高一化學(xué)課件：第一章 第二節(jié) 第三課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(新人教版必修1)

1、預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì)名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤第三第三課時(shí)課時(shí)物質(zhì)物質(zhì)的量的量在化在化學(xué)實(shí)學(xué)實(shí)驗(yàn)中驗(yàn)中的應(yīng)的應(yīng) 用用第三課時(shí)第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1定義定義 里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì)B的的 2符號(hào)及單位符號(hào)及單位符號(hào)為符號(hào)為 ，常用的單位為，常用的單位為 (或或 )單位體積溶液單位體積溶液物質(zhì)的量物質(zhì)的量cBmol/LmolL13公式：公式： .4意義意義若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則表示，則表示1 L 中中含有含有 溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液1 mol表示溶液組成的方法除物質(zhì)的量濃度外，還有哪些表示

2、溶液組成的方法除物質(zhì)的量濃度外，還有哪些方法？方法？提示：提示：還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積比濃度等還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積比濃度等二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例：溶液為例：1主要儀器主要儀器電子天平或托盤天平、電子天平或托盤天平、 、燒杯、燒杯、 、 、 等等100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒 量筒量筒膠頭滴管膠頭滴管2配制步驟配制步驟(1)計(jì)算：根據(jù)計(jì)算：根據(jù)nBcBV可知可知n(NaCl) mol，則，則m(NaCl) g.(2)稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體

3、固體 g.(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaCl固體放入固體放入 中，用適量蒸餾水溶中，用適量蒸餾水溶解，用解，用 攪拌，并冷卻至室溫?cái)嚢?，并冷卻至室溫(4)移液：將燒杯中的溶液用移液：將燒杯中的溶液用 引流轉(zhuǎn)移到引流轉(zhuǎn)移到 中中玻璃棒玻璃棒0.15.855.9燒杯燒杯容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，并將洗滌液都注次，并將洗滌液都注入入 中，輕輕搖動(dòng)中，輕輕搖動(dòng) ，使溶液混合均勻，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面 時(shí)，改用時(shí)，改用 滴加蒸餾水至滴加蒸餾水至 12 cm23容量瓶容量瓶

4、容量瓶容量瓶離容量瓶頸刻度線離容量瓶頸刻度線膠頭滴管膠頭滴管液面與刻液面與刻度線相切度線相切(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻如圖所示：如圖所示：(1)用普通的托盤天平能否準(zhǔn)確稱出用普通的托盤天平能否準(zhǔn)確稱出5.85 g的的NaCl固體？固體？(2)在配制溶液時(shí)，若有溶液灑到容量瓶外或定容時(shí)加水在配制溶液時(shí)，若有溶液灑到容量瓶外或定容時(shí)加水過多，應(yīng)如何處理？過多，應(yīng)如何處理？提示：提示：(1)不能，因一般托盤天平的精確度為不能，因一般托盤天平的精確度為0.1 g，所，所以不能測出以不能測出0.01 g的物品來的物品來(2)只能重新配制只能重新配制.158

5、.5 g NaCl固體溶于固體溶于1 L水中形成的溶液濃度為水中形成的溶液濃度為1 mol/L.()提示：提示：錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤旱捏w積不一定是錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤旱捏w積不一定是1 L.21 L溶液中含溶液中含1 mol NaCl和和1 mol KCl，則溶液的物質(zhì)的，則溶液的物質(zhì)的量濃度為量濃度為2 mol/L.()提示：提示：錯(cuò)誤，因?yàn)樵诿枋鑫镔|(zhì)的量濃度時(shí)必須指明何錯(cuò)誤，因?yàn)樵诿枋鑫镔|(zhì)的量濃度時(shí)必須指明何種物質(zhì)或粒子，可以說種物質(zhì)或粒子，可以說c(NaCl)1 mol/L或或c(Na)1 mol/L等等350 mL 1 mol/L的的NaCl溶液和溶液和50 mL 2mol/L的的NaCl溶液相溶液

