高三化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié)歸納

1、高三化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié)歸納高三化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié)歸納1：各種水聚集一純潔物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。二混合物：氨水分子：NH3、H2O、NH3離子：NH4+、OH、H+氯水分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl、ClO、OH王水濃HNO3濃HCl=13溶質(zhì)的體積比 鹵水MgCl2、NaCl及少量MgSO4硬水溶有較多量Ca2+、Mg2+的水軟水溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水鐵水Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體蘇打水Na2CO3的溶液 生理鹽水0.9%的NaCl溶液硝鹽鏹水濃硝鹽酸水玻璃Na2SiO3水溶

2、液水泥2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O32：各種氣聚集無機(jī)的：爆鳴氣H2與O2;水煤氣或煤氣CO與H2;高爐氣或高爐煤氣CO、CO2、N2 笑氣N2O 碳酸氣CO2二有機(jī)的：天然氣又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4 電石氣CHCH，常含有H2S、PH3等裂化氣C1C4的烷烴、烯烴裂解氣CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等焦?fàn)t氣H2、CH4等煉廠氣C1C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。3：氧化物的分類一氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等不成鹽氧化物CO、NO二易混淆概念分

3、辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO兩性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反響不僅生成鹽和水，還有NO，因此不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反響不僅生成鹽和水，還有O2，因此不是堿性氧化物。4：比較金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng); 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;2、根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化

4、物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);3、根據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);4、與氫氣化合的條件;5、與鹽溶液之間的置換反響;6、其他，例：2Cu+S Cu+Cl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。6：10電子、18電子的微粒小結(jié)分子 離子一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH-三核10電子的 H2O NH2-四核10電子的 NH3 H3O+五核10電子的 CH4 NH4+分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2?二核18電子的 HCl HS-三核18電子的 H2S、F2四核18電子的 PH3

5、五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18電子的 N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。7：具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆吸附作用:活性炭;物理變化;可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2HClO和濃HNO3及Na2O28：平安火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)平安火柴的成分：火柴頭：氧化劑K、MnO2、易燃物如硫等、粘合劑火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑起火原因：摩擦發(fā)熱KClO3分解使紅磷著火引起火柴頭上的易燃物如硫燃燒。優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開，比

6、較平安，無毒性。9：能升華的物質(zhì)I2、干冰固態(tài)CO2、升華硫、紅磷，萘。蒽和苯甲酸作一般理解。10：能被活性炭吸附的物質(zhì)1、有毒氣體NO2、Cl2、NO等去毒;色素漂白;3、水中有臭味的物質(zhì)凈化。11：硅及其化合物十反常1、硅的復(fù)原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中復(fù)原出硅。SiO2+2CSi+2CO2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反響，而硅不但能與HF反響，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4+2H23、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反響一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2 H24、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反響制備硅酸，只能用可溶性硅

7、酸鹽跟酸作用來制備。5、酸性氧化物一般不與酸反響除氧化復(fù)原反響外，而二氧化硅卻能與氫氟酸反響。6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的鹽的總稱。9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反響的一般規(guī)律，由此對于反響Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4的發(fā)生是不難理解的，而反響Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2居然也能進(jìn)展。10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化

8、學(xué)成分并不一樣。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分一樣，水晶玻璃與玻璃成分不同。12：堿金屬元素詳細(xì)知識的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反響時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的外表，使鋰和水的反響不易連續(xù)進(jìn)

9、展。5、堿金屬單質(zhì)和水反響時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反響時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反響稱為反響，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。13：Fe3+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反響，生成紅褐色沉淀;3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀;4、向FeCl3溶液中參加幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀;當(dāng)參加的Na2S溶液過量時(shí)，又生成黑色沉淀;5、向

10、FeCl3溶液中參加過量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色;6、向FeCl3溶液中參加過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色; 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色;8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;14：黑色金屬有哪些化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為黑色金屬。15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以互相轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。H2S法：通往H2S氣體或參加氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反響。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SKSCN法：參加KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+SCN?=FeSCN2+苯酚法：分別參加苯酚溶液，