中考化學7.題型七數字化實驗

1、題型七數字化實驗在密閉容器中，分別用壓強和溫度傳感器測定鋁與稀鹽酸反應過程的圖像如下。下列結論不正確的是 ()圖1圖2反應過程中有熱量放出0 50 s 時，變化不明顯，是因為鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜60 100 s 氣體壓強升高，是因為溫度升高的原因100 s 后溫度降低是因為反應停止的原因(2019 淄博 )將燃著的蠟燭放入密閉的容器中， 同時用氧氣傳感器測得密閉容器中氧氣含量的變化如圖所示。下列說法正確的是()蠟燭燃燒前密閉容器內的氣體全部是氧氣蠟燭熄滅是因為容器內的氧氣全部被消耗蠟燭熄滅后容器內的氣體全部是二氧化碳蠟燭熄滅的原因是容器內氧氣的體積分數小于一定值時，蠟燭無法燃燒3. 將

2、打磨后的鎂條放入盛有50 mL 熱水的燒杯中，用pH 傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液的pH 和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是()A. 該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Mg 2H 2O= Mg(OH) 2 H 2實線表示溶液濁度隨時間的變化100 s 時向溶液中滴入酚酞溶液，溶液為無色D. 150 s 后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH) 2 溶解了4. (2018 徐州節(jié)選 )某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數據處理軟件可實時繪出氧氣體積分數隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗： 敞口放置； 雙手貼在塑料瓶的外壁上； 將塑料瓶的瓶口朝下，三步實驗中測得氧氣的體

3、積分數隨時間變化的曲線依次為圖中的MN 段、 NP 段和 PQ 段。(1) 能夠說明氧分子不斷運動的曲線是。A.MN 段B.NP 段C.PQ段(2)MN段和 NP 段相比較，說明。(3) 隨著實驗的進行、傳感器測出氧氣的體積分數約為時幾乎不再變化。5. 如圖一所示，三個充滿CO2 氣體的燒瓶，注射器內各裝有85 mL 的液體 (分別是水、飽和石灰水、 40%的氫氧化鈉溶液)。同時將注射器內液體注入燒瓶中，觀察到燒瓶內氣壓變化圖像如圖二所示。圖一圖二(1)曲線 2 發(fā)生反應的化學方程式為。(2)對比曲線 1 和曲線 3 可得出的結論為。(3)曲線 2 與曲線 3 差異較大的原因是。6. (201

4、9 攀枝花 )某學習小組運用傳感器探究鈉與水的反應得到如下圖像，其中圖 1 是反應過程中溶液溫度與時間的圖像，圖2 是反應過程中溶液pH 與時間的圖像。回答下列問題：圖 1圖 2(1) 鈉與水的反應屬于(填 “吸熱 ”或“放熱 ”)反應。反應產生的氣體為氫氣。 檢驗氫氣純度的操作是 (請補充完整 )：用拇指堵住集滿氣體的試管口，。實驗中能表明氫氣不純的現象是。(3) 鈉與水反應的化學方程式為。將少量金屬鈉投入稀的氯化鐵溶液中，產生了無色氣體和一種紅褐色沉淀，紅褐色沉淀的化學式為；與反應前溶液相比，反應后溶液質量( 填 “增大 ”、 “不變 ”或者 “減小 ”)。(2019 咸寧 )請結合下列實

5、驗裝置，回答有關問題。(1) 寫出圖中儀器a 的名稱：。(2) 實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選擇的裝置為(填字母，下同 )，發(fā)生反應的化學方程式為_ 。(3) 實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置為。有學生對此反應后的溶液感興趣，他取適量反應后過濾的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液(碳酸鈉溶液顯堿性 )，并用 pH 傳感器連續(xù)監(jiān)測，得到如下曲線圖(縱坐標為pH ，橫坐標為時間)：.請分析曲線圖，寫出AB 段內發(fā)生的化學方程式。.圖中 CD 段上升的原因你認為是。(2019 福建 )某興趣小組開展 “測定密閉容器中某種氣體的體積分數 ”的探究實驗?！緦嶒?1】按圖 1 所示

6、裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數?！緦嶒?】按圖2 所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗 )，利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。圖1圖2(1) 實驗 1 中，紅磷燃燒的主要現象是。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K ，水能倒吸入集氣瓶的原因是。為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是_( 寫一點 )。實驗過程中， 連接數字傳感器， 測得實驗 1、實驗 2 中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4 所示。依據圖3、圖4 信息，(填 “實驗1”或 “實驗2”)的測定方法更準確，判斷依據是。圖3圖4(4) 結合你的學習經驗，若要

7、尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1 或圖2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是(寫兩點 )。【實驗 3】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。(5) 甲同學設計圖圖 55 所示裝置進行測定。濃NaOH圖溶液的作用是6(用化學方程式表示)。乙同學提出，僅利用圖 6 所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數。為達到實驗目的，操作方法是。C 2.D 3.A(1)A溫度越高，微粒運動速率越快(3)21%5. (1)Ca(OH) 2 CO 2= CaCO3 H 2O(2)CO 2 和 NaOH 溶液發(fā)生了化學反應(合理即可 )(3)Ca(OH

8、) 2 微溶于水， 飽和石灰水中含有Ca(OH) 2 的量很少， 從而吸收CO2 的量較少， 導致壓強變化較小(1) 放熱 (2) 靠近火焰，移開拇指點火發(fā)出尖銳爆鳴聲(3)2Na 2H2O = 2NaOH H2(4)Fe(OH) 3減小7. (1)酒精燈(2)AC( 或 AD) 2KMnO 4= K 2MnO 4 MnO 2 O2 (3)B .Na2CO 32HCl= 2NaCl H2O CO2 .滴入過量碳酸鈉溶液，使溶液堿性增強(合理即可 )8. (1) 放出熱量， 產生大量白煙氧氣被消耗， 集氣瓶內氣壓小于外界大氣壓(2) 裝置氣密性良好 (或紅磷和鐵粉除氧劑足量等合理即可) (3) 實驗 2 反應后，實驗1 集