高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：化學(xué)違反規(guī)律

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：化學(xué)違背規(guī)律世界由物質(zhì)組成，化學(xué)那么是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，復(fù)原性越強，但Cu、Ag原子的復(fù)原性卻很弱。3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。OF2是存在的5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。6.二氧

2、化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO HClO2HClO3 HClO49.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開場的，但第一周期卻是以非金屬開場的。10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰因其密度小于煤油的密度卻浸在液體石蠟中。13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

3、15.有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。16.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反沸點-84，熔點卻為-80.8。17.Cl2、Br2與水反響生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能F2+2H2O=4HF+O218.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進展，但HF應(yīng)在鉛制容器中進展因為SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O。19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。23.

4、晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。24. 共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。25. 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、BrCl3等卻是共價化合物。26.金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強，但A1OH3 的堿性卻比FeOH3 弱。27. 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。28. 離子方程式一般表示同一類反響，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2

5、O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反響、向氫氧化鋇溶液中參加硫酸氫鈉溶液至中性或參加過量 硫酸氫鈉溶液等反響。29. 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。30. 鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。31.酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3FeOH2 =3FeNO3 3 + NO + 8H2O 中還有復(fù)原產(chǎn)物32. 在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反響放出氫氣33.在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，2Cu+ 4HCl濃=H2

6、+ 2HCuCl2 。34.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能2Na +CuSO4 + 2H2O = CuOH2 + Na2SO4 + H2 。35. 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag。36. 一般只能用強酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HClO+H2SO3 =HCl+H2SO437. Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4Cl2、FeCl3等也可以等反響卻能用弱酸制強酸。38.

7、酸能與醇發(fā)生酯化反響，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反響。39.制取氯氣采用固液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。40. 啟普發(fā)生器適用于反響物為塊狀、反響不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反響液的氣體如 H2、CO2、H2S，但乙炔C2H2卻不能用該裝置。41.測量儀器的“0刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0刻度在偏中下，量筒無“0刻度。42. 一般只有有機物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機物如氰酸銀AgCNO與雷酸銀 AgONC是互為同分異構(gòu)體。43. 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaCl的溶解度受溫度改變的影響很小，而CaOH2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。44. 氯化鈣是中性枯燥劑，可用來枯燥酸性、中性、堿性氣體，但不能枯燥氨氣CaCl28NH3和酒精蒸氣。45.非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。46.膠體