化學(xué)必修第一冊(cè)課件：第四章 微專題8　微粒半徑大小的比較

1、第 頁微專題8微粒半徑大小的比較一、“四同法”比較微粒半徑的大小二、“三看法”比較微粒半徑的大小一看層，層多徑大；二看核，層同核多徑??；三看e，層同核同e多徑大，如ClCl，F(xiàn)e2Fe3。1下列原子半徑最大的是()AN BO CNa DCl答案C解析鈉元素與氯元素位于第三周期，原子半徑：NaCl；氮元素與氧元素位于第二周期，原子半徑：NO，而電子層數(shù)Na多，故Na的原子半徑最大。2(2019貴陽高一檢測(cè))下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是()A BC D答案C解析依次為S、Cl、S2、F。相比半徑：；相比半徑：；相比半徑：；故有。3(2019濟(jì)寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考)已知短周期元素的離子

2、：aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A離子半徑：CDBAB原子序數(shù)：dcbaC原子半徑：ABDCD單質(zhì)的還原性：ABDC答案A解析四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其核外電子總數(shù)相等，則有a2b1c3d1，從而可得，原子序數(shù)：abdc，B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：CDBA，A正確；根據(jù)四種離子所帶電荷可知，A、B分別處于下一周期的第A、第A族，C、D分別處于上一周期的第A、A族，則原子半徑：BACD，C錯(cuò)誤；金屬性BACD，則單質(zhì)的還原性BACD，D錯(cuò)誤。4若aAm與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A離子半

3、徑：AmBnB原子半徑：ABCA的原子序數(shù)比B大mnDbanm答案B解析A失去m個(gè)電子與B得到n個(gè)電子后核外電子排布相同，則A位于B的下一周期，故A的核電荷數(shù)比B的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：AmBn，原子半徑：AB，由于ambn，則abmn，bamn。5試比較下列微粒半徑大小(填“”“”或“”)。(1)Mg_Ca_K；(2)P_S_Cl；(3)Fe3_Fe2_Fe；(4)P3_S2_Cl_Na_Mg2_Al3。答案(1)(2)(3)(4) 6下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線圖的標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)橫線上。(1)第A族元

4、素的最外層電子數(shù)：_。(2)第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑：_。(3)第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑的變化：_。答案(1)B(2)C(3)D解析(1)第A族元素的最外層電子數(shù)均為2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：NaMg2Al3、P3S2Cl，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑：ClNa，所以離子半徑：P3S2ClNaMg2Al3，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。7(1)A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_，A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是_。(2)Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為_，Y原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_。答案(1)CABBAC(2)5價(jià)5YH3解析(1)由題干條件可知，A、B、C的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)镃AB，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