高一化學(xué)下學(xué)期原電池反應(yīng)速率化學(xué)鍵綜合練習(xí)題

1、高一化學(xué)下學(xué)期原電池反應(yīng)速率化學(xué)鍵綜合練習(xí)題學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2、請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上 第1卷評(píng)卷人得分一、單選題1.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏.下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是( )A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.的質(zhì)子數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2.下列說(shuō)法不正確的是( )N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):RMF2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而

2、升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化,所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2由于非金屬性ClBrI,所以酸性HClHBrHIA.B.C.D.3.下列敘述不正確的是( )3He和4He是同位素金屬性:KCaMgBeCl四氯化碳的電子式:離子鍵就是陰、陽(yáng)離子的靜電引力通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素形成離子化合物NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵和共價(jià)鍵用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為A.B.C.D.全部都不正確4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( )A.和離子結(jié)

3、構(gòu)示意圖均可以表示為：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.HF的電子式：D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：5.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成鹽,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C的原子半徑是本周期最大的,D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是( )A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:BAB.物質(zhì)CAB2有毒,不能用作食品添加劑C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:EDD.B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物可用于殺菌消毒6.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實(shí),下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )A

4、.白磷在260 時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水7.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是( )A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: X(g)+Y(g)Z(g)B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)8.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )A.增加C的量B.將容器的體積縮小一

5、半C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大9.100mL 濃度為2molL1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又基本不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )A.加入適量的6molL1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液10.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- = 40H-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2 = 2H2OD.用該電池電解CuC12溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況財(cái)， 有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移11.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),下列說(shuō)法中正確的是()A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.升高溫度能提高反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響12.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極反應(yīng)是O2+4OH-4e-2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2OD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源13.恒溫下,物質(zhì)的量之比為2:1的和的混合氣體在容

7、積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示：時(shí)間/min0123450.200.160.130.110.080.08下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.45min內(nèi)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等B.若要提高的產(chǎn)率，則可用過(guò)量的空氣代替C.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為D.容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5:414.已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是（ ）A.1mol (g)和3mol (g)具有的總能量與2mol (g)具有的能量相等B.反應(yīng)過(guò)程中，若斷裂1mol H-H鍵的同時(shí)有2mol N

8、-H鍵斷裂，則的濃度保持不變C.減小的濃度，一段時(shí)間后，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D.當(dāng)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到最大限度15.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述中為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等外界條件不變時(shí),A、B、C的濃度不隨時(shí)間變化體系的溫度不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化體系內(nèi)的分子總數(shù)不再變化A.只有B.只有C.只有D.16.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,不正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率C.一定條件下的反應(yīng):2SO2+

9、O22SO3,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快評(píng)卷人得分二、填空題17.汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉()或硝酸銨()等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會(huì)迅速分解,產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.下列判斷正確的是( )A.道路上方有霧與分子中化學(xué)鍵的斷裂有關(guān)B.屬于共價(jià)化合物C.受到猛烈撞擊時(shí)有化學(xué)鍵斷裂D.中的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.疊氮化鈉是一種無(wú)色晶體,廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等,常見(jiàn)的兩種制備的方法為;、屬于_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。3.已知X

10、、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期|的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。X、Y、Z所形成的某種常見(jiàn)化合物M是汽車安全氣囊中的一種填充物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:請(qǐng)用化學(xué)鍵知識(shí)解釋通常情況下,分子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的|原因:_。X、Y、Z所形成的某種常見(jiàn)化合物M與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_,該離子方程式中電子總數(shù)為10的微粒有_。18.工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H_H鍵、1m

11、ol N_H鍵、1mol NN鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則:(1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ。(2)如果將1mol N2和3mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后,生成10mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)mol . L-1 . min-1。(4)一定條件下,當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0C.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值D.N

12、2和H2的濃度相等E.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等F.反應(yīng)達(dá)到最大限度19.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_,放電時(shí)發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性_(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_(填“正”或“負(fù)”)極。(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)_(用離子方程式表示)。(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高

13、等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)1103mole-,消耗標(biāo)況下氧氣_m3。20.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。1.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。該反應(yīng)是_(填吸熱或放熱)反應(yīng)。2.某溫度下,若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線入下圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))在反

14、應(yīng)進(jìn)行的01min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_。3.下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是( )A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B.定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變D.定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2,同時(shí)生成1mol CH3OH21.反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2 的能量變化如圖所示:1.該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。2.若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下生成物列措施可行的是( )A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的硫酸C.升

