蘇教版化學選修21.3海水淡化同步練習含答案

1、第三單元海水淡化(時間：30 分鐘)考查點一海水淡化的重要性1下列關于海水知識不正確的是 A海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用 B海水既苦又澀，不能直接利用 C海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D海水淡化應同化工生產(chǎn)結合，同能源技術結合()。海水可直接利用如用潮水發(fā)電，從海水中可直接提取食鹽 NaCl。B2科學家“水短缺，將成為一個嚴重的”，這是因為()。A水中蘊含著豐富的化學資源，提取這些資源消耗了水 B溫室效應，水在不斷地蒸發(fā)減少 C淡水資源不充足，且分布不均勻 D水源不斷受到污染，使淡水資源越來越不充足“水短缺”是因為淡水資源貧乏，且全球分布不均勻，可以說水短缺已

2、成為全球嚴重的社會問題。C3化學與科技、社會、生產(chǎn)密切結合，下列有關說法不正確的是 ()。A“乙醇”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放B“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生C“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對人類的保護傘臭氧層起到保護作用D“海水淡化”可以解決“淡水供應以使海水淡化”，向海水中加入凈水劑明礬可海水淡化可以解決淡水供應，但向海水中加入明礬不能使海水淡化。D海水淡化的原理考查點二4某工廠對江水進行凈化沉淀、殺菌水，則依次選用的試劑和方法是、降低水的硬度，以獲得所需工業(yè)用()。ANa3PO4、Cl2、離子交換法 B石灰、純堿、漂白粉 C明礬、離子交換法、漂白粉 D明礬

3、、漂白粉、離子交換法凈化水是指利用膠體或其他方法使水中的懸浮物等沉淀，常用明礬，降低水的硬度是指減少 Ca2、Mg2濃度，可用離子交換法。D5下列說法中，不正確的是()。A蒸餾法淡化海水是將水加熱到 105 蒸發(fā)汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水的方法B天然水里一般溶有 Ca2、Mg2等金屬陽離子，Mg2的水稱為硬水把溶有較多量 Ca2、C陽離子交換樹脂中的H可與水中的金屬陽離子Mn交換D陰離子交換樹脂中既含有陽離子，又含有陰離子，因此既能與水中的陽離子交換，又能與水中的陰離子交換在進行水處理時，陽離子交換樹脂中的 H只能和水中的金屬陽離子Mn交換，陰離子交換樹脂中的 OH只能和水中的陰離子 Y

4、m交換。D6地球的海水總量約有 1.41018 t，是人類最大的資源庫 (1)如圖利用海水得到淡水的方法為。(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖：a 是電源的極；I 口排出的是(填“淡水”或“濃水”)。(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分，排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，加入試劑的順序為；用離子交換膜電解槽電解食鹽水的化學方程式為。(4)鈾是核反應最重要的，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以 UCl4 形式存在，每噸海水只含 3.3mg 鈾，海水總量極大，鈾總量相當

5、巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法?，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功了一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為(樹脂用 HR 代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處 理還可再生 并得 到含 鈾的溶液，其 反應原理為 。(1)海水經(jīng)過蒸發(fā)和冷凝得到淡水，原理與蒸餾相同，故方法可歸類為蒸餾法。(2)從陰極接電源負極，陽極接電源正極以及圖中陰、陽離子移動方向可知 a 是電源的負極；利用電場作用，使海水中陰、陽離子分別向陽、陰極定向移動，但在陽膜和陰膜的離子選擇性透過作用下，使有的間隔內離子濃度變大(如間隔)，有的間隔內離子濃度變小(如間隔)，故得出口排出的是淡水。(3)濃水

6、需精制后才能電解，精制時一般先加燒堿除去 Mg2、Fe3等，再加氯化鋇除去 SO2，再加碳酸鈉除去 Ca2和過量的 Ba2，過濾出4沉淀后加鹽酸調節(jié)。(4)根據(jù)離子交換樹脂交換溶液中陽離子的離子方程式，遷移到交換鈾離子的離子方程式，一定要注意鈾離子帶 4 個的正電荷，用酸處理交換后的樹脂又得到鈾離子和樹脂。(1)蒸餾法(2)負淡水(3)NaOH、BaCl2(NaOH 和 BaCl2 位置可互通電換)、Na2CO3、鹽酸 2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2(4)4HRU4=UR44HUR44H=4HRU4海水資源的利用具有非常廣闊的前景。海水淡化的主要方法有(只寫出 1 種即可)。海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以化工產(chǎn)品。多種用石墨電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式是。常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為 112 mL(已折算為標準狀況)時停止電解，此時溶液體積為 1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的約為。本題考查了海水的綜合利用。海洋是個大寶庫，里面有許多資源。(1)在淡水資源日益緊張的，海水淡化顯得非常重要，常用的方法有蒸餾法(或電滲析法、或離子交換法)。(2)用石墨電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應：2Cl2e