1-2-9化學反應速率和化學平衡

1、第一篇 專題突破第二部分 基本理論專題九 化學反應速率和化學平衡1(2010江蘇，8)下列說法不正確的是()A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B常溫下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H0C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱解析：A項，鉛蓄電池放電過程中正、負極質量都增大；C項，催化劑不會影響平衡轉化率；B、D正確。答案：AC2(2010江蘇，14)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下已知N2(g)

2、3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反應物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(molL1)c1c2c3反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉化率123下列說法正確的是()A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D131解析：A項，甲乙是等效平衡，c1c2，運用疊加原理比較乙、丙可得c32c2，即c32c1；B項，甲反應生成NH3的量加乙反應消耗NH3的量恰好為2 mol，ab92.4；C項，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達到與乙一樣

3、的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強p3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強p32p2，增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，2p2p3；D項，甲乙為等效平衡，121，丙的轉化率小于2，131。答案：BD3在某條件下，容器中有可逆反應A4B 2CD；H0，達到平衡狀態(tài)時，A、B、C的物質的量均為a mol，而D的物質的量為d mol。如果要使在本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d mol到2d mol之間取值，則應采取的措施是()A減小反應容器內的壓強 B增大反應容器內的壓強C減小反應容器的體積 D降低反應的溫度解析：“D的物質的量只允許在d mol到2d mo

4、l之間取值”表明平衡向正反應方向移動，該反應是正反應放熱的可逆反應，降低反應的溫度平衡向正反應方向移動，D符合題意?；瘜W方程式?jīng)]有標明各物質的聚集狀態(tài)，其他選項均不能選。答案：D4(2009北京理綜，9)已知H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析：在相同體積和溫度的條件下，

5、甲、乙兩容器是等效體系，平衡時兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，則使平衡移動的效果相同；而降低甲的溫度會使平衡向正向移動，c(HI)提高。答案：C5(2010江蘇南京3月模擬)乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知該反應的速率隨c(H)的增大而加快。右圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是()A反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐漸增大所致BA、B兩點表示的c(CH

6、3COOC2H5)相等C圖中to時反應達到平衡狀態(tài)DtB時CH3COOC2H5的轉化率高于tA時CH3COOC2H5的轉化率解析：A項由題干條件該反應的速率隨c(H)的增大而加快可知，反應初期水解因CH3COOH電離出的H導致反應速率增大；隨著反應不斷向右進行，B點表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A點表示的c(CH3COOC2H5)，B項錯誤；tB時CH3COOC2H5的轉化率高于tA時CH3COOC2H5的轉化率，D項正確。C項當反應達到平衡狀態(tài)時反應速率應保持不變，t0時反應還未達平衡。故正確答案為AD。答案：AD6對于反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應速率

7、的措施是()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度解析：增加O2的濃度，反應速率加快，A項正確。增大容器容積、移去部分SO3，即減小濃度，而減小物質的濃度、降低溫度均減小反應速率，B、C、D項錯誤。答案：A7在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Hv(逆)，應是增大體系的壓強所致，A項錯；圖中圖象顯示v(正)v(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響v(正)、v(逆)，B項錯；催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達到同一平衡狀態(tài)，C項錯；圖中乙比甲

8、到達平衡所需時間短，其他條件不變時，T(乙)T(甲)，且此反應是H0解析：2X(g)Y(g) Z(g)起始(mol) 1 1 0轉化(mol) 0.6 0.3 0.3平衡(mol) 0.4 0.7 0.3v(X)eq f(0.6 mol,10 L)60 s0.001 molL1s1A項正確；將容器體積變?yōu)?0 L(體積加倍)，化學平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的eq f(1,2)，B項不正確；若增大壓強，化學平衡正向移動，物質Y的轉化率增大，C項不正確；若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明化學平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，H0，D項不正確。答案：A9加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(1.1 gmL1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需的時間為_。(3)反應放出eq f(3,4)氣體所需時間為_。(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_。(5)解釋反應速率變化的原因_。解析：根據(jù)Vt圖象知，反應進行至1 min時，放出O2的體積為30 mL，反應進行至2 min時，放出O2的體積為45 mL，反應進行至4 min時，放出O2的體積