2021-2022學(xué)年泉州市重點中學(xué)中考考前最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1根據(jù)如圖判斷以下說法中正確的是（）A鈣元素為非金屬元素B“Ca”既可表示金屬鈣，又可表示一個鈣元素C鈣離子的核外電子數(shù)為18D鈣的相對原子質(zhì)量是40.08g2下列中國古代工藝中，不涉及化學(xué)變化的是A磨制石斧B冶煉金屬C釀酒D使用黑火藥3下列圖示的“錯誤操作”，與對應(yīng)選項“可能產(chǎn)生的后果”不一致

2、的是（）A試管破裂B量取的液體偏少C橡皮塞彈出D燈內(nèi)酒精燃燒4以下對自然資源利用的過程中只發(fā)生物理變化的是（ ）A鋁土礦煉鋁B天然氣燃燒C木材制桌椅D海水提取鎂5根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結(jié)論中，不正確的是A二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸B正極相連的玻璃管中生成的是氧氣水中加入NaOH，看到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面上升C說明不同物質(zhì)著火點不同D NaOH溶解在水中要放熱AABBCCDD6分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列分類正確的是A常見的堿:燒堿、純堿、熟石灰B混合物:石油、空氣、冰水共存物C合成材料:合金、塑料、合成纖維D有機物:甲烷、醋酸、葡萄糖7為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為

3、雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都完全正確的是( )物 質(zhì)選用試劑(過量)操作方法A銅粉(CuO)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌BCaO（CaCO3）水加水溶解、過濾C鐵粉 （鋅粉）FeSO4 加FeSO4溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥DFeSO4溶液(CuSO4)鋅粉加入鋅粉充分反應(yīng)后過濾AABBCCDD8下列各方程式中，書寫正確是（）AP+O2PO2B4Fe+3O2=2Fe2O3CCH4+2O2CO2+2H2ODC+2CuO2Cu+CO29實驗的成功需要正確的實驗操作，下列實驗操作中正確的是A 除去氧氣中的二氧化碳B量取44mL液體C 點燃酒精燈D稀鹽酸與鎂反應(yīng)10除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)

4、，所選試劑錯誤的是（ ） 選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑A炭粉鐵粉稀鹽酸B一氧化碳二氧化碳灼熱的氧化銅C氯化鉀固體二氧化錳水D氧化銅銅氧氣AABBCCDD11不用其他試劑鑒別CuSO4溶液稀H2SO4NaCI溶液NaOH溶液，則鑒別出的順序為（）ABCD12關(guān)于分子和原子的描述不正確的是( )A分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B分子由原子構(gòu)成C分子可分，原子不可分D分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒13下列實驗操作正確的是A干燥氧氣B測定溶液pHC量取9.0mL液體D向試管中滴加液體14中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是()A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的

5、藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸15實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列實驗操作正確的是（）A二氧化碳驗滿B干燥氧氣C加熱液體D測石灰水酸堿性二、填空題（本大題共1小題，共6分）16氣體 X 可能是氫氣、甲烷中的一種或兩種。用如圖裝置進行實驗，實驗中觀察到無水硫酸銅變藍、澄清石灰水變渾濁。已知：無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍。石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。X 中一定含有的氣體是_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。用小蘇打（ NaHCO3）治療胃酸過多的化學(xué)方程式_。如圖所示，40g10%

6、的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，B點意義是_，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在圖中B點，把稀硫酸換成a克15%的稀鹽酸，pH值在圖中的_（選填“A”“B”或“C”）點。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵（如圖，K1、K2是活塞）關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗證。CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為：_。關(guān)閉K2開啟K1，除去二氧化碳，再通過c瓶濃硫酸，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置，該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是_。某化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯

7、中物質(zhì)的總質(zhì)量為57.8g。生成CO2的質(zhì)量為_。求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_（寫出計算過程）18（8分）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。金屬銅常用作導(dǎo)線、是利用了銅良好的延展性和_。以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵的化學(xué)方程式為_實驗室的氧化銅中混有鐵粉，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量兩份樣品，分別進行以下實驗。實驗一：分離得到溶液D的操作名稱是_寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_上述步驟_（填步驟編號）體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強實驗二兩種實驗方案你認為哪個更好？并說明理由_。E、F是同一種溶質(zhì)形成的溶液，能否判斷E、F溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系？并說明理由_。在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去