15、高溫度3.若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_(kāi)(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_(kāi),該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi),外電路中電子由_極(填“正”或“負(fù)”,下同)向_極移動(dòng)。評(píng)卷人得分三、推斷題22.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期相鄰的元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,試推斷:(1)寫(xiě)出B元素在周期表中的位置_。(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_(填化學(xué)式),所含化學(xué)鍵類型為_(kāi),它與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)

16、反應(yīng)的離子方程式是_。(3)C單質(zhì)的電子式_。(4)B和D相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號(hào))。a.常溫下,B的單質(zhì)呈固態(tài),D的單質(zhì)呈氣態(tài)b.D的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于B的氫化物c.B與D形成的化合物中,B呈正價(jià)d.D的氫化物的沸點(diǎn)高于B的氫化物評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題23.化學(xué)反應(yīng)與能量有密不可分的關(guān)系,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。1.已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答:(1)上述變化屬于_(填物理或化學(xué))變化。(2)31g白磷具有的能量_(填或R,錯(cuò)誤;F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高,正確;NCl3

17、、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化,也可能破壞化學(xué)鍵,例如氫氧化鈉熔融時(shí)離子鍵被破壞,錯(cuò)誤;HF分子很穩(wěn)定,是因?yàn)镠F鍵鍵能大,穩(wěn)定,跟氫鍵無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子分別是、Na+,個(gè)數(shù)比是1:2,正確;氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān),酸性:HClHBrCaMgBe,故正確;四氯化碳的電子式為,故錯(cuò)誤;離子鍵為陰、陽(yáng)離子之間的相互作用力,包括靜電引力、靜電斥力,故錯(cuò)誤;通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素形成離子化合物,故正確;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵,電離方程式為NaHSO4=Na+,故錯(cuò)誤;用電

18、子式表示溴化氫的形成過(guò)程為,故錯(cuò)誤。4.答案：A解析：35Cl和37Cl的核電荷數(shù)都是17,核外都有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖都為,A項(xiàng)正確;HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HF中只有共價(jià)鍵,HF的電子式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)子數(shù)為238,該原子表示為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：B解析：由題給信息可知,A為N,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。非金屬性：ON,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3,故A正確;物質(zhì)CAB2為亞硝酸鈉,亞硝酸鈉是食品添加劑的一種,起著色、防腐作用,但要限量使用,故B錯(cuò)誤;非金屬性:ClS,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:ClS,故C正

19、確;B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物是次氯酸鈉,可用于殺菌消毒,故D正確。6.答案：C解析：本題主要考查化學(xué)鍵與化學(xué)變化的關(guān)系。解答本題主要抓住題目所給的信息:有舊鍵斷裂和新鍵形成這兩個(gè)過(guò)程的才是化學(xué)變化。題目所給的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)的變化過(guò)程均有舊鍵斷裂(反應(yīng)物被破壞)和新鍵形成(新物質(zhì)生成)的過(guò)程,屬于化學(xué)變化。C選項(xiàng)中只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞),而無(wú)新鍵的形成,故不屬于化學(xué)變化。7.答案：C解析：由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且n(Y):n(X):n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:

20、2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Y 2Z,A、由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Y 2Z,故錯(cuò)誤;B、由圖象可知反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了,故錯(cuò)誤;C、反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為,故正確;D、反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為,故錯(cuò)誤。8.答案：A解析：C為固態(tài)反應(yīng)物,增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響,A項(xiàng)符合題意;容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,濃度增大,反應(yīng)速率增大,B項(xiàng)不符合題意;充入H2O(g),體積不變,H2O的濃度增大,反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)不符合題意;壓強(qiáng)不變,充入N2,體積增大,氣體的濃度變小,反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)不符合題意.9.答案：B解析：A、加入適

21、量的6mol.L-1的鹽酸,增大氫離子的濃度,也增大了氫離子的物質(zhì)的量,故A不選;B、因Zn過(guò)量,加入數(shù)滴氯化銅溶液,置換出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,且沒(méi)有改變氫離子的物質(zhì)的量,故B選;C、加入適量蒸餾水,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故C不選;D、加入適量的氯化鈉溶液,溶液體積變大,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故D不選;故選B.10.答案：D解析：負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2-4e+40H_=4H20,正極電極反應(yīng)式為02+4e+2H20=40H，則電池總反應(yīng)式為2H2+02=2H2C由以上分析可知，A、C項(xiàng)正確。B項(xiàng)，工作一段時(shí)

