【十年高考】2005-2014年高考化學(xué)試題分類匯編——非金屬及其化合物+（共計(jì)154頁）

1、【十年高考】2005-2014年高考化學(xué)試題分類匯編非金屬及其化合物10 2014海南卷 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是()AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可用于鑒別溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維10BC解析 NH3是堿性氣體而P2O5是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4可以從溴水和碘水中分別萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的顏色不同，C項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 2014天津卷 運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4

2、F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率3D解析 當(dāng)HTS0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)能自發(fā)，說明S0，A項(xiàng)正確；NH4F溶液中F水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)4HFSiO2=SiF42H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項(xiàng)正確；可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項(xiàng)正確；常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1 2014四川卷 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝

3、食品的干燥劑C福爾馬林可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑1C解析 乙烯可以作生物調(diào)節(jié)劑，催熟果實(shí)，A正確；硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，B正確；福爾馬林中含有的甲醛具有毒性，不能作為食品的保鮮劑，C錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有兩性，可以中和胃酸，作胃酸中和劑，D正確。7 2014安徽卷 CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)()NH3CO2NNNHOOHOHH2O下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是()A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C屬于共價(jià)化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)7C解析 三聚氰酸的

4、分子式為C3H3N3O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰酸分子中的化學(xué)鍵均為極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰酸是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；中和反應(yīng)生成鹽和水，而該反應(yīng)生成酸和水，不屬于中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。92014福建卷 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.BCD9B解析 中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO；N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3；中在常溫下，2F

5、eCl3Cu=2FeCl2CuCl2，4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，B項(xiàng)正確。32 2014廣東卷 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 )(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體中的碳氧化物主要為_。由氣體中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)步驟為：攪拌、_。所得溶液中的陰離子有_。(4

6、)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_，100 kg初級(jí)石墨最多可能獲得的質(zhì)量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。32(1)排除裝置中的空氣 (2)CO SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O (3)過濾AlOeq oal(,2)和Cl (4)AlOeq oal(,2)CH3COOCH2CH32H2Oeq o(,sup7()CH3COOCH3CH2OHAl(OH)37.8 (5)解析 (1)通入N2的目的是為了排除裝置中的空氣(特別是氧氣)，防止在高溫時(shí)石墨與氧氣反應(yīng)。(2)高溫反應(yīng)后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、Mg

7、O分別轉(zhuǎn)化為SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。因?yàn)槭沁^量的，故高溫條件下，C和SiO2、Fe2O3反應(yīng)生成的是CO。由于SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ，低于80 ，故氣體為SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl: SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O。(3)AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸點(diǎn)均高于150 ，在80 下變?yōu)楣腆w， AlCl3、FeCl3、MgCl2和過量NaOH反應(yīng)后生成NaAlO2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl，通過過濾將沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2濾出，得到的溶液主要含NaAlO2和NaCl。(4

8、)NaAlO2發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性：NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加入乙酸乙酯后，發(fā)生水解：CH3COOCH2CH3NaOHeq o(,sup7()CH3COONaCH3CH2OH，促使NaAlO2徹底水解生成Al(OH)3沉淀。溶液轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為NaAlO22H2OCH3COOCH2CH3eq o(,sup7()Al(OH)3CH3COONaCH3CH2OH。根據(jù)Al原子守恒，可知100 kg初級(jí)石墨可得mAl(OH)3eq f(100 kg5.1%,102 gmol1)278 gmol17.8 kg。(5)水體中銅件的電化學(xué)防腐利用了電解保護(hù)法，該方法中石墨作陽極，銅件

9、作陰極，即外加電流的陰極保護(hù)法；若將石墨與銅件直接相連，形成原電池，則銅作負(fù)極被氧化，所以不可采用。32014四川卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O3D解析 A項(xiàng)不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，錯(cuò)誤；NaHCO3的電離方

10、程式為NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是HCOeq oal(,3)和H發(fā)生反應(yīng)HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，AlCl3中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為NO，則D正確。2 2014四川卷 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2A解析 金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為P4 ，A項(xiàng)正確；漂

11、白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 2014山東卷 下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3Cl2eq o(,sup7(光)CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)7.B解析 CH2=CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水

12、解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項(xiàng)正確；ZnCu2=Zn2Cu的反應(yīng)中被還原的是Cu2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 2014天津卷 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl

13、2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)eq o(,sup7(Cl2),sdo5(460 )SiCl4eq o(,sup7(蒸餾)SiCl4(純)eq o(,sup7(H2),sdo5(1100 )Si(純)寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)P2O5是

