離子反應(yīng) 高一化學(xué)課件教案 人教版

1、離子反響及其發(fā)生的條件HCl=H+ +Cl-H+ Na+ NaOH=Na+OH- Cl- OH- HCl溶液NaOH溶液HCl+NaOH= NaCl+ H2O分析與預(yù)測(cè)HCl溶液H+ Cl- NaOH溶液溶液H+ 和Cl- 的濃度將發(fā)生怎樣的變化？用pH傳感器測(cè)量向鹽酸中滴加NaOH溶液過程中， 溶液pH的變化情況 。用Cl-濃度傳感器來測(cè)量向鹽酸中滴加NaOH溶液過程中，Cl-濃度的變化情況實(shí)驗(yàn)和觀察pH逐漸增大酸性減弱H+濃度減小Cl-濃度不變H+的濃度為什么會(huì)減小？Cl-濃度為什么不變？說明了什么？通過對(duì)上述兩個(gè)問題的分析，你對(duì)HCl與NaOH在水溶液中的反響有了哪些新的認(rèn)識(shí)？分組討論思

2、考 HCl+NaOH= NaCl+ H2OH+ Cl- Na+ OH- = Na+ Cl- H2O 實(shí)質(zhì)： H+ OH- = H2O解釋及結(jié)論難電離的物質(zhì) 請(qǐng)模仿上面分析反響實(shí)質(zhì)的方法，即從電解質(zhì)電離的角度分析以下反響的實(shí)質(zhì)：1-6組：CaCl2溶液與Na2CO3溶液的反響。 712組：鹽酸與Na2CO3溶液的反響。 遷移應(yīng)用 實(shí)質(zhì)： 2H CO32 =H2OCO2 實(shí)質(zhì)： Ca2CO32= CaCO3 一、電解質(zhì)在水溶液中反響的實(shí)質(zhì) 離子之間的反響離子反響： 有離子參加的化學(xué)反響稱為離子反響。復(fù)分解類型的離子反響發(fā)生的條件： 有難電離的物質(zhì)(如H2O等) 生成； 有揮發(fā)性的物質(zhì)如CO2 等生

3、成； 有難溶于水的物質(zhì)生成 形成規(guī)律二、離子方程式定義： 如：HCl+NaOH= NaCl+ H2O H+OH-=H2O 用實(shí)際參加反響的離子的符號(hào)來表示化學(xué)反響的式子叫做離子方程式。離子方程式揭示了該化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。離子方程式的書寫方法：寫：正確寫出化學(xué)反響方程式。 HCl+NaOH= NaCl+ H2O改：將化學(xué)方程式中易溶于水且易電離的物質(zhì)改用離子符號(hào)即該物質(zhì)電離出來的離子的符號(hào)表示，而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)如CO2 等和難電離的物質(zhì)如H2O等 仍然保存其化學(xué)式。 H+ Cl- Na+ OH- = Na+ Cl- H2O刪：將上式中在反響前后沒有變化的實(shí)際是沒有參與反響的離子的符號(hào)去掉

4、，便可得到該反響的離子方程式。 H+ OH- = H2O查：檢查離子方程式兩邊是否原子守恒和電荷守恒。請(qǐng)用上述方法寫出以下反響的離子方程式。16組： NaCl溶液與AgNO3溶液的反響； Ag+Cl-=AgCl HCl溶液與 Na2CO3溶液的反響； 2H CO32 =H2OCO2712組：KCl溶液與AgNO3溶液的反響； Ag+Cl-=AgCl H2SO4溶液與 Na2CO3溶液的反響. 2H CO32 =H2OCO2學(xué)以致用不同化學(xué)反響的化學(xué)方程式不同，但可能具有相同的離子方程式。 Na+、K+、Cl-、NO3-AgNO3溶液現(xiàn)在你想到用什么方法來更能表示表示這個(gè)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)了嗎？學(xué)以致用請(qǐng)運(yùn)用今天所學(xué)的離子反響有關(guān)知識(shí)分析：逐滴滴加Ba(OH)2溶液的過程中，小燈泡的亮度將發(fā)生怎樣的變化？Ba(OH)2H2SO4以下哪一組的兩種離子不可能在溶液中同時(shí)大量存在 A K+、NO3- B H+、OH-C Ba+、SO42-D H+、 CO32-E Fe3+ 、OH-F Mg2 + 、Cl-BCDE學(xué)以致用離子之間但凡能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)如水等或難溶物或易揮發(fā)