化學八小時通關銀

1、第三講 銀系列AgNO3 溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如下實驗：1、某小組為探究已知為白色難溶物；(SCN)2 與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2 為有色物質(zhì)。中的白色沉淀是。分離并洗滌的沉淀，滴加 0.5mol/LKI 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化。（3）中可能發(fā)生的離子反應有。（4）實驗的設計目的。（5）對于中紅色褪去的原因及與反應的情況，小組進行以下分析和設計：.甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，解釋為 。 乙同學為了探究中是否發(fā)生氧化的反應，設計以下對比實驗：現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。1.丙同學認為，理論上

2、能夠氧化，為證明其猜想，設計如下實驗：現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a 電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b 電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。丙同學的設計在證明氧化還原反應的優(yōu)點是。（6）通過以上探究，得出溶液和不同類型鹽溶液反應多樣性的結論是AgNO3。22、某學生探究 AgCl、Ag2S 沉淀轉(zhuǎn)化的原因（1）中的白色沉淀是（2）中能說明沉淀變黑的離子方程式是，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是（3）濾出步驟中乳白色沉淀，推測含有 AgCl用濃 HNO3 溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液 X 和白色沉淀 Y向 X 中滴加 Ba(NO3)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀向 Y 滴加 KI 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀由判

3、斷，濾液 X 中被檢出的離子是由、可確認步驟中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一種沉淀3步驟現(xiàn)象將 NaCl 與 AgNO3 溶液混合產(chǎn)生白色沉淀向所得固液混合物中加 Na2S 溶液沉淀變?yōu)楹谏珵V出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?）該學生通過如下對照實驗確認了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl 存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化A 中產(chǎn)生的氣體是C 中盛放的物質(zhì) W 是該同學認為 B 中產(chǎn)生沉淀的反應如下（請補充完整）：2Ag2S+O2+2H2O4AgCl+S+4NaOH4現(xiàn)象B一段時間后，出現(xiàn)白色沉淀C一點時間后，無明顯變化3、為了探究 AgNO3 的氧化性和熱穩(wěn)定性

4、，某化學小組設計了如下實驗AgNO3 的氧化性將光亮的鐵絲AgNO3 溶液中，一段時間后將鐵絲取出為檢驗溶液中 Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的 Ag+除盡后，進行了如下實驗可選用試劑：溶液NaOH 溶液酸性 KMnO4 溶液K3Fe(CN)6溶液（1）請完成下表：【實驗結論】Fe 的氧化產(chǎn)物為 Fe2+和 Fe3+AgNO3 的熱穩(wěn)定性用的實驗裝置 A 加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置 D 中收集到無色氣體當反應，試管中殘留固體為黑色（2）裝置 B 的作用是（3）經(jīng)小組并驗證該無色氣體為 O2，其操作方法是5操作現(xiàn)象結論取少量除盡 Ag+后的溶液于試管中，加入溶液，振蕩存在 Fe3+取少量除盡 A

5、g+后的溶液于試管中，加入 12滴（填序號）溶液，振蕩存在 Fe2+（4）查閱資料】Ag2O 和粉末的 Ag 均為黑色；Ag2O 可溶于氨水【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是AgAg2OAg 和 Ag2O【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗：【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填實驗）【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，得出 AgNO3 固體受熱分解的化學方程式為【實驗拓展】另取 2.0g AgNO3 樣品充分受熱分解，共收集到標準狀況下氣體的體積為 336mL，則樣品中 AgNO3 的百分含量為6實驗操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解

6、b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生4、某同學銀鏡實驗試管內(nèi)壁的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗（1）用稀硝酸可以試管內(nèi)壁上的銀，反應的化學方程式為（2）為消除（1）中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實驗該同學由現(xiàn)象推測 H2O2 將 Ag 氧化為 Ag+，但通過實驗排除了這種可能性他的操作及現(xiàn)象是：取實驗 I 所得液體于試管中，經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗 I 中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應，最后產(chǎn)物為 Ag，但是因為顆粒很?。ㄖ睆皆?1100nm 間）分散在液體中，肉眼無法識別該同學設計實驗，證實了 a 中存在直徑在 1100nm 間的顆粒他的操作及現(xiàn)象是：寫出實驗 I 的化學方程式：7實驗

7、操 作現(xiàn)象I劇烈反應，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體 a（3）進一步探究銀的化合物在 H2O2 分解反應中的作用，進行如下實驗實驗 II 的目的是根據(jù)實驗的現(xiàn)象提出假設：假設 1：Ag2O 在 H2O2 分解反應中作氧化劑；假設 2：Ag2O 在 H2O2 分解反應中作催化劑若假設 1 成立，請寫出該反應的化學方程式：結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設 1，并將表格填寫完整可選試劑：1molL1 鹽酸、0.1molL1 氨水、1molL1 NaOH 溶液8實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象及結論取 3mL 10% H2O2 在試管

8、中，加入少量 Ag2O，充分反應后，實驗操作現(xiàn)象振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體【2012】有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡某同學進行如下驗證和對比實驗該同學欲分析實驗和實驗的差異，查閱資料：aAg(NH3)2+2H2OAg+2NH3+H2ObAgOH 不穩(wěn)定，極易分解為黑色 Ag2O（1）配制銀氨溶液所需的藥品是（2）經(jīng)檢驗，實驗的氣體中有 NH3，黑色物質(zhì)中有 Ag2O用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生 Ag2O 的原因是9裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗 I2mL 銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH 溶液有氣泡產(chǎn)生

9、；一段時間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實驗 II2mL 銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液無明顯變化（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是 NaOH 還原 Ag2O實驗及現(xiàn)象：向 AgNO3 溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡（4）重新假設：在 NaOH 存在下，可能是 NH3 還原 Ag2O用圖 1 所示裝置進行實驗現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水NH3 的裝置簡圖（夾持儀器略）（5）該同學認為在（4）的實驗中會有 Ag（NH3）2OH 生成由此又提出假設：在 NaOH 存在下，可能是 Ag（NH3）2OH 也參與了 NH3 還原 Ag2O 的反應進行如圖 2 實驗：有