九年級化學(xué)上冊第五單元《化學(xué)方程式》課題1 質(zhì)量守恒定律課件人教新課標(biāo)版（基礎(chǔ)課堂）

1、質(zhì)量守恒定律 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律課件復(fù)習(xí):1.磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解磷+氧氣 五氧化二磷點燃寫出下列反應(yīng)的文字表達式加熱 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1、xy2、xy3、x=y石蠟 +氧氣 二氧化碳 + 水點燃質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量不變實驗探究活動的一般步驟提出假設(shè)實驗分析得出結(jié)論設(shè)計方案進行實驗(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象? (2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有

2、沒有變化? 探究實驗1活動與探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量活動與探究1 ：實驗名稱白磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡活動與探究1 小結(jié) 磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 M1 = M2 實驗步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤, 用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液; 3、反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放

3、在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動) 5、反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。活動與探究2 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色活動與探究2 ：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)（視頻）實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色活動與探究2 小結(jié)硫酸銅 + 鐵 硫酸亞鐵 + 銅 M1 M2通過實驗我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)

4、的總質(zhì)量_不變無數(shù)實驗證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。練習(xí)：則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng)。161在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分成重新組合聚集成分子原子新分子新物質(zhì) 好好想想啊！質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定

5、不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是微觀原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子的種類宏觀元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)的種類實驗5-1視頻：實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？ 在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2實驗5-1：實驗5-1小結(jié)鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2在密閉容器中 資料鏈接：質(zhì)量

6、守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（視頻）實驗5-2：實驗名稱 鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)

7、出耀眼的白光，生成白色的固體實驗5-2 小結(jié)在開放容器中：鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 M2點燃解釋一些實驗事實:1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不 符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。堿石灰想一想：如圖所

8、示，用堿石灰把二氧化碳和水都收集起來，你認(rèn)為天平會平衡嗎？石蠟+氧氣 二氧化碳+水點燃 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1、解釋現(xiàn)象應(yīng)

9、用B2、確定物質(zhì)的化學(xué)式在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y43、確定物質(zhì)的質(zhì)量 在 A + B C + D 的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量。解： A + B C + D 5克4克3克？m D =5克 + 4克 3 克 =6克4、推斷物質(zhì)的組成2、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點燃 M + 氧氣 水 + 二氧化碳C、HOH、OC、O二.化學(xué)方程式(用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子)粒子個數(shù)比化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)物：S、O

10、2。生成物：SO2。條件：點燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64S + O2 = SO2（1）意義點燃S + O2 = SO2點燃 S + O2 = SO2點燃1 ： 1 ： 1S + O2 = SO2點燃（2）化學(xué)方程式的讀法1）本質(zhì)：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成32 ： 32 ： 64S + O2 = SO2點燃2）質(zhì)量方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。S + O2 = SO2點燃1 ： 1 ： 13）粒子個數(shù)方面：1個硫原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。我思我獲通過本堂課學(xué)習(xí),收獲如何?質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化應(yīng)用應(yīng)用解釋一些實驗事實推測一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式進行有關(guān)計算實驗時應(yīng)該注意幾點：1、要用實驗事實來驗證，檢驗