【新步步高】2018版浙江省高考化學《選考總復習》(課件)專項突破練(八)

1、專項突破練(八)加試第31題專題9 化學實驗基礎與實驗化學1.(2016臺州9月選考質(zhì)量評估)CaO2(過氧化鈣)在醫(yī)用防腐、消毒等方面應用廣泛。它難溶于水、乙醇等溶劑，易溶于酸，溫度過高易分解釋放出氧氣。實驗室以大理石(含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備過氧化鈣及含量測定如下：(一)過氧化鈣的制備流程123已知：CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl(1)步驟的具體操作為逐滴加入適量稀鹽酸，將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。解析步驟煮沸的目的就是除去CO2，以免在步驟中產(chǎn)生CaCO3影響生成CaO2的純度。除去溶液中的CO2解析答案123(2)步驟的裝

2、置示意圖如圖1，此步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、磁力攪拌、_。緩慢滴加H2O2溶液答案解析123解析控制溫度防止溫度過高使產(chǎn)生的CaO2分解，故除用冷水浴、磁力、攪拌之外，還應控制反應速率，故加入H2O2時不宜過快。123(3)步驟恒溫烘箱的溫度應控制在120 左右的目的是_。解析使反應產(chǎn)生的CaO28H2O分解生成CaO2，又要防止溫度過高使產(chǎn)生的CaO2分解。分解生成CaO2，防止溫度過高CaO2分解使CaO28H2O解析答案123(二)過氧化鈣含量測定方法一：取0.135 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，先酸化生成H2O2，再用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行測定多次。(4)上述

3、酸化過程中，選用鹽酸而不選用硫酸的可能原因是_ 。解析答案解析硫酸與CaO2生成的CaSO4，微溶于水，使CaO2不能進一步反應。生成的CaSO4覆蓋于CaO2表面，阻止反應進行硫酸與CaO2123(5)方法二可用圖2所示裝置收集并測定氣體的體積。儀器A的名稱_；讀取氣體體積的具體方法：_。堿式滴定管上下移動堿式滴定管(儀器A)，使堿式滴定管與量筒的液面相平，平視凹液面底部，分別讀取加入氣體前后滴定管的刻度答案解析123方法二：取0.135 0 g產(chǎn)品于硬質(zhì)玻璃管中，加熱，收集氣體，平行測定多次。解析由圖2可知A為堿式滴定管，讀取氣體的方法是先使整套裝置冷卻至室溫，上下移動堿式滴定管，使堿式滴

4、定管內(nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面在一條水平線上，平視凹液面即可。123(6)方法二數(shù)據(jù)記錄如下表(標況下)，產(chǎn)品中過氧化鈣的含量_(以質(zhì)量分數(shù)表示)。測定次數(shù)收集前讀數(shù)/mL收集后讀數(shù)/mL第1次21.064.24第2次23.526.72第3次22.415.63第4次20.807.20答案解析80.00%1231232.(2016紹興市第一中學高二下學期期末)實驗室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將IO、IO 和I2還原為I，本身被

5、氧化為N2(放熱反應)；100 左右水合肼分解為氮氣和氨氣等。123(1)常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是_(填字母)。a.將碘塊研成粉末b.起始時加少量NaIc.將溶液適當加熱d.加大高純水的用量解析解析將碘塊研成粉末，增加接觸面積，可以加快反應速率，a正確；起始時加少量NaI，可以起到催化劑的作用，加快反應速率，b正確；將溶液適當加熱可以加快反應速率，c正確；加大高純水的用量，降低濃度會降低反應速率，d錯誤。123(2)I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為4070 ，溫度不宜超過70 ，除防止反應速率過快，另一個原因是_。解析答案解析I2與Na2CO

6、3溶液反應適宜溫度為4070 ，溫度不宜超過70 ，這樣可以防止碘單質(zhì)受熱升華。防止碘升華123(3)寫出水合肼氧化IO的離子方程式_。解析答案解析NaIO在水溶液中可以和肼發(fā)生氧化還原反應生成NaI、氮氣和水，反應的離子方程式為2ION2H4H2O=2IN23H2O。2ION2H4H2O=2IN23H2O123(4)所得溶液(偏黃，且含少量SO ，極少量的K和Cl進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實驗方案：將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后_(填操作名稱)，這樣操作的目的是_。解析答案解析所得溶液含少量S

7、O ，極少量的K和Cl，首先除雜，依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，由于降低溫度溶解度降低會結(jié)晶析出，因此在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾，目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率；趁熱過濾除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率123溶液在不斷攪拌下加入_(填試劑名稱)至溶液的pH約為6，然后_(填操作名稱)，再次過濾，用_洗滌晶體23次，在真空干燥箱中干燥。解析答案解析由于不能引入雜質(zhì)，因此過濾后濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至使用pH試紙測定溶液的pH大約為6，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶，再次過濾，用高純度的水洗滌晶體23次，在真空干燥箱中干燥即可。HI溶液冷卻結(jié)晶蒸餾水(

8、高純水)1233.某工廠回收電鍍污泥主要成分為Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土中的銅和鎳，工藝流程如圖：123123(1)如圖1回流攪拌裝置可以回收有機萃取劑，儀器A的名稱是_，進水口為_(填“a”或“b”)。解析答案解析儀器A的名稱是冷凝管，冷凝水應該“下進”即a進。冷凝管a123(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽濾的方法，理由是_。解析答案解析除去混合物中的沙土不宜采用抽濾的方法，理由是抽濾不宜用于膠狀沉淀或顆粒大小的沉淀；抽濾不宜用于膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀123有關(guān)抽濾，下列說法正確的是_。A.抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍

9、頭， 最后將濾液從吸濾瓶上口倒出B.放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C.在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應使洗滌劑快速通 過濾紙D.抽濾完畢，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體解析123解析抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，濾液從吸濾瓶上口倒出，A正確；不能直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，必須用玻璃棒往漏斗里轉(zhuǎn)移溶液，B錯誤；洗滌時為洗凈晶體，應讓洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸，C錯誤；抽濾完成，拔下真空泵，關(guān)閉電源，然后用玻璃棒在濾紙邊緣刮起一個小口把濾紙拿下來的刮落固體，D錯誤。123(3)步驟電解過程中銅粉在_(填“

10、陰”或“陽”)極產(chǎn)生。若始終沒有觀察到氣體生成，則該電解過程的離子方程式為_。陰Cu2Fe3答案解析123解析步驟中Cu22e=Cu，發(fā)生還原反應，說明銅粉在陰極產(chǎn)生；根據(jù)流程圖中電解前溶液中的離子：Cu2、Fe2、Ni2、Al3，電解后含有的物質(zhì)：Cu、Fe3、Ni2、Al3，發(fā)生變化的是Cu2得到電子生成Cu，F(xiàn)e2失去電子生成Fe3，始終沒有觀察到氣體生成，說明溶液中的氫離子和氫氧根離子都沒有放電，該電解過程的離子方程式為Cu22Fe2 Cu2Fe3。123(4)步驟的萃取原理為注：(HA)2為有機萃取劑NiSO4(水層)2(HA)2(有機層)Ni(HA2)2(有機層)H2SO4(水層)，有關(guān)該反應的說法正確的是_。A.用分液法可以把水層和有機層分開B.步驟中作為反萃取劑的最佳試劑為硝酸C.該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Na3PO4和有機萃取劑D.加入有