中考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)——計(jì)算專(zhuān)題（word版 含解析）

1、試卷第頁(yè)，共SECTIONPAGES頁(yè)2022年中考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)計(jì)算專(zhuān)題小練學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_1實(shí)驗(yàn)室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。(1)圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中陰離子的符號(hào)是_。(2)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）。2為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)，加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g試回答：(1

2、)生成氣體的總質(zhì)量為_(kāi)g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(精確到0.1%)。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。3某興趣小組測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該樣品中雜質(zhì)不與水反應(yīng)也不與酸反應(yīng))，取樣品13g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g；(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_；(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。4100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸溶液完全反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。求：(1)生成硫酸鈉多少克？(2)硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3)生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5向盛有28g氯化鋇和

3、氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水，固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：（化學(xué)方程式為：）(1)固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量_。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為了測(cè)定該產(chǎn)品是否合格，某課外興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品分別放入4個(gè)盛有相同濃度、相同質(zhì)量的50g稀鹽酸的燒杯中，待充分反應(yīng)后，稱(chēng)量燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：稱(chēng)量的物質(zhì)燒杯1燒杯2燒杯3燒杯4加入純堿產(chǎn)品的質(zhì)量/g1.42.85.67燒杯中剩余物質(zhì)

4、量的/g50.8551.753.454.8請(qǐng)計(jì)算：(最后結(jié)果保留一位小數(shù))(1)該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否合格_。(2)所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。7已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26kg,而一個(gè)氧原子質(zhì)量為2.657 10-26kg，鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，求：(1)該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量_。(列出計(jì)算過(guò)程，不需要計(jì)算結(jié)果)(2)一個(gè)鎂原子的實(shí)際質(zhì)量_。(列出計(jì)算過(guò)程，需要計(jì)算結(jié)果)8同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行鍛燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在鍛燒過(guò)程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)

5、時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g80757066625858計(jì)算該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。9某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物60.0g放入大試管中進(jìn)行加熱，測(cè)得大試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。完成下列問(wèn)題：(1)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）10為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取25g該樣品與8g二氧化錳混合。加熱該混合物使其充分反應(yīng)后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為23.4g求該樣品中氯酸鉀的

6、質(zhì)量為多少？11某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱(chēng)取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸(氯化氫氣體的水溶液)分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g5.531.6m(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=_g(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(結(jié)果精確到0.1%)(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%)12為測(cè)定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作（不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應(yīng)）。(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

7、量是_g。(2)計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確至0.1%）。13某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用某品牌鈣片（鈣片主要成分為碳酸鈣）做了如下實(shí)驗(yàn)：【提示：鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)】請(qǐng)計(jì)算：(1)充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。(2)10g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量。14某化學(xué)興趣小組用10.0g石灰石(主要成分是碳酸鈣、雜質(zhì)不能鹽酸反應(yīng))和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)制取二氧化碳，產(chǎn)生氣體的情況如圖所示。(1)制取二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)。(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)_15將5g固體氫氧化鈉完全溶解在50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液中，求：(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)

8、為測(cè)其某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g上述所得氫氧化鈉溶液與18.25g此鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，求此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）16欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取8g氫氧化鈉溶液樣品于燒杯中，將3.65%的稀鹽酸逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著稀鹽酸的不斷加入，數(shù)字化傳感器測(cè)得溶液pH的變化如圖所示：(1)當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為32g時(shí)，溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。(2)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17在一個(gè)密閉容器中有甲乙丙丁四中物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物

9、質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量g25465反應(yīng)后的質(zhì)量g026x10分析表中的數(shù)據(jù)完成下列填空：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x=_g；(2)參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為_(kāi)。18我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因提煉出用以治療瘧疾的青蒿素(化學(xué)式：C15H22O5)，而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，把植物青蒿素推到世界面前，請(qǐng)回答：(1)青蒿素由_種元素組成；(2)1個(gè)青蒿素分子中有_個(gè)原子，其中碳原子和氧原子個(gè)數(shù)比是_(化到最簡(jiǎn)比)。(3)青蒿素相對(duì)分子質(zhì)量是_。(4)青蒿素中碳?xì)溲踉氐馁|(zhì)量比是_(化到最簡(jiǎn)比)。試卷第14頁(yè)，共SECTIONPAGES1頁(yè)試卷第頁(yè)，共SECTIONPAGES頁(yè)參考答案：1(1)Cl-(2)

10、解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。x=7.84%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.84%?！窘馕觥?1)A點(diǎn)時(shí)pH=7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是氯化鈉，陰離子是氯離子，故填：Cl-。(2)見(jiàn)答案。2(1)8.8(2)80.0%(3)由題可知，反應(yīng)中消耗鹽酸146g，設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，則y=14.6g故稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為14.6g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！窘馕觥?1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差為（25+146-162.2）g=8.8g，則說(shuō)明產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為8.8g。故填8.8；(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y解得x=20g，y=14.

