和氧氣組成，其中氮氣含量最多，體積含量占78%，氮氣的化學(xué)式為N2；焙制糕點所用發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、2H2O2 2H2O + O2 B C E 檢查裝置氣密性 將帶火星的木條放置在集氣瓶內(nèi) 過氧化氫溶液中溶劑是水 二 MnO2 【解析】本題考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氧氣的檢驗，催化作用的探究等。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；在催化作用的探究時，運用控制變量的原理。（1

22、）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式是2H2O2 2H2O + O2；用H2O2溶液制備O2時，是固體與液體混合不需加熱，可選擇的發(fā)生裝置是B，制得氧氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集。制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為BCE；為了確保實驗成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置氣密性；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。檢驗O2的方法是將帶火星的木條放置在集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2；（2）假設(shè)一不可能成立，理由是過氧化氫溶液中溶劑是水；其他條件不變，向

23、H2O2溶液中加入NaCl溶液，無明顯變化，說明Cl-對H2O2溶液的分解不起催化作用；其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)eCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，說明Fe3+對H2O2溶液的分解起催化作用，假設(shè)二成立；MnO2不溶于水，更容易回收，催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，MnO2更適合做該反應(yīng)的催化劑。18、含碳量 硬度增大或抗腐蝕性增強或熔點降低（或其他合理答案） D 過濾 銅（或Cu） 置換反應(yīng) a 【解析】（1）鋼和生鐵的最主要區(qū)別是含碳量不同，在煉鐵高爐中將赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）還原為鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成二氧化碳和鐵，方程式為：；（2）合金與組成它的純金屬相比，抗腐蝕性增強，熔點降低，硬度增大；（3）A、鐵釘能消耗氧氣使得左邊的壓強變小，液面上升，故A正確；B、鐵在酸性條件下加快了銹蝕，故B正確；C、濃硫酸具有吸水性，使得鐵釘不能和水蒸氣接觸不能生銹，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，與鐵釘反應(yīng)生成氫氣，使得左邊壓強增大，因此液面會下降，故D錯誤；（4）鎂、鐵銅三種金屬與磁鐵，鐵能被吸引，所以金屬A是鐵，剩余兩種金屬中加入稀硫酸，根據(jù)活動性順序，只有鎂在氫之前，銅在氫之后，因此，鎂和稀硫酸反