8、電子。Ca比Mg失電子能力強，如圖是兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關(guān)外，還可能與_有關(guān)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）自來水廠常用氯氣來殺菌消毒，某班學(xué)生對氯氣的制取、性質(zhì)進行如下探究：氯氣(C12)是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成鹽酸和次氯酸(HClO)，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。制取氯氣實驗室常用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，同時還生成氯化錳（其中錳元素顯+2 價）和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實驗室制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_，最佳收集裝置是_（填序號）。氯氣的性質(zhì)實驗步驟：I用鋅粒和

9、稀硫酸在A裝置中制取氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。II.先_，然后再點燃氫氣，觀察到淡藍色火焰，寫出氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式_。III將燃著的氫氣導(dǎo)管緩緩伸到裝滿氯氣的集氣瓶乙中，觀察到氫氣繼續(xù)燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。甲乙實驗反思：小星發(fā)現(xiàn)氫氣在氯氣中燃燒時，集氣瓶乙瓶口上方有大量白霧，你認為產(chǎn)生白霧的可能原因是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】元素周期表中，每種元素占據(jù)的空格，左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字

10、旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【詳解】A、鈣元素為金屬元素，該選項說法不正確；B、元素不能論個數(shù)，該選項說法不正確；C、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，鈣離子的核外電子數(shù)為18，該選項說法正確；D、鈣的相對原子質(zhì)量是40.08，單位不是g，該選項說法不正確。故選：C。【點評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)

11、系，要注意理解和應(yīng)用。2、A【解析】A、磨制石斧過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。B、冶煉金屬過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。C、釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化。D、使用黑火藥過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選：A。3、C【解析】A、由于焰心的溫度很低，加熱時，試管接觸到焰心，會使試管因驟冷而炸裂；故正確； B、量取一定量的液體時，要平視，如果俯視會使讀數(shù)偏大，實際體積偏少；故正確；C、給固體加熱時，在固定試管時，試管口要稍稍向下傾斜，這是因為，在加熱的過程中藥品中含有的濕存水就會以水蒸氣的形式，流向?qū)Ч?，?dāng)它遇到溫度較低的試管口時，又會冷凝成水珠，如果試管

12、口向上，這時水就會倒流到溫度很高的試管底部，從而導(dǎo)致試管底部因驟冷而炸裂；而不是橡皮塞彈出；故錯誤；D、用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引燃燈內(nèi)的酒精蒸汽及酒精，可能會導(dǎo)致燈內(nèi)酒精燃燒的現(xiàn)象發(fā)生故正確。點睛：量筒使用應(yīng)注意：1不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液；2量液時，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當(dāng)液面接近所需刻度線時，應(yīng)將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止；3讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再

13、讀出液體體積。4、C【解析】試題分析：木材制桌椅過程中只是發(fā)生了物質(zhì)的形態(tài)的改變，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化。故選C考點：物質(zhì)的變化5、A【解析】A、二氧化碳能溶于水，是否會有產(chǎn)物碳酸需用酸堿指示劑檢驗；故錯誤；B、電解水時正極的氣體體積少是氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，負極的氣體體積多，能燃燒是氫氣，故正確；C、根據(jù)可燃物燃燒的條件，該實驗中可燃物已與氧氣接觸，乒乓球片先燃燒，紙片后燃燒，可知不同物質(zhì)著火點不同，故正確；D、氫氧化鈉溶于水放熱，所以向小試管中加入 氫氧化鈉，裝置中氣體遇熱膨脹，看到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面上升，故正確。點睛：電解水時，為增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀

14、硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）。閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2。（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）。可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質(zhì)量比為8：1”。6、D【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。A錯誤；B、冰水共存物中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物。B錯誤；C、合金屬于金屬材料。C錯誤；D、甲烷、醋酸、葡萄糖中都含有碳元素，屬于有機物。D正確。故

