離子反應(yīng)第一課時(shí)通用通用課件

1、離子反應(yīng)第一課時(shí)雷攀問題1：現(xiàn)在我們的生活離不開什么？ 那同學(xué)們知道什么能導(dǎo)電？電水、金屬和合金類、石墨那我們今天一起學(xué)習(xí)另一類能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式目錄一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?物。2、非電解質(zhì)： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液里或者熔融狀態(tài)下。電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄?，所以測(cè)不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姡詫儆陔娊赓|(zhì)。水是電

2、解質(zhì)注意 酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 堿：NaOH、KOH、 NH3H2O等 鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水常見的電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)常見的非電解質(zhì) 非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等 非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等 部分有機(jī)化合物：CH4、蔗糖、酒精等 下列那些屬于電解質(zhì)？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3練習(xí)二、電離電離：或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。NaCl在水中溶解和電離的過程圖為

3、什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？思考Na+ Cl- 自由移動(dòng)這是熔融狀態(tài)下NaCl電離的過程圖三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。NaOH =Na OHNaOH 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離。CH3COOH CH3COO- + H+ H3O+ CH3COOH CH3COO- 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。蔗糖分子（C12H22O11） 非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在。弱酸：H2

4、CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等常見的強(qiáng)電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)水強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O 練習(xí)溫故物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸鹽金屬氧化物弱酸弱堿水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)四、電離方程式電離方程式表示電解質(zhì)電離的過程書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、水溶液中強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。3、強(qiáng)電解質(zhì)用“ ”鏈接 弱電解質(zhì)用“ ”鏈接4、多元弱酸分步電離 多元弱堿一步寫完5、電荷守恒、