11、6g故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%。(3)由小問(wèn)2可知，反應(yīng)中消耗鹽酸146g，其中溶質(zhì)質(zhì)量為14.6g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3(1)4.4(2)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有 故樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則有 故恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【解析】(1)由坐標(biāo)圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。(2)見(jiàn)答案。(3)見(jiàn)答案。4(1)解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=100g40%=40g設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸鈉的質(zhì)量為71g

12、。(2)解：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。(3)解：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=100g+200g=300g生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 23.7%答：生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.7%。【解析】(1)見(jiàn)答案(2)見(jiàn)答案(3)見(jiàn)答案5(1)解：設(shè)固體混合物中氯化鋇質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y 解得x=20.8g，y=11.7g故固體混合物中氯化鈉質(zhì)量為28g-20.8g=7.2g(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為7.2g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！窘馕觥?1)見(jiàn)答案。(2)見(jiàn)答

13、案。6(1)解：燒杯3放出二氧化碳質(zhì)量：50g+5.6g-53.4g=2.2g燒杯4放出二氧化碳質(zhì)量：50g+7g-54.8g=2.2g所以燒杯3中的鹽酸被完全消耗。燒杯1放出二氧化碳質(zhì)量：50g+1.4g-50.85g=0.55g所以5.6g樣品完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為所以燒杯3中碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z 所以該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為因94.6%96%，所以該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注不合格。答：該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注不合格。(2)所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用

14、稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.5%。【解析】(1)見(jiàn)答案。(2)見(jiàn)答案。(3)見(jiàn)答案。7【解析】(1)見(jiàn)答案(2)見(jiàn)答案862.5%解 ：根據(jù)質(zhì)量守恒，生成二氧化碳質(zhì)量80g-58g=22g，設(shè)該石灰石中碳酸鈣質(zhì)量為x x=50g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故填：62.5%。【解析】【詳解】見(jiàn)答案9(1)19.2(2)81.7%姐：設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x。 x=49g原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 答：氯酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)81.7%?！窘馕觥?1)生成氧氣質(zhì)量60.0g-40.8g=19.2g，故填：

15、19.2。(2)見(jiàn)答案10解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量=25g+8g23.4g=9.6g設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x = x=24.5g答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。【解析】【詳解】見(jiàn)答案11(1)1.6(2)解：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=8g1.6g=6.4g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80.0%答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%。(3)解：由于只有前兩次鹽酸完全反應(yīng)，按照第一次算：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=8g5.5g=2.5g設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x = x=1.825g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=18.25%，答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1

16、8.25%?！窘馕觥?1)前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見(jiàn)第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)，所以第四次加入等量的稀鹽酸后稀鹽酸不再反應(yīng)，剩余固體與第三次相同，即m=1.6，故填1.6。(2)見(jiàn)答案(3)見(jiàn)答案12(1)0.4(2)解：設(shè)此鋼樣中鐵的質(zhì)量為x，此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%?！窘馕觥?1)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，質(zhì)量為100g+11.4g-111g=0.4g，故填：0.4。(2)見(jiàn)答案（2）13(1)充分反應(yīng)

17、后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為10g+100g-107.8g=2.2g(2)解：設(shè)10g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。x=5g答：10g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為5g?！窘馕觥?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-107.8g=2.2g；(2)見(jiàn)答案14(1)0.075g(2)75%15(1)20%解：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%；(2)10%解：設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則有鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%；(3)10.4%反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.4%；答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。【解析】(1)見(jiàn)答案；(2)見(jiàn)答案；(3)見(jiàn)答案。16(1)(2)解：氫氧化鈉的質(zhì)量為 x氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%?！窘馕觥?1)從圖像可知，當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為32g時(shí)，溶液的pH7。(2)見(jiàn)答案?！军c(diǎn)睛】17(1)4(2)25:22【解析】(1)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以25+4+6+5=0+26+x+10，x=4。(2)參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為（25g-0g）：（26g-4g）=25:22。【點(diǎn)睛】