高一化學必修一第二章第二節(jié)第一課時電解質(zhì)

1、人教版人教版 化學必修化學必修1 1 第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第第2 2節(jié)節(jié) 離子反應離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 2、電離方程式、電離方程式二、離子反應及其發(fā)生的條件二、離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應、離子反應 2、離子方程式、離子方程式三、離子方程式正誤判斷三、離子方程式正誤判斷四、離子共存四、離子共存想一想：想一想： 金屬銅能否導電金屬銅能否導電?其原因是什么其原因是什么?一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離能能. 其原因是酸其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動

2、堿在水中電離出能自由移動 的離子的離子.能能. 其原因是銅單質(zhì)中有自由移動的電子其原因是銅單質(zhì)中有自由移動的電子.物質(zhì)導電的條件是什么？物質(zhì)導電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子有自由移動的帶電粒子根據(jù)初中所學的知識，根據(jù)初中所學的知識，酸、堿在水溶液中酸、堿在水溶液中是否能導電是否能導電？其原因是什么？其原因是什么?蔗糖固體、蔗糖固體、 KNO3固體、固體、NaCl固體、固體、 NaOH 固體、酒精溶液固體、酒精溶液蔗糖溶液、蔗糖溶液、KNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 蒸餾水蒸餾水KNO3固體融化固體融化演示實驗演示實驗物質(zhì) KNO3固體固體NaCl固體固體NaO

3、H 固體固體蔗糖蔗糖固體固體酒精酒精溶液溶液能否導電物質(zhì) KNO3溶液溶液NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液蒸餾蒸餾水水蔗糖蔗糖溶液溶液能否導電物質(zhì) KNO3固固體融化體融化不能不能 不能不能 不能不能 不能不能 不能不能能能 能能 能能不能不能能導電能導電微弱微弱導電導電 蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl固體等不能導電沒有自由移動沒有自由移動的的離子離子存在存在有自由移動的有自由移動的離子離子存在存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固體等能導電原因原因原因原因結(jié)論：結(jié)論：電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)A.定義：在定義：在

4、水溶液水溶液里里或或熔化熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物化合物。注意事項B.常見的電解質(zhì)常見的電解質(zhì)電解質(zhì)的注意事項電解質(zhì)的注意事項Cu(單質(zhì)單質(zhì))等金屬，硝酸鉀溶液等金屬，硝酸鉀溶液(混和物混和物)等不是電解質(zhì)等不是電解質(zhì)1.1.電解質(zhì)應該是電解質(zhì)應該是化合物化合物。電解質(zhì)本身不一定導電。電解質(zhì)本身不一定導電。 電解質(zhì)導電條件：電解質(zhì)導電條件：水溶液水溶液或或熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)。 （二者居一即可）（二者居一即可）Q：金屬能導電，它是電解質(zhì)。：金屬能導電，它是電解質(zhì)。 NaCl溶液能導電，溶液能導電，NaCl溶液是電解質(zhì)。溶液是電解質(zhì)。2.2.Q：固態(tài)：固態(tài)NaCl不導電，但不導電，

5、但NaCl是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 液態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫不導電，HCl不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 SO2水溶液導電，是因為水溶液導電，是因為SO2與與H2O反應生成反應生成H2SO3而導電，而導電，H2SO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。Q：SO2溶于水能導電，那么溶于水能導電，那么CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。3.3.電解質(zhì)導電必須是用化合物電解質(zhì)導電必須是用化合物本身本身能能電離電離出出自由移動的離子自由移動的離子而導電。而導電。 鹽鹽常見電解質(zhì)常見電解質(zhì)酸酸堿堿活潑金屬活潑金屬氧化物氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHS

6、O4CaCO3CaONa2OMgOH H2 2O O（純水）（純水）主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。KOH非電解質(zhì)非電解質(zhì)SO2 SO3 CO2 CO P2O5A.定義：定義：水溶液水溶液里里和和熔化熔化狀態(tài)下狀態(tài)下都不導電都不導電的的化化合物合物。B.常見非電解質(zhì)常見非電解質(zhì)非金屬氧化物非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物非酸性氣態(tài)氫化物部分有機物部分有機物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多數(shù)有機物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。大多數(shù)有機物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。1 1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaClNaCl晶體晶體 液態(tài)液態(tài)HCl HC

7、l CaCO CaCO3 3固體固體 熔融熔融KCl KCl 蔗糖蔗糖 銅銅 COCO2 2 NaOHNaOH溶液溶液 KOHKOH固體固體 酒精酒精 11 11 CaOCaO固體固體（1 1）能導電的是）能導電的是_（2 2）屬于電解質(zhì)的是）屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_,_,既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也是不非電解質(zhì)是的是不非電解質(zhì)是的_。 11 11 【練習練習】理解和明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念理解和明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念為什么電解質(zhì)為什么電解質(zhì)固體不能導電固體不能導電,而在水溶液中而在水溶液中或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能導電呢？能導電呢？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧

8、！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，所以才能夠?qū)щ?。了能夠自由移動的離子，所以才能夠?qū)щ?。電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中導電的原因電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中導電的原因（課本P30第3、4段）電解質(zhì)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導電的原因電解質(zhì)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導電的原因 NaClNaCl晶體是由晶體是由NaNa+ +、ClCl- -按一定規(guī)律緊密地排列按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中所形成的。晶體中NaNa+ +、ClCl- -不能自由移動，因不能自由移動，因此晶體不能導電。此晶體不能導電。當熔融時，當熔融時， NaCl NaCl晶體中

9、的晶體中的NaNa+ +、ClCl- -成為自由成為自由移動的離子，所以熔融時也能導電。移動的離子，所以熔融時也能導電。結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電是因為它們發(fā)生了下能導電是因為它們發(fā)生了電離電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。A.定義：定義：化合物化合物在在水分子作用下水分子作用下或或在在受熱熔化受熱熔化的的情況下情況下形成自由移動的陰陽離子形成自由移動的陰陽離子的過程。的過程。電離電離( (電解質(zhì)導電的本質(zhì)原因）電解質(zhì)導電的本質(zhì)原因）B.表示表示電離方程式電離方程式2 2、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離電離方程式電離方程式A.A.定

10、義：表示電解質(zhì)電離過程的式子定義：表示電解質(zhì)電離過程的式子Ba(OH)2 Ba22OHFe2(SO4)3 2Fe33SO42H2SO4 2HSO42C.C.表達式表達式B.B.電離方程式書寫原則：電離方程式書寫原則：a a 必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b b 正確書寫離子符號，原子團不能拆開。正確書寫離子符號，原子團不能拆開。HCl =H2SO4 =HNO3 =H+Cl-2H+SO42-H+NO3- 鹽酸、硫酸、硝酸都能電離出鹽酸、硫酸、硝酸都能電離出H+ ，試從電離，試從電離 的角度給出酸的概念的角度給出酸的概念酸酸：電離時生成的陽離子電離時生成的陽離子全部是全部

11、是H H+ +的的 化合物化合物?！揪毩暰毩暋繅A：堿：電離時生成的陰離子電離時生成的陰離子全部是全部是OHOH- -的的化化合物合物。【推導推導】 參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。和鹽的本質(zhì)。NaOH=NaNaOH=Na+ + +OHOH- -Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2+2OHOH- -NaCl= NaCl= NaNa+ + +ClCl- -(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4= = 2NH2NH4 4+ + +SOSO4 42-2-鹽鹽: :電離時電離時生成生成金屬陽離子（或金屬陽離子（或NHNH4 4+ +）和和酸根離子酸根離子的的化合物化合物。純凈物純凈物能