離子濃度分析策略學(xué)案

1、PAGE PAGE 5選修4 電解質(zhì)水溶液中離子濃度的關(guān)系及分析策略 【學(xué)習(xí)目標】復(fù)習(xí)溶液中的各平衡并能比較程度的強弱，復(fù)習(xí)溶液中的各種守恒關(guān)系并能將二者聯(lián)系起來進行綜合運用。學(xué)會應(yīng)用函數(shù)和變量的思想分析復(fù)雜問題。通過離子濃度的比較，初步領(lǐng)會數(shù)學(xué)推理能力；在學(xué)習(xí)中提高總結(jié)歸納和用數(shù)學(xué)思想解決化學(xué)問題的能力結(jié)合電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較，學(xué)會分析問題抓主要矛盾的哲學(xué)思想，培養(yǎng)解決復(fù)雜問題的思維毅力，塑造探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)的重點與難點】重點： 運用溶液中不同平衡進行的程度和守恒關(guān)系分析離子濃度間的關(guān)系。難點：電解質(zhì)濃度相差較大時溶液離子濃度的比較。【學(xué)習(xí)過程】啟發(fā)式練習(xí)思考和歸理

2、【溫故練習(xí)】比較下列室溫下的溶液導(dǎo)電能力的大小（填或=） （1）濃度都為0.1mol/L的醋酸A和鹽酸B，導(dǎo)電能力A B。（2）1mol/L的醋酸C，PH約為2；o.oo1mol/L的鹽酸D，導(dǎo)電能力C D。影響溶液中離子濃度的兩個變量為？ 。課程計劃: 。【比較思考】在室溫下測定下列溶液，實驗結(jié)果如下，完成填空。（1）蒸餾水的PH=7,c(H+)= ，c(OH-)= ，（2）0.1mol/L的醋酸PH=3, c(H+)= , c(OH-)= ，離子濃度由大到小的順序 。（3）0.1mol/L的CH3COONa溶液PH=9，c(Na+)= ，c(H+)= ,c(OH-)= ， 離子濃度由大到小

3、的順序 。根據(jù)計算的數(shù)據(jù)比較，一般情況下，下列四個過程程度的大?。簭婋娊赓|(zhì)的電離 弱酸弱堿的電離 鹽類的水解 水的電離?！咀兪骄毩?xí)1】含CH3COONa和CH3COOH各0.2mol/L的兩溶液等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為 ?！咀兪骄毩?xí)2】向1L濃度為0.2mol/L的醋酸中加入0.1mol的NaOH固體后，離子濃度由大到小的順序為 。【變式練習(xí)3】在25時將pH11的NaOH 溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后離子濃度由大到小的順序為 。分析溶液中離子濃度的策略一：C(初始)相差近，多平衡共存， 大的c(離子)大；解決復(fù)雜問題的策略: ?！緩?fù)習(xí)總結(jié)】寫出醋酸鈉和醋酸混

4、合溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。 。三大守恒的易錯點: 。重做變式1，體會解題過程得出策略二： ?！緦ｍ椌毩?xí)】在某溶液中共含有CH3COO、Na+、H+、OH-四種離子，下列關(guān)系式不可能的是A.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)D.c(Na+)c(OH-)c(H+)c(CH3COO-)【挑戰(zhàn)練習(xí)】向1L濃度為1.0mol/L的醋酸中緩慢的加入過量的NaOH固體，溶液中的離子濃度可能出現(xiàn)的大小情況有：n(NaOH)=0 , ; n(NaOH)=0.5

5、mol, ;n(NaOH)=1.0mol, ;n(NaOH)=2.0mol, ;為什么設(shè)定這幾種情況？ 這幾種情況之間還有無新類型？若有,寫在左側(cè)。策略三 。小結(jié)： 。總策略： 。【特例補充】將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。判斷弱電解質(zhì)電離和對應(yīng)鹽類水解強弱的方法是： ?！咀鳂I(yè)】將挑戰(zhàn)練習(xí)中的醋酸改為氨水，氫氧化鈉改為氯化氫，寫出七種濃度關(guān)系。【課下練習(xí)】1在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是.A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(H

6、CO3-)c(OH-)2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)20.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是 A c(SO42)c(HS)c(OH)c(H)B c(Na)c(K)c(H)c(OH)C c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D c(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH)30.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是A

7、.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)4一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是Ac(A-)c(M+) B. c(A-)c(M+) C.若MA不水解,則c(OH-)c(A-)5實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序是

8、Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)6用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(CN)c(Na)c(H) c(OH)C c(Na)+c(CN)=2molL-1 Dc(Na)+c(H+)= c(CN)+c(OH-)7等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)

9、 B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D.c(M+)c(H+) =c(OH-)+c(A-)8（1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是_；（2)、將PH3的鹽酸和PH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是_；（3)、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）濃度相等，則混合溶液呈_性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_；（4）、將m mol L-1的鹽酸和n molL-1氨水等體積混合后，溶液的PH7，m與n的大小關(guān)系是_，則鹽酸中c（H+）與氨水中c（OH-）的大小關(guān)系是_；9已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：（1）該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能_（填“是”或“否”），其原因是_。（2）某學(xué)生將該溶液中的四種離子的