22、間后，KOH溶液被稀釋，但KOH的物質(zhì)的量不變。D項(xiàng)，n(Cl2)=0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol。11.答案：C解析：A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旆磻?yīng)速率,錯(cuò)誤;B、降低壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤;C、溫度升高,反應(yīng)速率加快,正確;D、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有影響,錯(cuò)誤,答案選C。12.答案：B解析：A項(xiàng)，a極通H2為負(fù)極，電極反應(yīng)應(yīng)為2H24OH4e4H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，b極通O2為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e4OH，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為2H2O22H2O；D項(xiàng)，氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故是具有應(yīng)用前景的綠色電源。13.答案：

23、D解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，45min內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；用過(guò)量的空氣代替,可促進(jìn)的轉(zhuǎn)化，則的產(chǎn)率提高，B項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知,4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)消耗的的物質(zhì)的量為0.20mol-0.08mol=0.12mol,即生成的的物質(zhì)的量為0.12mol,濃度是,則用表示的平均反應(yīng)速率為，C項(xiàng)正確;起始時(shí)和的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol,由表中數(shù)據(jù)結(jié)合可知，平衡時(shí)、的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol,恒溫恒容時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，故容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為（0.08+0

24、.04+0.12）：（0.2+0.1）=4:5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：B解析：該合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;斷裂1mol H-H鍵的同時(shí)有2mol N-H鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到平衡，的濃度保持不變，B項(xiàng)正確；減小的濃度，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率都減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)在任何時(shí)刻都滿足，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.答案：D解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等(不為零)或各成分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量不變。據(jù)此推斷可得出答案。16.答案：B解析：MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,能顯著加快反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量并不能改變水的濃度

25、,反應(yīng)速率無(wú)明顯變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;一定條件下,可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,C項(xiàng)正確:增大固體反應(yīng)物的接觸面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率,D項(xiàng)正確;17.答案：1.CD2.共價(jià)化合物; 離子鍵、共價(jià)鍵3.分子內(nèi)部存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵,很難被破壞; 、解析：1.選項(xiàng)B,中與以離子鍵結(jié)合,它屬于離子化合物。選項(xiàng)C,受到猛烈撞擊時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),所以有化學(xué)鍵斷裂。選項(xiàng)D,中最外層有8個(gè)電子。2.、分子中只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物。與之間形成離子鍵,中N、H之間形成共價(jià)鍵。3.結(jié)合題目信息可知X為H,W應(yīng)為Na。由于W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

26、且Y、Z為同周期的相鄰元素,可推知Y為N,Z為O,則X、Y、Z所形成的常見(jiàn)化合物M為。由于分子中存在NN鍵,很難被破壞,所以通常情況下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。與NaOH濃溶液共熱生成。18.答案：(1)放出; 92;(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1mol N2和3mol H2不能完全反應(yīng),因此放出的熱量總是小于92kJ(3)0.25;(4)ACF解析：(1)斷鍵需要吸收的能量為:946kJ+3436kJ=2254kJ形成6mol NH鍵釋放的能量為:6391kJ=2346kJ所以,1mol N2完全反應(yīng)放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ。(2)N2和H2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可

27、能全部轉(zhuǎn)化。(3) 19.答案：(1)Pb;氧化;(2)減小;負(fù);(3)PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O;(4)H2-2e-+2OH-=2H2O,(5)6解析：(1)鉛蓄電池中,根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知,Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),被氧化發(fā)生氧化反應(yīng),所以Pb作負(fù)極。(2)鉛蓄電池工作時(shí),硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水,導(dǎo)致硫酸濃度降低、酸性減小,原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)。(3)工作時(shí),該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O。(4)燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液呈堿性,負(fù)極上氫氣失電子生成水,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2+4OH-4e-=4H2O;該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,則外電路每流過(guò)1103mol e-,消耗的氧氣為1103mol4=250mol,所以氧氣的體積為250mol22.4L/mol=5.6103L=5.6m3。20.答案：1.放熱; 2.1molL-1min-13.D解析：1.根據(jù)圖象可以判斷,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2.01min, 3.消耗CO2和生成CH3OH都是正反應(yīng),無(wú)法確定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系,故D項(xiàng)