15、選D。7、C【解析】A、除去銅粉中的氧化銅，加入稀鹽酸，銅不反應(yīng)，氧化銅發(fā)生反應(yīng)：，黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{色，故加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌、還需干燥，故A錯誤；B、CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaCO3都不溶于水，故B錯誤；C、鋅粉可以和FeSO4 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，鐵粉不與FeSO4 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通過加FeSO4溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥即可除雜，故C正確；D、加入鋅粉：、，兩者都反應(yīng)，故D錯誤；故選C。8、C【解析】A、該化學(xué)方程式氧氣是反應(yīng)物，后面不需要標(biāo)注，且生成物應(yīng)為五氧化二磷，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為。B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為。C、該化學(xué)方程式書寫

16、完全正確。D、該化學(xué)方程式二氧化碳后面沒有標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為。故選：C?！军c睛】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號9、A【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，能出去氧氣中的二氧化碳，故正確；B、量取一定體積的液體讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平，即平視，故錯誤；C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不

17、能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故錯誤；故選：A。【點睛】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。10、B【解析】試題分析：A、鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確。B、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤。C、氯化鉀固體易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的試劑正確。D、銅在氧氣

18、中加熱生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確。故選B。考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)11、A【解析】CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，可以鑒別，故鑒別出的順序為。故選A。12、C【解析】分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；原子構(gòu)成分子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)，分子分裂為原子，原子重新構(gòu)成分子，即：在化學(xué)變化中，分子

19、可分，原子不可分，C不正確。故選：C。13、D【解析】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能用于干燥氧氣；但圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，圖中所示裝置錯誤。B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。C、從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；量取9.0mL液體，應(yīng)使用10mL的量筒，圖中所示操作錯誤。D、使用膠頭滴管滴加少量

20、液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選D。14、C【解析】A、氫氧化鈣與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)，故A正確，不符合題意；B、氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)，故B正確，不符合題意；C、熟石灰與硫酸銅的反應(yīng)為堿和鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故C錯誤，符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)，故D正確，不符合題意。故選：C。15、C【解析】A、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，但圖中裝置起

21、洗氣功能時進氣管與出氣管的方向應(yīng)該是“長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，故選項錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，故選項正確；D、測石灰水酸堿性，可取少量待測液于試管（而不是量筒）中，滴加幾滴無色酚酞溶液，故選項錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O CH4 【解析】(1)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(2)實驗中觀察到無水硫酸銅變藍、澄清石灰水變渾濁，說明氣體X燃燒有水和二氧化碳生成，氫氣燃

22、燒只生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，因為氣體 X 可能是氫氣、甲烷中的一種或兩種，所以X 中一定含有的氣體是甲烷。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 恰好完全反應(yīng) C 節(jié)約藥品且減少大氣污染 2.2g 50% 【解析】（1）用小蘇打（ NaHCO3）治療胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（2）如圖1所示，40g10%的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，B點意義是恰好完全反應(yīng)，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在圖中B點，則： a32.7g；設(shè)需要的15%的稀

23、鹽酸的質(zhì)量為y，y24.3g32.7g，故稀鹽酸會過量，pH值在圖中的 C點；（3）關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗證，導(dǎo)致澄清石灰水變渾濁，所以驗證：生成物為二氧化碳；CO還原Fe2O3是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：；關(guān)閉K2開啟K1，除去二氧化碳，再通過c瓶濃硫酸，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置，該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是 節(jié)約藥品且減少大氣污染；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成CO2的質(zhì)量為10.0g+50.0g57.8g2.2g，設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為z， z50%?！军c睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，

24、第三計算過程要完整。18、導(dǎo)電性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 過濾 Fe+H2SO4FeSO4+H2和 Fe+CuSO4FeSO4+Cu II和III 實驗二，因為實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導(dǎo)致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應(yīng)的進行，使得到的銅粉不純 實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉(zhuǎn)化為了硫酸亞鐵 電子層數(shù) 【解析】（1）金屬銅常用作導(dǎo)線、是利用了銅良好的延展性和導(dǎo)電性；（2）以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵，是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）實驗一：分離得到溶液D的操作實現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾；步驟中鐵和剩余的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對應(yīng)化學(xué)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2和 Fe+CuSO4FeSO4+Cu；上述步驟 II鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，而III中鐵和硫酸反應(yīng)，而銅不能和硫酸反應(yīng)，也體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強；實驗二：兩種實驗方案實驗二更好。 理由：實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導(dǎo)致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應(yīng)的進行，使得到的銅粉不純；E、F是同一種溶質(zhì)形成的溶液，能判斷E、F溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系是實驗一中