14、非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。7(1)b(2)氬Na(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCl4(g)2H2(g)eq o(=,sup7(1100 )Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(5)b(6)4KClO3eq o(=,sup7(400 )KCl3KClO4解析 (1)除稀

15、有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na)r(Cl)，a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，因此Na的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高

16、，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價(jià)化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學(xué)方程式為SiCl4(l)2H2(g)eq o(=,sup7(1100 )Si(s)4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。

17、(6)KClO3(Cl的化合價(jià)為5價(jià))受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比5價(jià)高，可能為6價(jià)或7價(jià)，若為6價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比不可能為11，只能是7價(jià)，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。27 2014新課標(biāo)全國卷 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方

18、程式為_；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即eq f(樣品起始質(zhì)量a點(diǎn)固體質(zhì)量,樣品起始質(zhì)量)100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和mn值_。27(1)六A弱(2)PbO44HCl(濃)eq o(=,sup7()PbCl2Cl22H2O(3)PbOClO=PbO2C

19、lPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上銅鍍層Pb22e=Pb不能有效利用Pb2(4)根據(jù)PbO2eq o(=,sup7()PbOxeq f(2x,2)O2，有eq f(2x,2)322394.0%x2eq f(2394.0%,16)1.4。根據(jù)mPbO2nPbO，eq f(2mn,mn)1.4，eq f(m,n)eq f(0.4,0.6)eq f(2,3)。解析 (1)由碳位于第二周期A族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣寫出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知，反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng)，生成PbO2，由于

20、Pb化合價(jià)升高，故另一生成物為Cl化合價(jià)降低得到的Cl；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb2失去電子被氧化生成PbO2，同時(shí)考慮鹽溶液水解得到的強(qiáng)酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化性強(qiáng)的Cu2得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的則是Pb2得電子變?yōu)镻b，這樣就不能有效利用Pb2。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過程中發(fā)生反應(yīng)PbO2eq o(=,sup7()PbOxeq f(2x,2)O2，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。13 2014江蘇卷 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加

21、硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO13D解析 水為無色，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO和HCl都無色，氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙釩l2的緣故，A項(xiàng)正確； B項(xiàng)正確；向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，說明NaHCO3與氯水中的H反應(yīng)生成CO2，C項(xiàng)正確；因Cl2能將Fe2氧化為Fe3而使溶液變成棕黃色，則FeCl2溶液滴加氯水時(shí)變?yōu)樽攸S色不能證明溶液中含有HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27 2014安徽卷 LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某

22、工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0 ，HF的沸點(diǎn)是19.5 。(1)第步反應(yīng)中無水HF的作用是_、_。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_。(3)第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的

23、物質(zhì)的量為_mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。27(1)反應(yīng)物溶劑SiO24HFSiF42H2ONaHCO3(2)PF54H2OH3PO45HF(3)過濾冷凝(4)eq f(w26n,126)解析 (1)由已知可知低溫時(shí)HF為液態(tài)，反應(yīng)得到LiHF2飽和溶液，可見在反應(yīng)中無水HF的作用是作反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分為SiO2，SiO2可與HF反應(yīng)生成SiF4氣體和H2O，所以反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時(shí)可選用堿性很弱的鹽溶液來洗滌，如2%的NaHCO3溶液。(2)F無含氧酸，因此PF5水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。(3)第分離后得到濾液和固體產(chǎn)品LiPF6，

24、可見分離方法是過濾；由HCl、HF的沸點(diǎn)可知分離HCl與HF的混合物，只需將混合氣體降溫冷凝(HF轉(zhuǎn)化為液態(tài))后即可分離。(4)由LiPF6、LiF的化學(xué)式，利用“鋰守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物質(zhì)的量為n mol，設(shè)w g樣品中LiPF6、LiF的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意得：xyn、152x26yw，兩式聯(lián)立解得xeq f(w26 n,126)。72014全國卷 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離

25、子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA7D解析 1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，I被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2 L0.5 molL1的硫酸鉀溶液中n(SOeq oal(2,4)1 mol，所帶電荷數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2由Na和Oeq oal(2,2)(過氧根離子)構(gòu)成，1 mol Na2O2中的離子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為C3H6，最簡式為CH2，42 g混合氣中的氫原子個(gè)數(shù)為eq f(42 g,14 gmol1)2NA6NA，D項(xiàng)正確。82014全國卷 下列敘述錯(cuò)誤的

26、是()ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI8B解析 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理相同，A項(xiàng)正確；乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)時(shí)，水消耗時(shí)析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；AgNO3溶液與KCl、KI反應(yīng)分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KCl和KI，D項(xiàng)正確。10 2014全國卷 下列除雜方案錯(cuò)誤的是