6、相混合，所得混合溶液的體積一定等于混合，所得混合溶液的體積一定等于100 mL. ()提示：提示：錯(cuò)誤，因?yàn)閮扇芤哄e(cuò)誤，因?yàn)閮扇芤?不同溶質(zhì)或同一溶質(zhì)但不同濃不同溶質(zhì)或同一溶質(zhì)但不同濃度度)混合時(shí)，體積一般不等于混合前兩溶液的體積和混合時(shí)，體積一般不等于混合前兩溶液的體積和4容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容有使用溫度、容積及刻度線容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容有使用溫度、容積及刻度線()提示：提示：正確正確5配制溶液時(shí)所需的燒杯，容量瓶等必須是內(nèi)壁干燥的配制溶液時(shí)所需的燒杯，容量瓶等必須是內(nèi)壁干燥的 ()提示：提示：錯(cuò)誤，因?yàn)樵跓腥芙夤腆w或稀釋濃溶液以及錯(cuò)誤，因?yàn)樵跓腥芙夤腆w或稀釋濃溶液以及在容量瓶中配制溶液時(shí)

7、都需要加水在容量瓶中配制溶液時(shí)都需要加水6兩溶液混合前后，溶質(zhì)的總質(zhì)量一定保持不變兩溶液混合前后，溶質(zhì)的總質(zhì)量一定保持不變()提示：提示：錯(cuò)誤，因?yàn)閮扇芤夯旌蠒r(shí)可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若錯(cuò)誤，因?yàn)閮扇芤夯旌蠒r(shí)可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若生成沉淀或放出氣體都會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量減小生成沉淀或放出氣體都會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量減小一、容量瓶的使用一、容量瓶的使用1容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容溫度、容積、刻度線只有在指定溫度下，容量瓶的溫度、容積、刻度線只有在指定溫度下，容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的常用規(guī)格有容積才是標(biāo)準(zhǔn)的常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL及及1000 mL.2使用容量瓶的注意事項(xiàng)使用容量瓶的注意事項(xiàng)(

8、1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前，除洗滌容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢驗(yàn)容量瓶是否漏外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢驗(yàn)容量瓶是否漏液檢漏方法：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞用食液檢漏方法：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出如果不漏水，將瓶正立并將瓶瓶塞周圍是否有水漏出如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水水(2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或

9、稀釋，容量只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長期貯存溶液瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長期貯存溶液(3)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失體流出，造成溶質(zhì)損失(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用(5)用容量瓶不能配

10、制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶需溶液的體積選擇合適的容量瓶(6)讀數(shù)時(shí)，要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切讀數(shù)時(shí)，要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切(7)洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干除去，因?yàn)樽詈笙礈烊萘科亢罅粼谄績?nèi)的少量水不必烘干除去，因?yàn)樽詈蠖ㄈ輹r(shí)也要加水定容時(shí)也要加水 使用容量瓶時(shí)其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等，如使用容量瓶時(shí)其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等，如果不等，應(yīng)選擇略大于這種規(guī)格的容量瓶，如配制果不等，

11、應(yīng)選擇略大于這種規(guī)格的容量瓶，如配制480 mL某濃度的溶液應(yīng)選取某濃度的溶液應(yīng)選取500 mL的容量瓶，配制相應(yīng)濃度的容量瓶，配制相應(yīng)濃度的的500 mL的溶液的溶液2誤差分析誤差分析配制一定濃度的配制一定濃度的NaOH溶液，可能出現(xiàn)的誤差，如溶液，可能出現(xiàn)的誤差，如下表：下表：能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c(mol/L)mV稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變稱量時(shí)間過長稱量時(shí)間過長減小減小偏低偏低用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小偏低偏低能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c(mol/L)mV向容量瓶注液時(shí)少量流出向容量瓶注液時(shí)少量流出減小減

12、小偏低偏低未洗燒杯和玻璃棒未洗燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低未冷至室溫就注入定容未冷至室溫就注入定容減小減小偏高偏高定容時(shí)水多用滴管吸出定容時(shí)水多用滴管吸出減小減小偏低偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大增大偏低偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降靜置液面下降不變不變定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度讀刻度)減小減小偏高偏高定容時(shí)仰視讀刻度定容時(shí)仰視讀刻度增大增大偏低偏低 (1)仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際從下向上看，最先看見的是刻度線，