27、()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒10.B解析 混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí)，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO，A項(xiàng)正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)HCl氣體

28、被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除去帶出的水蒸氣，C項(xiàng)正確；灼燒時(shí)，雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O，D項(xiàng)正確。27 2014山東卷 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是_，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：_。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；

29、在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯_色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為_；b的化學(xué)式為_；c的電子式為_；d的晶體類型是_。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過_鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_。27(1)第一周期A族2Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2OHH2Cl2或2NaC

30、l(熔融)eq o(=,sup7(電解)2NaCl2(2)純堿(或蘇打)Cl22Na2CO3H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫 (3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體解析 根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2OHH2Cl2。(2)C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2CO3，其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化學(xué)方程式Cl2H2O=HClOHCl、HClONa2CO3=NaClONaHCO3、HClNa2CO3=NaC

31、lNaHCO3，然后將以上三個(gè)方程式合并得Cl22Na2CO3=NaClONaCl2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化成I2，I2易溶于有機(jī)溶劑CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na，結(jié)合題給信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c為COCl2，其電子式為；五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導(dǎo)電，金屬鈉屬于金屬晶體。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4nH2O)是一類新能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，CH4的空間構(gòu)型為正四面體。19 2014江蘇卷 (15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O

32、外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SOeq oal(2,3)2IOeq oal(,3)2H=I25SOeq oal(2,4)H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IOeq oal(,3)中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢

33、水中是否含有I、IOeq oal(,3)的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。19(1)SOeq oal(2,3)I2H2O=2ISOeq oal(2,4)2H使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，

34、加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IOeq oal(,3)；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IOeq oal(,3)解析 (1)SOeq oal(2,3)被I2氧化為SOeq oal(2,4)，I2被還原為I，結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得SOeq oal(2,3)I2H2O=2ISOeq oal(2,4)2H。因?yàn)镮2不溶于水，而碘化物易溶于水，故將I2還原為I的目的是使碘元素進(jìn)入水層。(2)分離有機(jī)溶劑和水溶液的混合物需要分液。(3)溫度越高，Cl2溶解度越小，而且隨溫度升高，Cl2會(huì)把I2進(jìn)一步氧化為IOeq oal(,3)，導(dǎo)致氧化I的效率偏低；另外，I2也容易升華

35、。(4)檢驗(yàn)I2用淀粉，結(jié)合所給試劑的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3具有氧化性，可將I氧化為I2，而Na2SO3具有強(qiáng)還原性，可將IOeq oal(,3)還原為I2。82014新課標(biāo)全國卷 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅8.C解析 在加熱、堿

36、性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2CO3與NH4Cl混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出NH3，降低肥效，C項(xiàng)正確；FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2還原為Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。42014四川卷 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡

37、黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色4.B解析 溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色溴化銀沉淀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe

38、3NO2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗(yàn)出的Fe3是來源于Fe(NO3)2變質(zhì)，還是因?yàn)镕e(NO3)2溶于H2SO4后，F(xiàn)e2被HNO3氧化，B錯(cuò)誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說明單質(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，C正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗(yàn)證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D正確。2 2014天津卷 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是()A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制

39、二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣2A解析 用Na2O2和水反應(yīng)制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝置相同，A項(xiàng)正確；飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1 2014重慶卷 下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A明礬作凈水劑B液氨用作制冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑1B解析 明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)吸附性，可以凈水，鋁離子的水解是化學(xué)變

40、化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)吸熱而使周圍環(huán)境溫度降低，故可用作制冷劑，發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)正確；氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，發(fā)生的是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰極易吸水生成氫氧化鈣，故生石灰作干燥劑發(fā)生的是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8 2014重慶卷 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_。(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量Si

41、O2，除去SiO2的離子方程式為_；SiO2的晶體類型為_。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時(shí)可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨_kg。8答案(1)1(2) (3)高SiO22OH=SiOeq oal(2,3)H2O原子晶體NaCl，NaClO，Na2CO3(4)3950解析 (3)離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔點(diǎn)

42、越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點(diǎn)高；氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強(qiáng)堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體；氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學(xué)方程式3H2N22NH3，結(jié)合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為eq f(700 000 g,28 g/mol)2，根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為eq f(700 000

43、g,28 g/mol)279 gmol13 950 000 g3950 kg。17 2014海南卷 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_。17SOeq oal(2,3)2

44、H=SO2H2O或HSOeq oal(,3)H=SO2H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解解析 (2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸，而 Na2S2O3遇酸會(huì)分解。7 2014天津卷 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列

45、問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)eq o(,sup7

46、(Cl2),sdo5(460 )SiCl4eq o(,sup7(蒸餾)SiCl4(純)eq o(,sup7(H2),sdo5(1100 )Si(純)寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。7(1)b(2)氬Na(或鈉離子)(

47、3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCl4(g)2H2(g)eq o(=,sup7(1100 )Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(5)b(6)4KClO3eq o(=,sup7(400 )KCl3KClO4解析 (1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na)r(Cl)，a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如Na的熔點(diǎn)低于M

48、g、Al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，因此Na的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價(jià)化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學(xué)方程式為SiCl4(l)2H2(g)eq o(=,sup7(1100 )Si(s)4HCl(g)，生成1.

49、12 kg即40 mol純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價(jià)為5價(jià))受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比5價(jià)高，可能為6價(jià)或7價(jià)，若為6價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比不可能為11，只能是7價(jià)，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。9 2014四川卷 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品

50、。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.【查閱資料】(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號(hào))。A稀H2SO4BNaOH溶液C飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶

51、液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。.【探究與反思】(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_

52、。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。9.(1)分液漏斗B(3)蒸發(fā).(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶解析 .(1)a為分液漏斗，E中試劑用來吸收SO2尾氣，則為NaOH溶液。(3)由于Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，則要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。. (1)Na2S2O35H2O的稀溶液與BaCl2混合無沉淀生成，而實(shí)驗(yàn)過程中有白色沉淀

53、生成，則需進(jìn)一步驗(yàn)證，可向白色沉淀中滴加稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)Na2SO3很容易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，為了減少Na2SO4生成的量，可排空裝置中的空氣。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，結(jié)晶時(shí)很容易混有其他雜質(zhì)，則可通過重結(jié)晶的方法提純。16 2014江蘇卷 (12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式

54、)。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。16(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SOeq oal(2,4)3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(

55、3)溶液中的部分SOeq oal(2,3)被氧化成SOeq oal(2,4)減小解析 (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3，而SiO2不能與H2SO4反應(yīng)，因而濾渣為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3，與CaCO3反應(yīng)生成微溶物CaSO4，因而濾渣為CaSO4。溶液中存在Al33H2OAl(OH)33H，CaCO32H= Ca2H2OCO2，溶液的pH偏高，堿性增強(qiáng)，會(huì)促進(jìn)Al3水解，鋁元素容易轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降低。(3)4價(jià)S具有較強(qiáng)還原性，溶液中的SOeq oal(2,3)容易被氧化為SOeq oal(2,4)。SO2在水中

56、溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3，且加熱時(shí)部分H2SO3會(huì)被氧化為酸性更強(qiáng)的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強(qiáng)，pH減小。8 2014全國卷 下列敘述錯(cuò)誤的是()ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI8B解析 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理相同，A項(xiàng)正確；乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)時(shí)，水消耗時(shí)析出的NaCl晶體包裹在電石表面，

57、可減緩反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；AgNO3溶液與KCl、KI反應(yīng)分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KCl和KI，D項(xiàng)正確。27 2014北京卷 (12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS5O2eq o(=,sup7(高溫)1_3_。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH

58、溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_。27(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4eq f(yz,x)(3)排除SO2對CO2測定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量解析 (1)鋼樣進(jìn)行灼燒，碳、硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳和二氧化硫，所以氣體成分為CO2、SO2和O2；若硫元素的存在形式為FeS，根據(jù)給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，3后面的物質(zhì)為SO2，則根據(jù)質(zhì)量守恒確定1后面的物質(zhì)為Fe3O4，化學(xué)方程式為

59、3FeS5O2eq o(=,sup7(高溫)Fe3O43SO2。(2)H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2 SO2= H2SO4；根據(jù)消耗1 mL的氫氧化鈉溶液相當(dāng)于硫含量y g，則消耗z mL的氫氧化鈉溶液相當(dāng)于含硫量為zy g，則鋼樣中硫含量為eq f(zy,x)。(3)氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，測定二氧化碳前必須除去二氧化硫，避免干擾，所以B、C裝置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，測定碳的含量即測定二氧化碳的量，因此需要測定的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳裝置(二氧化碳吸收瓶)前后的質(zhì)量(質(zhì)量差值為二氧化碳的質(zhì)量)。24 2014福建卷 鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)下圖是實(shí)

60、驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為_。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_。步驟中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_(任寫一項(xiàng))。(3)已知t 時(shí)，反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)