13、刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低 (2)俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高3稀釋定律稀釋定律(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c(濃溶液濃溶液)V(濃溶濃溶液液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)或或c1V1c2V2c(總總)V(總總)c1、c2和和V1、V2分別是混合前溶液的物分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，質(zhì)的量濃度和體積，c(總總)、V(總總)是混合溶液的

14、物質(zhì)的是混合溶液的物質(zhì)的量濃度和體積量濃度和體積(用稀溶液稀釋用稀溶液稀釋)(2)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故m(濃濃)w(濃濃)m(稀稀)w(稀稀)或或m1m2m(總總)w(總總)考查點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算考查點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例例1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是的是 ()A將將40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中B將將22.4 L HCl氣體溶于水配成氣體溶于水配成1 L溶液溶液C將將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入的濃鹽酸加入9 L水中水中D將將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液溶解在少

15、量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為體積為250 mL答案答案D下列溶液中的下列溶液中的c(Cl)與與50 mL 1 mol/L氯化鋁溶液中的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等的是相等的是()A150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液氯化鈉溶液B75 mL 2 mol/L氯化銨溶液氯化銨溶液C150 mL 1 mol/L氯化鉀溶液氯化鉀溶液D75 mL 1 mol/L氯化鐵溶液氯化鐵溶液答案：答案：D解析：解析：溶液中離子濃度的大小取決于溶質(zhì)的組成和溶溶液中離子濃度的大小取決于溶質(zhì)的組成和溶質(zhì)的濃度與溶液的體積大小無關(guān)質(zhì)的濃度與溶液的體積大小無關(guān).1 mol/L氯化鋁溶氯化鋁溶液中液中c(Cl)為為3 m

16、ol/L，而選項(xiàng)，而選項(xiàng)A和和C的溶液中的溶液中c(Cl)均均為為1 mol/L，選項(xiàng)，選項(xiàng)B的溶液中的的溶液中的c(Cl)為為2 mol/L.考查點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考查點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例例2用用18 mol/L的硫酸配制的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：實(shí)驗(yàn)儀器有：A100 mL量筒量筒B托盤天平托盤天平C玻璃棒玻璃棒D50 mL容量容量瓶瓶E10 mL量筒量筒F膠頭滴管膠頭滴管G50 mL燒杯燒杯H100 mL容量瓶容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào)填入編號(hào))_所所需濃硫酸的體積為

17、需濃硫酸的體積為_(2)將量筒中濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯中的操作：將量筒中濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯中的操作：_.(3)配制該溶液中玻璃棒的作用配制該溶液中玻璃棒的作用_，_.(4)下列操作，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是下列操作，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出D加水時(shí)，水的量超過了刻度線加水時(shí)，水的量超過了刻度線E搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線滴蒸餾水至刻度線解析解析 (1)用用18

18、 mol/L H2SO4配制配制1.0 mol/L H2SO4，實(shí)際是，實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作根據(jù)稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作根據(jù)稀釋定律稀釋定律 c1V1c2V2，可計(jì)算所需，可計(jì)算所需18 mol/L濃濃H2SO4的體積的體積V1c2V2/c11.0 mol/L100 mL18 mol/L5.6 mL.該體該體積的液體用積的液體用10 mL量筒量取比用量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，量筒量取誤差要小，故應(yīng)選故應(yīng)選E，不能選，不能選A.(2)將濃硫酸沿器壁慢慢流入燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌及將濃硫酸沿器壁慢慢流入燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌及時(shí)散發(fā)熱量時(shí)散發(fā)熱量(3)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中作用：攪拌和引流玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中作用：攪拌和引流(4)A、C均未將溶質(zhì)全部移至容量瓶，均未將溶質(zhì)全部移至容量瓶，D、E加水過多等于加水過多等于稀釋，均使?jié)舛绕?；稀釋，均使?jié)舛绕?；B不影響配制結(jié)果不影響配制結(jié)果答案答案(1)GECHF或或EGCHF5.6 mL(2)使?jié)饬蛩嵫責(zé)飨?，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌使?jié)饬蛩嵫責(zé)飨?，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌(3)攪拌引流攪拌引流(4)ACDE 下列情況會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是下列情況會(huì)